quimica

Question

Uma solução de NaOH, preparada a partir da diluição de 1,2 g NaOH em 100mL de água pura, foi padronizada e titulada com HCl 0,200 mol/L. A padronização do NaOH resultou em concentração molar real equivalente à concentração molar teórica (FC = 1,0). De acordo com as informações faça o que se pede. Dado: MMNaOH = 40g/mol

Calcule o pH no ponto de equivalência

Ed · Answer

Para calcular o pH no ponto de equivalência, é necessário saber que a reação entre NaOH e HCl é uma reação de neutralização, que produz água e cloreto de sódio (NaCl).

A equação química balanceada para essa reação é:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Sabendo que a concentração molar do HCl é 0,200 mol/L e que a solução de NaOH foi preparada a partir da diluição de 1,2 g em 100 mL de água, podemos calcular a concentração molar do NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / MM(NaOH)
n(NaOH) = 1,2 g / 40 g/mol
n(NaOH) = 0,03 mol

C(NaOH) = n(NaOH) / V(sol)
C(NaOH) = 0,03 mol / 0,1 L
C(NaOH) = 0,3 mol/L

Como a padronização do NaOH resultou em concentração molar real equivalente à concentração molar teórica (FC = 1,0), podemos considerar que a concentração molar do HCl também é 0,3 mol/L.

No ponto de equivalência, todas as moléculas de NaOH foram neutralizadas pelo HCl, resultando em uma solução contendo apenas NaCl e água. Como o NaCl é um sal neutro, a solução resultante é neutra, ou seja, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.

quimica

Química Analítica I

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