quimica analitica

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1. Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente:
Na = 23 Cl = 36 = 59g/mol
MM: 59g/mol
m: 0,9 
V: 100 mL = 0,1L
M: ?
0,9 g -------- 100 mL 1 mol de NaCl -------- 59 g
 X --------- 1000 mL X ------------- 9 g
100X = 0,9.1000 59x = 9.1
 X = 900 X = 9
 100 59
 X = 9 X = 0,15 mol/L
2. A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de 
K: 39 Mn: 55 O: 16.4 = 158g/mol
MM: 158 g/mol
M: 0,01mol/L
V: 200 mL= 0,2 L
m=?
0,01 mol ----- 1 L 158 g ------- 1 mol
 X ------- 0,2 L X -------- 0,002 mol
X = 0,002 mol X = 0,316 g
3. Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio (NaF) à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 0,05 mol.L-1. Com base neste valor, podemos dizer que a massa do sal contida em 500mL desta solução é: 
Na: 23 F: 19 = 42g/mol
MM: 42 g/mol
M: 0,05 mol/L
V: 500 mL = 0,5 L
m: ?
0,05 mol ------ 1 L 42 g ------- 1 mol
 X -------- 0, 5 L X -------- 0,025 mol
X = 0,025 mol X = 1,05 g
4. Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.
SOLUTO : Na Cl = 4,6 g
SOLVENTE : H2O = 500 g
SOLUÇÃO : 504,6 g 
4, 6 g ------- 504,6 g
 X ----------- 100 g 
504,6x = 4,6.100
504,6x = 460
X = 460 
 504,6
X = 0,91%
5. A concentração de íons potássio na água do mar é, em média, igual a 390 mg/L. Assim sendo, a concentração em mol/L desse sal (K) na água do mar é, aproximadamente, igual a:
K : 39 g/mol
C: 390 mg/L= 0,39 g/L
39 g ------- 1 mol
0,39 g ------ X
39x = 0,39.1
X = 0,39
 39
X = 0,01 mol/L
6. Soluções fisiológicas são soluções aquosas de NaCl a 0,9 % (m/v) e são usadas na limpeza de lentes de contato, nebulização, limpeza de escoriações, etc. As concentrações aproximadas dessas soluções, expressas em mol/L e mg/L, são, respectivamente:
Na : 23 Cl : 36 = 59 g/mol
0,9 g --------- 100 mL 1 mol ------- 59 g
 X --------- 1000mL X -------- 9 g
100x = 0,9.1000 59x = 9.1
X = 900 X = 9 
 100 59
X = 9 X = 0,15
7. Uma pastilha contendo 500mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200mL de água. Dadas as massas molares C = 12g.mol–1, H = 1g.mol–1 e O = 16 g.mol–1 e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração molar da solução obtida é:
C: (12.6) = 72 H: (1.8) = 8 O: (16.6) = 96
72 + 8 + 96 = 176 g/mol
MM: 176 g/mol
m: 500 mg = 0,5 g
V: 200 mL = 0,2 L
 C = n (mol)
1 mol ------- 176 g V (L) 
 X -------- 0,5 g C = 0,0028
176x = 0,5.1 0,2
X = 0,5 C = 0,014 mol/L
 176
X = 0,0028
8. É possível combater o vibrião colérico com o uso de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO) a uma concentração mínima de 0,11g/L. A massa de hipoclorito de sódio necessária para se preparar 10 litros dessa solução, expressa em miligramas, é
0,11 g ------ 1L 1 g -------- 1000 mg
 X ------- 10L 1,1 g -------- X
X = 1,1 g X = 1.100 mg
9. Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:
Na: 23 Cl: 36 = 59g/mol
MM: 59 g/mol
m: 0,900 g
V: 100 mL = 0,1 L
 C = n (mol)
59 g -------- 1 mol V (L)
0,900 g ------ X C = 0,015
59x = 0,900.1 0,1
X = 0,9 C = 0,15 mol/L 
 59 
X = 0,015 mol
10. O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação. Cada 100 mL de desinfetante contém 10 mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução). A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é
Ci.Vi = Cf.Vf
Vf: 100 mL
Vi: 10 mL 
Ci: 37%
Cf: ?
37.10 = Cf.100
370 = Cf.100
370 = Cf
100
Cf = 3,7%
11. O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. A molaridade da solução resultante é:
K: 39 Mn: 55 O: 16.4 = 158g/mol
V: 250 mL
m: 0,395 g 
1 mol ------ 158 g 0,0025 mols -------- 250 mL
 X ------ 0,395 g X -------- 1000 mL
158x = 0,395.1 250x = 0,0025.1000
X = 0,395 X = 2,5
 158 250
X = 0,0025 mols X = 0,01 mol/L
12. Quando se dissolve um comprimido efervescente contendo 1g de vitamina C em um copo de água, obtêm-se cerca de 200ml de uma solução aquosa na qual a concentração em mol L-1 de vitamina C é igual a : (Dados: massa molar da vitamina C = 180 g mol-1)
MM: 180 g/mol
m: 1 g
V: 200 mL = 0,2 L
 C = n (mol)
1 mol ------- 180 g V (L)
 X ---------- 1 g C = 0,005
180x = 1.1 0,2
X = 1 C = 0,025 mol/L 
 180
X = 0,005