ARTIGO CORROSAO II

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LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA
CORROSÃO II – CORROSÃO EM LATAS DE AÇO
I.R.F DA SILVA1, I.M GERICO1, R. MORREIRA1 e T.L. ARAUJO
1 Universidade federal rural do semiárido
E-mail para contato: irisrenan11@gmail.com
RESUMO – A corrosão de um aço é causada por reação química ou eletroquímica do metal com o seu ambiente circundante. O agente de corrosão é em geral líquido, mas também pode ser gasoso ou sólido. O experimento de um modo geral tem como principal objetivo mostrar a deterioração de um material metálico ,quando em contato com agua destilada , por ação de efeito do sal na velocidade de corrosão, e uso de metais. Buscando, o mesmo, analisar quimicamente o conceito e os efeitos da corrosão.
 Palavras chaves: Corrosão, aço, reação química, eletroquímica.
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1. INTRODUÇÃO 
2. MATERIAIS E MÉTODOS
	A corrosão é um processo físico ou químico presente no dia-a-dia de todos na qual representa o desgaste de materiais/metais. Os principais fatores que provocam a corrosão são o meio ambiente. Desta forma, a preocupação de profissionais de engenharia, por exemplo, em proteger seus materiais e/ou tomar os devidos cuidados para que não haja corrosão indesejada em sua obra. A corrosão é a oxidação indesejada de um meta l, mas é claro que a podemos proporcionar de forma experimental no laboratório. A corrosão muitas vezes se torna um problema, pois diminui a vida útil de produtos de aço, como ponte s e automóveis; a substituição daqueles metais corroídos custa bilhões de dólares por ano, por isso, a importância de se saber usar tais metais em determinados lugares, para assim evitar ou dificultar a corrosão dos mesmos. A corrosão é um processo eletroquímico e a série eletroquímica nos dá uma indicação do porquê a corrosão ocorre e como ela pode ser prevenida. A corrosão do ferro, por exemplo, devido a exposição ao a r e água, pode ser evitado pelo conhecimento das reações de redox. Um método conhecido como Galvanização, isto é, processo através do qual o zinco é ligado metalurgicamente ao metal, proporcionando a este um revestimento anticorrosão. O fato de o zinco estar abaixo do ferro na série eletroquímica, faz com que este funcione como um metal de sacrifício, por oxidar no lugar do ferro. Logo, a corrosão não se torna mais uma ameaça ao ferro. A maioria dos metais são considerados, termodinamicamente instáveis por possui r uma tendência natural de sofrer corrosão e isso se deve a constante interação com o meio e a busca de estabilidade do metal. Por isso, tem-se uma simples definição que diz que Corrosão é considerada como sendo a tendência espontânea do metal de se reverter ao seu estado original, de mais baixa energia livre. A corrosão pode ser provocada de diferentes formas: Corrosão Química e Corrosão Atmosférica será o foco neste trabalho acadêmico. A corrosão química baseia-se na interação/reação de um metal e um gás ou líquido que não seja eletrólito, decorre do ataque desse agente químico sem transferências de elétrons. Já a corrosão atmosférica é uma forma de corrosão generalizada de grande incidência, ocorre através da condensação da umidade na superfície do metal. Mais especificamente, essa corrosão nos metais, como o ferro, trata da reação do oxigênio, constituinte da atmosfera, com o metal, estando a superfície recoberta por uma película de água e agentes poluentes dissolvidos, chamado de eletrólito.
2.1. MATERIAIS 
	( 4 latas; 
( Plaquinha de Zinco metálico; 
( Solução aquosa de Cloreto de Sódio (NaCl)
2.2. MÉTODOS 
	 Use 4 latas semelhantes e limpas. Enumere-as de 1 a 4. Faça um risco no fundo das latas 2, 3 e 4 (utilize um objeto pontiagudo, como um prego, saca-rolhas, etc). Arranhe duas ou três vezes para garantir que a camada de estanho seja removida. Prepare a solução aquosa de cloreto de sódio. 800ml são suficientes para um conjunto de latas (latas pequenas de 200g). As latas deverão ser usadas como indicado a seguir: 1) lata sem arranhão, com água até 2 ou 3 cm da boca. 2) lata com arranhão, com água até 2 ou 3 cm da boca. 3) lata com arranhão, com água salgada (solução aquosa de NaCl a 4,5%). 4) lata com arranhão, com água salgada e colocar placa de zinco próximo ao arranhão.
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
	
	TABELA 1: dia 02/02/2018
	LATA 1
	LATA 2
	LATA 3
	LATA 4
	Observa-se que não tem 
nenhum indício de 
corrosão .
	Observa-se que ocorreu 
uma mudança, 
mas continua a corroer 
muito o fundo da lata de 
aço, e seus arredores, as 
bordas superiores também.
	Podemos observar que 
onde foi arranhado, a 
corrosão começa a se 
concentrar melhor, começa
a se fixar no arranhão,
 isto é, como a lata 
está desprotegida da 
camada de estanho, ela 
começa a se corroer. 
	Já nesta lata, observamos 
que a corrosão no canto 
aumentou e na plaquinha
de Zinco Metálico
começou a sofrer a 
corrosão, pois o número
de bolhas ao seu arredor 
aumentou, significando 
que está ocorrendo 
corrosão no metal
de sacrifício. 
	TABELA 2:dia 03/02/2018
	LATA 1
	LATA 2 
	LATA 3
	LATA 4
	Observamos que não está 
ocorrendo nenhuma 
corrosão, pelo menos ao 
nossos olhos, ou o processo 
de corrosão pode está sendo 
muito lento.
	Podemos observar que 
ocorreu um aumento 
na corrosão do fundo da 
lata, pois ele toma 
conta do fundo inteiro.
E pode -se observa 
que os indícios de 
corrosão ficam
mais vistosos. 
	Observamos que a corrosão 
no fundo da lata começa a 
se concentrar bastante no 
loca l onde foi arranhado,
e um pouco se concentra 
onde fica a junção da lata.
	Podemos observar que a 
corrosão que ocorre no 
centro da lata onde foi 
arranhado e colocado o 
metal de sacrifício, ocorre 
mais lentamente, j á onde 
não tem o metal de 
sacrifício, ela já começa a 
corroer muito o loca l.
4. CONCLUSÃO
Após a realização desta atividade experimental, concluímos essencialmente que: O 
oxigênio e a água são os principais agentes corrosivos do ferro, a corrosão dos metais é uma reação redox, O ferro na presença de cobre sofre oxidação ( uma vez que o seu potencial normal de redução é menor do que o potencial normal de redução do cobre), A temperatura também influencia o nível de oxidação, O ferro é mais sujeito á corrosão do que o aço, uma vez que o aço é constituído por ferro e carbono . Os fatores que afetam a corrosão são: materiais em contato com o ferro; condições ambientais, tais como a temperatura, o nível de oxigênio, o ar, etc.; e que existem metais que protegem outros metais de serem corroídos, devido ao poder redutor superior.
 
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5. REFERÊNCIAS
�GENTIL, Vicente, Corrosão, 4° Edição, Editora LTC, 2008.
www.dfq.pucminas.br/apostilas/quimica. Acessado em 02 de novembro de 2009.
ANEXO
PÓS-LABORATÓRIO
1-Lata 04( água com sal + arranhão no fundo + placa de zinco); Lata 02( água da torneira + arranhão no fundo); Lata 03(água com sal + arranhão no fundo) e Lata 01(água da torneira).
2- o meio eletrolítico e as imperfeiçoes presentes em algumas latas
3- Para se impedir o contato do ferro com o oxigênio do ar por muitos anos, aplicando -se uma camada de tinta protetora, como o zarcão (Pb 3O4) ou outras tintas mais eficientes à base de polímeros. O ferro, no entanto, enferruja, formando Fe 2O3. 3 H2O, que não é uma película de proteção. Pelo contrário, a ferrugem da superfície do metal vai se soltando e expondo continuamenteo ferro metálico à condição ambiente. Desse modo, a corrosão prossegue até a total deterioração da peça. Assim, os cientistas, principalmente os químicos, desenvolveram métodos de proteção para o ferro e o aço, visto que não têm um processo de proteção natural.
4- Porque com o arranhão a camada de estanho que protegia o ferro da corrosão foi retirada, sujeitando assim o ferro ao ataque da agua.
5- A solução do Na Cl constitui um meio mais corrosivo e mais condutivo do que a agua, ocasionando assim um rápido processo de corrosão. A reação redox ocorre com mais agilidade porque o sal (NaCl) presente na agua transporta os elétrons. 
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