1a. LISTA QG Estequiometria

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1ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS ANTIGAS - Estequiometria 
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1a Questão (2010) 
 
O ácido clorídrico, HCl, é muito usado para dissolver compostos de magnésio, como 
representado nas equações abaixo. 
 
Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l) 
MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq)+ H2O(l) + CO2(g) 
 
a) Calcule a concentração, em mol L-1, de uma solução aquosa contendo 26 % de HCl, 
em massa, e densidade igual a 1,15 g mL-1. 
b) Calcule o volume, em mL, de uma solução aquosa de HCl 0,128 mol L-1 necessário 
para reagir completamente com 2,87 g de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. 
c) Calcule a quantidade máxima, em massa, de MgCl2, quando 0,420 mol de carbonato de 
magnésio, MgCO3, reage com excesso de HCl. Calcule o rendimento percentual desta 
reação sabendo que foram produzidos 30,0 g de cloreto de magnésio, MgCl2. 
d) Calcule a quantidade, em gramas, de HCl necessária para reagir completamente com 
387 g de uma amostra, contendo, em massa, 32,8 % de MgCO3 e 67,2 % de Mg(OH)2. 
Considere rendimento teórico (100 %). 
 
Dados: 
M(HCl) = 36,46 g mol-1 
M(Mg(OH)2) = 58,3 g mol-1 
M(MgCl2) = 95,21 g mol-1 
M(MgCO3) = 84,3 g mol-1 
 
Gabarito: 
a) 8,2 mol L-1 
b) 769 mL 
c) 40,0 g e 75,0 % 
d) 435,3 g (se fizer por massa pode dar resposta com 3 a.s.) 
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2ª Questão (2010) 
 
Uma determinada indústria produz comprimidos contendo ácido acetilsalicílico (AAS), 
C8O2H7COOH, um dos analgésicos mais utilizados. Um técnico de controle de qualidade 
seguiu o procedimento simplificado abaixo, para verificar se um dado comprimido 
continha a quantidade de AAS especificado no rótulo. 
 
Procedimento: 
1) Foram dissolvidos 5,13 g do comprimido contendo AAS no solvente adequado e o 
volume completado a 250 mL com água. 
2) Desta solução foram retirados 25,0 mL e colocados em um frasco de vidro contendo 
fenolftaleína (um indicador de pH). 
3) A essa solução foram adicionados 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio, 
NaOH, 0,100 mol L-1. 
 
A reação entre o AAS e o NaOH pode ser representada pela equação 1: 
 
C8O2H7COOH(aq) + NaOH(aq) C8O2H7COONa(aq) + H2O(l) eq. 1 
 
4) O excesso de NaOH foi reagido com 8,8 mL de ácido sulfúrico, H2SO4, 0,500 mol L-1, 
segundo a equação 2: 
 
2NaOH(aq) + H2SO4 (aq) Na2SO4 (aq) + H2O(l) eq. 2 
 
a) Calcule a massa de AAS em uma massa de comprimidos de 10,0 g. 
b) Sabendo que o rótulo do produto indica que seu conteúdo é de 900 mg de AAS, por 1,0 
g de comprimido, mostre com cálculos se o medicamento contém a quantidade de AAS 
descrita no rótulo. 
 
Dados: 
M(C8O2H7COOH) = 180 g mol-1 
 
Gabarito: 
a) 4,2 g em 10,0 g de comprimidos 
b) 47 %, estando abaixo do valor do rótulo. 
 
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3ª Questão (2005) 
 
Uma amostra de 0,608 g de um determinado fertilizante contém nitrogênio na forma de 
sulfato de amônio, (NH4)2SO4(s). Para determinar a quantidade de N, aquece-se a 
amostra com hidróxido de sódio, NaOH, segundo a equação 1: 
 
(NH4)2 SO4 (s) + NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + H2O(l) + NH3(g) eq. 1 
 
A amônia, NH3, produzida é coletada em 46,3 mL de ácido clorídrico, HCl, 0,213 mol L-1 e 
reage conforme a equação 2: 
 
NH3(g) + HCl (aq) → NH4Cl (aq) eq. 2 
 
Esta solução contendo um excesso de HCl (aq) reage finalmente com 44,3 mL de uma 
solução de NaOH 0,128 mol L-1, conforme equação 3: 
 
NaOH (aq) + HCl(aq) → NaCl (aq) + H2O (l) eq. 3 
 
a) Determine a percentagem do nitrogênio no fertilizante. 
 
Dados: 
M(N) = 14,0 g mol-1 
 
Gabarito: 
a) 9,65 % 
 
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4ª Questão (2007) 
 
Uma solução aquosa inicial (1,00 L) contém 10,0 g de NaCl, 6,00 x 10-1 mol de KNO3 e 
uma quantidade desconhecida de Pb(NO3)2. A essa solução são adicionados 818,2 mL de 
solução aquosa de NaOH (d = 1,087 g mL-1 e 8,00 % de NaOH em massa) para reagir 
com o Pb(NO3)2 de forma completa e estequiométrica, formando Pb(OH)2, segundo a 
equação abaixo. 
 
Pb(NO3)2(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + Pb(OH)2(s) 
 
a) Calcule a concentração, em mol L-1, do Pb(NO3)2 na solução aquosa inicial. 
b) Calcule a fração em mol do NaCl na solução aquosa inicial, considerando que a 
densidade da solução é igual a 1,000 g mL-1. 
c) Calcule a massa de Pb(OH)2 produzida na reação. 
 
Obs. O NaCl e o KNO3 não reagem com NaOH. 
 
Dados: 
M(NaCl) = 58,44 g mol-1 
M(NaOH) = 40,00 g mol-1 
M(H2O) = 18,02 g mol-1 
M(Pb(OH)2) = 241,2 g mol-1 
M(Pb(NO3)2) = 331,2 g mol-1 
M(KNO3) = 101,1 g mol-1 
 
Gabarito: 
a) 0,889 mol L-1 
b) 0,00463 
c) 214 g 
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5ª Questão (2013) 
 
A Lei 12.760/12 diminuiu a tolerância para o resultado do teste do etilômetro, também 
conhecido como teste do bafômetro, de 0,1 mg L-1 de álcool no ar expelido para 0,05 mg 
L-1. Uma reação que permite determinar a concentração de álcool expelido, pela mudança 
de cor, é a reação do vapor de etanol, C2H5OH, com dicromato de potássio, K2Cr2O7, 
conforme representado na equação abaixo. 
 
K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3C2H5OH(g) à Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) + 3C2H4O(g) + 
K2SO4(aq) 
 
a) Calcule o volume mínimo, em litros, de uma solução de K2Cr2O7 0,10 mol L-1 
necessário para reagir completamente com 0,050 mg de C2H5OH. 
b) Calcule a massa, em miligramas, de C2H5OH necessária para produzir 0,784 mg de 
Cr2(SO4)3. 
c) Se através do teste do bafômetro, ficar constatado que o motorista apresenta uma 
concentração de 4,5 x 10-6 mol L-1 de C2H5OH no ar expelido, mostre com cálculos se 
este responderá a processo criminal. 
 
Dados: 
M (K2Cr2O7) = 294 g mol-1 
M (C2H5OH) = 46 g mol-1 
M (Cr2(SO4)3) = 392 g mol-1 
 
Gabarito: 
a) 3,6 x 10-6 L 
b) 0,28 mg 
c) Sim, pois 0,21 mg L-1 é maior que 0,05 mg L-1. 
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6a Questão (2013) 
 
A sacarose, C12H22O11, o açúcar comum, é conhecida desde o ano 200 a.C. e é o 
carboidrato cristalino mais abundante na natureza. A hidrólise da sacarose em meio 
ácido, produz uma mistura de glicose e frutose, ambas com fórmula molecular C6H12O6, 
conforme representado a seguir. 
 
 
a) Calcule a massa, em gramas, de sacarose necessária para se obter 500 mL de solução 
0,250 mol L-1 de frutose, supondo que 80,0 % da sacarose foi hidrolisada. 
b) Considere uma outra situação, onde a sacarose foi completamente hidrolisada e a 
glicose formada reagiu, segundo a reação balanceada abaixo: 
 
glicose + acetona à diacetonídeo 
 
Calcule a quantidade de sacarose, em gramas, necessária para se obter um volume de 
100 mL de solução 0,300 mol L-1 de diacetonídeo. 
c) Em diabéticos, a ingestão de 80,0 g de sacarose eleva a quantidade de glicose em 1,00 
g para cada litro de sangue. Considerando que a concentração de glicose no sangue dos 
diabéticos é de 1,40 g L-1 aproximadamente, calcule a concentração, em g L-1, de glicose 
no sangue de um diabético após o consumo de 100 g de açúcar. 
 
Dados: 
M(Sacarose) = 342 g mol-1 
M(Glicose) = 180 g mol-1 
M(Frutose) = 180 g mol-1 
M(Diacetonídeo) = 260 g mol-1 
 
Gabarito: 
a) 53,4 g 
b) 10,3 g 
c) 2,65 g L-1 
 
 
 
 
 
 
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7a Questão (2017) 
 
O hidróxido de sódio, NaOH, é o álcali mais importante empregado na indústria. É 
fabricado em grande escala pela eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio, 
NaCl, conhecida também como salmoura, numa célula de diafragma ou de cátodo de 
mercúrio. O NaOH é também conhecido como soda cáustica devido às suas propriedades 
corrosivas, por exemplo, sobre o vidro ou a pele. 
 
Em um laboratório, foi utilizado o NaOH para realizar uma titulação a fim de se conhecera 
concentração do ácido sulfúrico, H2SO4. A reação está representada abaixo: 
 
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) 
 
a) Calcule a concentração em quantidade de matéria, mol L-1, do H2SO4 considerando 
uma amostra de 15,00 mL neutralizada com 24,75 mL de solução de NaOH 0,503 mol L-1. 
 
Em outro experimento foram colocados para reagir 56,80 g de NaOH com 25,0 mL de 
uma solução aquosa de H2SO4, 98,0 % em massa e densidade igual a 1,84 g mL-1. 
 
b) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de todas as espécies após o término da 
reação, considerando 100 % de rendimento. 
c) Calcule a massa, em g, de Na2SO4 que será formada. 
d) Calcule o rendimento percentual caso fossem obtidos 48,63 g de Na2SO4 e comente 
sobre este rendimento. 
 
 
 
Gabarito: 
a) 0,417 mol L-1 
b) 0,919 mol 
c) 65,3 g 
d) 74,5 %