Lista 1 - Estrutura da matéria

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Universidade Federal de São Paulo - UNIFESP
Estrutura da Matéria
Exercícios valendo 0,5 para P1 (aulas de 1 a 3)
Profa. Eliana Valle
1 – Por que todos os átomos de um elemento tem mesmo número atômico, embora possam ter números de massa diferentes? Que nome é dado a átomos do mesmo elemento com número de massa diferente? Explique o significado de cada um dos termos ZXA.
2 – Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada espécie: 157N; 6329Cu; 13056Ba; 20280Hg.
3 – Lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública emitem luz amarela de 589 nm. Quanta energia é emitida por um átomo de sódio excitado quando ele gera um fóton?
4 – Calcule a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo:
a) 63Eu b) 4f7 63Eu
4 – Quantas subcamadas existem para n = 4? Quais os valores permitidos para l?
5 – Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo? a) n=2, l=1 b) n=4, l=2, ml=2 c) n=3, l=2, ml =+1 
6 – Escreva as notações para os números quânticos a seguir:
n=5, l=2, ml=+1, ms = +1/2
n=1, l=0, ml=0, ms = -1/2
n=6, l=3, ml=-2, ms = +1/2
7 – No conjunto dos quatro números quânticos, indique quais os que não podem existir e por quê:
{4, 2, -1, +1/2} b) {5, 0, -1, +1/2} c) {4, 4, -1, +1/2}
8 – a) Quantos valores do número quântico do momento angular são possíveis quando n = 7? 
b) Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 6d? 
c) Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 3p? 
d) Quantas subcamadas existem na camada com n = 4?
9 – Os elementos “A” e “B” apresentam as seguintes configurações eletrônicas: 
A = [Kr]5s1 B = [Ar]3d104s24p6
a) Qual dele apresenta maior EI? 
b) Qual deles apresenta maior AE? 
c) Qual deles apresenta maior diferença entre a 1ª e a 2ª EI? 
10 – Defina: carga nuclear efetiva; energia de ionização; efeito de blindagem; eletronegatividade; polarizabilidade.