Materiais/Quimica - Aula 2

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Professora Beatriz
Aula 2
Engenharia de Controle e Automação
Materiais e 
Química Tecnológica 
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O estudo do átomo
Toda a Química baseia-se no comportamento do átomo. Novas experiências são realizadas freqüentemente com o objetivo de entender melhor a estrutura interna da matéria.
Conhecendo o átomo e suas propriedades, podemos compreender mais detalhadamente os mecanismos das reações químicas, prever resultados e, desta forma, fabricar milhares de produtos para vários usos.
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O estudo do átomo
A palavra átomo já era usada na Grécia há cerca de dois mil anos. Já se acreditava que os materiais fossem formados por partículas minúsculas.
No entanto, o primeiro modelo científico do átomo surgiu em 1803, com o químico John Dalton.
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O estudo do átomo
Hoje, o átomo é considerado como um conjunto formado por prótons, nêutrons e elétrons. 
Podemos dizer que o átomo é uma estrutura formada por duas regiões: 
 o núcleo (uma parte central compacta e pesada) e 
 a coroa ou eletrosfera
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O estudo do átomo
No núcleo encontramos os prótons e nêutrons e, na eletrosfera, os elétrons.
São conhecidos cerca de 118 elementos químicos cujos átomos formam toda e qualquer espécie de matéria.
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1. Dimensões do átomo
O cientista inglês Ernest Rutherford (1871-1937) sugeriu que um átomo apresentaria um diâmetro cuja ordem de grandeza seria de 10-8 cm. 
A eletrosfera é cerca de 10 a 100 mil vezes maior que o núcleo. 
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1. Dimensões do átomo
Para imaginarmos melhor o que esse tamanho significa, veja essa comparação: se o homem fosse do tamanho de um átomo, toda a população do mundo caberia na cabeça de um alfinete e ainda sobraria espaço.
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2. Componentes Da Estrutura Atômica
Os átomos são constituídos por prótons, 
nêutrons e elétrons.
Prótons: partículas dotadas de carga elétrica positiva. Por convenção, a massa do próton é considerada igual a 1.
Nêutrons: partículas desprovidas de carga elétrica. A massa do nêutron pode ser considerada como sendo praticamente igual à do próton, isto é, igual a 1.
Elétrons: partículas que se movimentam rápida e continuamente, ao redor do núcleo do átomo (prótons e nêutrons) e são dotadas de carga elétrica negativa.
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Experiências comprovam que a massa de um elétron é cerca de 1840 vezes menor que a massa de um próton.
2. Componentes Da Estrutura Atômica
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2. Componentes Da Estrutura Atômica
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4. Eletrosfera e distribuição eletrônica
A eletrosfera, região em torno do núcleo, é composta por várias camadas ou níveis eletrônicos nas quais os elétrons giram.
O número de camadas de um elemento pode variar desde um até sete. Elas são designadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, a partir do núcleo.
	
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4. Eletrosfera e distribuição eletrônica
O número máximo de elétrons que cada camada comporta segue a seguinte regra:
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Qualquer camada poderá ser a última ou a mais externa, dependendo do número de elétrons que o átomo possua. A última camada, seja ela qual for, pode conter de um até no máximo oito elétrons, com exceção das camadas K e Q, que nunca podem conter mais que dois elétrons.
4. Eletrosfera e distribuição eletrônica
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Exemplo:
Z = 35
distribuição:
K – 2
L – 8
M – 18
N – 7
 
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5. ALGUNS CONCEITOS IMPORTANTES
Número atômico (Z): é o número de prótons contido no núcleo. Serve para indicar a qual elemento químico o átomo pertence, isto é, a partir dele é possível conhecer o tipo de elemento químico com o qual estamos lidando.
Z = p
Exemplo: o número atômico 6 caracteriza o elemento carbono. Todo átomo com 6 prótons em seu núcleo pertence ao elemento carbono.
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5. ALGUNS CONCEITOS IMPORTANTES
Número de massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons. O número de massa indica a massa total do átomo. Os elétrons não são relevantes para o cálculo pois apresentam massa desprezível.
A = p + n 
ou
A = Z + n
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5. ALGUNS CONCEITOS IMPORTANTES
Elemento químico: chamamos elemento químico ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico.
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5. ALGUNS CONCEITOS IMPORTANTES
Para representarmos os elementos, atribuímos um símbolo a cada um deles. 
Dessa forma, o elemento é representado por sua letra inicial grafada em maiúscula. Exemplo: hidrogênio = H.
Quando um outro elemento apresentar a mesma letra inicial, usamos uma segunda letra de seu nome para identificá-lo. 
Essa segunda letra, quando houver, estará sempre grafada em minúscula. Exemplo: hélio = He.
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Todos os elementos receberam símbolos baseados em seus nomes e, em alguns casos, baseados no nome latino do elemento.
Exemplo: sódio, em latim tem o nome de natrium, daí o símbolo Na.
Em outros casos, o nome pode ser uma homenagem a algum cientista. 
Exemplo: Es, einstênio, Einstein.
5. ALGUNS CONCEITOS IMPORTANTES
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Notações: 
O número atômico (Z) e o número de massa (A) podem ser indicados de algumas formas. 
Por exemplo, no caso do elemento hidrogênio usamos:
5. ALGUNS CONCEITOS IMPORTANTES
ou
1H1
H
_1405961224.unknown
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