EXERCÍCIOS SOBRE GRAVIMETRIA

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QUÍMICA ANALÍTICA I – 2017_2 - EXERCÍCIOS SOBRE GRAVIMETRIA 
1 – O cálcio presente em 200,0 ml de uma amostra de água mineral foi determinado por 
precipitação na forma de oxalato de cálcio. O precipitado foi então filtrado, lavado e calcinado num 
cadinho cuja massa vazia foi de 26,6002 g. A massa do cadinho com óxido de cálcio (56,077 g/mol) 
foi de 26,7134 g. Calcule a concentração de cálcio (40,078 g/mol) na amostra em termos de gramas 
por 100 ml de água. (0,04045 g / 100 ml amostra). 
2 – Um mineral de ferro foi analisado dissolvendo 1,1324 g de amostra em ácido clorídrico 
concentrado. A solução resultante foi diluída com água, e o ferro (III) foi precipitado na forma de 
Fe2O3.xH2O pela adição de amoníaco em solução aquosa. Depois da filtração e lavagem, o resíduo 
foi calcinado à temperatura elevada resultando em 0,5394 g de óxido de ferro (III) (159,69 g/mol) 
puro. Calcule a percentagem de cada uma das espécies seguintes na amostra: 
a) Fe (55,847 g/mol) (33,32%) 
b) Fe3O4 (231,54 g/mol) (46,04%) 
3 – 0,2356 g de uma amostra que continha apenas cloreto de sódio (58,44 g/mol) e cloreto de bário 
(208,23 g/mol) produziu 0,4637 g de cloreto de prata (143,32 g/mol) seco. Calcule a percentagem de 
cada composto halogenado na amostra. (NaCl: 55,01%; BaCl2:44,99%). 
4 – 0,2500 g de uma amostra impura de cloreto de potássio foi tratada com um excesso de AgNO3 
resultando na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a percentagem em massa de KCl na amostra. 
(60,59%) 
5 – O alumínio presente em 1,200 g de amostra impura de sulfato de amónio alumínio foi 
precipitado com uma solução aquosa de amoníaco como Al2O3.xH2O. O precipitado foi filtrado e 
calcinado a 1000ºC resultando no óxido de alumínio anidro, que pesou 0,2001 g. Expresse o 
resultado desta análise em termos de: 
a) %NH4Al(SO4)3 (77,5) 
b) %Al2O3 (16,7) 
c) %Al (8,83) 
6 – Calcule a massa de iodato de cobre (II) que pode ser formada a partir de 0,650 g de sulfato de 
cobre (II) penta-hidratado. (1,076 g) 
7 – Calcule a massa de iodato de potássio necessária para converter o cobre presente em 0,2750 g 
de amostra de sulfato de cobre (II) penta-hidratado em iodato de cobre (II). (0,471 g) 
8 – Calcule a massa de AgI que pode ser formada a partir de 0,512 g de uma amostra contendo 
20,1% de AlI3 em massa. (0,178 g) 
9 – Os precipitados empregues na determinação gravimétrica do urânio incluem Na2U2O7 (634,0 
g/mol), (UO2)2P2O7 (714,0 g/mol) e V2O5.2UO3 (753,9 g/mol). Determine qual dessas de urânio 
adequadas para a gravimetria proporciona a maior massa de precipitado a partir de uma dada 
quantidade de urânio. (V2O5.2UO3) 
10 – Uma amostra impura de carbonato de alumínio com a massa de 0,8102 g foi digerida em ácido 
clorídrico; o gás carbónico libertado foi recolhido em óxido cálcio e a sua massa foi de 0,0515 g. 
Calcule a percentagem de alumínio presente na amostra. (1,90%) 
11 – O gás sulfídrico presente em 80,0 g de amostra de crude foi removido por destilação e recolhido 
numa solução de cloreto de cádmio (II). O precipitado sulfureto de cádmio (II) foi filtrado, lavado e 
calcinado até a formação de sulfato de cádmio (II). Calcule a percentagem de gás sulfídrico na 
amostra, sabendo que 0,125 g de sulfato de cádmio (II) foram recuperados. (0,026%) 
12 – Uma amostra de um composto orgânico com a massa de 0,2121 g foi queimada em atmosfera 
de oxigénio, e o gás carbónico produzido foi recolhido numa solução de hidróxido de bário. Calcule 
a percentagem de carbono na amostra, sabendo que se formaram 0,6006 g de carbonato de bário. 
(17,23%) 
13 – O mercúrio presente em 1,0451 g de uma amostra foi precipitado com excesso de ácido 
paraperiódico (H5IO6) conforme a equação química seguinte: 
Hg2+ + H5IO6 ==> Hg5(IO6)2 + H+ 
O precipitado foi filtrado, lavado de todo agente precipitante, seco, e a sua massa recuperada foi 
de 0,5178 g. Calcule a percentagem de cloreto de mercúrio (I) presente na amostra. (44,58%) 
14 – Os iões iodeto presentes numa amostra que também continha cloretos foram convertidos para 
iodato por tratamento da amostra com um excesso de água de bromo: 
H2O + Br2 + I- ==> Br - + IO3 - + H+ 
O bromo não utilizado foi removido por ebulição; adicionou-se então um excesso de iões bario para 
precipitar os iões iodato: 
Ba2+ + IO3 - ==> Ba(IO3)2 
Na análise de 1,59 g de amostra foram recuperados 0,0538 g de iodato de bário. Expresse o 
resultado analítico em termos de percentagem de iodeto de potássio. (2,31%) 
15 – O azoto amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com o ácido 
cloroplatínico; o produto cloroplatinato de amónio é ligeiramente solúvel: 
H2PtCl6 + 2NH4+ ==> (NH4)PtCl6 + 2H+ 
O precipitado é decomposto termicamente, produzindo a platina metálica e produtos gasosos: 
(NH4)PtCl6 ==> Pt(s) + Cl2(g) + NH3(g) + HCl(g) 
Calcule a percentage em massa de amoníaco presente em 0,2115 g de amostra, que produziram 
0,4693 g de platina. (38,74%) 
16 – Cerca de 0,6447 g de uma porção de óxido de manganés (IV) foram adicionadas a uma solução 
ácida em que 1,402 g de uma amostra de cloreto foi dissolvida. A liberação de gás cloro ocorreu em 
consequência da reacção seguinte: 
MnO2(s) + Cl(aq) - + H+ (aq) ==> Mn2+(aq) + Cl2(g) + H2O(l) 
Depois que a reacção foi completa, o excesso de óxido de manganés (IV) foi recolhido por filtração, 
lavado e a sua massa recuperada foi de 0,3521 g. Expresse os resultados desta análise em termos 
de percentagem de cloreto de alumínio. (26,24%) 
 
17 – Uma série de amostras de sulfato devem ser analisadas através por precipitação na forma de 
sulfato de bário. Sabendo que a quantidade de sulfato nessas amostras varia de 20% a 50%: 
a) determine a massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar-se de que seja 
produzida uma massa de precipitado não inferior a 0,200 g. (0,412 g de amostra) 
b) calcule a quantidade máxima de precipitado que se pode esperar se a quantidade de amostra 
determinada na alínea anterior for utilizada. (0,550 g de BaSO4) 
18 – Uma amostra de massa 0,8720 g constituída apenas por brometo de sódio e brometo de 
potássio, foi submetida à uma análise gravimétrica e produziu 1,505 g de brometo de prata. Calcule 
a percentagem de cada um dos sais na amostra. (39,6% KBr; 60,4% NaBr) 
19 – Uma amostra contendo iões cloreto e iodeto foi submetida a uma análise gravimétrica, e 
observou-se que 0,6407 g de amostra precipitaram uma massa de 0,4430 g de haleto de prata. De 
seguida, o precipitado intensamente aquecido em atmosfera de gás cloro para converter o iodeto 
prata em cloreto de prata; a massa de precipitado registada foi 0,3181 g. Calcule a percentagem de 
iões cloreto e iões iodeto presentes na amostra. (4,72% Cl - ; 27,05% I -) 
20 – O fósforo presente em 0,2091 g de amostra de um minério foi precipitado na forma 
(NH4)3PO4.12MoO3), que é um composto muito pouco solúvel. De seguida, o precipitado foi filtrado, 
lavado, e novamente dissolvido em ácido. A solução resultante foi tratada com excesso de iões 
chumbo (II) e produziu-se 0,2922 g de molibdato de chumbo (II). Expresse os resultados desta 
análise em termos de percentagem de pentóxido de difóforo. (2,252% P2O5) 
21 – Calcule a massa (em gramas) de gás carbónico que se obtém da decomposição térmica 
completa de 2,300 g de uma amostra constituída por 38,0% em massa de carbonato de magnésio e 
42,0% em massa de carbonato de potássio. (0,764 g) 
22 – Uma amostra, de massa 6,881 g, contendo cloreto de magnésio e cloreto de sódio foi dissolvida 
em água suficiente para formar meio litro de solução. A análise para a determinação do conteúdo 
de cloreto, que foi feita com uma alíquota de 50,0 ml, resultou na formação de 0,5923 g de cloreto 
de prata. Numa segunda alíquota de igual volume, omagnésio presente foi precipitado na forma 
de MgNH4PO4, que por ignição produziu 0,1796 g de Mg2P2O7. Calcule a percentagem de cloreto 
de magnésio di-hidratado e de cloreto de sódio presentes na amostra. (47,69% MgCl2.6H2O; 7,68% 
NaCl) 
23 – Uma porção de 50,0 ml de solução contendo 0,200 g de cloreto de bário di-hidratado foi 
misturada com igual volume de outra solução contendo 0,300 g de iodato de sódio. Assumindo que 
a solubilidade do iodato de bário em água não é considerável, calcule: 
a) a massa de precipitado iodato de bário; (0,369 g) 
b) a massa de composto que não reage remanescente na solução. (0,0149 g) 
24 – Ao serem misturados 100,0 ml de solução contendo 0,500 g de nitrato de prata com igual 
volume de solução contendo 0,300 g de cromato de potássio, obtém-se um precipitado vermelho 
brilhante de cromato de prata. 
a) Assumindo que a solubilidade do cromato de prata não seja considerável, calcule a massa 
de precipitado que se forma. (0,488 g) 
b) Calcule a massa de composto que não reage remanescente na solução. (0,0142 g)