padronização naoh

Prévia do material em texto

Universidade Federal de Mato Grosso-cua
Instituto de Ciências exatas e da terra
Curso: Agronomia
Disciplina: Química Analítica
Docente: Ana Paula Sacco
Discentes: Aline Ferreira Ramos
 Jeane Paula Figueiredo
 Nicollas Eduardo Freitas Portilho
 Raphael Ferreira Abranches
RELATÓRIO AULA PRÁTICA IV “Padronização do NaOH”
Barra do Garças
Julho
Prática – Padronização do NaOH
introdução
 Volumetria é um método baseado na determinação do volume de uma solução de concentração conhecida, necessário para reagir quantitativamente com um soluto.
 Titulação é o processo no qual uma solução padrão ou solução de referência é adicionada a uma solução que contém um soluto, que se deseja analisar, até que se complete a reação. Em uma TITULAÇÃO incrementos da solução reagente chamada de TITULANTE são adicionados ao constituinte chamado TITULADO até sua reação ficar completa.
 Requisitos para uma reação química ser usada como base de um método volumétrico
 1) A reação entre o constituinte e o reagente titulante deve ser uma reação capaz de ser descrita por uma única reação bem definida. 
2) A reação deve ser rápida.
3) O sistema deve oferecer um meio satisfatório para a sinalização do ponto final. 
4) A reação deve processar-se de forma completa no ponto de equivalência.
 SOLUÇÃO PADRÃO: É uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises volumétricas. É a solução que será usada para comparação das concentrações.
OBJETIVO
 O experimento visava realizar a titulação da solução de NaOH, estabelecendo o equilíbrio ( neutralização ) ácido base do sistema.
MATERIAIS
Bureta
Béquer 50 mL
Bastão de vidro
Copo de plástico 
Erlenmeyer
Espátula
Pisseta
Suporte universal
Balança
PROCEDIMENTO
 Primeiramente foi colocado em uma bureta a solução de NaOH até ajustar o menisco a uma quantidade de 25 mL, depois pesou-se três amostras com diferentes quantidades de ftalato de potássio( ácido) para adicionar a solução de NaOH nas seguintes quantidades:
1ª amostra : 0,267 g de ftalato de potássio 
2ª amostra : 0,255 g de ftalato de potássio
3ª amostra : 0,256 g de ftalato de potássio
 Após a pesagem do ácido acima foi preciso dissolver respectivamente as diferentes quantidades de ftalato de potássio em 100 mL de água destilada para após esse procedimento adicionar a cada amostra três gotas de fenolftaleína ( que é um indicador de pH).
 Depois desse procedimento foi necessário observar a quantidade de solução de NaOH que seria utilizado para neutralizar a solução, sendo possível constar tal resultado após a mudança de cor das amostras. 
Foi foi realizado também o cálculo da média das concentrações das amostras para se obter um valor aproximado das concentrações encontradas: 
Cálculo da concentração: 
1ª amostra 
n= m/MM 
n= 0,267/ 204,22
n= 1,3.10-3
n=c.v
1,3.10-3= c.15,2.10-3
C= 0,086 mol/L
2ª amostra 
n= m/MM 
n= 0,255/204,22
n= 1,2. 10-3
n=c.v
1,2. 10-3 = c.13,4.10-3
C= 0,089 mol/L
3ª amostra
n= m/MM 
n= 0,256/204,22
n=1,2. 10-3
n=c.v
1,2. 10-3 =c.13,6. 10-3
C= 0,088mol/L
Media das concentrações:
Media(c) = 0,086 + 0,089 +0,088 / 3
Media(c) = 0,204 mol/L
RESULTADOS E DISCUSSÃO
 Foi possível observar que para cada amostra foi utilizado diferentes quantidades de solução de NaOH :
1ª amostra: 15,2 mL de NaOH
2ª amostra: 13,4 mL de NaOH
3ª amostra: 13,6 mL de NaOH
 Sendo que a primeira amostra apresentou coloração rosa pink(indicando excesso de base), a segunda amostra coloração rosa pink(indicando excesso de base também) e a terceira amostra apresentou coloração rosa claro(indicando que houve a neutralização da substância). Por fim, foi possível constatar através dos cálculos que o preparo das soluções continha uma concentração média de 0,204 mol/L.
CONCLUSÃO
 O resultado do experimento foi bastante satisfatório, pois foi possível observar como funciona uma neutralização ácido base. No qual através da mudança de cor pode-se estabelecer o caráter da substância, sendo ela neutra, ácida ou básica. Mesmo não sendo possível realizar a neutralizão das três amostras devido o incorreto manuseio da bureta ao adicionar a solução de NaOH, fazendo com que muita base fosse adicionado ao sistema deixando-a com coloração forte, ou seja, com caráter básico, o aprendizado foi de muita qualidade.
REFERÊNCIAS
http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-3-Introdu%C3%A7%C3%A3o-a-volumetria-alunos-2011.1.pdf
https://pt.slideshare.net/jamaralgeo/relatorio-3-preparo-e-padronizao-de-solues
https://books.google.com.br/books?id=1qnjzP_OzVMC&pg=PT8&dq=volumetria&hl=pt-BR&sa=X&ved=0ahUKEwiYu53H1ITVAhWHW5AKHT1bDZsQ6AEIJjAB#v=onepage&q=volumetria&f=false