assuntos de quimica

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Aspectos qualitativos e quantitativos envolvidos na s 
transformações dos materiais. 
A natureza atômica dos materiais e tabela periódica. 
Propriedades gerais dos gases. 
 
ALGUNS ITENS IMPORTANTES PARA 
OBTER SUCESSO NAS PROVAS. 
 
• Ser freqüente e pontual as aulas. 
• organizar horários de estudos extra classe. 
• Ter hábitos de estudo diariamente. 
• Resolver bastante exercícios do conteúdo 
estudado. 
 
Introdução 
 
É importante entender a Química como uma 
ciência que estuda todos os materiais existentes no 
universo, suas transformações e a energia envolvida 
nesse processo. Para isso é importante a introdução 
de alguns conceitos. 
 
MATÉRIA 
. MATÉRIA: É tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar 
no espaço. 
Ex: pedra, madeira, ar, etc. 
. CORPO: É uma porção limitada da matéria. 
Ex: pedaço de pedra, um pedaço de madeira, etc. 
. OBJETO: É uma porção limitada da matéria preparada 
para ser útil ao homem. 
 
Ex: lápis, mesa, janela, etc. 
 
SISTEMA 
 È uma porção da matéria que está em estudo, 
cercado pelo meio ambiente. 
 
CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS 
 
• SISTEMA ABERTO: É o sistema onde ‘há troca de 
massa e energia com o meio ambiente durante o 
estudo. 
Ex: vasilha aberta contendo água exposta ao sol. 
 
 
• SISTEMA FECHADO: É o sistema onde há troca 
apenas de energia com o meio ambiente durante o estudo. 
Ex: uma garrafa de refrigerante na geladeira 
 
• SISTEMA ISOLADO: É o sistema onde não há troca de 
massa e nem de energia com a vizinhança durante o 
estudo. 
Ex. garrafa térmica. 
 
ENERGIA 
 
 É a grandeza que avalia a capacidade de um sistema 
realizar trabalho. 
 
ENERGIA CINÉTICA: é a energia relacionada ao 
movimento de um corpo ou objeto e é calculada pelo 
produto de sua massa (m) por sua velocidade (v) elevada 
ao quadrado dividido por dois. 
 
ENERGIA POTENCIAL: É a energia armazenada em um 
corpo ou objeto quando esse é submetido a certas 
condições, como gravidade (g), elasticidade, eletricidade 
ou magnetismo.Sua intensidade varia conforme a massa 
(m) do corpo e sua posição ou altura (h) em relação a um 
nível de referência. 
 
PRESSÃO: È a força exercida por unidade de superfície. 
 
PRESSÃO ATMOSFÉRICA : É a pressão exercida pela 
atmosfera terrestre em qualquer ponto da mesma e pode 
ser expressa em atmosfera (atm) , centímetro de mercúrio 
(CmHg), milímetro de mercúrio (mmHg), pascal (Pa). 
 
TEMPERATURA : É uma medida da agitação térmica das 
partículas que constituem a matéria. 
 
CALOR: É a energia em trânsito. 
 
PROOPRIEDADES DOS MATERIAIS 
 
 Toda espécie de matéria independentemente, da 
fase de agregação em que se encontre, apresenta uma 
série de propriedades ou características que, em conjunto, 
permitem identifica-la e diferencia-la das demais. 
 
PROPRIEDADES GERAIS 
 
 São aquelas comuns a todas as espécies de 
matéria e estão relacionadas abaixo. 
 
IPENETRABILIDADE 
 
 Duas porções de matéria não podem ocupar o 
mesmo espaço ao mesmo tempo. 
Ex: Quando colocamos uma pequena porção de açúcar 
em um copo de água, obtemos um material que é líquido 
e transparente como a água e doce como o açúcar, ou 
seja que preservou algumas propriedades de cada 
material isoladamente. Isso é possível por que o açúcar e 
a água não sofreram nenhum fenômeno químico; o que 
ocorreu foi a divisão do açúcar em partículas que 
passaram a ocupar os espaços vazios deixados pelas 
partículas de água líquida, impossíveis de serem vistas a 
olho nu. 
 
DIVISIBILIDADE 
 
 Desde que a matéria não sofra um fenômeno 
químico, ela pode ser dividida em inúmeras vezes sem 
alterar suas características. 
Ex: É o que ocorre com o açúcar no exemplo anterior: ele 
se divide na água em partes tão pequena s que nem 
podemos vê-las, embora seja possível confirmar sua 
presença pelo sabor doce característico deixado no líquido 
ou mesmo esperando que a água evapore para obtê-lo 
novamente como um resíduo sólido . 
 
COMPRESSIBILIDADE 
 
 O volume ocupado por certa porção de substância 
pode diminuir se ela for submetida à ação de forças 
externas (o que é mais visível na fase gasosa). 
Ex: O volume ocupado pelo ar dentro de uma seringa de 
injeção pode diminuir se tamparmos a saída de gás da 
seringa (sem a agulha) com um dedo e empurrarmos o 
êmbolo. 
 
ELASTICIDADE 
 Se um material na fase sólida for esticado ou 
comprimido pela ação de forças externas, sem que suas 
estruturas sejam rompidas, ele voltará a sua forma original 
assim que essa força deixar de agir. 
Ex: É mais perceptível em alguns materiais como o látex 
(borracha natural), por exemplo. Se puxarmos a duas 
extremidades de um elástico feito de látex e soltarmos em 
seguida, ele retornará sozinho à posição inicial. Também 
depende do formato do material. Um bloco de ferro 
apresenta elasticidade desprezível, mas uma mola 
esticada demais, ela ficará de formada e poderá se 
romper. O ponto em que a mola perde a elasticidade e 
sofre uma deformação permanente é denominado limite 
elástico. 
 
INÉRCIA 
 Os materiais tendem a se manter como estão, isto 
é em repouso ou em movimento, até que uma força que 
atue sobre eles modificando a situação original. 
Ex: você verá na Física. 
 
PROPIEDADES ESPECÍFICAS 
 
 São características próprias de cada material, são 
divididas em organolépticas, químicas, funcionais e físicas. 
 
PROPRIEDADES OSGANOLÉPTICAS 
 
 São propriedades que impressionam pelo menos 
um dos nossos cinco sentidos. 
 
VISÃO 
 
Cor e aspecto em geral. 
Ex: O iodo na fase sólida é cinza e na fase gasosa é 
violeta. O cloreto de sódio (principal componente do sal de 
cozinha) é um sólido branco. 
 
OLFATO 
 
 Odor característico agradável ou desagradável. 
 
Ex: O sulfeto de hidrogênio tem cheiro característico de 
ovo podre. O 3- fenil propanal tem cheiro de canela. 
 
PALADAR 
 Sabor doce, salgado, azedo, amargo, 
adstringente. 
Ex: A sacarose tem sabor doce. O cloreto de sódio tem 
sabor salgado.O limão tem sabor azedo. A banana verde 
tem sabor adstringente (“que amarra a boca”). 
 
TATO 
 
 Material em pó, em grãos, em blocos, de 
superfície lisa, rugosa ou áspera. 
 
Ex: O aço pode ser encontrado na forma de blocos lisos e 
compactos. A areia normalmente é granulada e áspera. 
 
AUDIÇÃO 
 Som que acompanha determinados fenômenos 
físicos e químicos dos materiais. 
Ex: O comprimido efervescente apresenta um som 
característico ao se dissolver na água. O som que uma 
folha de papel produz ao ser amassada. A explosão da 
dinamite produz um som ensurdecedor. 
 
PROPRIEDADES QUÍMICAS 
 
 São propriedades que determinam o tipo de 
fenômeno químico (transformação) que cada material 
específico é capaz de sofrer. 
 As propriedades químicas estão relacionadas com 
os FENÔMENOS QUÍMICOS que é o fenômeno onde a 
matéria sofre alteração na sua constituição . 
Ex: o leite transformando em queijo pela ação dos 
microrganismos Lactobacillus bulgaricus e Streptococcus 
thermophilulus, um papel queimando, uma palhinha de aço 
que enferruja, o vinho que se transforma em vinagre pela 
ação da bactéria acetobacter aceti. 
 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS 
 
 São propriedades que se encontram entre as 
organolépticas e as químicas e são apresentadas por 
determinados grupos de materiais como mostram os 
exemplos abaixo. 
• Acidez: encontrada no vinagre devido ao ácido acético, 
no limão devido ao ácido cítrico, nos refrigerantes de cola 
devido ao ácido fosfórico. 
• Basicidade: encontrada no leite de magnésia (laxante) 
devido ao hidróxido de magnésio, em produtos para 
desentupir pias devido ao hidróxido de sódio, na cal extinta 
(usado como argamassas) devido aohidróxido de cálcio, 
• Salinidade: encontrada no sal de cozinha devido ao 
cloreto de sódio, na dinamite devido ao nitrato de potássio, 
nos fermentos devidoao bicarbonato de sódio. 
 
PROPRIEDADES FÍSICAS 
 
 São certos valores obtidos experimentalmente 
mediante o comportamento de materiais específicos 
quando submetidos a determinadas condições de 
temperatura e pressão, como os pontos de fusão e 
ebulição, a densidade e a solubilidade. 
 As propriedades como o ponto de fusão, medido 
na mudança da fase sólida para a líquida, e o ponto de 
ebulição, medido na mudança da fase líquida para a fase 
gasosa, ajudam a caracterizar um material e seus valores 
são tabelados. 
 Vários materiais não apresentam pontos de fusão 
e de ebulição constantes, porém outros, como os 
relacionados a seguir, possuem essas propriedades 
constantes quando medidos sob uma mesma pressão. 
 
Material P.F. P.E. 
Temperatura 
ambiente 
Estado físico 
no ambiente 
Ferro 15350C 28850C 
P.F. maior 
P.E. maior Sólido 
Água O0C 100oC 
P.F. menor 
P.E. maior Líquido 
Oxigênio -218
0C -
1830C 
P.F. menor 
P.E. menor Gasoso 
 
DENSIDADE 
 É outra propriedade interessante que ajuda a 
identificar a matéria. Densidade ou massa específica (d) 
é a relação entre a massa (m) de um material e o seu 
volume (V) que essa massa ocupa. 
 volume
massad =
 
Ex: As questões a b e c devem ser respondidas 
analisando-se o gráfico abaixo, que mostra a 
variação da massa das substâncias A, B e água, em 
função da variação do volume à temperatura 
constante. 
 
 
 
a) qual a densidade da água e das substâncias A e B? 
 
b) Qual das substâncias flutuará na água? 
 
c) Qual das substâncias ocupa o menor volume por grama 
 
Materiais água Álcool 
etílico 
amônia Cloreto 
de 
sódio 
mercúrio ferro
densidade 1 0,789 0,817 2,16 13,546 7,86
Temperatur
a/° C 
4 20 -78 20 20 20
 
 
FASES DE AGREGAÇÃOP DA MATÉRIA E 
FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS 
 
FASE SÓLIDA: É aquela em que as partículas que 
formam a matéria estão mais organizadas (têm forma 
e volume próprios) e possuem menor energia cinética. 
 Por isso, quando queremos que a matéria passe 
da fase gasosa ou líquida para a fase sólida, temos, de 
diminuir sua temperatura (diminuir a agitação térmica e 
conseqüentemente a energia cinética das partículas). 
 
FASE LÍQUIDA: É aquela em que a matéria possui 
forma variável e volume próprio. Por exemplo, 1 litro de 
água (volume) é sempre 1 litro nas mesmas condições de 
pressão e temperatura, mas a forma que esse volume de 
água possui depende do recipiente em que for colocado. 
 Nessa fase as partículas da matéria possuem um 
grau de organização menor que o da fase sólida e maior 
que o da fase de vapor ou fase gasosa. 
 Já a energia cinética das partículas na fase 
líquida é maior que a observada na fase sólida e menor 
que a verificada na fase de vaporou gasosa. 
 Retirando energia da matéria na fase líquida, ela 
passa para a fase sólida; fornecendo energia para a fase 
líquida ela passa para a fase de vapor. 
FASE DE VAPOR OU FASE GASOSA: É aquela em que 
as partículas da matéria possuem forma e volume 
variáveis, adaptando-se ao formato de qualquer recipiente 
em que forem colocadas e ocupando todo o seu volume, 
seja ele 1 litro, seja de 10 litros, seja de 50 litros. 
 Nessa fase as partículas da matéria possuem o 
menor grau de organização (maior desorganização) e, 
portanto, maior energia cinética. 
 Por isso, os processos de mudanças de fase 
sólida ou líquida para a fase de vapor ou gasosa ocorrem 
com absorção de energia. 
 
PROCESSOS EXOTÉRMICOS E 
PROCESSOS ENDOTÉRMICOS 
 
PROCESSO EXOTÉRMICO: É todo processo que ocorre 
com liberação de energia para o meio ambiente. 
 
PROCESSO ENDOTÉRMICO: É todo processo que ocorre 
com absorção de energia para o meio ambiente. 
Fig1 
 
 
 
 
 
 
 
MUDANÇAS DE FASE 
 
 
 
 
SUBSTÂNCIA PURA: È característica de toda substância 
pura que ao sofrer uma mudança de fase de agregação 
sob pressão constante, que a temperatura permaneça 
invariável durante todo o processo de mudança de fase. 
 
GRÁFICO DA MUDANÇA DE FASE DE 
UMA SUBSTÂNCIA PURA 
 
 
MISTURAS: É um material que não possui todas as 
propriedades definidas porque é constituído de duas ou 
mais substâncias diferentes. 
 
GRÁFICO DE UMA MISTURA 
HOMOGÊNEA SIMPLES 
 
 
MISTURA HOMOGÊNEA AZEOTRÓPICA 
 
São misturas que têm a temperatura de fusão 
variante, ou melhor, a fusão ocorre em uma faixa de 
temperatura como pode ser vista no diagrama abaixo. 
 
 
Diagrama de fases para mistura azeotrópica 
 
 Um exemplo de mistura azeotrópica é o álcool comercial, 
que ainda é vendido nos supermercados. Ele é uma 
mistura de 92,8% de álcool e 7,2% de água.) 
 
 
MISTURAS EUTÉTICAS 
 
São misturas que tem variação na temperatura de 
ebulição, ou melhor a ebulição ocorre em uma faixa de 
temperatura e não mais em uma temperatura constante. 
Isso pode ser visto no diagrama de fases, abaixo. 
 
Diagrama de fases para mistura eutética 
 
Um exemplo de mistura eutética é a mistura de gelo e sal 
de cozinha, que sofre fusão à temperatura constante, mas 
a ebulição ocorre em uma faixa de temperatura. 
 Com isso pode-se perceber que a temperatura de fusão 
e de ebulição serve para identificar se uma amostra é 
uma substância pura ou se ela é uma mistura. 
 
MATERIAIS OU SISTEMAS 
HOMOGÊNEOS E HETEROGÊNEOS 
 
 Os materiais podem ser formados de uma 
substância ou de uma mistura de substâncias. 
 Para classifica-las de uma forma ou de outra, 
basta verificar se as propriedades físicas, químicas, 
organolépticas e funcionais são constantes e bem 
determinadas (substâncias) ou se são variáveis (misturas) 
. 
 Outro critério para classificar um material – seja 
uma substância, seja uma mistura – é observar o número 
de fases que ele possui. 
 
 Cada fase de um material é identificada pelas 
seguintes características: 
• Possui aspecto visual uniforme, mesmo ao ser 
examinada num ultramicroscópio. 
• Possui propriedades específicas constantes em todas a 
sua extensão. 
Assim, por exemplo, se examinarmos ao ultra microscópio 
o aspecto visual de um sistema com álcool hidratado e 
outro com sangue, veremos que o primeiro é totalmente 
uniforme, portanto constituído de uma única fase; já o 
segundo apresentará um aspecto desigual que não pode 
ser percebido a olho nu, mas é claramente visível ao ultra 
microscópio,portanto é constituído de mais de uma fase. 
MATERIAL OU SISTEMA HOMOGÊNEO: É aquele que 
possui uma única fase. 
 
SOLUÇÕES 
 São misturas homogêneas. 
A rigor, em uma solução de gás ou de sólido 
dissolvido em um líquido, o soluto é o gás ou o sólido e o 
solvente é o líquido. 
 Nos demais casos o soluto é o componente em 
menor quantidade e o solvente é o componente em maior 
quantidade. 
 
PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE 
MISTURAS 
 
DECANTAÇÃO 
Usado para separar os componentes de misturas 
heterogêneas, constituídas de um componente sólido e 
outro líquido ou de dois componentes líquidos, estes 
líquidos devem ser imiscíveis. Esse método consiste em 
deixar a mistura em repouso e o componente mais denso, 
sob a ação da força da gravidade, formará a fase inferior 
e o menos denso ocupará a fase superior. Quando 
a mistura a ser separada é constituída de dois líquidos 
imiscíveis, pode se utilizar um funil de 
vidro, conhecido como Funil de Decantação ou Funil de 
Bromo. A decantação é usada nas estações de tratamento 
de água, para precipitar os componentes sólidos que estão 
misturados com a água. 
 
MISTURA HETEROGÊNEA, SÓLIDO-LÍQUIDO 
Exemplo: água barrenta Se deixarmos um litro 
com água barrenta em repouso por um determinado 
tempo, observaremos que o barro precipitará, ou seja, irá 
para o fundo do litro, isso é devido ao fato dele ser mais 
denso que a água. A água então pode ser retirada 
facilmente. 
 
MISTURAHETEROGÊNEA, LÍQUIDO-LÍQUIDO 
Exemplo: água e óleo (ou qualquer outro solvente orgânico 
que é imiscível com água) 
Utilizando o funil de separação, podemos fazer o 
mesmo com a mistura de água e óleo, que com o passar 
do tempo, o líquido mais denso, neste caso a água, vai 
para o fundo e o líquido menos denso, no caso o óleo, fica 
em cima. Sendo possível a retirada da água e separando 
os dois líquidos da mistura. 
 
CENTRIFUGAÇÃO 
É usada para acelerar a decantação da fase mais 
densa de uma mistura heterogênea constituída de um 
componente sólido e outro líquido. Esse método consiste 
em submeter a mistura a um movimento de rotação 
intenso de tal forma que o componente mais denso se 
deposite no fundo do recipiente. Girando a manivela da 
centrífuga manual, os tubos de ensaio contendo a 
amostra, se inclinam fazendo com que a parte mais densa 
da amostra vá para o fundo do tubo, separando-se da 
menos densa. Um exemplo de mistura que pode ser 
separada por este método é a água barrenta, em pequena 
escala, a separação da nata do leite, ou substâncias 
precipitadas de uma solução. 
 
FILTRAÇÃO É usada para separação de misturas 
heterogêneas, constituídas de um componente sólido e 
outro líquido ou de um componente sólido e outro gasoso. 
A mistura deve passar através de um filtro, que é 
constituído de um material poroso, e a partícula de maior 
diâmetro fica retida no filtro. Para um material poder ser 
utilizado como filtro seus poros devem ter um diâmetro 
muitíssimo pequeno. O processo de filtração 
 
 
 
consiste em: um filtro reter as partículas maiores e deixar 
passar as menores que os “poros” do filtro. 
Ex: de misturas que são separáveis por filtração são: 
filtração de café e a utilização de aspirador de pó. 
 
FILTRAÇÃO A VÁCUO 
É o método utilizado para separar misturas 
heterogêneas do tipo sólido-líquido, em que a filtração 
simples não é muito eficiente, ou seja, é muito lenta. A 
filtração a vácuo acelera o processo de filtração. A água 
que entra pela trompa de água arrasta o ar do interior do 
frasco, diminuindo a pressão interna do kitassato, o que 
torna a filtração mais rápida. 
 
 
EXTRAÇÃO 
A Extração um método utilizado para separar 
misturas heterogêneas de sólido-sólido. 
Exemplo de mistura é sal + areia. Neste método, um dos 
sólidos é dissolvido em um solvente e depois pode ser 
feito filtração para separar o sólido insolúvel e a solução do 
outro sólido. No exemplo dado, de uma mistura de sal + 
areia, pode-se utilizar água para dissolver o sal e retirar a 
areia. O sal dissolvido pode ser retirado através de outro 
método de separação, como por destilação simples 
(evaporação). 
 
MÉTODOS UTILIZADOS NA 
SEPARAÇÃO DE MISTURAS 
HETEROGÊNEAS CONSTITUÍDAS DE 
DOIS COMPONENTES SÓLIDOS. 
 
Catação 
Os grãos ou fragmentos de um dos componentes são 
catados com as mãos ou com uma pinça. 
Ventilação 
Passa-se pela mistura uma corrente de ar e este arrasta o 
mais leve. 
Levigação 
Passa-se pela mistura uma corrente de água e esta 
arrasta o mais leve. 
Separação magnética 
Passa-se pela mistura um imã, se um dos componentes 
possuir propriedades magnéticas, será atraído pelo imã. 
 
Peneiração 
Usada quando os grãos que formam os componentes têm 
tamanhos diferentes. 
Flotação é um processo de separação onde estão 
envolvidos os três estados da matéria - sólido, líquido e 
gasoso. As partículas sólidas desejadas acumulam-se nas 
bolhas gasosas introduzidas no líquido. As bolhas têm 
densidade menor que a da fase líquida e migram para 
superfície arrastando as partículas seletivamente aderidas. 
O produto não desejável é retirado pela parte inferior 
do recipiente. 
 
DESTILAÇÃO 
 
 Destilação simples ou Evaporação 
Destilação simples é usada para separar misturas 
homogêneas quando um dos componentes é sólido e o 
outro líquido. A destilação simples é utilizada quando há 
interesse nas duas fases. Este processo consiste em 
aquecer a mistura em uma aparelhagem apropriada, como 
a esquematizada acima, até que o líquido entre em 
ebulição. Como o vapor do líquido é menos denso, sairá 
pela parte superior do balão de destilação chegando ao 
condensador, que é refrigerado com água, entra em 
contato com as paredes frias, se condensa, voltando 
novamente ao estado líquido. Em seguida, é recolhido em 
um recipiente adequado, e o sólido permanece no balão 
de destilação. 
 
Destilação fracionada 
Destilação fracionada é utilizada na separação de 
misturas homogêneas quando os componentes da mistura 
são líquidos. A destilação fracionada é baseada nos 
diferentes pontos de ebulição dos componentes da 
mistura. A técnica e a aparelhagem utilizada na destilação 
fracionada são as mesmas utilizadas na destilação 
simples, apenas deve ser colocada um termômetro no 
balão de destilação, para que se possa saber o término da 
destilação do líquido de menor ponto de ebulição. O 
término da destilação do líquido de menor ponto de 
ebulição ocorrerá quando a temperatura voltar a se elevar 
rapidamente. 
Na destilação fracionada, utilizando uma coluna 
de fracionamento como a da figura acima, é necessário 
levar alguns fatores em consideração. Nesta aparelhagem 
só há uma passagem para o vapor passar, quando ele é 
formado no balão volumétrico, ele passa pelo condensador 
reto, condensando, ou seja, transformando em líquido que 
é recolhido no erlenmeyer. 
No momento da destilação é necessário 
observar e anotar a temperatura do sistema de 
tempo em tempo, isso é feito para saber quando o 
vapor estiver sendo formado em um ponto de 
ebulição. No ponto de ebulição a temperatura ficará 
constante até que aquele líquido todo passe para o 
estado gasoso, após este ponto a temperatura 
voltará a aumentar até atingir o segundo ponto de 
ebulição, onde o segundo líquido passará para o estado 
gasoso, e assim sucessivamente, até o último componente 
líquido da mistura passar para o estado gasoso. Como 
dito, de tempo em tempo é necessário fazer uma leitura de 
temperatura, assim como é necessário fazer a troca do 
erlenmeyer receptor do líquido de tempo em tempo, para 
que a separação não seja frustrada, ou seja, em cada 
ponto de ebulição teremos um componente líquido se 
separando da mistura, neste momento, então é necessário 
trocar o frasco receptor. 
Destilação fracionada é utilizada na separação 
dos componentes do petróleo. O petróleo é uma 
substância oleosa, menos densa que a água, formada por 
uma mistura de substâncias. O petróleo bruto é extraído 
do subsolo da crosta terrestre e pode estar misturado com 
água salgada, areia e argila. Por decantação separa-se a 
água salgada, por filtração a areia e a argila. Após este 
tratamento, o petróleo, é submetido a um fracionamento 
para separação de seus componentes, por destilação 
fracionada. As principais frações obtidas na destilação do 
petróleo são: fração gasosa, na qual se encontra o gás de 
cozinha; fração da gasolina e da benzina; fração do óleo 
diesel e óleos lubrificantes, e resíduos como a vaselina, 
asfalto e pixe. 
A destilação fracionada também é utilizada na 
separação dos componentes de uma mistura gasosa. 
Primeiro, a mistura gasosa deve ser liquefeita através da 
diminuição da temperatura e aumento da pressão. Após a 
liquefação, submete-se a mistura a uma destilação 
fracionada: o gás de menor ponto de ebulição volta para o 
estado gasoso. Esse processo é utilizado para separação 
do oxigênio do ar atmosférico, que é constituído de 
aproximadamente 79% de nitrogênio e 20% de oxigênio e 
1% de outros gases. No caso desta mistura o gás de 
menor ponto de ebulição é o nitrogênio. 
 
 
 
 
CRISTALIZAÇÃO 
 
Na cristalização separe-se um sólido cristalino de 
uma solução. A cristalização é uma operação unitária que 
é normalmente utilizada para os seguintes propósitos: 
purificação de substânciassólidas e separação de 
compostos que só (ou praticamente) se podem dissolver a 
quente. 
Ex1.: Evaporação do solvente de uma solução provocando 
o aparecimento de cristais do soluto. Ex:2: O aparecimento 
do sal nas salinas. 
 
CROMATOGRAFIA 
 
Cromatografia é utilizada para separar 
substâncias com diferentes solubilidades num determinado 
soluto. Na cromatografia uma mistura é arrastada (por um 
solvente apropriado) num meio poroso e absorvente. 
Como diferentes substâncias têm diferentes velocidades 
de arrastamento num determinado solvente, ao fim de 
algum tempo há uma separação dos constituintes da 
mistura. Este processo é normalmente usado para 
pequenas quantidades de amostra. Ex: separação dos 
componentes de uma tinta. 
Exercícios 
 
 
REAÇÃO QUÍMICA 
 
 Todo fenômeno químico ou transformação 
química constitui uma reação química, cuja representação 
gráfica recebe o nome de equação química. 
Um exemplo seria: 
 
Enxofre reage com oxigênio e produz dióxido 
de enxofre 
 Enxofre + oxigênio → dióxido de enxofre 
 substâncias que reagem : substâncias que forma 
 reagentes produtos 
 ___________________________ ________________________________ 
estas substâncias deixam e surge uma 
 de existir ... nova substancia ... 
 
LEIS PONDERAIS 
São leis que relacionam as massas das substâncias que 
participam de uma reação química. 
 
LEI DE LAVOISIER 
 
Em qualquer transformação química feita em recipiente 
fechado,a soma das massas dos reagentes é igual a soma 
das massas dos produtos. 
Complementação: Nas reações químicas, não apenas a 
massa das substâncias envolvidas se conserva, mas 
também a massa dos elementos que constituem as 
substâncias permanece constante. 
 LEI DE PROUST 
 A proporção da massa das substâncias que 
reagem e que são produzidas numa reação é fixa, 
constante e invariável. 
 Qualquer que seja a procedência de uma 
substância composta, ela possui sempre mesma 
composição. 
 
LEI DE DALTON: Lei das proporções múltiplas. 
Exemplos: 
LEI DE LAVOISIER 
Experiência Conclusão 
Carbono + oxigênio → gás carbônico 
C + O2 CO2 
3 g 8 g 11 g 
 
Veja que: 3 + 8 = 11 
LEI DE LAVOISIER 
A soma das massas 
antes da reação é igual 
a soma das massas 
após a reação 
 
LEI DE PROUST 
 
Experiência Conclusão 
Carbono + oxigênio → gás carbônico 
 C + O2 CO2 
 3 g 8 g 11 g 
ou 6 g 6 g 22 g 
ou 9 g 24 g 33 g 
 
e assim por diante. Veja que na 
segunda linha todas as massas 
dobraram, na terceira linha todas as 
massas triplicaram, e assim por 
diante. Neste caso, a matemática diz 
que embora os números variem, a 
proporção entre eles permanece 
constante.
 
 
 
 
 
LEI DE PROUST 
 
A proporção das 
massas que reagem 
permanece constante. 
 
 
 
 
 
LEI DE DALTON 
 
Experiência Conclusão 
Carbono + oxigênio → gás carbônico 
 C + O2 CO2 
 3 g 8 g 11 g 
Carbono + oxigênio → monóxido 
 de carbono 
 2 C O2 2CO 
 6 g 8 g 14 g 
 
essas são duas reações diferentes que 
formaram produtos diferentes ( CO e 
CO2). Verifique, porém, que, a mesma 
massa de oxigênio (8g), a massa do 
carbono “pulou” de 3 g para o dobro – 
6 g.
 
 
 
 
 
LEI DE DALTON 
 
Mudando-se a reação, se 
a massa de um 
participante permanecer 
constante, a massa do 
outro só poderá variar 
segundo valores múltiplos.
 
Lei: São fatos experimentais de onde resulta uma teoria. 
Modelo: (no caso de Dalton, é uma tentativa de 
representar o átomo como partícula indivisível). 
 
COMPOSIÇÃO CENTESIMAL DAS 
SUBSTÃNCIAS 
 
 Uma conseqüência importante da lei de Proust é 
que qualquer composto químico tem uma composição 
constante em massa. Assim por exemplo, podemos dizer 
que 100 g de toda e qualquer água do universo são 
sempre formados por 11,11g de hidrogênio e 88,89 g de 
oxigênio. De forma abreviada, dizemos então que a 
composição da centesimal da água é 11,11% de H e 
88,89% de O. Generalizando, dizemos que: 
Composição centesimal de uma substância são as 
porcentagens, em massa dos elementos formadores dessa 
substância. 
 É outra conseqüência importante da lei de Proust. 
Para exemplificar-lo, vamos retomar a experiência 
imaginada para a lei de Proust, num dos quadros 
anteriores. 
Tendo-se 
 C + O2 → CO2 
 3 g + 8 g → 11 g 
e considerando que a lei de Proust garante que essa proporção 
é invariável, então poderemos efetuar por exemplo a seguinte 
regra de três: 
 
se: xxxxxxxxxxxxxx 
MASSA ATÔMICA 
INTRODUÇÃO 
Para se medir a massa dos átomos foi 
estabelecido, um padrão, uma base, que é o carbono 12. 
O carbono 12 tem massa convencional 12. Se lembrarmos 
que ele é composto por 12 unidades, concluiremos que 
cada unidade equivale a 1/12 da massa total. 
Essa é a chamada unidade de massa atômica - 1 u.m.a. = 
1/12 da massa do carbono 12. 
Através disso, é possível estabelecer uma relação 
com a massa atômica de um átomo qualquer, 
descobrindo-se quantas vezes a massa atômica do átomo 
é maior que 1/12 do carbono 12. 
Veja o magnésio - Mg. Ele tem uma massa que 
vale 24 u.m.a. ou seja, 24 x 1/12 do C12, o que 
corresponde a 2 átomos de C12. 
Concluindo - Massa atômica é o número que expressa 
quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da 
massa do carbono 12. Usa-se sempre abreviações. No 
caso do magnésio, se expressa assim: 
Mg : 24 . 
O ELEMENTO QUÍMICO E SUA MASSA 
ATÔMICA 
Os isótopos que constituem o elemento químico, 
comparecem nele com uma porcentagem constante. 
Possuindo massas diferentes entre si, a massa atômica do 
elemento será a média ponderada das massas atômicas 
dos seus isótopos. Um elemento, por exemplo, que tenha 
isótopos A e B; calcula-se a média ponderada seguindo a 
seguinte expressão: 
Média ponderada: 
100
... PbMbPaMa +
 
onde: 
Ma = Massa atômica de A. 
Mb = Massa atômica de B. 
Pa = Porcentagem de A. 
Pb =Porcentagem de B. 
Essa média ponderada será a massa atômica do 
elemento. Estudemos o cloro e seus isótopos: 
Isótopo Abundância 
na Natureza 
Massa 
atômica 
Cl35 75,45% 34,969 u 
Cl37 24,6% 36,966 u 
u460,35
6,245,74
6,24.966,364,75.969,34 =+
+
 
Média ponderada = 35,460 u 
 
Isso significa que o cloro tem massa atômica igual 
a 35,460 u.m.a., ou seja, em média pesa 35,460 vezes 
mais que 1/12 da massa do carbono 12. 
 
MASSA MOLECULAR 
 
Pode-se calcular a massa atômica molecular 
somando-se a massa atômica dos átomos que a compõem 
(molécula - conjunto de átomos). 
Exemplo: 
H2O = MH + MH + MO 
H H O 
MH2O = 1 u.m.a + 1 u.m.a + 16 u.m.a. 
MH2O = 18 u.m.a. 
Porém será mais simples partir-se do sistema utilizado na 
pesagem dos átomos. A massa molecular é expressa 
através do número de vezes que a massa da molécula for 
maior que 1/12 da massa do Carbono 12. 
A massa molecular da água vale 18 u.m.a., o que 
corresponde a 18 vezes 1/12 da massa do C'12. 
 
MOL 
E o conjunto de 6,02 x 1023 partículas quaisquer, 
o que vale dizer:1 mol de átomos = um mol de moléculas 
= 6,02 x 1023 moléculas. 
 N2 + 3H2 → 2NH3 
Mol - 1Mol + 3Mol → 2 Mol 
Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 → 12 x1023 
Massa - 28g + 6g → 34g 
Volume – 22,4L + 67,2L → 44,8L 
 
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de 
H2 que reage com N2 suficiente? 
1º N2 + H2 → NH3 
2º N2 + 3H2 → 2NH3 
3º 6g 44,8 L 
 12g x 
 
ÁTOMO GRAMA 
É a medida utilizada nas experimentações e nos 
cálculos da teoria Química e correspondem, num elemento 
químico, à massa, em gramas, de 6,02 x 1023 átomos do 
elemento. 
É portanto numericamente igual à massa atômica do 
elemento. 
Exemplo: 
Ma = 23 u.m.a. = M (massa de seus átomos). 
Sódio = 1atg = 23g = massa de 6,02 x 1023 átomos de Na. 
 
MOLÉCULA-GRAMA OU MASSA MOLAR 
Trata-se da massa, em gramas, de 6,02 x 1023 moléculas 
de substância. 
No caso da água: H20 MM = 18 u.m.a. = corresponde a 
uma molécula de H2 O. 
molécula-grama = 18g - massa de 6,02 x 1023 moléculas 
de H2 O. 
 
 Exemplo: 
H2SO4 
MM = 2 (1)+32 (1)+4 (16) = 98 
u.m.a molécula-grama = 98g 
 
ETUDO FÍSICO DOS GASES 
 
Vários elementos químicos importantes se apresentam como 
substâncias gasosas, e, condições ambiente:H2,N2,O2,F2,CL2 e 
os gases nobres.Muitos 
compostos químicos também são gasosos: CO2, CO, NO, NO2, 
N2O,NH3,SO2, H2S, HCl, CH4, etc. 
 
COM RELAÇÃO AOS GASES É IMPORTANTE 
LEMBRAR QUE: 
• Quando um gás é submetido à pressão, seu volume 
diminui. 
• Os gases sempre formam misturas homogêneas com 
outros gases. 
• Os gases ocupam somente cerca de 0,1 % do volume de 
seus 
recipientes. 
• Não tem forma e nem volume próprios. 
• Os gases são altamente compressíveis e ocupam o 
volume total de seus recipientes. 
 
VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS 
 
 temperatura 
Existem várias escalas: as mais importantes são: Celsius, 
Kelvin. Temperatura absoluta é a medida numa escala 
cujo zero é o mais absoluto (a mais baixa temperatura que 
existe eqüivale ao zero grau na escala Kelvin ou, O K). 
 
Volume 
Utilizam-se as unidades usuais de volume (L, Cm3, dm3). 
 
pressão 
• A pressão é a força atuando em um objeto por unidade 
de área: 
• A gravidade exerce uma força sobre a atmosfera terrestre 
• Uma coluna de ar de 1 m2 de seção transversal exerce 
uma força de 
N. 
• A pressão de uma coluna de ar de 1 m2 é de 100 kPa.. 
A pressão atmosférica e o barômetro 
• Unidades SI: 1 N = 1 kg m/s2; 1 Pa = 1 N/m2. 
• A pressão atmosférica é medida com um barômetro. 
• Se um tubo é inserido em um recipiente de mercúrio 
aberto à atmosfera, o mercúrio subirá 760 mm no tubo. 
• A pressão atmosférica padrão é a pressão necessária 
para suportar 760 mm de Hg em uma coluna. 
• Unidades: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1,01325 × 
105 Pa = 
101,325 kPa. 
 
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 
São as variações de volume, pressão e temperatura 
sofrida por uma determinada massa gasosa. 
LEIS FÍSI CAS DOS GASES. 
São leis experimentais que relacionam as variações de 
volume, pressão e temperatura dos gases. 
Lei de Boyle 
Lei de Boyle - A temperatura constante, o volume ocupado 
por uma quantidade fixa de um gás é inversamente 
proporcional à sua pressão. 
P·V = k = constante 
 
A pressão constante, o volume de uma massa fixa de um 
gás varia linearmente com a temperatura do gás em graus 
Celsius. 
Com a introdução da escala absoluta, as leis de Charles e 
Gay-Lussac foram assim enunciadas: 
 
 
: 
A volume constante, a pressão de uma massa fixa de gás 
é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. 
A pressão constante, o volume de uma massa fixa de gás 
é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. 
 
ISOBÁRICA 
(p1 = p2) 
V1 
——
T1 
= 
V2 
—— 
T2 
lei de Charles
e Gay-Lussac 
ISOCÓRICA 
(V1 = V2) 
p1 
——
T1 
= 
p2 
—— 
T2 
lei de Charles e
Gay-Lussac 
ISOTÉRMICA 
(T1 = T2) 
p1·V1 = p2·V2 lei de Boyle 
 
EQUAÇÃO GERAL DOS GASES PERFEITOS 
 
p·V
——
T 
= k ou 
p1·V1
——
T1 
=
p2·V2 
—— 
T2 
 
Volume molar de um gás 
O volume molar de um gás é constante para todos os 
gases a uma mesma pressão e temperatura. 
Nas CNTP, o volume molar é igual a 22,4 L/mol. 
 
DENSIDADE DE UM GÁS 
 
 Densidade Absoluta 
É o resultado da divisão da massa pelo volume. 
No caso da molécula significa também a divisão entre 
massa e volume. 
 
 Densidade Relativa 
Trata-se de um número puro, resultante de relações de 
mesma grandeza. 
 
 
Densidade de um gás nas CNTP: 
dCNTP = 
M 
——
22,4
g/L 
 
Densidade de um gás a uma pressão p e temperatura T: 
d = 
p·M 
—— 
R·T 
Densidade de um gás A em relação a um gás B: 
dA,B = 
MA 
—— 
MB 
Densidade de um gás A em relação ao ar: 
dA,ar = 
MA 
—— 
Mar 
= 
MA 
—— 
28,8 
 
Gás ideal 
Gás ideal ou gás perfeito - É um modelo teórico. É um gás 
que obedece às equações 
p·V/T = k e p·V = n·R·T, com exatidão matemática. 
Na prática, temos gases reais. Um gás real tende para o 
gás ideal quando a pressão tende a zero e a temperatura 
se eleva. 
 
MISTURA GASOSA 
Os gases são submetidos a pressões (pressão 
corresponde a uma variável dos gases). Nas misturas, 
cada gás sofre a pressão como se estivesse sozinho - a 
isso dá-se o nome de pressão parcial. Já a pressão total 
da mistura gasosa, representa a soma das pressões 
parciais dos gases participantes da mistura. 
 
 
AS MISTURAS GASOSAS CARACTERÍSTICAS E 
PROPRIEDADES 
A - DIFUSÃO 
Fenômeno através do qual os gases se misturam de forma 
rápida e homogênea, formando um sistema monofásico. 
Quando ocorre sua saída para a atmosfera, eles se 
espalham, vale dizer, se difundem. 
 
B - EFUSÃO DOS GASES 
Dá-se pela passagem dos gases através de pequenos 
orifícios. A velocidade do fenômeno efusão (também 
válidos para a difusão) é dada pela Lei de Graham: " A 
velocidade da efusão ou difusão dá-se em proporção de 
suas densidades." 
Densidade - relação entre massas molares. 
Equação de lei de Graham ou da Velocidade: 
 
 
ESTEQUIOMETRIA 
 
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 
 A estequiometria estuda os cálculos aplicados à 
reações químicas. 
 
Relação mol com mol 
Considere a reação de síntese da água: 
)(2)(22 2
1
lg OHOH →+ 
Quantos mols de hidrogênio são necessários para formar 
20 mols de água? 
Resolução )(2)(22 2
1
lg OHOH →+ 
 
molsx
molmol
20
11
→
→
 
1
201×=∴ x = 20 mols 
 
Relação entre mols e massa 
Quantos gramas de água se podem ober com 10 mols de 
hidrogênio? 
 
Resolução )(2)(22 2
1
lg OHOH →+ 
xmols
gmol
→
→
10
181
 x = 18 x 10 = 180 gramas. 
 
Relação entre massa e massa 
Quantos gramas de de oxigênio são necessários para a formação 
de 200 g de água? 
Resolução )(2)(22 2
1
lg OHOH →+ 
 
gx
gg
200
1816
→
→
 gramasx 178
18
20016 =×=∴ 
 
Relação entre volume e volume 
Considere a reação de síntese da amônia: 
)(3)(22
23 gg NHHN →+ 
Quantos litros de N2 são necessários, para se 
obterem 50 litros de NH3 nas CNTP? 
)(3)(22
23 gg NHHN →+ 
 
 t = 0° c =273 k 
CNTP p = 1 ATM= 760Cm Hg = 760 mmHg 
 
 
50
4,2224,22
x
×
 
44,8 x = 22,4 X 50 
 
litrosx
x
25
8,44
1120
11208,44
==
=
 
 
Massa com volume 
Quantos gramas de H2 e N2 se devem combinar para 
se obterem 200 litros de NH3 em CNTP? 
 
Resolução: 
)(3)(22
23 gg NHHN →+ 
gxx
lxx
lgg
8,26
4,222
2006
200'
4,222628
=×
×=
×
 
 
MODELOS ATÔMICOS 
 
450 a.C. - Leucipo 
 A matéria pode se dividir em partículascada vez 
menores. 
 
400 a.C Demócrito 
 Denominação átomo para a menor partícula de 
matéria. Considerado o pai do atomismo grego. 
 
1808 Dalton 
 Primeiro modelo atômico com base experimental. 
O átomo é uma partícula maciça e indivisível. O modelo 
vingou até 1897. 
 
1897 - Thomson 
 
 Descargas elétricas em alto vácuo (tubos de 
Crookes) levaram à descoberta do elétron. O átomo seria 
uma partícula maciça, mas não indivisível. Seria formado 
por uma geléia com carga positiva, na qual estariam 
incrustados os elétrons (modelo do pudim de passas). 
Determinação da relação carga/massa (e/m) do elétron. 
 
 
1911 - Rutherford 
 O átomo não é maciço nem indivisível. O átomo 
seria formado por um núcleo muito pequeno, com carga 
positiva, onde estaria concentrada praticamente toda a sua 
massa. Ao redor do núcleo ficariam os elétrons, 
neutralizando sua carga. Este é o modelo do átomo 
nucleado, um modelo que foi comparado ao sistema 
planetário, onde o Sol seria o núcleo e os planetas seriam 
os elétrons 
 
1913 - Bohr 
 Modelo atômico fundamentado na teoria dos 
quanta e sustentado experimentalmente com base na 
espectroscopia. Distribuição eletrônica em níveis de 
energia. Quando um elétron do átomo recebe energia, ele 
salta para outro nível de maior energia, portanto mais 
distante do núcleo. Quando o elétron volta para o seu nível 
de energia primitivo (mais próximo do núcleo), ele cede a 
energia anteriormente recebida sob forma de uma onda 
eletromagnética (luz). 
 
1913 - Bohr 
 Modelo atômico fundamentado na teoria dos 
quanta e sustentado experimentalmente com base na 
espectroscopia. Distribuição eletrônica em níveis de 
energia. Quando um elétron do átomo recebe energia, ele 
salta para outro nível de maior energia, portanto mais 
distante do núcleo. Quando o elétron volta para o seu nível 
de energia primitivo (mais próximo do núcleo), ele cede a 
energia anteriormente recebida sob forma de uma onda 
eletromagnética (luz). 
 
1916 - Sommerfeld 
 Modelo das órbitas elípticas para o elétron. 
Introdução dos subníveis de energia. 
 
1920 - Rutherford 
 Caracterização do próton como sendo o núcleo do 
átomo de hidrogênio e a unidade de carga positiva. 
Previsão de existência do nêutron. 
1924 - De Broglie 
Modelo da partícula-onda para o elétron. 
1926 - Heisenberg 
Princípio da incerteza. 
1927 - Schrödinger 
Equação de função de onda para o elétron. 
1932 - Chadwick 
Descoberta do nêutron. 
 
Carga elétrica 
 
 Natureza Valor relativo 
Massa 
relativa 
Próton Positiva +1 1 
Nêutron Não existe 0 1 
Elétron Negativa -1 1/1836 
 
Camadas eletrônicas 
Os elétrons estão distribuídos em camadas ou 
níveis de energia: 
 
núcleo 
camada 
K L M N O P Q
 
1 2 3 4 5 6 7
nível
 
Número máximo de elétrons nas camadas ou níveis de 
energia: 
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 2
 
Subníveis de energia 
As camadas ou níveis de energia são formados de 
subcamadas ou subníveis de energia, designados pelas 
letras s, p, d, f. 
 
Subnível s p d f 
Número máximo de 
elétrons 2 6 10 14
 
Subníveis conhecidos em cada nível de energia: 
 
Subnível 1s 2s 2p 
3s 
3p 
3d 
4s 
4p 
4d 
4f 
5s 
5p 
5d 
5f 
6s 
6p 
6d 
7s
Nível 
1 2 3 4 5 6 7 
K L M N O P Q 
 
Subníveis em ordem crescente de energia: 
 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 
5d 6p 7s 5f 6d 
 
DIAGRAMA DE LINUS PAULING 
 
 
Segundo Pauling, o átomo do estado fundamental, isolado 
ou neutro, apresenta os seus elétrons em ordem crescente 
de energia, ou seja, os elétrons ocupam primeiramente os 
subníveis de menor energia. 
A ordem crescente de energia dos subníveis pode ser 
obtida através do diagrama de Linus Pauling: 
 
Exemplo: 
 
Para o 26 Fe, esta é a distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p6 4s2 3d6, onde o índice representa o número de 
elétrons em cada subnível. É importante lembrar que para 
átomos neutros, o número de elétrons é igual ao de 
prótons. 
Para o íon (átomo que recebeu ou perdeu elétrons) 26 Fe 
2+, temos a seguinte distribuição eletrônica: 
 perde 2e- 
 26 Fe → 26 Fe 2+ 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 CV 3d6 
 
Note que a perda ou ganho de elétrons não ocorre na 
camada eletrônica mais energética, mas sim na camada 
mais externa, chamada de camada de valência (C.V). 
 
EXERCÍCIOS 
 
1.Segundo a teoria do big- bang, o universo teria surgido 
surgido de uma grande explosão cósmica ocorrida entre 8 
e 20 bilhões de anos atrás. Até então, toda matéria e 
energia concentravam-se num único ponto que, ao 
explodir, deu inicio à expansão do universo, que continua 
até hoje. 
 Alguns cientistas acreditam que há um limite para 
a expansão do universo e que, quando esse limite for 
atingido, ocorrerá o fenômeno contrario: o universo 
começará a se contrair novamente ate chegar ao ponto 
inicial, nas mesmas condições que deram origem ao big-
bang. 
 Discuta se é possível a existência de matéria sem 
energia. 
 
2. indique qual das alternativas a seguir traz um exemplo 
de matéria, corpo e objeto nessa ordem. 
a) água, escultura de gelo, chuva. 
b) madeira, mesa de madeira, tabua. 
c) lycra, blusa de lycra, fio de lycra. 
d) mármore, placa de mármore, pia de mármore. 
e) vento, ar comprimido, ar atmosférico. 
 
3. considerando as modalidades de corrida em que os 
pilotos dirigem carros de mesmo modelo (e mesma massa 
) responda: 
a) quem vence numa ultrapassagem: o carro que possui 
maior energia cinética ou que possui maior energia 
potencial? Explique. 
b) sabendo-se que um dos carros se movimenta a pista a 
200 quilômetros por hora enquanto um helicóptero que 
sobrevoa a pista para filmar a corrida movimenta-se a 50 
quilômetros por hora e tomando-se a pista como nível de 
referencia, qual veiculo possui maior energia potencial 
gravitacional: o carro ou o helicóptero? Justifique. 
 
4. calcule as energias cinética, potencial, gravitacional 
mecânica de um avião de brinquedo guiado por controle 
remoto, possui massa igual a 900 gramas e voa a uma 
altitude constante de 20 metros, a uma velocidade igual a 
5 m/s . dado: g~= 10m/s2. 
 
5. faça as convenções de unidade pedidas a seguir em 
relação a pressão . 
a) 4 atm para KPa b)20 KPa para mmHg 
c) 1900 mmHg para atm d) 0,7 atm para mmHg 
 
5. explique se pode haver temperatura negativa na escala 
kelvin e faça as conversões de unidade pedidas a seguir 
em relação a temperatura. Dado: T= t + 273 
t= T- 273. 
a) 100 ºC para KPa b) 57 ºC para mmHg 
c)298 K para ºC d) 25 K para ºC 
 
6. faça as conversões de unidade pedidas a seguir em 
relação a massa e ao volume. Dados: 
 1kg = 1000g ; 1 t= 1000kg ; 1 t= 106 g. 
 1L = 10-3 m3 ; 1L=1000ml; 1 m3= 106 ml 
 
a)1500 kg para t b) 0,6 t para g 
c) 5 m3 para ml d) 200 L para m3 
7. o cientista Nicolas Léonard Sadi Carnot (1796- 1832 ) 
demonstrou que o funcionamento de toda maquina 
térmica supõe uma fonte quente e uma fria. 
 O calor transfere- se então, necessariamente, do 
corpo de maior temperatura ( fonte quente) para o corpo 
de menor temperatura (fonte fria). 
a) explique a diferença entre calor e temperatura. 
b) É possível a transferência de energia na forma de calor 
entre corpos que estejam a uma mesma temperatura? 
 
8. indique no texto a seguir se as palavras sublinhadas são 
exemplos de matéria, corpo ou objeto. 
 “ o Brasil esteve o monopólio da produção de 
borracha natural entre o final do século XIX e inicio do 
século XX. 
 O látex (liquido leitoso e viscoso) era extraído das 
seringueiras no meio da floresta, principalmente na 
Amazônia . 
 Os seringueirosfaziam as pélas ( bolas de látex 
coagulado) e as entregavam a comerciantes que vendia a 
empresas americanas e européias para fabricar pneus e 
isolantes para fios elétricos. 
 A Inglaterra começou a cultivar seringueiras em 
suas colônias na Ásia e, em 1913, a Malásia produz mais 
que o Brasil e passa a dominar o mercado, diminuindo os 
preços. 
 O látex também é utilizado em outras aplicações, 
como luvas cirúrgicas, borrachas escolares e balões de 
festa. 
 
9. quais das afirmações a seguir estão corretas? 
I. fontes de energia são materiais e fenômenos naturais 
capazes de produzir energia. 
II. denomina-se sistema uma parte do universo 
considerada como um todo para efeito de estudo. 
III. meio ambiente é a parte do universo que rodeia as 
fronteiras de um sistema em estudo. 
IV. a energia mecânica de um corpo é calculada por 
(m.v2/2). 
V. o produto da força pelo deslocamento, N.m, também 
pode ser usado para medir energia. 
a) I,II,III e IV b)II,III,IV e V c)I,II e III 
d)I.II,III e V e) I,III,IV e V 
 
10. faça as conversões de unidade pedidas a seguir em 
relação á pressão e ao volume. 
 Dados: 1L= 1000 cm3 . 
a) 31,16 kPa para mmHg (pressão atmosférica no topo do 
monte Everest: 8882 m de altitude). 
b) 0,69 atm para kPa (pressão atmosférica em quito, no 
equador: 2851 m de altitude 
c)3,785L para cm3 (1 galão inglês ). 
d)4546 ml para L (1 galão na Inglaterra). 
 
11. pode-se determinar o conteúdo calórico dos alimentos 
por meio de aparelhos denominados calorímetros- bomba. 
Queima-se determinada quantidade do alimento no 
calorímetros e mede-se a elevação da temperatura da 
água. 
 Depois, converte-se o valor do aumento da 
temperatura em calorias com base na relação : 
Q=m.c. Δt. 
Considere que foram queimados 5g de um bolo de milho 
em um calorímetro- bomba. Ao termino do experimento, a 
temperatura da água , que no inicio era de 20 ºC, subiu 
para 22,5 ºC. sabendo- se que o calor especifico da 
água(c) é igual a 1 cal/g, responda: 
a) por que a queima do alimento no calorímetro aumenta a 
temperatura da água? 
b) qual a quantidade calorias que o corpo humano absorve 
ao digerir (queimar) uma fatia de 100g de bolo de milho? 
 
 
Exerciopg 21 
 
12. (UFSC). As fases de agregação da matéria são : 
 
01. Gasosa 02. Densa 04. Liquida 08.solida 
16. Fria 32. Quente 64. rarefeita 
 
13. (MACK-SP). A sensação de gelado que sentimos ao 
passar um algodão embebido em acetona na mão é 
devida à: 
a) sublimação da acetona. 
b) insolubilidade da acetona 
c) mudança de fase da acetona (fenômenos exotérmicos). 
d) liquefação da acetona. 
e)evaporação da acetona (fenômeno endotérmico) 
 
13. (UNESP-SP) o naftaleno, comercialmente conhecido 
com naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, 
funde em temperaturas superiores a 80 ºC. sabe-se que 
bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, tem suas 
massas constantemente diminuídas, terminando por 
desaparecer sem deixar resíduos. Essa observação pode 
ser explicada pelo fenômeno da: 
a) fusão b) solidificação c) sublimação 
d) liquefação e) ebulição 
 
14. (FAEE- GO) ebulição da água destilada, verifica-se o 
desprendimento de bolhas de: 
a) vapor d’ agua b) gás oxigênio c) gás hidrogênio 
d) mistura de gás oxigênio e gás hidrogênio e) ar. 
 
15.(UFMG) observe o quadro, que apresenta as 
temperaturas de fusão e de ebulição de algumas 
substancias . 
material PF(ºC) PE(ºC) 
I -117,3 78,5 
II -93,9 65,0 
III 801 1413 
IV 3550 4827 
V -95 110,6 
Em relação as fases de agregação das substancias, a 
alternativa correta é: 
a) I é sólida a 25 ºC b) II é liquido a 80ºC. 
c) III é liquido a 1000ºC d) IV é gasoso a 3500 ºC 
e) V é sólido 100ºC 
16. é considerada fenômeno físico a: 
a) mistura entre o ar e a gasolina em um carburador. 
b) emissão de partículas radioativas pelo urânio. 
c) exposição a luz de uma película fotográfica. 
d) digestão de um alimento. 
e) fotossíntese de uma planta. 
 
17. ( UFG-GO) São transformações químicas: 
01. O apodrecimento de um fruto. 
02. a efervescência de um comprimido em agua; 
04. o escurecimento de um metal exposto ao ar; 
08. o cozimento de alimentos; 
16. o crescimento das unhas ; 
32. a fermentação da uva ; 
 64. o derretimento de um picolé de abacaxi. 
 
18. ( MACK-SP) não ocorre uma transformação química 
quando: 
a) um prego enferruja . 
b) uma fruta madura apodrece. 
c) o gelo- seco( dióxido de carbono sólido) sublima. 
d) um comprimido efervescente é colocado em agua 
e) o álcool queima 
 
19. julgue as afirmações a seguir, referentes a mudança 
de fase da matéria, e indique as que estão incorretas. 
I. a fase gasosa é aquela na qual a matéria possui volume 
próprio e forma variável. 
II. é possível mudar a fase de agregação de uma placa de 
ferro de sólida para liquida. 
III. a fase sólida é aquela na qual a matéria possui volume 
próprio e forma própria. 
a) I,III e IV b)II e III c)I,IV e V 
d) III,IV e v e) todas 
 
20. (UNICAMP-SP) qual a fase de agregação (solida, 
liquida ou gasosa) dos materiais da tabela a seguir quando 
os mesmos se encontram no deserto da Arábia, a 
temperatura de 50ºC (pressão ambiente de 1 atm)? 
 
material PF(ºC) PE(ºC) 
Clorofórmio -63 61 
Éter etílico -116 34 
Etanol -117 78 
Fenol 41 182 
Pentano -130 36 
 
21. descargas industriais de agua aquecida em rios e 
lagos podem provocar a morte de peixes porque causam 
uma diminuição do oxigênio dissolvido na agua, isto é, o 
calor faz com que o gas oxigênio, necessário a vida dos 
peixes, seja parcialmente liberado para a atmosfera. 
Assinale a alternativa que classifica o fenômeno descrito 
em rios e lagos. 
a) fenômeno físico exotérmico. 
b)fenômeno químico endotérmico. 
c)fenômeno físico endotérmico. 
d) fenômeno químico exotérmico. 
e)fenômeno físico sem variação de energia 
 
22. (UFSC) fenômeno químico é aquele que altera a 
natureza da matéria. Baseado nessa informação, analise 
a(s) proposição ( ões) abaixo e escolha aquela(s) que 
corresponde(m) a um fenômeno químico. 
01. a combustão de álcool ou de gasolina nos motores dos 
automóveis 
02. a precipitação de chuvas. 
04. a queima do gás de cozinha. 
08. a formação de gelo dentro de um refrigerador. 
16. a formação de ferrugem sobre uma peça de ferro 
deixada ao relento. 
32. a respiração animal. 
 
23. explique o significado do sinal negativo para o valor da 
variação de energia e indique se as informações a seguir 
se referem a fenômenos endotérmicos ou exotérmicos. 
a) variação de energia envolvida na combustão de 12g de 
diamante: -3,96 x 10-1 kg x m2/s2 
b) variação de energia envolvida na obtenção de 3,04 kg 
de sulfeto de carbono: +4,37 kg x m2/s2 
c) variação de energia envolvida na obtenção de 146g de 
cloreto de hidrogênio: -3,7 x102 kg x m2/s2 
d) variação de energia envolvida na decomposição de 68 g 
de amônia: + 9,22 x 10-2 kg x m2/s2 
XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX 
 
24. assinale as alternativas corretas relacionadas a 
matéria e as sua propriedades gerais. 
01. a divisibilidade garante que duas porções de matéria 
não ocupam o mesmo espaço ao mesmo tempo. 
02. a impenetrabilidade depende dos materiais que são 
postos em contato; por exemplo, o óleo e a agua são 
impenetráveis, já a agua e o álcool etílico penetram um no 
outro em qualquer proporção . 
04. a compressibilidade é uma propriedade da matéria 
que se torna mais perceptível na fase gasosa. 
08. algumas espécies de matéria, como o látex extraído da 
seringueira Hevea brasiliensis, possuem uma elasticidade 
bastante acentuada. 
16. a inércia garante que a matéria ira permanecer 
eternamente em repouso ou em movimento, sem nunca 
modificar sua situação original. 
 
25. “o hidróxido de magnésio possuialta basicidade, é 
parcialmente solúvel em água e possui sabor adstringente. 
É empregado na medicina como laxante, vendido em 
farmácias com o nome de leite de magnésia.” 
 Quais os tipos de propriedades do hidróxido de 
magnésio que estão respectivamente relacionados no 
texto? 
a) funcional, química e física. 
b) geral, química e organoleptica. 
c) funcional, física e organoleptica. 
d)geral, física e química. 
e) organoleptica, física e química. 
 
26. (UFMG) uma amostra de uma substancia x teve 
algumas de suas propriedades determinadas. 
 Todas as alternativas apresentam propriedades 
que são úteis para identificar essa substancia, exceto: 
a) densidade b)massa da amostra 
c) solubilidade em água d) temperatura de fusão 
e) temperatura de ebulição. 
 
27. (UEL-PR) Apresenta composição constante e 
propriedade especifica bem definidas, independentemente 
de sua origem ou forma de obtenção.” 
 Essa afirmação pode ser conceito de: 
a) solução aquosa b) mineral c) rocha 
d) substancia pura e) emulsão 
 
28. (FUVEST-SP) se os materiais a seguir: ar, gás 
carbônico, naftaleno, iodo, latão, ouro 18quilates, forem 
classificados em substancias e misturas, pertencerão ao 
grupo das substancias: 
a) ar, gás carbônico e latão. 
b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno. 
c) gás carbônico, latão e iodo. 
d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno. 
e) gás carbônico, iodo e naftaleno. 
 
29. (UNICAMP-SP) três frascos de vidro transparentes, 
fechados, de formas e dimensões iguais, cotem cada um a 
mesma massa de líquidos diferentes. Um contem agua, o 
outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. 
 Os três líquidos são incolores e não preenchem 
totalmente os frascos, os quais não tem nenhuma 
identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para 
identificar as substancias? 
 A densidade (d) de cada um dos líquidos, a 
temperatura ambiente, é igual a : dagua = 1,0 g/cm3 ; detanol 
= 0,8 g/cm3 e dcloroformio = 1,4 g/cm3 
 
30. sobre as propriedades gerais da matéria, responda: 
a) as propriedades gerais da matéria dependem das 
condições de temperatura e pressão? Explique. 
b) um material possui sempre as mesmas propriedades 
organolepticas ou elas podem variar conforme as 
condições de temperatura e pressão? 
 
31. a tabela traz variação da solubilidade do hidróxido de 
cálcio em função da variação de temperatura (sob pressão 
de 1atm). Os dados encontram-se em miligramas de 
hidróxido de cálcio por 100g de água. 
 
Temperatura/ºC 0 10 20 30 40 50 
Solubilidade 185 176 165 153 141 128 
Temperatura/ºC 60 70 80 90 100 
Solubilidade 116 106 94 85 77 
 
a) o hidróxido de cálcio pode ser considerado muito 
solúvel, pouco solúvel ou insolúvel em água? 
b) se a água é predominantemente liquida na faixa de 
temperatura e pressão fornecidas, por que os dados 
mostram 100g de água e não 100ml de água? 
c) o que ocorre se adicionarmos 200 mg de hidróxido de 
cálcio em 100g de água a 20ºC? 
d) em relação ao item anterior, o que ira acontecer se 
aumentarmos a temperatura da água para 30ºC? 
 
32. o uso da expressão “substancia pura e substancia 
impura” é comum inclusive entre químicos. Analise as 
afirmações abaixo e selecione as que estiverem corretas. 
01. A expressão “substancia pura” é redundante porque 
um material não é formado de uma única substancia, 
portanto puro, esse material é classificado como mistura. 
02. A expressão “substancia impura” refere-se a um 
material formado de duas ou mais substancias (mistura) 
em que uma delas, a principal, aparece numa 
porcentagem muito superior ( > 90%), em relação à(s) 
outra(s). 
04. As expressões são corretas porque uma substancia 
pode ser pura ou impura, dependendo de como variam 
suas propriedades. 
08.È exatamente raro encontrar “substancias puras” na 
natureza. Em geral, os materiais se apresentam na forma 
de misturas ou de “substancias impuras”. 
16. Somente as “substancias puras” possuem todas as 
propriedades químicas, físicas, organolepticas e funcionais 
constantes invariáveis. 
 
33. (UNICAP-PE) As seguintes afirmativas referem-se a 
substancias e a misturas. Assinale I para correto e II para 
errado. 
I-II 
0-0 Água do mar é uma substancia. 
1-1 O bronze ( liga de cobre e estanho) é uma mistura. 
2-2 O etanol é uma substancia 
3-3 O oxigênio é uma mistura. 
4-4 O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e 
nitrogênio. 
 
34. (UFES) Qual é a alternativa em que so aparecem 
misturas? 
a) grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho. 
b) ferro, enxofre, mercúrio, acido muriatico 
( clorídrico). 
c) Areia, açúcar, granito, metanol. 
d) vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco. 
e) Ar, granito, vinagre, água sanitária . 
 XXXXXXXXXXX 
35. Em relação as misturas homogêneas e as misturas 
heterogêneas. Responda aos itens a seguir: 
a) como são identificadas as fases de um sistema? 
b) um material constituído de apenas uma substancia pode 
ser heterogêneo? Explique utilizando um exemplo 
c) um material constituído de uma mistura de substancias 
pode ser monofásico? Explique utilizando um exemplo. 
 
36. classifique os sistemas relacionados a seguir em 
homogêneo e heterogêneos. 
a) suco de laranja. 
b)Água com gás 
c) granito 
d) sangue. 
e) água mineral sem gás. 
f) vinagre (solução de água e acido acético a 4% ) em 
volume). 
g) Ar atmosférico sem partículas de poeira. 
 
37. (PFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura 
formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um 
sistema: 
a) homogêneo, monofásico 
b)homogêneo, bifásico 
c)heterogêneo, monofásico. 
d) heterogêneo, bifásico. 
e) heterogêneo, trifásico 
 
38. Em relação á classificação dos sistemas, assinale a(s) 
alternativa(s) correta(s) 
01. São exemplos de solução: álcool hidratado, agua de 
torneira, suco de laranja artificial e latão. 
02. são exemplos de dispersões grosseiras: água e 
serragem, feijão e areia, sal e areia e ouro 18k. 
04.São exemplos de dispersões coloidais: a gelatina, os 
sangue e o leite. 
08. As partículas de disperso em uma dispersão coloidal 
são barradas apenas por um ultrafiltro. 
16. As partículas de disperso em uma dispersão coloidal 
sofrem sedimentação pela ação da gravidade. 
32. As partículas de disperso em uma dispersão coloidal 
podem ser observadas ao ultramicroscópio. 
 
39 (UFMG) Com relação ao numero de fases, os sistemas 
podem ser classificados como homogêneos ou 
heterogêneos. 
 As alternativas correlacionam adequadamente o 
sistema e sua classificação, exceto: 
a) Água de coco/ heterogêneo. 
b) laranjada/ heterogêneo 
c)leite/homogêneo. 
d)poeira nos ar/ heterogêneo 
e) Água do mar filtrada/ homogêneo. 
 
40. Responda aos itens abaixo sobre os três diferentes 
tipos de mistura. 
a) Quais as principais diferenças entre solução, dispersão 
grosseira e dispersão coloidal? 
b) Explique o que é solvente e o que é soluto? 
c) As soluções são necessariamente encontradas na fase 
liquida? O que determina a fase de agregação de uma 
solução? 
 
41. classifique os sistemas a seguir em substancias, 
soluções, dispersões coloidais ou dispersões grosseiras. 
a) Granito 
b)Madeira 
c)Aço 
d) Creme cosmético para o rosto. 
e)Maionese. 
f) Gelo-seco à temperatura ambiente. 
g) Quais os sistemas mostram ser heterogêneo apenas 
quando observados ao ultramicroscópio? Qual sistema é 
bifásico? 
 
42.(FAEE-GO). É exemplo de solução(I) sólida, (II)liquida e 
(III) gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal: 
 (I). (II) (III) 
a)glicose água do mar filtrada água gaseificada 
b) ouro18k; lágrima ar filtrado 
c)lamina de cobre água ozônio 
d)areia; gasolina gás nitrogênio 
e)cloreto de sódio chumbo derretido; amônia43. (UCDB-MS). Em um laboratório de química foram 
preparadas as seguintes misturas: 
I. água / gasolina; 
II. água / sal; 
III. água / areia 
IV. gasolina/ sal; 
V.gasolina /areia. 
Quais as misturas podem ser homogêneas? 
a)nenhuma b) II e III c)I e II 
d) somente II e)II e IV 
 
44. (FESP-PE). Considere um sistema formado por água + 
álcool etílico + granito. 
Excluindo o recipiente e o ar, o sistema apresenta: 
a) três compostos e três fases. 
b)três componentes e duas fases. 
c)cinco componentes e quatro fases. 
d)cinco componentes e cinco fases. 
e)cinco componentes e duas fases. 
 
45. (MED.Catanduva-SP). Em um sistema fechado que 
contem água liquida, cloreto de sódio dissolvido, cloreto de 
sódio não dissolvido, 2 cubos de gelo e os gases 
nitrogênio e oxigênio não dissolvidos na agua liquida, 
existem: 
a) 4 fases e 4 componentes 
b) 3 fases e 3componentes 
c) 4 fases e 3 componentes 
d) 3 fases e 4 componentes 
e) 2 fase e 5 componentes 
 
46. (UFMG) Um sistema é constituído apenas por água e 
gelo. Pode-se afirmar corretamente que esse sistema: 
a) apresenta dois componentes. 
b)apresenta três fase. 
c) apresenta um componente e uma fase. 
d)é constituído por uma substancia. 
e)é homogêneo 
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++ 
47. (UNB-DF). Analise o gráfico abaixo, correspondente à 
curva de aquecimento de um material, no qual estão 
representados diferentes fases (s= sólido, L= liquido e v= 
vapor). 
 Julgue os itens seguintes em verdadeiros ou 
falsos e justifique sua resposta. 
 
 
 
0. T2 corresponde ao ponto de ebulição do material. 
1.se, na fase liquida, esse material fosse resfriado, iria 
sofrer solidificação à temperatura 
2. A temperatura T3 referente ao patamar L-v se mantem 
constante se a pressão for mantida constante. 
3. segundo o gráfico, o material é constituído por uma 
mistura de três substancias. 
 
48.(UNITAU-SP). Misturas azeotropicas são: 
a) misturas heterogêneas com ponto de fusão constante. 
b)misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão 
constante. 
c)líquidos ou ligas de ponto de fusão constante. 
d) soluções liquidas de ponto de ebulição constante 
e) líquidos de ponto de ebulição variável. 
 
49.(UFMG) O gráfico abaixo representa as 
observações feitas em uma experiência em que um 
material sólido foi aquecido ate vaporizar-se. Conclui-
se que a afirmativa certa é: 
 
 
a) A fusão do material começa a 0 ºC 
b) A vaporização do material termina a 208ºC 
c) A faixa liquida do material vai de 40ºC a 148ºC. 
d) O material contém algum tipo de impureza. 
e) O material liquido aquece mais rápido do que o 
sólido. 
 
50. (UFG-GO) Os gráficos I e II esquematizados a 
seguir representam a variação de temperatura de dois 
sistemas distintos em função do tempo de 
aquecimento, mostrando as temperaturas em que 
ocorrem as transições de fases. 
 Pela analise desses gráficos, é correto afirmar 
 
 
01. Para temperaturas inferiores a T1, podem coexistir 
duas fases em ambos os sistemas. 
02. No sistema II existe uma fase sólida, no ponto A, à 
temperatura T1, enquanto no ponto B existe uma fase 
liquida a mesma temperatura. 
04. No sistema II so ocorrem duas fase às 
temperaturas T1 e T2 
08. Os gráficos representam as transições de fases 
que podem ocorrer em sistemas que contem pelo 
menos duas substancias. 
16. No ponto B, no ponto C e entre ambos, no sistema 
II, existe uma única fase liquida. 
32. Acima do ponto D há uma única fase vapor em 
aquecimento, em ambos os sistemas. 
 
50. (UNICAMP-SP). Uma amostra de água a -
20ºC é tirada de um congelador e colocada num forno 
a 150ºC 
 considere que a temperatura da amostra varie 
lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos 
os seus pontos. A pressão ambiente é 1atm. 
Esquematize um gráfico mostrando como a 
temperatura da amostra varia com o tempo, indique o 
que ocorre em cada região do gráfico. 
 
51. misturas eutéticas são: 
a) misturas heterogêneas com ponto de fusão 
constante. 
b) misturas homogêneas cujo gráfico da temperatura 
em função do tempo não apresenta patamar. 
c) misturas heterogêneas que apresentam ponto de 
ebulição constante. 
d) soluções liquidas com densidade constante. 
e) soluções sólidas com ponto de fusão constante. 
 
52. Os gráficos a seguir fornecem a variação da 
temperatura em função do tempo para a mudança de 
fase de agregação de dois materiais designados pelas 
letras A e B. 
 indique se esses materiais são substancias ou 
algum tipo especifico de mistura. 
 
++++++++++++++++++++++++++ 
53. responda aos itens a seguir referentes aos 
processos de dissolução fracionada e sedimentação 
fracionada. 
a) esses processos são indicados para separar 
misturas homogêneas ou heterogêneas? De que tipo? 
b) No que se baseiam esses processos de 
separação? 
 
54.(UFRGS-RS). Num acampamento, todo o sal de 
cozinha foi derramado na areia. As pessoas 
recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as 
operações de: 
a)dissolução, filtração, evaporação. 
b)fusão, decantação, sublimação. 
c)liquefação, filtração, vaporização. 
d)adição de água, destilação. 
e)diluição, sedimentação,vaporização. 
 
55.(UFPR). Considere a mistura de areia, sal e limalha 
de ferro. Como você faria para separar as substancias 
dessa mistura? Descreva a seqüência de etapas do 
processo de separação, as operações de separação e 
o material empregado. 
 
56. (UNICAMP-SP). Uma mistura sólida é constituída 
cloreto de prata, cloreto de sódio e cloreto plumboso. 
Observe a solubilidade desses sais em agua. 
 
sais Água fria Água quente 
Cloreto de 
prata 
Insolúvel Insolúvel 
Cloreto de 
sódio 
Solúvel Solúvel 
Cloreto 
plumboso 
insolúvel Solúvel 
 
Baseando-se nesses dados, esquematize uma 
separação desses sais que constituem a mistura. 
57. (UNITAU-SP) O funil de decantação separa: 
a) mistura homogênea de liquido com sólido. 
b)mistura heterogênea de sólidos com sólido. 
c)mistura heterogênea de liquido com liquido. 
d)mistura homogênea de liquido com liquido. 
e)mistura homogênea de sólido com sólido. 
 
58. toda água encontrada na natureza, seja em 
nascentes, rio, lagos, poços ou no mar, e também a 
água que consumimos em casa, seja a de torneira, de 
filtro ou de garrafas (água mineral), é na verdade uma 
solução com inúmeras substancias dissolvidas (sais 
minerais, cloro, flúor) na qual a água propriamente dita 
participa como solvente. 
 Para obter a substancia água isolada de qualquer 
outra, utiliza-se a destilação. Assim, o termo “água 
destilada não deve ser consumida, pois causaria um 
desequilíbrio na quantidade de sais presentes nas 
células de nosso corpo, porém ela é útil para diversos 
fins, como, por exemplo, solvente em baterias de 
automóvel”. 
 Alem da água outros produtos de consumo 
passam pelo processo de destilação, como certas 
bebidas alcoólicas (conhaque, whisky, rum). A 
destilação aumenta o teor alcoólico das bebidas 
porque o álcool etílico contido na bebida fermentada 
torna-se mais concentrado devido ao processo de 
aquecimento, vaporização, condensação. 
 Explique se é possível separar totalmente uma 
mistura de água e álcool etílico por destilação. 
 
59. (UEL-PR) Para realizar uma destilação simples, 
pode-se dispensar o uso de: 
a) balão de destilação 
b) termômetro 
c) frasco coletor. 
d) condensador. 
e) funil de separação. 
 
60. (FUVEST-SP). Em uma industria, 
inadvertidamente um operário misturou polietileno 
(PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (OS), 
limpos e moídos. 
 Para recuperar cada um desses polímeros, 
utilizou o seguinte método de separação: jogou a 
mistura em um tanque contendo água (d=1,0 g/cm3), 
separando a fração que flutuou (fração A) daquela que 
foi ao fundo (fração B). 
 A seguir, recolheu a fração B, secou-se a em 
outro tanquecontendo solução salina (d=1,10g/cm3), 
separando o material que flutuou (fração c) daquele 
que afundou (fração D). 
Dados: 
Polímero D (g/cm3) 
Temperatura de 
trabalho 
Polietileno (PE) 0,91 a 0,98 
Poliestireno (PS) 1,04 a 1,06 
Policloreto 
de vinila(PVC) 
1,35 a 1,42 
a) PE, OS E PVC. b) PS, PE e PVC 
c)PVC, OS, PE. d) PS, PVC e PE. 
e)PE, PVC e PS 
 
61. Os processos de filtração comum, filtração a vácuo 
e centrifugação são todos utilizados para separar 
misturas heterogêneas do tipo sólido-liquido. 
 Se tivermos de separar os componentes de uma 
mistura desse tipo, o que devemos levar em 
consideração na hora de escolher um desses 
processos? 
 
62.(UEL-PR) De uma mistura heterogênea de dois 
líquidos imiscíveis e de densidade diferentes podem-
se obter os líquidos puros por: 
I. sublimação 
II. decantação 
III. filtração 
Dessas afirmações, apenas: 
a) I é correta b)II é correta c) III é correta 
d) I e II são corretas e)II e III são corretas. 
 
63. (FUVEST-SP) Qual dos seguintes procedimentos 
é o mais indicado se quer distinguir entre uma porção 
de água destilada e uma solução de água açucarada, 
sem experimentar o gosto? 
a) filtrar os líquidos b)determinar a densidade. 
c)decantar os líquidos d)usar papel de tornassol. 
e) Medir a condutividade elétrica. 
 
64.(UNISA-SP) Um dos estados brasileiros produtor 
de cloreto é o Rio Grande do Norte. 
 Nas salinas, o processo físico que separa a água 
do sal é: 
a)filtração. b)sublimação. C)destilação. 
d)evaporação. e) ebulição. 
 
65.(UNEB-BA)considere as seguintes misturas: 
I. ar + poeira 
II. mercúrio metálico + agua 
III. Água + nitrato de potássio (solúvel em água) 
 Para separar os componentes dos sistemas faz-
se uma: 
 I II III 
a) filtração. destilação. decantação. 
b) destilação. Filtração. decantação 
c) filtração. decantação. filtração 
d) decantação. destilação. filtração 
e) filtração. decantação. destilação 
 ++++++++++++ 
 
66. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) em relação 
ás propriedades da água. 
01. A água representa 70% da massa de um ser 
humano. 
02. A água é encontrada na natureza principalmente 
na fase de agregação liquida (a mais importante para 
a manutenção da vida). 
04. A água atua como isolante térmico (não conduz 
calor). 
08. A água evapora facilmente (são necessárias só 
540 cal para evaporar 1g de água). 
16. A manutenção da vida aquática (principalmente no 
hemisfério norte) depende do fato de a água na fase 
sólida ser mais densa que a água na fase liquida. 
32. A densidade máxima da água (1,0 g/cm3) ocorre a 
4ºC, quando as espécies dissolvidas na superfície de 
lagos e oceanos se misturam às águas mais 
profundas. 
64.A água é um solvente universal e acaba captando 
inclusive os poluentes lançados no ar e no solo. 
 
67.(Enem-MEC) A falta de água doce no planeta será, 
possivelmente, um dos mais graves problemas deste 
século. Prevê-se que, nos próximos vinte anos, a 
quantidade de água doce disponível para cada 
habitante será drasticamente reduzida. Por meio de 
seus diferentes usos e consumos, as atividades 
humanas interferem no ciclo da água, alterando: 
a) a quantidade total, mas não a quantidade da água 
disponível no planeta. 
b) a qualidade da água e sua quantidade disponível 
para o consumo das populações. 
c)a qualidade da água disponível, apenas no subsolo 
terrestre. 
d) apenas a disponibilidade de água superficial 
existente nos rios e lagos. 
e) o regime de chuvas, mas não a quantidade de água 
disponível no planeta. 
 
68. (ENEM- MEC)considerando a riqueza dos recurso 
hídricos brasileiros, uma grave crise de água em 
nosso país poderia ser motivada por 
a) reduzida área de solos agricultáveis. 
b)ausência de reservas de águas subterrâneas. 
c)escassez de rios e de grandes bacias hidrográficas. 
d)falta de tecnologia para retirar o sal da água do mar. 
e)degradação dos mananciais e desperdício no 
consumo. 
 
69. (ENEM-MEC) segundo uma organização mundial 
de estudos ambientais, em 2025, “ duas de cada três 
pessoas viverão situações de carência de água, caso 
não haja mudanças no padrão atual de consumo do 
produto. 
 Uma alternativa adequada e viável para prevenir a 
escassez, considerando-se a disponibilidade global, 
seria: 
a) desenvolver processos de reutilização da água. 
b)explorar leitos de água subterrânea. 
c)ampliar a oferta de água, captando-a em outros rios. 
d)captar águas pluviais. 
e) importar água doce de outros estados. 
 
70. O problema da água doce disponível não é 
somente de quantidade mas também de qualidade. 
 Nos últimos 50 anos as reservas de água doce 
têm se deteriorado de forma crescente (e também as 
águas nos oceanos) e pouco tem sido feito para 
inverter essa situação. 
 Discuta como a disponibilidade de água tratada 
está relacionada à qualidade de vida do ser humano. 
 
71. (ENEM-MEC) Considerando os custos e a 
importância dos recursos hídricos, uma industria 
decidiu purificar parte da água que consome para 
reutilizá-la no processo industrial. De uma perspectiva 
econômica e ambiental, a iniciativa é importante 
porque esse processo: 
a)permite que toda água seja devolvida limpa aos 
mananciais. 
b)diminui a quantidade de água adquirida e 
comprometida pelo uso industrial. 
c) reduz o prejuízo ambiental, aumentando o consumo 
de água. 
d) torna menor a evaporação da água e mantém o 
ciclo hidrológico inalterado. 
e) recupera o rio onde são lançadas as águas 
utilizadas. 
 
72. calcula-se no Brasil, em média, um consumo de 
290 litros de água, por dia, por pessoa. Como se o 
consumo não fosse grande o bastante, ainda é 
preciso levar em conta toda a água que é 
desperdiçada. Torneira com defeito, vazamento de 
canos, estouro de adutoras provocam em média a 
perda de uma quantidade de água equivalente a pelo 
menos 20% da água que normalmente é utilizada. 
Explique como a água potável encontra-se distribuída 
no Brasil e se toda a população tem acesso a esse 
recurso de maneira eqüitativa. 
 
73. (ENEM-MEC) O sol participa do ciclo da água, 
pois, além de aquecer a superfície da terra dando 
origem aos ventos, provoca a evaporação da água 
dos rios, lagos e mares. O vapor da água, ao se 
resfriar, condensa em minúsculas gotinhas, que se 
agrupam formando nuvens, neblinas ou névoas 
úmidas. As nuvens podem ser levadas pelos ventos 
de uma região para outra. Com a condensação e, em 
seguidas, a chuva, a água volta à superfície da terra, 
caindo sobre o solo, rios, lagos e mares. Parte dessa 
água evapora retornando á atmosfera, outra parte 
escoa superficialmente ou infiltra-se no solo, indo 
alimentar rios e lagos. Esse processo é chamado de 
ciclo da água. Considere as seguintes afirmativas: 
I. A evaporação é maior nos continentes, uma vez que 
o aquecimento ali é maior do que nos oceanos. 
II. a vegetação participa do ciclo hidrológico por meio 
da transpiração. 
III. o ciclo hidrológico condiciona processo que 
ocorrem na litosfera, na atmosfera e na biosfer. 
IV. A energia gravitacional movimenta á água em seu 
ciclo. 
V. O ciclo hidrológico é passível de sofrer interferência 
humana, podendo apresentar desequilíbrios. 
a) somente a afirmativa III está correta. 
b)somente as afirmativas III e IV estão corretas. 
c) somente as afirmativas I,II e V estão corretas 
d)somente as afirmativas II, III, IV e V estão corretas. 
e) todas as afirmativas estão corretas. 
 
74. Já na década de 1960, a irrigação de uma área 
agrícola de 40000 hectares, ou o abastecimento de 
uma cidade do tamanho de São Paulo, exigia a 
disponibilidade de 2 milhões de metros cúbicos de 
água potável por dia. Purificar essa quantidade de 
água por