Deseja-se preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de bário 0,1 mol/L a partir de Ba(OH)2 (MM = 171,34 g/mol). Posteriormente, para a padronizaç...

Para preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de bário 0,1 mol/L a partir de Ba(OH)2 (MM = 171,34 g/mol), é necessário pesar 8,67 g de Ba(OH)2 e dissolvê-lo em água suficiente para completar o volume final. Para a padronização da solução de Ba(OH)2 0,1 mol/L, foi medida uma massa de 0,2532 g do padrão primário KHC8H404 (MM 204,22 g/mol) e, após o procedimento experimental, observou-se que houve um gasto de 25,00 mL do titulante. Considerando a reação química C8H404 + OH → HC8H4042 + H₂O, a concentração molar da solução de Ba(OH)2 padronizada é de 0,0496 mol/L. Portanto, a alternativa correta é a letra B) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.

Quando o equilibrio é submetido a um processo que o perturbe, para que o sistema volte ao equilíbrio, a

reação se desloca no sentido em que a perturbação seja parcialmente compensada. Esse comportamento

é conhecido como Principio de Le Châtelier. Caso o sistema não esteja em equilibrio, deve-se calcular o

quociente de reação Q, ao invés de K.

Nesse contexto, faça a associação da coluna A com a coluna B.

COLUNA A

1- Se Q

Il-Se Q>K

-Se Q=K

COLUNA B

1. A reação ainda não terminou.

2.0 sistema atingiu o equilibrio.

3. A reação tenderá a formar produtos.

Assinale a alternativa que apresenta a associação correta:

A. I-1; II-3; III-2.

B. I-2; II-1;III-3.

C. I-1; II-2; III-3.

D.I-3; II-1; III-2.

E. I-3; II-2; III-1.