SINTESE SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO

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SINTESE SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO 
Autores: DANIEL MATHEUS DE OLIVEIRA PINTO
 GUILHERME AUGUSTO TERRA SOARES
 YURI LUCAS COELHO
Resumo
Usado para várias coisas, o Sulfato de Cobre (CuSO4) é uma substancia utilizada principalmente para eliminar fungos de certas frutas. Na natureza e encontra em sua forma simples e em sua forma penta hidratada, havendo uma diferença de cores entra elas. Utilizando o Óxido de Cobre (CuO) e uma solução de Ácido Sulfúrico iremos, de uma forma simples, sintetizar o Sulfato de Cobre. Durante a síntese, será aplicado técnicas de filtração, precipitação e a formula para calcular o rendimento.
Palavra chaves: Síntese, oxido, Cobre
Introdução
 O sulfato de cobre penta hidratado(CuSO4.5H2O), um composto encontrado na forma de CuSO4 em uma coloração verde opaca (se estiver em sua forma não hidratada) e na coloração azul(caso hidratado). A partir do óxido de cobre com ácido sulfúrico é possível fazer a síntese do sulfato de cobre e ainda hidrata-lo, depois de um processo de secagem obtemos o CuSO4.5H2O, numa coloração azul cristalino, também podendo ser chamado de vitriolo azul. Tal composto sendo misturado com cal podendo se obter a calda bordalesa que é utilizada no controle de fungos para uvas, melancias, entre outros. Assim como outros compostos para o auxílio de crescimento de herbáceas. 
Materiais e Métodos 
Foi pesado 2,10g de CuO em um béquer de 100 mL. Em outro béquer de 50 mL, foi colocado 5 mL de água e em seguida adicionou-se 12 mL de ácido sulfúrico 6 mols/L. Transferiu-se a solução para o béquer que continha o CuO. A mistura foi aquecida em uma placa com agitação magnética até a dissolução do solido. Foi adicionado mais 2 mL de ácido sulfúrico. A solução passou pelo processo de filtração simples. Em seguida foi colocado em banho de gelo até a formação completa dos cristais. A mistura foi filtrada com pressão reduzida e lavada com etanol gelado. Em seguida os cristais foram levados a estufa por 7 minutos a 75° C. Após a secagem foi pesado em um vidro relógio 5,127g de CuSO4.5H2O.
Resultados e discussão 
O CuO era insolúvel na água e apresentava coloração preta. Ao se colocar a solução de ácido sulfúrico e após aquecer com agitação observou-se o aparecimento da coloração azul.
Foi adicionado mais ácido para que se dissolvesse uma pequena quantidade de resíduo no fundo do béquer, isso foi necessário para que o sulfato de cobre não se cristalizasse sobre essa impureza. 
Foi colocada em banho de gelo para que a formação de cristais fosse mais rápida com isso foi refrigerado o vidro do béquer para que acelera-se ainda mais a cristalização. Na filtração de pressão reduzida o composto foi lavado com etanol gelado para que ele elimina-se o ácido e parte da agua, nesse processo lavamos o béquer com álcool e agua.
Ao secar foi colocado em uma temperatura bem satisfatória para que conseguisse secar a agua do hidratado. 
Foi obtido 5,127g de CuSO4.5H2O que gerou um rendimento de 76,9%.
 1 CuO _________ 1 CuO 5 H2O
 0,026 mol _________ 0,026 mol
 p/g 100 %
 
	 0,026 mol _________ 100%
 0,020 mol _________ x
 
 x = 76,9 % de rendimento
Ao termino do experimento fizemos os cálculos que estão acima, isso pode nos mostra que nosso rendimento está dentro da média parcial que com o objetivo era fazer todo o oxido de cobre ser reagido com o ácido sulfúrico. 
Conclusão
 Através deste experimento foi possível aplicar as técnicas de filtragem e precipitação, adquiridas no decorrer do curso até agora, fomos capazes de transformar um sal de oxido de cobre, em sulfato de cobre, tendo aplicações em fertilizantes e no tratamento de algumas bactérias. O rendimento foi bastante satisfatório, com 76,9%.