216267 6ª Aula Ligações químicas 2

Prévia do material em texto

Ligações Químicas
GEOMETRIA MOLECULAR
- As moléculas são formadas por átomos unidos por ligações covalentes e podem
apresentar, na sua constituição, de dois a milhares de átomos. A disposição
espacial dos núcleos desses átomos irá determinar diferentes formas geométricas
para as moléculas. Assim, toda molécula formada por dois átomos (diatômicas)
será sempre linear, pois seus núcleos estarão obrigatoriamente alinhados.
GEOMETRIA MOLECULAR
• teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
os pares eletrônicos ao redor de um átomo central, quer estejam ou não
participando das ligações, comportam-se como nuvens eletrônicas que se
repelem entre si, de forma a ficarem orientadas no espaço com a maior
distância angular possível
GEOMETRIA MOLECULAR
GEOMETRIA MOLECULAR
GEOMETRIA MOLECULAR
O ácido nítrico (HNO3) em água sofre um processo de ionização, produzindo o ânion nitrato 
(NO3
– ):
Determine a geometria do ânion.
Ao redor do átomo central do ânion (N), existem três nuvens eletrônicas e três ligantes:
GEOMETRIA MOLECULAR
Polaridade das ligações e das moléculas
GEOMETRIA MOLECULARPolaridade das ligações e das moléculas
GEOMETRIA MOLECULARPolaridade das ligações e das moléculas
GEOMETRIA MOLECULARPolaridade das ligações e das moléculas
• quando essa diferença ultrapassa o valor 1,7, a atração exercida por um dos átomos 
sobre o par eletrônico é tão grande que a ligação covalente se “rompe”, tornando-se 
uma ligação iônica.
GEOMETRIA MOLECULARPolaridade das ligações e das moléculas
GEOMETRIA MOLECULARPolaridade das ligações e das moléculas
GEOMETRIA MOLECULARPolaridade das ligações e das moléculas
GEOMETRIA MOLECULARPolaridade das ligações e das moléculas
GEOMETRIA MOLECULARPolaridade das ligações e das moléculas
Ligação Covalente
Algumas exceções 
Ligação Metálica
Ligação Metálica
Ligação Metálica
• condução fácil da eletricidade
A consideração de que a corrente elétrica é um fluxo de elétrons levou à criação 
da chamada teoria da nuvem eletrônica (ou teoria do mar de elétrons)
• os átomos dos metais têm apenas 1, 2 ou 3 elétrons na última camada eletrônica
Afastada do núcleo
o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados em uma nuvem (ou 
“mar”) de elétrons livres (costuma-se também dizer que esses elétrons estão deslocalizados). 
Assim, a “nuvem” de elétrons funcionaria como uma ligação metálica, mantendo os átomos 
unidos.
Ligação Metálica
• Brilho metálico: os metais, quando polidos, refletem a luz como se fossem espelhos, o que
permite o seu uso em decoração de edifícios, lojas etc.
• Condutividades térmica e elétrica elevadas: os metais, em geral, são bons condutores de
calor e eletricidade. Isso é devido aos elétrons livres que existem na ligação metálica, como
foi explicado no item anterior, e que permitem um trânsito rápido de calor e eletricidade
através do metal.
• Densidade elevada: os metais são, em geral, densos. Isso resulta das estruturas compactas.
• Pontos de fusão e de ebulição elevados: os metais, em geral, fundem e fervem em
temperaturas elevadas. Isso acontece porque a ligação metálica é muito forte, e “segura”
os átomos unidos com muita intensidade.
• Resistência à tração: os metais resistem bastante às forças que, quando aplicadas, tendem
a alongar uma barra ou fio metálico. Essa propriedade é também uma consequência da
“força” com que a ligação metálica mantém os átomos unidos.
Ligação Metálica
• Maleabilidade: é a propriedade que os metais apresentam de se deixarem reduzir a
chapas e lâminas bastante finas, o que se consegue martelando o metal aquecido ou,
então, passando o metal aquecido entre cilindros laminadores, que o vão achatando
progressivamente, originando, assim, a chapa metálica(essa mesma técnica é usada nos
cilindros que “abrem” massa de macarrão, pastel etc.). Isso é possível porque os átomos
dos metais podem “escorregar” uns sobre os outros.
• Ductilidade: é a propriedade que os metais apresentam de se deixarem transformar em 
fios, o que se consegue “puxando” o metal aquecido através de furos cada vez menores. 
A explicação para isso é semelhante à da maleabilidade. 
Ligação Metálica