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Question

Uma solução de NaOH, preparada a partir da diluição de 1,2 g NaOH em 100mL de água pura, foi padronizada e titulada com HCl 0,200 mol/L. A padronização do NaOH resultou em concentração molar real equivalente à concentração molar teórica (FC = 1,0). De acordo com as informações faça o que se pede. Dado: MMNaOH = 40g/mol

Calcule o volume no ponto de equivalência

Ed · Answer

Para calcular o volume no ponto de equivalência, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o NaOH e o HCl:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Sabendo que a concentração molar do HCl é 0,200 mol/L e que a concentração molar do NaOH é igual à concentração molar teórica, que é a mesma que a concentração molar real (FC = 1,0), podemos utilizar a equação:

n(NaOH) = n(HCl)

Onde n representa o número de mols de cada substância. Podemos calcular o número de mols de HCl a partir da concentração molar e do volume gasto na titulação:

n(HCl) = C(HCl) x V(HCl)

Substituindo os valores, temos:

n(HCl) = 0,200 mol/L x V(HCl)

Para calcular o número de mols de NaOH, podemos utilizar a massa e a massa molar da substância:

n(NaOH) = m(NaOH) / MM(NaOH)

Substituindo os valores, temos:

n(NaOH) = 1,2 g / 40 g/mol

n(NaOH) = 0,03 mol

Como a equação da neutralização é estequiométrica, o número de mols de NaOH é igual ao número de mols de HCl. Portanto:

n(NaOH) = n(HCl)

0,03 mol = 0,200 mol/L x V(HCl)

V(HCl) = 0,03 mol / 0,200 mol/L

V(HCl) = 0,15 L

O volume no ponto de equivalência é de 0,15 L ou 150 mL.

a

Química Analítica I

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