Apostila 01 Funções Inorgânicas

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FUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICAS
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FUNÇÕES INORGÂNICAS
� Identificação das Funções:
� ÁCIDOS – começam com H.
� BASES – terminam com OH.
� ÓXIDOS – formados por 2 elementos, sendo um deles o oxigênio.
� HIDRETOS –formados por 2 elementos, sendo um deles o hidrogênio.
� SAIS – qualquer outro caso.
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Exercício: Identifique as funções a que pertencem os 
compostos abaixo.
1) NaOH 
2) CaCO
base
sal
9) H2O
10) NaCN sal
óxido
2) CaCO3 
3) H3PO4 
4) CO2 
5) HCN 
6) NaH 
7) NaNO3 
8) NH4OH 
ácido
sal
hidreto
óxido
ácido
sal
base
10) NaCN
11) HClO4
12) Fe3Fe(CN)6
16) N2O
13) Fe3O4
14) AlH3
15) H2SO4
ácido
sal
sal
óxido
óxido
ácido
hidreto
ÁCIDOS
1. Característica: Liberar cátion hidrogênio (H+) em solução aquosa. 
(conceito de Arrhenius). Reação de ionização.
ex: HCl 
2. Classificação: 
I. Qt. à presença de oxigênio:
Hidrácidos → Sem oxigênio
H2O H+ + Cl-
I. Qt. à presença de oxigênio:
II. Qt. ao nº de componentes:
III. Qt. ao nº de H+ ionizáveis
Oxiácidos → Com oxigênio
Binários →
Ternários →
Quaternários→
2 elementos
3 elementos
4 elementos
Monoácido: 1H+
Diácido: 2H+
Triácido: 3H+
Tetrácido: 4H+
Exceção: H3PO2
Exceção: H3PO3
H4P2O5
monoácido
diácidos
ÁCIDOS
iv. Qt. à força ácida ou grau de ionização
HIDRÁCIDOS
Fortes: HI > HBr > HCl
Moderado: HF
Fracos: Os demais
OXIÁCIDOS
Muito Fortes: α = 3
Fortes: α = 2
Moderados: α = 1
Fracos: α = 0
α = n° O - nº H+
HClO4 ; HMnO4
H2SO4 ; HNO3
H3PO4 ; HNO2
HBr0 ; H2CO3
ÁCIDOS
3. Nomenclatura IUPAC
a) p/HIDRÁCIDOS:
ex: HCl → Ác. Clorídrico
Ácido ..............ídrico HCN = ác. cianídrico
HNC = ác. isocianídrico
H Fe(CN) = ác. ferricianídrico
Nomes especiais
ex: HCl → Ác. Clorídrico
H2S → Ác. Sulfídrico
HBr → Ác. Bromídrico
b) p/OXIÁCIDOS: feita pela determinação do NOx do elemento central.
H3Fe(CN)6 = ác. ferricianídrico
H4Fe(CN)6 = ác. ferrocianídrico
NOx +1 ou +2: Ác. Hipo ..............oso
NOx +3 ou +4: Ác. ......................oso
NOx +5 ou +6: Ác. ......................ico
NOx +7: Ác. Per.................ico
ÁCIDOS
HNO2 →
H2SO4 →
HClO →
Ác. nítroso
Ác. sulfúrico
Ác. hipocloroso
* Existem alguns elementos que 
formam mais de um ácido com o 
mesmo NOx: B – Si - P – As - Sb
Usam-se os prefixos orto, meta e 
HClO2 →
HClO4 →
H3PO4 →
H3PO2 →
H3PO3 →
HMnO4 →
HIO4 →
Ác. cloroso
Ác. perclórico
Ác. fosfórico
Ác. hipofosforoso
Ác. fosforoso
Ác. permangânico
Ác. periódico
Usam-se os prefixos orto, meta e 
piro:
ORTO = ácido normal.
META = ácido normal – H2O
PIRO = 2x ácido normal – H2O
H3PO4 HPO3 H4P2O7
+5 +5 +5
ortofosfórico metafosfórico pirofosfórico
(H3PO4 – H2O) (2x H3PO4 - H2O)
ÁCIDOS
� Dar nome aos ácidos abaixo:
H3PO4
+5
HClO2
+3
Ác. fosfórico
Ác. cloroso
H2S
-2
H3Fe(CN)6
Ác.sulfídrico
Ác.ferricianídrico
H2SO4
+6
H2CO3
+4
HIO4
+7
HNO2
+3
H4As2O7
+5
HSbO3
+5
Ác. sulfúrico
Ác. carbônico
Ác. periódico
Ác. nitroso
Ác. piroarsênico
Ác. metaantimônico
HCN
H3BO3
+3
H4SiO4
+4
HBrO3
+5
HBO2
+3
HBr
-1
Ác. cianídrico
Ác. bórico
Ác.silícico
Ác. brômico
Ác. metabórico
Ác. bromídrico
ÁCIDOS
3. Formulação ou Notação:
* p/HIDRÁCIDOS:
1º) Escrever os símbolos: 
* p/OXIÁCIDOS:
1º) Escrever os símbolos:
H Y H Y O
2º) Determinar o nº de H:
2º) Determinar o nº de H:
Y do 7A .............H
Y do 4A/6A ........H2
Y do 3A/5A ........H3
3º) Determinar o NOx do Y (pela regra)
4º) Determinar o nº de O:
H Y
Y do 7A ......H
Y do 6A ......H2
H Y O
(Exceto N .........H)
(Exceto Si .........H4)
Nº de H + NOx do Y ÷ 2 
ÁCIDOS
Escreva a estrutura de cada ácido 
abaixo.
Ác. Nítrico
Ác. Antimônico
Ác. Isocianídrico
Ác. Pirossilícico
HNO3
+5
1 + 5 = 6 ÷ 2 = 3
H SO 
+4 2 + 4 = 6 ÷ 2 = 3
H3SbO4
HNC
H Si OÁc. Sulfuroso
Ác. Metafosforoso
Ác. Pirobórico
Ác. Pirossilícico
Ác. Perclórico
Ác. Hipofosforoso
Ác. ferricianídrico
H SO 2 3
+4 2 + 4 = 6 ÷ 2 = 3
H PO3
+3
3
H3PO3 – H2O = HPO2
3 + 3 = 6 ÷ 2 = 3
H BO
3 3
+3
3 + 3 = 6 ÷ 2 = 3
2 X H3BO3 – H2O = H4B2O5
H6Si2O7
HClO4
H3PO2
H3Fe(CN)6
BASES
1. Característica: Liberar ânion hidroxila quando em solução aquosa. 
(conceito de Arrhenius). É a reação de dissociação iônica. 
ex: NaOH
2. Classificação:
H2O Na+ + OH-
1 OH = monobase
2 OH = dibase2. Classificação:
a) Qt. ao nº de OH
b) Qto. à solubilidade em água 
c) Qt. à força básica
2 OH = dibase
3 OH = tribase
4 OH = tetrabase
Solúveis = 1A e NH4OH
Pouco solúveis = 2A
Insolúveis = as demais
Fortes = 1A e 2A
Fracas = as demais 
BASES
3. Nomenclatura:
a) p/metais c/NOx fixo:
b) p/metais de NOx variável:
Hidróxido + de + nome do metal
b) p/metais de NOx variável:
* Hidróxido + de + nome do metal + NOx em alg. ou
Romano
* Hidróxido + nome do metal + ICO(maior NOx)
* Hidróxido + nome do metal + OSO(menor NOx)
Relação dos Metais de NOx variável: 
+1 e +2 Cu e Hg
+2 e +3 Fe, Co e Ni
+2 e +4 Pb e Sn
+1 e +3 Au
Relação dos Metais de NOx fixo:
+1 1A e Ag
+2 2A e Zn
+3 Al e Bi
BASES
� Dar nome às bases abaixo. � Escreva as fórmulas das bases.
KOH →
Ca(OH)2 →
Al(OH) →
Hidr. de potássio
Hidr. de cálcio
Hidr. de alumínio
Hidr. Plumboso →
Hidr. de bário →
Hidr. ferroso →
Pb(OH)
Ba(OH)
Fe(OH)
+2
+2
2
+2
2
Al(OH)3 →
NH4OH →
Pb(OH)4 →
Fe(OH)3 →
HgOH →
Ni(OH)2 →
Bi(OH)3 →
Zn(OH)2 →
NaOH →
Hidr. de alumínio
Hidr. de amônio
Hidr. de chumbo IV
Hidr. férrico
Hidr. de mercúrio I
Hidr. niqueloso
Hidr. de bismuto
Hidr. de zinco
Hidr. de sódio ou soda 
cáustica
Hidr. ferroso →
Hidr. Plúmbico→
Hidr. de amônio →
Hidr. mercúrico →
Hidr. de magnésio →
Hidr. de lítio →
Fe(OH)
NH4(OH)
Hg(OH)
Mg(OH)
Pb(OH)
Li(OH)
+2
+4
+1
+1
2
2
4
2
+2
SAIS
1. Conceito
São compostos formados pela reação de neutralização entre ácidos 
e bases.
2) Reação de neutralização
ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
3. Classificação
a) quanto à reação de neutralização:
� a) sal neutro: 
� b) sal ácido ou hidrógenossal:
� c) Sal básico ou hidróxissal:
nºH do ácido > nºOH da base = nºH2O
nºOH da base > nºH do ácido = nºH2O
nºH do ácido = nºOH da base = nºH2O
SAIS
4. Nomenclatura:
a) Sais Neutros:
b) Sais Ácidos:
Sais Básicos:
nome do ânion + de + nome do cátion
nome do ânion + ácido + de + nome do cátion
nome do ânion + básico + de + nome do cátion
hidrógeno+nome do ânion+ de + nome do cátion
c) Sais Básicos:
* Nome do ânion: 
nome do ânion + básico + de + nome do cátion
hidróxi+nome do ânion+ de + nome do cátion
Deriva do nome do ácido de origem, substituindo os sufixos:
sufixo do ácido sufixo do ânion
ídrico eto
oso ito
ico ato
SAIS
Reação de neutralização total 
+ +2 2
HNO3 Ca(OH)2 H2OCa(NO3)2
Ác. Nítrico com Hidr. De cálcio Nitrato de cálcio
Igualar nº de H+ com nº de OH com nº de H2O
Ver o que sobrou da base
Ver o que sobrou do ácido
SAIS
+ +3 6H2
CO3 Al (OH)3 H2OAl (CO3)3
Ác. carbônico com Hidr. de alumínio
22
Carbonato de alumínio
Igualar nº de H+ com nº de OH com nº de H2O
Ver o que sobrou da base
Ver o que sobrou do ácido
SAIS
+ +2 6H3
PO4 Mg(OH)2 H2OMg (PO4)2
Ác. fosfóricocom Hidr. de magnésio
33
Fosfato de magnésio
Igualar nº de H+ com nº de OH com nº de H2O
Ver o que sobrou da base
Ver o que sobrou do ácido
SAIS
+ +3 12H4Fe(CN)6 Bi (OH)3 H2O
Bi [Fe(CN)6]3
Ác. ferrocianídrico com Hidr. de bismuto
44
Ferrocianeto de bismuto
Igualar nº de H+ com nº de OH com nº de H2O
Ver o que sobrou da base
Ver o que sobrou do ácido
SAIS
+ +2 6H3Fe(CN)6 Pb(OH)2 H2O
Pb [Fe(CN)6]2
Ác. ferricianídrico com Hidr. plumboso
33
Ferricianeto plumboso
Igualar nº de H+ com nº de OH com nº de H2O
Ver o que sobrou da base
Ver o que sobrou do ácido
SAIS
Reação de neutralização parcial 
+ +HNO Ca(OH) H OCa NO
Ác. Nítrico com Hidr. de cálcio
Não igualar nº de H do ácido com o nº de OH da base
(OH)
Nitrito básico de cálcio / hidróxinitrito de cálcio
+ +HNO3 Ca(OH)2 H2OCa NO3
Ca
OH
OH
NO3H
(OH)
SAIS
+ +H PO Ca(OH) H OCa PO
Ác. Fosfórico com Hidr. de cálcio
H
Fosfato ácido de cálcio / hirógenofosfato de cálcio
+ +H3 PO4 Ca(OH)2 H2OCa PO4
Ca OH
OH
PO4
H
H
H
H
2
SAIS
� Equacione as reações abaixo e denomine os produtos.
1. Ác. Nitroso + hidr. de cálcio
2. Ác. Sulfídrico + Hidr. de alumínio
HNO
+3
1 + 3 : 2=2
2 + Ca (OH)
+2
2
Ca
+2
(NO2)
-1
2
+ H2O2 2
Nitrito de cálcio
Sulfeto de alumínio2. Ác. Sulfídrico + Hidr. de alumínio
3. Ác. Pirofosfórico + Hidr. de magnésio
-2
2
H S + Al(OH)
+3
3
Al S
+3 -2
2 3 +
H2O3 2
6
H PO
+5
5A
3
3 + 5 : 2 = 4
4
x 2 – H2O H4P2O7 + Mg(OH)
+2
2 Mg
+2
(P2O7)
-4
242
+ H2O2 4
Sulfeto de alumínio
Pirofosfato de magnésio
ÓXIDOS
� São compostos binários do oxigênio, que sempre tem NOx negativo.
� Podem ser metálicos ou não metálicos.
Metálicos 
Óx. Básicos
Óx. Anfóteros
Óx. Ácidos
Metálicos 
Óx. Ácidos
Óx. Duplos ou Mistos ou Salinos
Peróxidos 
Superóxidos 
Não Metálicos
Óx. Ácidos
Óx. Anfóteros
Óx. Duplos ou Mistos
Óx. Neutros
ÓXIDOS METÁLICOS
� ÓXIDOS BÁSICOS
Formados por metais do 1A e 2A (NOx +1 e +2)
Nox do oxigênio é -2.
Nomenclatura: óxido de ................
Reagem com água formando BASESReagem com água formando BASES
Reagem com ácidos formando SAIS e ÁGUA
Formulação:
Na2O Óxido de sódio
K2O Óxido de potássio
CaO Óxido de cálcio
MgO Óxido de magnésio
Óx. de lítio Li2O
Óx. de bário BaO
Óx. de berílio BeO
Óx. de frâncio Fr2O
M O
2 X
2-X+
ÓXIDOS METÁLICOS
� ÓXIDOS ANFÓTEROS
Formados por metais de NOx +3 e +4
Nox do oxigênio é -2.
Nomenclatura: óxido de ................
(Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elementoNomenclatura Geral:
Formulação:
Al2O3 Óxido de alumínio
Bi2
O
Óxido de bismuto
ZnO Óxido de zinco
FeO Óxido de ferro II
Óx. de cobalto II CoO
Óx. de zinco ZnO
Óx. de berílio BeO
Óx. de francio Fr2O
( ) óxido de ( ) nome do elementoNomenclatura Geral:
M O
2 X
2-X+
ÓXIDOS METÁLICOS
� ÓXIDOS DUPLOS ou MISTOS ou SALINOS
São óxidos que obedecem a fórmula geral M3O4.
São formados pela reação de 2 outros óxidos do mesmo metal.
Nomenclatura: Óxido salino de .....................
Reagem com água formando duas bases.
Reagem com ácidos formando dois sais e água.
Fe3O4 Óxido salino de ferro
Óx. duplo de ferro
Nomenclatura: Óxido salino de .....................
Óx. duplo de .......................
Pb3O4 Óx. salino de chumbo
Óx. duplo de chumbo
ÓXIDOS METÁLICOS
� PERÓXIDOS:
São óxidos de metais 1A e 2A em que o NOx do oxigênio é -1.
Nomenclatura: Peróxido de ...............
Peróxido + ácido → sal + H O
CaO2 Peróxido de cálcio
K2O2 Peróxido de potássio
* H2O2 Peróxido de hidrogênio 
ou água oxigenada
Peróxido + ácido → sal + H2O2
ÓXIDOS METÁLICOS
� SUPERÓXIDOS ou POLIÓXIDOS:
Óxidos de metais 1A e 2A em que o oxigênio tem NOx -1/2
Nomenclatura: Superóxido de ...................
Polióxido de ....................
Na2O4 Superóxido de sódio
BaO4
Superóxido de cálcioCaO4
Superóxido de bário
Superóxido + ácido → Sal + H2O2 + O2
ÓXIDOS NÃO METÁLICOS
� ÓXIDOS ÁCIDOS ou ANIDRIDOS:
São formados por ametais com NOx normal.
O NOx do oxigênio é -2.
Nomenclatura: Anidrido + nome do ácido correspondente
Nomenclatura Geral: (Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento
Formulação 
Reagem com Água formando Ácidos
Reagem com óx. Básicos formando Sais
Reagem com Bases formando Sais e Água
Cl2O7 An. perclórico
CO2 An. Carbônico
Heptóxido de dicloro
Dióxido de carbono
N2O3 An. Nitroso Trióxido de dinitrogênio
E O
2 X
2-X+
ÓXIDOS NÃO METÁLICOS
� ÓXIDOS ANFÓTEROS:
Formados por semimetais com NOx normal
O NOx do oxigênio é -2
Nomenclatura: An. Nome do ácido correspondente
Nomenclatura Geral:(Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elementoNomenclatura Geral:(Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento
Sb2O3 An. Antimonioso Trióxido de diantimônio 
As2O5 An. Arsênico Pentóxido de diarsênio
B2O3 An. Bórico Trióxido de diboro
E O
2 X
2-X+
ÓXIDOS NÃO METÁLICOS
� ÓXIDOS DUPLOS ou MISTOS:
Formados por ametais ou semimetais com NOx anormal.
Nomenclatura Geral: (Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento
Formulação 
M O
2-X+
NO2 Dióxido de nitrogênio
ClO2 Dióxido de cloro
M O
2 X
ÓXIDOS NÃO METÁLICOS
� ÓXIDOS NEUTROS:
São óxidos que não reagem com água, com ácidos ou com bases.
Nomenclatura Geral: (Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento
CO Monóxido de carbonoCO Monóxido de carbono
NO Monóxido de nitrogênio
N2O Monóxido de dinitrogênio
H2O Água 
HIDRETOS
� São compostos binários do hidrogênio.
Podem ser:
Metálicos M H
+x -1
x
Não Metálicos H E
+1 -
x
x
Não Metálicos H E
+1 -
x
NaH Hidreto de sódio
AlH3 Hidreto de alumínio
HCl Hidreto de cloro
Cloridreto 
H2S Hidreto de enxofre
sulfidreto