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Lista de exercícios - Disciplina LCE 0118 - Química 
Cálculo de concentração 
1. Quantos mmols de cada substância existem em: a) 1,3 g de NaCl; b) 0,138 g de HNO3; c) 170 mg de NH3; d) 9,8 g 
de CCl4. R: a) 22,2, b) 2,19, c) 10, d) 63,64 
2. Para se obter 2,5 mmols de cálcio quantos gramas de Ca3(PO4)2 são necessários? R: 0,2583 g 
3. São misturados: 3,67 g de KCl, 9,5 g de K2SO4 e 5,15 g de KH2PO4. Nessa mistura, calcular quanto existe de 
potássio em termos de: a) mmol de K
+
 e b) gramas de K2O. R: a) 196 mmol de K
+
, b) 7,66 g 
4. Se a concentração de uma solução de KCl deve ser 5,4 g L
-1
, qual deve ser o volume da solução que eu devo ter 
se eu quero dissolver 1080 mg do sal? R: 0,2 L 
5. São diluídos 13,8 g de NaCl em água e o volume completado a 500 mL. Qual a concentração de sódio, em g L
-1
, 
na solução obtida? R: 10,85 g L
-1
 
6. Para se preparar 250 mL de solução contendo 0,8 g Cu
2+
 L
-1
 qual a massa de CuSO4•5H2O necessária? R: 0,786g 
7. Quantos mols de H2SO4 existem em 500 mL de solução 1,5 M desse ácido? R: 0,75 mols 
8. Qual a molaridade (mol L
-1
) da solução obtida a partir da diluição de 4,8 mol de HCl a 5 litros? R: 0,96 mol L
-1
 
9. 25 mL de solução 0,05 M de HCl são misturados a 50 mL de solução 0,1 M de HCl e o volume completado a 1250 
mL. Qual a molaridade da solução obtida? R: 0,005 mol L
-1
 
10. Dissolve-se em água 2,5 g de NaCl, 1,8 g de MgCl2 e 0,9 g de SnCl4 completando-se o volume a 500 mL. Qual a 
concentração molar em cloreto? R: 0,19 mol L
-1
 
11. Qual a concentração de íons H
+
 em uma solução 0,02 M de H2SO4? E em uma solução 0,01 M? R: 0,04 mol L
-1
 
12. Uma solução 0,02 M em NaOH foi preparada pela diluição de 20 mL de uma “solução estoque” a 500 mL. Qual a 
molaridade da solução estoque? R: 0,5 mol L
-1
 
13. Tomam-se 20 mL de uma solução contendo sódio (solução A) e diluem-se a 500 mL, obtendo-se uma solução 
diluída (solução B). Tomam-se agora 5 mL da solução B e dilui-se a 100 mL, obtendo-se uma solução C. 
Sabendo-se que a concentração da solução C é de 12 g mL
-1
, calcular a concentração da solução A. R: 6000 mg 
L
-1
 
14. A que volume devem ser diluídos 25 mL de HCl 0,1 M para que a solução obtida seja 0,025 M em HCl? R:100 mL 
15. A sacarina é um adoçante artificial que possui um sabor centenas de vezes mais intenso que o açúcar comum. 
Qual é a concentração de sacarina deste refrigerante segundo o rótulo de uma garrafa de refrigerante light: 
volume = 1,5 L; sacarina = 116 mg? R: 0,077 g L
-1
 
16. O suco de laranja contém açúcares com concentração em torno de 104 g L
-1
. Admitindo que o suco de duas 
laranjas seja suficiente para encher um copo de 200 cm
3
, determine a massa média de açúcares em cada laranja 
(Dado: 1 L = 1000 cm
3
). R: 10,4 g por laranja 
17. Pode-se obter magnésio a partir da água do mar, que contém íons Mg
2+
 na concentração de 1,2 g L
-1
. Nessas 
condições, para obter 6,0 Kg de magnésio, quanto de água do mar uma indústria química tem de utilizar? R: 5000 
L 
18. Sabendo-se que o soro fisiológico contém sal de cozinha na concentração de 9 g L
-1
, calcule o volume de soro 
que você pode preparar com 45 g de NaCl. R: 5 L 
19. O vinagre contém 5% em massa de ácido acético. Qual será a massa desse ácido em uma salada com 20 g de 
vinagre? R: 1 g 
20. Cada 1,0 g de sal de cozinha contém 7,6 x 10
-5
 g de iodeto de potássio (KI), adicionado no alimento para evitar o 
bócio, uma anomalia da glândula tireóide. Transforme essa quantidade de iodeto de potássio em porcentagem e 
em mg Kg
-1
. R: 0,0075% e 76 mg kg
-1
 
 
Atividade iônica 
1) Calcule a força iônica da solução abaixo: 
CaSO4 = 1,0×10
-3
 mol L
-1
; AlCl3 = 1,2×10
-3
 mol L
-1
; AlK(SO4)2=2,57×10
-1
 g L
-1 
R:
 
μ = 0,020;
 
 
2) Calcule a atividade do íon Ca
2+
 da solução abaixo; 
CaSO4 = 1,2x10
-3
 mol L
-1
; KCl = 2,3x10
-2
 mol L
-1
; Al2(SO4)3 = 1,0x10
-2
 mol L
-1 
R:
 
aca2+ = 4,08x10
-4
 mol L
-1
; 
 
3) Calcular a força iônica das seguintes soluções: 
a) 0,01 mol L
-1
 de Al2(SO4)3 R: 0,15 
b) 0,01 mol L
-1
 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L
-1
 de Mg(NO3)2 R: 0,3 
c) 0,02 mol L
-1
 de NaH2PO4 + 0,012 mol L
-1
 de KAl (SO4)2 R: 0,18 
d) 0,052 mol L
-1
 de Na2SO4 + 0,003 mol L
-1
 de CaCl2 R: 0,165 
 
4) Calcular o coeficiente de atividade do íon Li
+
 em uma solução aquosa na qual a força iônica é 0,04 a 25
o
C,dLi =6x10
-8
 
cm. R: 0,8453 
 
5) Calcular a atividade do íon Mg
2+
 em uma solução aquosa que é 0,01mol L
-1 
MgCl2, 0,001 mol L
-1
 Na2SO4 e 0,001 mol 
L
-1
 HCl a 25
o
C, dmg = 8x10
-8
. R: 0,0056 mol L
-1
 
 
 
Ácido e Base 
 
1) Calcule o pH do ácido oxálico 0,1 mol L
-1
. Ka=6,2x10
-5
 R: pH = 2,6; 
 
2) Calcule o pH do ácido fórmico 0,1 mol L
-1
. Ka = 1,8 x 10
-4 
R: pH = 4,44 
 
3) Qual o pOH de uma solução ácido acético 0,1 mol L
-1
. Ka = 1,8 x 10
-5 
R: pOH = 11,12 
 
4) Qual o pH do ácido maléico 0,1 mol L
-1
. Ka1 = 1,0 x 10
-2
; Ka2 = 5,5x10
-7 
R: pH = 1,57; 
 
5) O pH de uma solução de solo é 5,76. Calcule a concentração dos íons H+ e OH- da 
solução. R: [H
+
] = 1,73 x 10
-6
 M, [OH
-
] = 5,75x10
-9
 M; 
 
6) Uma solução 0,12 mol L-1 de ácido acético tem pH 2.84. Qual a constante de 
dissociação do ácido acético? R: Ka = 1,76 x 10
-5 
 
7) Transferem-se 25 mL de solução 0,1 mol L-1 de HCl para um balão volumétrico de 
100 ml e completa-se o volume. Pede-se: a concentração de HCl, de H+ , OH- e o pH da 
solução diluída. R: [HCl] = 0; [H
+
] = 0,025 M; [OH
-
] = 4 x 10
-13
 M 
 
 
R: a) 2,5 – 3,16 x 10
-3
 – 3,16 x 10
-12
 – 11,5 
b) 4,92 – 1,2 x 10
-5
 – 8,33 x 10
-10
 – 9,08 
c) 11,63 – 2,33 x 10
-12
 – 4,3 x 10
-3
 – 2,37 
d-e) 9,3 – 5,01 x 10
-10
 – 1,99 x 10
-5
 – 4,7 
f) 2,22 – 6,0 x 10
-3
 – 1,67 x 10
-12
 – 11,78 
 
9. Transferem-se 25 mL de solução 0,1 mol L-1 de acido acético, HAc, para um balão 
volumétrico de 100 ml e completa-se o volume. Pede-se: a concentração de HAc, de H+ , OH- e 
o pH da solução diluída. R: [HAc] = 0,0243 M; [OH
-
] = 1,49 x 10
-11
 M; [Ac
-
] = 6,71 x 10
-3
 M; pH = 3,18 
 
10) Observando as estruturas abaixo, determine qual é o ponto isoelétrico. R: 9,75 
 
 
11) Calcule o ponto isoelétrico da: 
a) Tirosina: pKa1 = 2,20; pKa2 = 9,11; pKa3 = 10,07 R: 5,66 
b) Cisteina: pKa1 = 1,96; pKa2 = 8,18; pKa3 = 10,28 R: 5,07 
c) Histidina: pKa1 = 1,82; pKa2 = 6,0; pKa3 = 9,17 R: 7,59 
 
N
+
H3 CH2 CH2 CH2 CH2 C
H
N
+
H3
COOH N
+
H3 CH2 CH2 CH2 CH2 C
H
N
+
H3
COO
-
N
+
H3 CH2 CH2 CH2 CH2 C
H
NH2
COO
- NH2 CH2 CH2 CH2 CH2 C
H
NH2
COO
-
pKa1=2,2
pKa2=9,0 pKa3=10,5