2° misturas

Prévia do material em texto

Relatório de Química
Assunto: Misturas
Acadêmicos: 
Ana Clara Miranda de Brito,
Deborah Porto De Almeida Cardoso, 
Dejane Helena Da Silva Miranda Lúcio,
Nelson de Assis Costa Júnior,
Matheus Jonas Albuquerque Teixeira,
Samuel Silva Leão Filho
Curso: Engenharia de Produção (2ª semestre)
Data: 11/09/17
Professor: Tauany M. Vieira
BELÉM-PA
SETEMBRO/2017
Introdução
Nos dias 11/09/17 foram realizados experimentos químicos no laboratório de química da Faculdade Metropolitana da Amazônia – FAMAZ, no qual o docente Tauany M. Vieira orientava os alunos do 2ª semestre de engenharia de produção. 
As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas, a diferença entre elas é que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada porção que apresenta aspecto visual uniforme, para comprovação do assunto tratado foram realizados 5 experimentos simples.
Objetivos
Distinção entre materiais homogêneos e heterogêneos, a verificação do número de fases de um sistema, a separação dos constituintes de uma mistura e o reconhecimento e a aplicação de alguns métodos simples de fracionamento de misturas.
Materiais utilizados
Becker de 50 ml
Becker de 100 ml
Becker de 500 ml
Erlenmeyer de 250 ml com escala 
Proveta de 50 ml
Proveta de 100 ml
Pipeta graduada de 5 ml
Balança Semi-analítica
Aro de metal com suporte universal
Funil de vidro 
Bastão de vidro
Pisseta
Balão volumétrico de 50 ml
Pipetador
Suporte universal
Funil de decantação (separação)
Filtro de papel
Espátula
Pipeta graduada de 10 ml
Pipeta graduada de 25 ml.
Reagentes utilizados
Água correntes (49ml)
Álcool etílico 92,8 ° (7ml)
Óleo de soja (12ml)
Gelo (2 cubos)
Sal (5g)
Gasolina (10ml)
Areia (25g)
Metodologia 
No dia 11/09/17 os alunos realizaram 5 experimentos simples para que pudesse ser a feita a identificação entre misturas homogêneas e heterogêneas, no primeiro experimento foi introduzido 2ml de água corrente no Becker de 50 ml através da pipeta graduada com auxílio do pipetador, à seguir introduziu-se 2 ml de álcool etílico 92,8° também com o auxílio da pipeta graduada e o pipetador. No segundo experimento foi introduzido 2 ml de água corrente em um Becker de 100 ml através da pipeta graduada e pipetador, logo após adicionado 2ml de óleo de soja. 
O terceiro experimento foi dividido em quatro etapas, na primeira etapa foi medido 5 ml de água corrente na proveta e despejado em Becker de 500 ml, depois colocou-se dois cubos de gelo também no Becker. Na segunda etapa foi medido através da pipeta com auxílio do pipetador, 5ml de água corrente e despejado no Becker de 100ml, logo após na balança semi-analítica foi pesado 5 g de sal e despejado também no Becker de 100ml juntamente com a água e misturado com o bastão de vidro por 30 segundos. Na terceira etapa com auxílio da pipeta graduada (5ml) mediu-se 5ml de água e depois foi despejada no Becker de 50ml, logo após foi retirado na capela com a pipeta graduada (25ml) e pipetador, 5ml de gasolina e despejado também no Becker de 50ml. Já na quarta e última etapa, foi medido 5ml de álcool etílico 92.8° na pipeta (5ml) com auxílio do pipetador ,logo após transferido para o Becker de 100ml, em seguida foi retirado na capela com a pipeta graduada (25ml) e pipetador, 5ml de gasolina e despejado também no Becker de 100ml onde já se encontrava o álcool. 
No quarto experimento foi medido 20ml de água corrente na proveta (50ml) e despejado em um Becker de 100ml, logo após em uma balança semi-analítica foi pesado 25g de areia e despejado em seguida no Becker de 100ml onde já se encontrava a água, para mistura foi utilizado um bastão de vidro. Logo após em papel filtro foi verificado o lado mais viscoso para ser dobrado ao meio, em seguida dobrado ao meio novamente, puxando para as extremidades do papel formando um cone. No suporte universal foi colocado o Erlenmeyer (250ml) e funil de decantação, em seguida o mesmo foi aberto, enquanto isso o filtro de papel foi colocado no funil de vidro e umedecido com água destilada que estava na pisseta, em seguida o funil de vidro foi posicionado dentro do funil de decantação. A mistura de areia e água que estava no copo de Becker de 100ml foi despejada no papel filtro que estava no funil de vidro, e com auxílio da pisseta foram retirados os resquícios de areia com água destilada (50%), aguardou-se até o momento em que a água fosse totalmente filtrada.
No quinto experimento e último foi colocado em um suporte universal o funil de separação e o copo de Becker de 100ml. foi medido na proveta (50ml), 10ml de água corrente e depois foi separado na pipeta graduada (10ml) ,10ml de óleo de soja. No funil de separação foi colocado primeiramente os 10ml de água e em seguida 10ml de óleo de soja, em seguida o funil foi tampado e agitado levemente para que houvesse a mistura das substâncias. Foi aguardado o tempo necessário para que houvesse a separação. Após a espera foi aberto cuidadosamente a torneira do funil de separação deixando escoar apenas a parte inferior do Becker
Resultados e discussões 
No primeiro experimento em que foi misturado 2ml de água + 2ml de álcool, constatou-se que se tratava de uma mistura homogênea pois as substancias misturaram-se por completo, não podendo identificar a olho nu as substancias separadamente, já no segundo experimento onde foi misturado 2ml de água + 2ml de óleo de soja, constatou-se uma mistura heterogênea pois foi possível fazer a verificação do elementos separadamente onde o óleo se apresentava na parte superior e a água na parte inferior do recipiente. Na primeira etapa do terceiro experimento foi feita a mistura de 5ml de água corrente + dois cubos de gelo, verificou que se tratava de uma mistura homogênea pois continha uma substancia apenas, mas com estágios diferentes, um sólido e o outro líquido. Na segunda etapa foi efetuada a mistura de 5ml de água corrente + 5g de sal (NaCl), utilizando o bastão de vidro foi misturado por 30 segundos e após isso foi constatado que se tratava de uma mistura heterogênea, pois resquícios da substancia de NaCl se encontravam no fundo do Becker mesmo após ter sido agitado. Na terceira etapa, misturou-se 5ml de água + 5ml de gasolina no Becker de 50ml, foi analisado que se tratava de uma mistura heterogênea pois a gasolina se encontrava na parte superior e a água na parte inferior. Na quarta e última etapa do terceiro experimento onde se misturou 5ml de álcool + 5ml de gasolina em um Becker de 100ml, onde ficou claro que se tratava de uma mistura homogênea, pois não era possível fazer a distinção dos elementos.
No quarto experimento onde foi feita a mistura de 20ml de água + 25 gramas de areia e colocado no Becker de 100ml foi observado que se tratava de uma mistura heterogênea, pois era possível ver a diferenciação da água e da areia, onde a mesma se encontrava no fundo e a água na parte superior. Depois foi feito o procedimento de filtragem da mistura, onde a areia ficou contida no papel filtro e a água que foi filtrada chegando ao Erlenmeyer com aparência turva e com coloração escura. No quinto e último experimento em que foi misturado levemente 10 ml de água corrente + 10ml de óleo de soja no funil de separação e foi analisado que se tratava de uma mistura heterogênea. Após aguardado um determinado tempo para que as misturas se separassem, foi aberta a torneira do funil de separação deixando assim escoar somente a substancia que se localizava na parte inferior do funil, esta sendo a água. Foi observado que a água se encontrava limpa a olho nu.
Conclusões
Foi concluído que em experimentos químicos onde há misturas de substancias muitas vezes podem haver erros para distinguir de que tipo de mistura se trata, uma vez que substancias com compostos orgânicos polares que são solúveis em água, aose misturar com outra substancia polar, não é possível enxerga-las separadamente pois se misturam com facilidade. Por outro lado, mistura de substancias com compostos apolares com polares, não se misturam, de forma que conseguimos distinguir as duas substancias separadamente. Com essa conclusão os alunos aprenderam a separar substancias, e que consequentemente só é possível separar misturas de substancias apolares + polares, pelo fato de não se misturarem definitivamente. Com os métodos aprendidos em aula e com os equipamentos de laboratório foi possível a aprendizagem de separação de substancias, como foi o exemplo do último experimento na separação do óleo + água com ajuda do funil de decantação. 
Foi realizada pesquisa sobre substancias simples e compostas, sistema aberto e fechado, misturas homogêneas e heterogenias e separação solido liquido. 
As substancias puras são classificadas em puras simples e puras compostas, normalmente ocorre à omissão da palavra pura ficando apenas substancias simples e substancias compostas. A substancia simples é formada pela união de átomos quimicamente iguais já a substancia composta e formada pela união de átomos diferentes. Então conclui-se que uma substancia simples vai apresentar apenas um tipo de elemento químico em sua estrutura e a substancia composta vai apresentar dois ou mais elementos químicos em sua estrutura.
Exemplos de substancias simples: 
H2: Gás hidrogênio, formado por dois átomos iguais de hidrogênio.
O3: Ozônio, formado por três átomos iguais de oxigênio.
P4: Fosforo branco, formado por quatro átomos iguais de fosforo.
S8: Enxofre solido, formado por oito átomos iguais de enxofre.
Exemplos de substancias compostas:
NaCl: cloreto de sódio, formado por um átomo de sódio e um átomo de cloro.
Ca2SO4: sulfato de cálcio, formado por dois átomos de cálcio, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio.
H3PO4: acido fosfórico, formado por três átomos de oxigênio, um átomo de fosforo e quatro átomos de oxigênio.
NaHCO3: bicarbonato de sódio, formado por um átomo de sódio, um átomo de hidrogênio e três átomos de oxigênio.
Em um sistema temos duas regiões, fronteira e vizinhança. A fronteira é a área na qual o sistema esta limitado. A vizinhança é a região que esta além da fronteira. Nessa região analisamos se energia e transferida do sistema para vizinhança ou o contrario, a vizinhança também pode ser chamada de ambiente ou externo. 
Sistema aberto são sistemas que apresentam relação de intercâmbio com o ambiente por meio de entrada e saída, eles trocam matéria energia e informação com o meio ambiente, ou seja, com a vizinhança. Exemplos: um copo de agua, o corpo humano.
 Os sistemas fechados não recebem nem uma influencia do ambiente que o rodeia e também não o influencia ele não troca matéria com a vizinhança somente energia. Exemplo: garrafa de refrigerante fechada, uma bolsa de gelo fechada.
Mistura é um sistema formado por duas ou mais substancias. As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogenias.
A mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase possui um aspecto uniforme. Elas podem estar no estado solido, liquido ou gasoso. Essas misturas são chamadas de soluções e elas não podem ser separadas por métodos físicos, somente por técnicas químicas.
A mistura heterogenia apresenta duas ou mais fases diferentes e seu componentes na maioria dos casos em estados físicos diferentes e podem ser separados por métodos físicos.
Para separar misturas de solido e líquidos podemos utilizar os métodos da decantação, sedimentação, centrifugação, filtração e evaporação. 
Sedimentação consiste me deixar a mistura em repouso ate o solido se depositar no fundo do recipiente. 
Decantação é remoção da parte liquida, virando cuidadosamente o recipiente. Pode se utilizar um funil de decantação para remover um dos componentes da mistura. 
Centrifugação é o processo de aceleração da sedimentação, utiliza-se um equipamento chamado centrifugador, que pode ser elétrico ou manual. 
Filtração é um processo mecânico que serve para separar mistura solida dispersa com um liquido ou gás. Utiliza-se um filtro para reter o solido e deixar passar o liquido. O filtro usado e um papel-filtro.
Bibliografia
http://www.infoescola.com/quimica
https://pt.slideshare.net/rayrasaantos/sistemas-aberto-e-fechado-qumica
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica
http://brasilescola.uol.com.br/quimica
http://www.soq.com.br