Relatório 01

Prévia do material em texto

MEC-SETEC
INSTITUTO FEDERAL DE MINAS GERAIS – CAMPUS AVANÇADO PIUMHI
Engenharia Civil
RELATÓRIO QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
Aula experimental - 1
Camila Ferreira Faria
Guilherme dos Santos Barbosa
Marina Molinar Gonzales
Ricardo Junio dos Santos
Piumhi
2016
Camila Ferreira Faria
Guilherme dos Santos Barbosa
Marina Molinar Gonzales
Ricardo Junio dos Santos
RELATÓRIO QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
Aula Experimental - 1
Relatório sobre introdução às técnicas de laboratório: medidas de volume; massa e densidade; separação de misturas.
Professor (a): Evelisy C. O. Nassor
Piumhi
2016
RESUMO
Durante a aula realizou-se experimentos ligados a medidas de volume; massa e densidade; separação de mistura. Foram realizados um experimento de medida de massa, três sobre medida de densidade, um sobre a determinação da densidade de um líquido e três sobre a separação de mistura.
1 INTRODUÇÃO
Nos experimentos do laboratório, as medidas de volume devem ser feitas através de instrumentos de precisão tais como balão volumétrico, pipetas volumétricas e graduadas, ou de modos mais grosseiros com béqueres em escala e seringas.
As massas são pesadas em balança de precisão, que devem estar alinhadas com a bolha e com a garantia de que não estão sofrendo alterações externas.
A densidade determina a quantidade de matéria em uma unidade de volume, através dela pode-se identificar qual substância flutua em determinado liquido.
A separação de misturas pode ser realizada por diferentes métodos em misturas homogêneas ou heterogêneas. Normalmente, em misturas homogêneas, utiliza-se destilação simples ou fracionada, e outras. Já em misturas heterogêneas, decantação, peneiração, levigação, dissolução fracionada, filtração, entre outras.
2 OBJETIVOS
Possibilitar que os alunos questionem, analisem e compreendam como medir volume, massa, como calcular densidade e separar misturas com os métodos mais eficazes para cada solução.
3 EXPERIMENTAL
3.1 Materiais
Béqueres;
Conta gotas;
Pipeta volumétrica;
Pipeta de Pasteur de plástico;
Bastão de vidro;
Seringa;
Funil;
Filtro de papel;
Erlenmeyer;
Balança;
3.2 Reagentes
Água (H2O);
Etanol (C2H6O);
Acetona (C3H6O);
Areia;
Sal de cozinha (NaCl);
Permanganato de Potássio (KMnO4);
3.3 Procedimentos
3.3.1 Experimento 1
Pesou-se um béquer pequeno e seco.
Em seguida adicionou-se com uma pipeta de Pasteur de plástico 20 gotas de água ao béquer e pesou-se o conjunto.
3.3.2 Experimento 2
Pesou-se um béquer pequeno e seco.
Em seguida adicionou-se com o auxílio de uma pipeta volumétrica 5ml de água e pesou-se o conjunto.
Calculou-se a densidade da água.
3.3.3 Experimento 3
Pesou-se um béquer pequeno e seco.
Adicionou-se com o auxílio de uma pipeta volumétrica 5ml de etanol e pesou-se o conjunto.
Calculou-se a densidade do etanol.
3.3.4 Experimento 4
Pesou-se um béquer pequeno e seco.
Em seguida, adicionou-se com o auxílio de uma pipeta volumétrica 5ml de acetona. Pesou-se o conjunto.
Calculou-se a densidade da acetona.
3.3.5 Experimento 5
Numerou-se dois béqueres, calculou-se e anotou-se as devidas massas.
No béquer 1 foi adicionado 20ml de um líquido X medido com uma pipeta volumétrica. Pesou-se novamente o conjunto.
No béquer 2 foi adicionado 20ml do mesmo líquido X medido no próprio béquer. Pesou-se novamente o conjunto.
Determinou-se a densidade do líquido X de acordo com cada conjunto.
Identificou-se o líquido X utilizando os dados da tabela “Propriedades físicas de diferentes substâncias. ”
3.3.6 Experimento 6
Adicionou-se aproximadamente 10ml de óleo de cozinha à um béquer.
Em seguida, adicionou-se 10ml de água
3.3.7 Experimento 7
Adicionou-se aproximadamente 5g de NaCl (sal de cozinha) em 50ml de água e anotado todas as observações sobre a mistura formada.
Em seguida, foi adicionado 10g de areia
Por fim foi filtrada a mistura.
3.3.8 Experimento 8
Triturou-se um comprimido de permanganato de potássio (KMnO4) e transferido para em erlenmeyer de 100ml e foi adicionado 50 ml de água.
Foi feito a filtração desta mistura
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
4.1 Experimento 1
Ao pesar o béquer, obteve-se uma massa de 47,858g.
Adicionado 20 gotas de água, notou-se que a massa do conjunto foi de 48,388g.
Subtraindo-se da massa do conjunto a massa do béquer, obteve-se a massa das 20 gotas de água 0,53g.
Obteve-se o volume, 0,0265ml, de cada gota de água, através da fórmula da densidade e sabendo-se que a densidade da água em temperatura ambiente é de aproximadamente 1,0g/ml.
Por fim, calculou-se o número aproximado de gotas em 1,0ml. Sabendo que cada gota possui o volume de 0,0265ml, fez-se uma “regra de três” a qual levou ao resultado de 38 gotas.
Cálculos: 1(g/ml) = 0,53(g) 1(gota)_____ 0,0265(ml)
 v(ml) x(gotas)_____1(ml)
4.2 Experimento 2
Ao pesar o béquer, obteve-se uma massa de 47,858g.
Adicionado 5ml de água, notou-se que a massa do conjunto foi de 52,881g.
Sabendo-se que a massa dos 5ml de água é de 5,026g, através da fórmula de densidade, calculou-se a densidade da água que é de aproximadamente 1,0g/ml.
Cálculos: d(g/ml) = 5,026(g) 
 5(ml)
4.3 Experimento 3
Ao pesar o béquer, obteve-se uma massa de 47,857g.
Adicionado 5ml de etanol, notou-se que a massa do conjunto foi de 51,890g.
Sabendo-se que a massa dos 5ml de etanol é de 4,033g, através da fórmula de densidade, calculou-se a densidade do etanol que é de aproximadamente 0,8066g/ml.
Cálculos: d(g/ml) = 4,033(g) 
 5(ml)
4.4 Experimento 4
Ao pesar o béquer, obteve-se uma massa de 47,864g.
Adicionado 5ml de acetona, notou-se que a massa do conjunto foi de 51,532g.
Sabendo-se que a massa dos 5ml de acetona é de 3,668g, através da fórmula de densidade, calculou-se a densidade da acetona que é de aproximadamente 0,7336g/ml.
Cálculos: d(g/ml) = 3,668(g) 
 5(ml)
A diferença no resultado da densidade possivelmente se deu por imprecisão da balança ou pela evaporação da acetona.
4.5 Experimento 5
Ao pesar dois béqueres, obteve-se as seguintes massas: Béquer A= 38,304g 	e béquer B= 47,865g.
Adicionados 20ml de um líquido desconhecido X no béquer A com o auxílio de uma pipeta, obteve-se a massa do conjunto de 54,664g.
Adicionados, também, 20ml de um líquido desconhecido X no béquer B, medidos no próprio béquer, obteve-se a massa do conjunto de 52,801g.
Através da fórmula de densidade, determinou-se a densidade do líquido X de acordo com cada amostra. Obteve-se 0,818 g/ml da amostra A e 0,247 g/ml da amostra B.
Com o auxílio da tabela abaixo, identificou-se o líquido X como etanol por meio de suas propriedades organolépticas, sua solubilidade em água e densidade.
Tabela 1: Propriedades físicas de diferentes substâncias
	Substância
	TF(ºC)
	TE(ºC)
	Solubilidade em água
	Densidade (g/ml)
	Acetona
	-95
	56
	Solúvel
	0,79
	Água
	0
	100
	---------
	1,00
	Benzeno
	5,5
	80
	Insolúvel
	0,88
	Éter etílico
	-116
	34,5
	Pouco solúvel
	0,71
	Ciclohexano
	6,5
	80,7
	Insolúvel
	0,79
	Etanol
	-112
	78
	Solúvel
	0,79
Fonte: Demicheli, C.P.; Apostila Química Geral Experimental – UFMG, 2011
4.6 Experimento 6
Adicionado 10 ml de água e 10 ml de óleo de cozinha a um mesmo béquer, notou-se que não houve solubilidade do óleo em água. Notou-se também que formou uma mistura heterogênea de duas fases.
Por meio de estudos da química, o método ideal é o de decantação.
4.7 Experimento 7
Adicionou-se 5g de NaCl (sal de cozinha) em 50 ml de água. Notou-se a configuração de uma mistura homogênea.Em seguida, adicionou-se 10g de areia no mesmo conjunto. Percebeu-se a configuração de uma mistura heterogênea de duas fases e três componentes considerando a areia como um único componente.
A mistura foi filtrada e observou-se que ainda assim era uma mistura heterogênea de duas fases, pois restou resíduos de areia mesmo após a filtração.
4.8 Experimento 8
Triturou-se um comprimido de permanganato de potássio (KMnO4) e o 	transferiu para um erlenmeyer de 100ml. Adicionou-se 50ml de água e 	observou-se a formação de uma mistura homogênea de uma fase.
Filtrou-se a mistura e percebeu-se que não houve a total separação dos 	compostos.
Por meio de estudos da química o método ideal de separação da mistura é destilação simples.
5 CONCLUSÃO
	Após a realização de todos os experimentos, concluiu-se que foram importantes para a compreensão do tema e possibilitaram o aperfeiçoamento das competências na aplicação.
	Foi verificado que erros nas medidas podem acontecer por diversos fatores, tanto por erros sistemáticos, que podem ocorrer por diversos motivos, ou erros aleatórios, que são inerentes ao processo de medida.
REFERÊCIAS
Propriedades físicas de diferentes substâncias. Disponível em: <Demicheli C.P.; Apostila Química Geral Experimental – UFMG, 2011>.