REVISÃO

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VIDRARIAS
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Bureta
Becker
Balão volumétrico
Proveta
Erlemeyer
Pipeta
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Balança
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Becker e Erlemeyer – são recipientes usados para realizar misturas.
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Funil de separação – usado para separar líquidos imiscíveis.
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MODELOS 
ATÔMICOS
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Rutherford – comprovou a existência dos prótons. Através do experimento da lâmina de ouro, comprovou a existência de um núcleo maciço, carregado positivamente e da eletrosfera. Denominou seu modelo de “Modelo Planetário”.
Dalton - modelo das bolas de bilhar. O átomo era uma bola maciça e indivisível.
Thomson – modelo do pudim de passas. O átomo era uma esfera positiva com partículas negativas denominadas elétrons.
Recapitulando...
Núcleo prótons (+) e nêutrons (carga nula)
Eletrosfera elétrons (-)
Chadwick – descobriu os nêutrons e verificou que eles possuem carga nula.
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Enfim...
Desde o átomo de Dalton até Rutherford foram descobertas as partículas subatômicas e suas massas e cargas foram determinadas e são apresentadas na tabela abaixo.
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 Leucipo e Demócrito sugeriram os átomos;
 Thomson descobriu os elétrons;
 Rutherford descobriu os prótons;
 Chadwick descobriu os nêutrons;
Uma breve revisão sobre o que vimos até aqui 
O dilema de Rutherford: 
 não seria possível conceber um átomo onde o elétron estivesse fixo em determinado ponto da eletrosfera;
 nem seria possível que o elétron estivesse em movimento, pois, pelas leis da Física Clássica, o elétron emitiria energia radiante até colidir contra o núcleo – colapso.
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Sommerfield – Determinou subniveis de energia. 
Linus Pauling – Usando os níveis e subníveis ele numerou os níveis e colocou os subníveis em ordem crescente de energia conforme descrito: 1s²2s²2p63s²3p64s²3d104p65s²4d105p66s²4f145d106p6 7s²5f146d10.
Modelo de Bohr - Os elétrons giram em torno do átomo em órbitas circulares com valores de energia definidos. Caso esses elétrons absorvam uma quantidade de energia específica, eles saltam para uma órbita mais externa (órbita com > energia). Ao retornar libera a mesma quantidade de energia recebida sob a forma de luz. Determinou niveis de energia. 
Recapitulando...
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Resumindo...
 Raio Atômico Energia de Ionização
 Afinidade Eletrônica Eletronegatividade
 ou Eletroafinidade
 
 Densidade Volume Atômico 
 Temperatura de 
 Fusão e Ebulição
 
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1. Relacione os nomes dos cientistas às alternativas a seguir: 
 • Demócrito 	• Thomson 	• Rutherford 	 • Dalton 		• Chadwick
a) É o descobridor do nêutron.
b) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
c) Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas.
d) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
e) Criou um modelo para o átomo semelhante ao sistema solar.
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2. Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes em cada íon:
Pág. 61
3. (FURRN) Considerando-se as espécies químicas:
Podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são: 
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4. (FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos Y e Z:
I — X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II — Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
IIII — O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
53. b) 54. c) 55. d) 56. e) 57.
Pág. 61
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5. A pedra ímã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 56 Fe26 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:
a) 2 — 8 — 16.			b) 2 — 8 — 8 — 8.
c) 2 — 8 — 10 — 6.		d) 2 — 8 — 14 — 2.
e) 2 — 8 — 18 — 18 — 10.				 pag. 68
6. Qual o número atômico de um átomo sabendo-se que o subnível de maior energia da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é 4p2?
30.		 b) 42.		 c) 34. 		d) 32.		 e) 28.
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7. (UEL-PR) Considere as afirmações a seguir:
I — O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II — Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26, há 6 elétrons no subnível 3d.
III — 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV — Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21, há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, somente:
a) I e II.			 c) II e III. 		e) III e IV.
b) I e III. 			 d) II e IV.
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8. “Os átomos movem-se no vazio e agarram-se, chocam-se, e alguns ricocheteiam… e outros ficam emaranhados…”	 
(Simplicius, século V d.C.)
Hoje sabemos que os átomos emaranhados são resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os elétrons que participam de uma ligação normalmente fazem parte do nível de valência. Quantos elétrons estão presentes no nível de valência do bromo (80Br35)?
a) 5.				 d) 18.
b) 7.				 e) 35.
c) 17.
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9. (UECE) Dados os elementos químicos:
G: 1s2		
J: 1s2 2s1	
L: 1s2 2s2	
M:1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos.
d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos
. 			pag. 83
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10. (UCDB-MT) Os elementos xA, x+1 ,B e x+2C pertencem a um mesmo período da tabela periódica.
 Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível;
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível;
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre;
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre;
e) A é um metal e C é um não-metal.
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11. Qual o subnível mais energético do íon cádmio que perdeu 2ē? Quais os números quânticos do último elétron do subnivel mais externo do átomo de ferro?
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12. (UFF-RJ) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na tabela periódica segundo suas características e propriedades químicas. 
 Em particular, os halogênios apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível.
b) subnível f incompleto.
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível.
d) subnível p incompleto.
e) subnível d incompleto.
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13. (UEL-PR) Considere as afirmações a seguir:
I — O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II — Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26, há 6 elétrons no subnível 3d.
III — 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV — Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21, há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, somente:
a) I e II.			 c) II e III. 		e) III e IV.
b) I e III. 			 d) II e IV.
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14. Para responder às questões de 5 e 6, considere as seguintes informações:
 genericamente, quanto menor o raio atômico, maior será a sua energia de ionização; 
 x(g) + energia  x+(g) + ē: esta é a representação da equação que envolve a 1ª energia de ionização;
 enxofre (Z = 16): 1ª E.I. = 1 010 kJ
 cloro (Z = 17): 1ª E.I. = 1260 kJ
 selênio (Z = 34): 1ª E.I. = 941 Kj
a) Explique por que a 1ª energia de ionização do cloro é maior que a do enxofre.
b) Explique por que a 1ª energia de ionização do enxofre é maior que a do selênio.
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15. (PUC-SP) O elemento de maior eletronegatividade é o que apresenta a seguinte configuração eletrônica:
a) 1s2 2s1
b) 1s2 2s2 2p1
c) 1s2 2s2 2p2
d) 1s2 2s2 2p5
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
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16. (UFV-MG) Em relação à família dos metais alcalinos, indique a alternativa correta:
a) Esses
elementos apresentam propriedades químicas semelhantes, principalmente por apresentarem um elétron de valência.
b) Essa família é chamada de metais alcalinos pela facilidade em ceder prótons.
c) O raio atômico do sódio é maior que o do potássio.
d) O potencial de ionização do sódio é maior que o do lítio.
e) A densidade do lítio é igual à do rubídio.
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17. (UFSM-RS) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível. 
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número atômico.
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LIGAÇÕES
QUÍMICAS
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1. Explique por que a 1ª energia de ionização do cloro é maior que a do enxofre.
2. Explique por que a 1ª energia de ionização do enxofre é maior que a do selênio.
3. No processo de ionização do magnésio (12Mg):
foram obtidos, experimentalmente, os seguintes valores: 7732 kJ; 738 kJ; 1451 kJ.
A partir desses dados, associe corretamente os valores das energias de ionização. Justifique.
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