historiadoatomo

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA
Química Inorgânica I
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Professor: Graciela Maldaner
gracimal@gmail.com
Início
Tales deMileto
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Tales (625-558 a.c.)
Anaxímenes
(585-528/5 a.c.)
AGUA
AR
“Tudo provém do ar e retorna ao ar”.
Origem única de todas as coisas: "Tudo é água"
Jenofánes 
(570-475 a.c.)
AGUA+TERRA
“Todas as coisas, inclusive o homem, são formados de terra e ar”.
TERRA, ÁGUA, AR e FOGO, seriam os componentes últimos das coisas, ora reunidos sob a atração do Amor, ora separados pela força da Discórdia (ou do Ódio), os dois princípios cósmicos fundamentais.
QUATRO ELEMENTOS
Empédocles 
(490-430 a.c.)
V
Leucipo e Democritus
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Leucipo (460-370 a.c.)
Demócritus (470-380 a.c.)
"Nada deriva do acaso, mas tudo de uma razão sob a necessidade." 
Consideravam que todas as coisas do Universo eram formadas por um único tipo de partícula – O ÁTOMO (“indivisível”, em grego), eterno e imperecível, que se movimentava no vazio. 
V
Leucipo e Democritus
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Leucipo (460-370 a.c.)
Demócritus (470-380 a.c.)
V
Leucipo não deixou registros de suas idéias, e sua teoria sobreviveu graças a seu seguidor, Demócrito – Filósofo (460-370 a.C.), que melhorou o conceito, afirmando que o universo é formado por um número infinito de elementos invisíveis, por serem muito pequenos e indivisíveis, pois se fossem divisíveis ao infinito, confundir-se-iam com o vazio. 
Leucipo, de Abdera – Filósofo – Ásia Menor: Ele defendia que o universo é constituído por elementos indivisíveis cujo movimento produz ou destrói os objetos, por união ou separação - e pelo vazio. 
Leucipo e Democritus
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Leucipo (460-370 a.c.)
Demócritus (470-380 a.c.)
V
O conceito deles estava certo, no que diz respeito ao tamanho, mas incorreto no que se refere à indivisibilidade;
Todavia, foram necessários mais de dois mil anos para que alguém conseguisse provar que não estavam completamente certos, como veremos mais adiante.
As teorias de Leucipo e Demócrito deram origem ao conceito de que a matéria é constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, chamadas de átomos (do grego, a: 'não' e tomo: 'divisível').
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
John Dalton (1766-1844)
John Dalton
Modelo atômico de Dalton: “Bola de Bilhar” - Esférico, maciço, indestrutível, indivisível, homogêneo e neutro;
Toda matéria é constituída por partículas fundamentais, os átomos.
Os átomos têm a capacidade de se "juntar" (ligar) e formar "átomos compostos" (= hoje são chamados moléculas).
As transformações químicas são separações, combinações e rearranjo entre os átomos.
V
III
ELEMENTOS
1806
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
John Dalton (1766-1844)
John Dalton
V
III
ELEMENTOS
1806
John Dalton: foi o fundador da teoria atômica moderna;
Em 1806 publicou um livro onde foi apresentada, pela primeira vez de um modo muito semelhante ao atual, a idéia de que toda a matéria é constituída por partículas. 
Os postulados de Dalton são vários, mas podem ser resumidos em três essenciais, nos quais ele se baseou para enunciar a sua teoria;
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
John Dalton (1766-1844)
John Dalton
V
III
ELEMENTOS
1806
Toda matéria é constituída por partículas fundamentais, os átomos.
Os átomos têm a capacidade de se "juntar" (ligar) e formar "átomos compostos" (= hoje são chamados moléculas).
As transformações químicas são separações, combinações e rearranjo entre os átomos.
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Dmitri I. Mendeleev (1834-1907)
Dmitri Mendeleev
V
III
1803
ELEMENTOS
1º MODELO
1869
1850
ELETRÓLISE
Os dados eram anotados em cartões, que eram fixados na parede de seu laboratório e, conforme observava alguma semelhança, mudava a posição dos cartões.
1ª Tabela Periódica
Ordem crescente de massa atômica
William Crookes (1832-1919 )
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
William Crookes
Radiômetro de Crookes
Raios Catódicos
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
William Crookes (Descoberta do Eletron-1)
Num tubo de vidro denominado de Ampola de Crookes são colocados dois eletrodos: o cátodo (pólo negativo) e o ânodo (pólo positivo).
No interior do tubo existe gás rarefeito submetido a uma descarga elétrica superior a 10 000 volts. Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos, que se dirige à parede oposta do tubo, produzindo uma fluorescência decorrente do choque dos elétrons que partiram do cátodo com os átomos do vidro da ampola.
Pesquisa com Raios Catódicos
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
William Crookes (1832-1919 )
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
William Crookes (Descoberta do Eletron-2)
Os raios catódicos, quando incidem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta.
V
III
ELEMENTOS
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
William Crookes (1832-1919 )
1875
Pesquisa com Raios Catódicos
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
William Crookes (Descoberta do Eletron-3)
Os raios catódicos movimentam um molinete ou cata-vento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa.
V
III
ELEMENTOS
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
William Crookes (1832-1919 )
Pesquisa com Raios Catódicos
1875
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
William Crookes (Descoberta do Eletron-4)
Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa.
V
III
ELEMENTOS
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
William Crookes (1832-1919 )
1875
Pesquisa com Raios Catódicos
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Eugen Goldstein (1850-1930)
V
III
ELEMENTOS
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
1876
1875
RAIOS CATÓDICOS
Eugen Goldstein (Descoberta do Próton-1)
Utilizando o experimento de Crookes, Goldstein descobre o Próton
Do cátodo perfurado partem os elétrons ou raios catódicos (representados em vermelho), que se chocam com as moléculas do gás (em azul claro) contido no interior do tubo.
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
1876
Eugen Goldstein (1850-1930)
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
Eugen Goldstein (Descoberta do Próton-2)
RAIOS CATÓDICOS
Descoberta do PRÓTON 
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Eugen Goldstein (Descoberta do Próton-3)
Eugen Goldstein (1850-1930)
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
Descoberta do PRÓTON 
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Eugen Goldstein (Descoberta do Próton-4)
Eugen Goldstein (1850-1930)
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
Descoberta do PRÓTON 
Com o choque, as moléculas do gás perdem um ou mais elétrons, originando íons positivos (em azul escuro) que repelidos pelo ânodo, são atraídos pelo cátodo, ... atravessam os furos e colidem com a parede do tubo de vidro, enquanto os elétrons são atraídos pelo ânodo e ao colidirem com a parede de vidro do tubo produzem fluorescência.
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Wilhelm K. Roentgen
(1845 - 1923)
Wilhelm Konrad Roentgen
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
Roentgen concluiu que o tubo emitia, além dos raios catódicos, algum tipo de radiação desconhecida, razão pela qual lhe deu o nome provisório de raios X. Preferiu então aperfeiçoar seus experimentos antes de divulgá-los, mas em apenas dois meses já tinha acumulado conclusões suficientes para publicar seus resultados. Pouco mais tarde, fez uma demonstração pública da capacidade desses raios de fotografar o interior do corpo. 
RAIOS X
1901
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Wilhelm K. Roentgen (1845 - 1923)
Wilhelm Konrad Roentgen
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
1901
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Josef J. Tompson (1818-1889)
J. J. Thompson
Observou partículas negativas muito menores que os átomos, os elétrons, provando assim que os átomos não eram indivisíveis.
Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os elétrons suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.
- Modelo atômico de Thompson (Modelo do pudim de passas).
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
1906
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Ernest Rutterford (1871-1937)
Rutterford
Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Os elétrons estariam girando em torno do núcleo.
Rutherford também descobriu a existência dos prótons, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
1905
RELATI-VIDADE
1911
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Ernest Rutterford (1871-1937)
Rutterford (EXPERIMENTO)
Experimento de Rutherford - Partículas radioativas incidem sobre uma folha de ouro. A maioria destas partículas passa através da folha pois são muito mais pesadas que os elétrons. Rutherford verificou que as cargas positivas são localizadas em pequenos núcleos. Desta forma explicaria porque as partículas incidentes são as vezes desviadas de sua trajetória. Antes deste experimento acreditava-se que as cargas positivas não eram localizadas em núcleos. 
Assim, o modelo Atômico de Rutherford se assemelhava a uma versão microscópica do modelo planetário, mas ao invés da força gravitacional, a força elétrica é a principal responsável pela atração elétron-núcleo. Este é o modelo atômico mais comumente encontrado na literatura moderna, embora verificou-se ser incompleto. 
1911
1905
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
RELATI-VIDADE
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Chadwick (Descoberta do Neutron)
1932
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1905
RELATI-VIDADE
Os Postulados  de Niels Bohr (1885-1962)
De acordo com o modelo atômico  proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem  ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo;
Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck.
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Chadwick (Descoberta do Neutron)
1932
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1905
RELATI-VIDADE
Os Postulados  de Niels Bohr (1885-1962)
A teoria de Bohr fundamenta-se nos postulados:
    1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Chadwick (Descoberta do Neutron)
1932
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1905
RELATI-VIDADE
Segundo postulado de Bohr. 
Um átomo irradia energia quando um elétron salta de 
uma órbita de maior energia para uma de menor energia.
Modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Chadwick (Descoberta do Neutron)
1932
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1905
RELATI-VIDADE
A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando
da terceira órbita para a segunda órbita
O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e maior energia.
Modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Chadwick (Descoberta do Neutron)
1932
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1905
RELATI-VIDADE
Modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio
A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quarta para a segunda órbita.
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Niels H. David Bohr (1885-1962)
Niels Henrik David Bohr  
Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford: os elétrons só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas com energias diferentes. As órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior. Quando um elétron recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia) ficando o átomo num estado excitado. Se um elétron passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia.
Os elétrons tendem a ter a menor energia possível - estado fundamental do átomo.
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
1922
1905
RELATI-VIDADE
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Niels H. David Bohr (1885-1962)
Niels Henrik David Bohr (ESPECTRO) 
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
1922
1905
RELATI-VIDADE
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Chadwick (Descoberta do Neutron)
1932
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1905
RELATI-VIDADE
Embora o trabalho de Bohr tenha sido aceito pela comunidade científica, continha alguns argumentos não clássicos;
Portanto era inegável que estava faltando explicar esse argumento;
Surge então a tese de Broglie em 1924, fazendo uma proposta revolucionária;
Foi baseada nos trabalhos e Max Plank, Arthur Compton e Einstein;
ELÉTRON COMO PARTÍCULA - ONDA
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Chadwick (Descoberta do Neutron)
1932
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1905
RELATI-VIDADE
ELÉTRON COMO PARTÍCULA - ONDA
Através de seus estudos:
Broglie definiu que todo o elétron tem um comprimento de onda associado que é inversamente proporcional a sua velocidade;
Ou seja, estava proposto o comportamento dualístico para o elétron;
A partir da sua hipótese o elétron tem comportamento corpuscular e ondulatório e passa a ser conhecido como partícula-onda;
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Erwin Schrödinger
Schrödinger 
Modelo atômico de Schrödinger - A partir das equações de Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema, obtém-se a região mais provável de encontrá-lo. 
1926
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
1933
1905
RELATI-VIDADE
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Schrödinger 
Modelo atômico de Schrödinger - A partir das equações de Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema, obtém-se a região mais provável de encontrá-lo. 
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
1905
RELATI-VIDADE
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
Com a visão dualística do elétron, Heisenberg apresentou uma restrição matemática quanto as características do elétron;
Princípio da incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
Logo, não é possível se conhecer simultaneamente, a posição e a energia do elétron.
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Schrödinger 
Modelo atômico de Schrödinger - A partir das equações de Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema, obtém-se a região mais provável de encontrá-lo. 
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
1905
RELATI-VIDADE
PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE HEISENBERG
A partir desse momento, não se pode mais conhecer o elétron como uma partícula, mas sim, como uma região, com um dado volume no espaço, que tem como probabilidade de conter a carga eletrônica.
Segundo o princípio, quando se estabelece a energia do sistema eletrônico, perde-se a precisão na posição do elétron;
No entanto, a amplitude da equação que descreve o elétron, chamada de função de onda, indica a provável região onde pode-se encontrar esse elétron;
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Schrödinger 
Modelo atômico de Schrödinger - A partir das equações de Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema, obtém-se a região mais provável de encontrá-lo. 
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
1905
RELATI-VIDADE
PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE HEISENBERG
Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Schrödinger 
Modelo atômico de Schrödinger - A partir das equações de Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema, obtém-se a região mais provável de encontrá-lo. 
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
1905
RELATI-VIDADE
PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE HEISENBERG
Descrição de uma órbita
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Erwin Schrödinger
Schrödinger 
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
1933
INÍCIO DO MODELO ATÔMICO ATUAL
1905
RELATI-VIDADE
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
James Chadwick (1891-1974)
Chadwick (Descoberta do Neutron)
Descoberta do NEUTRON
Num acelerador de partículas subatômicas, a partícula alfa , que é o núcleo do átomo de hélio, com dois prótons e dois nêutrons e número de massa quatro (4), é lançada contra o núcleo do átomo de berílio, com quatro prótons e cinco nêutrons e número de massa nove (9).
1932
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1935
1905
RELATI-VIDADE
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Chadwick (Descoberta do Neutron)
Na colisão o átomo de berílio adiciona a partícula alfa e transmuta-se no elemento químico carbono, com seis prótons e sete nêutrons, número de massa treze (13) e que por ser instável, elimina um nêutrons e transmuta-se no carbono estável de número de massa doze (12).
James Chadwick (1891-1974)
Descoberta do NEUTRON
1932
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1935
1905
RELATI-VIDADE
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Chadwick (Descoberta do Neutron)
Na colisão o átomo de berílio adiciona a partícula alfa e transmuta-se no elemento químico carbono, com seis prótons e sete nêutrons, número de massa treze (13) e que por ser instável, elimina um nêutrons e transmuta-se no carbono estável de número de massa doze (12).
James Chadwick (1891-1974)
Descoberta do NEUTRON
1932
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1935
1905
RELATI-VIDADE
A H I S T Ó R I A DO
Á T O M O 
Chadwick (Descoberta do Neutron)
O nêutron eliminado, ao atravessar um campo elétrico, não sofre desvio, permitindo concluir que o nêutron é uma partícula que não possui carga elétrica, mas que possui massa praticamente igual a do próton
James
Chadwick (1891-1974)
Descoberta do NEUTRON
1932
1926
1924
1913
ÓRBITAS 3º MODELO
1911
ELÉTRON 2º MODELO
1897
1876
V
III
ELEMENTOS
1875
1803
1869
1850
ELETRÓLISE
1º MODELO
1ª TABELA PERIÓDICA
RAIOS CATÓDICOS
1895
PRÓTON
RAIOS X
NÍVEIS DE ENERGIA
PARTÍCULA-ONDA
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
1935
1905
RELATI-VIDADE