AULA PROPRIEDADES COLIGATIVAS ASPECTOS QUALITATIVOS

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PROPRIEDADES 
COLIGATIVAS
Parte I
COLÉGIO NAVAL
MARINHA DO BRASIL
GM (RM2 – T) THAIS SILVA
2012
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OBJETIVOS
 Compreender as propriedades coligativas provocadas pela
adição de um soluto em um solvente na formação de uma
solução ideal.
 Compreender os fenômenos da tonoscopia, ebulioscopia,
crioscopia e pressão osmótica.
 Relacionar a temperatura de ebulição e de solidificação com
a pressão de vapor.
 Analisar e interpretar os gráficos da pressão de vapor em
função da temperatura.
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OBJETIVOS
 Relacionar a pressão de vapor de um solvente e de uma
solução ideal submetidos a determinada pressão atmosférica.
 Compreender e estabelecer possíveis relações entre pressão
de vapor e altitude.
 Relacionar temperatura de ebulição e pressão de vapor
através da interação que ocorre entre as moléculas.
 Reconhecer os efeitos coligativos em fenômenos da natureza
e do cotidiano.
 Distinguir soluções isotônicas, hipotônicas e hipertônicas.
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TÓPICOS
1. Situações cotidianas
2. Pressão de Vapor
3. Pressão máxima de vapor e ebulição
4. Propriedades coligativas
5. Tonoscopia
6. Ebulioscopia
7. Crioscopia
8. Osmose e Pressão osmótica 
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SITUAÇÕES COTIDIANAS
Por que a água do mar permanece líquida
mesmo quando a temperatura ambiente está
abaixo de zero?
É possível impedir que a água congele nos
radiadores de automóveis em lugares muito
frio?
É possível obter água potável a partir da água do
mar? Como?
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Por que a água em ebulição para de ferver
quando se joga sal ou açúcar sobre ela?
É possível eliminar água de um alimento
mantendo suas propriedades e nutrientes?
É possível conservar uma carne utilizando
apenas sal? Por quê?
SITUAÇÕES COTIDIANAS
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PRESSÃO DE VAPOR
Por que a panela de pressão acelera o cozimento?
Pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor da 
substância, quando em equilíbrio com o líquido (ou sólido) 
correspondente.
A pressão de vapor é uma medida da tendência de 
evaporação de um líquido. Quanto maior a sua pressão de 
vapor, mais volátil será o líquido.
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PRESSÃO DE VAPOR
Fatores que não acarretam alteração na pressão de vapor 
de um líquido.
• Volume da fase gasosa
• Volume da fase líquida
Fatores que acarretam alteração na pressão de vapor de 
um líquido.
• Temperatura
• Natureza do líquido.
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Pressão Máxima de Vapor e Ponto de Ebulição
Quanto menor a pressão atmosférica, menor a pressão de vapor
de um líquido, a sua temperatura de ebulição e vice-versa.
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Uma consequência imediata desse fenômeno acontece no cozimento dos 
alimentos, em localidades elevadas. Como a água ferve em temperaturas 
mais baixas, os alimentos demoram mais para ficar cozidos.
Ponto de Ebulição
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DIAGRAMA DE FASES
Ponto triplo
É uma temperatura e uma 
pressão nas quais as fases sólida, 
líquida e gasosa coexistem.
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
• Quando adiciona-se sal de cozinha (NaCl) á água fervente,
nota-se que a fervura imediatamente pára.
Por quê?
AUMENTO DE FORÇAS INTERMOLECULARES
Influência no comportamento da solução frente ao aquecimento, 
congelamento e quantidade de vapor do solvente produzido.
São propriedades que estão intimamente relacionadas com o 
número de partículas de um soluto dispersas em uma solução.
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.
Ebulioscopia: elevação da temperatura de ebulição
Crioscopia: diminuição da temperatura de congelação.
Osmocospia: pressão osmótica.
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TONOSCOPIA
Diminuição da pressão de vapor do solvente, provocado pela 
presença de um soluto não volátil.
Concentração de soluto não-volátil Pv  Teb
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É a pressão exercida por seus vapores (vapores
saturados) quando estes estão em equilíbrio dinâmico
com o líquido.
Pressão máxima de vapor de um líquido
Maior Pressão 
de Vapor
Líquido 
mais volátil
Menor Temperatura 
de Ebulição
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• Num sistema fechado: o líquido tende a evaporar e o
vapor tende a se condensar até que atinjam um
equilíbrio.
• Quando a Vevaporação = Vcondensação dizemos que a pressão
exercida pelos vapores saturantes do líquido atingiram
a Pressão Máxima de Vapor.
VaporLíquido
ãoVcondensaç
oVevaporaçã
 
 
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TONOSCOPIA
Quantidades iguais em mols de diferentes solutos moleculares e
não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à
mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na pressão de
vapor do solvente.
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EBULIOSCOPIA
Aumento da temperatura de ebulição do solvente, provocado 
pela presença de um soluto não volátil.
Concentração de soluto não-volátil Pv  Teb
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EBULIOSCOPIA
Quantidades iguais em mols de diferentes solutos moleculares e
não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à
mesma temperatura, causa o mesmo aumento na temperatura
de ebulição desse solvente na solução.
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EBULIOSCOPIA
• Pressão Atmosférica = 760 mmHg = 1 atm.
• Água ferve à 100 ºC.
• Onde a pressão for menor, a temperatura de ebulição 
será menor. Ex: La Paz (Bolívia) 90ºC.
• Onde a pressão for maior que 1 atm, a temperatura de 
ebulição será maior. Ex: panela de pressão 120 ºC.
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CRIOSCOPIA
Diminuição da temperatura de solidificação do solvente, 
provocado pela presença de um soluto não volátil.
Adição de soluto não-volátil
Pv  TEb  Tcongelamento
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CRIOSCOPIA
Quantidades iguais em mols de diferentes solutos moleculares e
não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à
mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na
temperatura de congelamento desse solvente na solução.
Quanto maior a 
CONCENTRAÇÃO
do soluto não volátil 
adicionado mais 
pronunciados serão 
esses efeitos.
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SITUAÇÕES COTIDIANAS
 Nesses países, joga-se SAL nas estradas e ruas com acúmulo de
neve para derretê-la.
 O uso de aditivos, como o etilenoglicol, à água
do radiador de carros evita que ela entre em
ebulição, no caso de um superaquecimento do
motor.
 Nos países em que o inverno é rigoroso, esse
mesmo aditivo tem o efeito de evitar o
congelamento da água do radiador.
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SITUAÇÕES COTIDIANAS
 O deslizamento dos patins sobre o gelo está
relacionada a uma fina camada de água líquida que se
forma devido à pressão exercida pelas lâminas dos
patins, pressão essa que provoca a fusão do gelo.
 É comum colocar se gelo em mictórios de banheiros masculinos
localizados em restaurantes.
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OSMOCOSPIA
OSMOSE é a passagem do solvente de uma solução 
DILUÍDA para outra mais CONCENTRADA, por meio de uma 
membrana semipermeável. 
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OSMOCOSPIA
• Se quisermos interromper a osmose, basta exercer
sobre o sistema formado por duas soluções ou uma
solução e um solvente, separados por uma membrana
semipermeável, uma pressão no sentido inverso ao da
osmose ou no mínimo com a mesma intensidade
daquele que o solvente faz para atravessar a
membrana semipermeável.
• A essa pressão, capaz de impedir o fenômeno da
osmose, damos o nome de PRESSÃO OSMÓTICA.
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PRESSÃO OSMÓTICA
• A mínima pressão externa que deve ser aplicada à
solução quando separada do seu solvente puro para
impedir a osmose.
Pressão osmótica () é a pressão externa que deve ser 
aplicada a uma solução para evitar sua diluição (osmose).
• Pressão osmótica depende da
concentração.
 Concentração de um soluto
 POSMÓTICA
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OSMOSE REVERSA
• Ocorre quando se aplica uma pressão no lado da solução
mais salina ou concentrada, revertendo-se a tendência
natural.
• Neste caso, a água da solução salina passa para o lado daágua pura, ficando retidos os íons dos sais nela dissolvidos.
• A pressão a ser aplicada equivale a uma pressão maior do
que a pressão osmótica característica da solução.
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
A adição de um soluto não-volátil causa:
 Tonoscopia - PV;
 Ebulioscopia -  TEb;
 Crioscopia - Tcongelamento;
  Pressão osmótica - O solvente tende a passar
pela membrana semipermeável de forma que faça a
diluição da solução mais concentrada. A pressão
osmótica impede a passagem pela membrana.
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
A adição de um soluto não-volátil causa:
 Tonoscopia - PV;
 Ebulioscopia -  TEb;
 Crioscopia - Tcongelamento;
  Pressão osmótica - O solvente tende a passar
pela membrana semipermeável de forma que faça a
diluição da solução mais concentrada. A pressão
osmótica impede a passagem pela membrana.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. (Mackenzie 2003) Quando um líquido puro, contido em um
recipiente aberto, entra em ebulição:
a) a pressão externa é maior que a pressão máxima de vapor
desse líquido.
b) a temperatura vai aumentando à medida que o líquido
vaporiza.
c) a pressão máxima de seus vapores é igual ou maior que a
pressão atmosférica.
d) a temperatura de ebulição tem sempre o mesmo
valor, independente da altitude do lugar onde se realiza o
aquecimento.
e) a energia cinética de suas moléculas diminui.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
2. (Fatec-SP) Se a água contida em um béquer está fervendo
e o termômetro acusa a temperatura de 97ºC, pode-se
afirmar que:
a) A temperatura de ebulição independe da pressão
ambiente.
b) Existe algum soluto dissolvido na água, o que abaixa a
temperatura de ebulição.
c) Nessa temperatura, a pressão de vapor de água é menor do
que a pressão ambiente.
d) Nessa temperatura, estão sendo rompidas ligações
intermoleculares e interatômicas.
e) Nessa temperatura, a pressão de vapor da água é igual à
pressão ambiente.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
3.(PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se
encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente
as afirmativas abaixo:
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma
velocidade.
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o
vapor.
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
IV. A concentração do vapor depende do tempo.
Das afirmativas acima, são INCORRETAS.
a) I e III. b) II e IV. c) II e III.
d) I e II . e) III e IV.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
4.(FCMSCSP) À mesma temperatura, qual das soluções
indicadas tem maior pressão de vapor?
a) Solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.
b) Solução aquosa 0,01 mol/L de cloreto de cálcio.
c) Solução aquosa 0,1 mol/L de cloreto de sódio.
d) Solução aquosa 0,1 mol/L de sacarose.
e) Solução aquosa 0,1 mol/L de glicose.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
5. Qual das propriedades abaixo é comum a todos os
líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante,
independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a
temperaturas diferentes.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
6. A solução aquosa que apresenta menor ponto de
congelamento e a de:
a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L.
b) KBr de concentração 0,20 mol/L.
c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L.
d) Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L.
e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
7. Indique a afirmativa INCORRETA:
a) Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapores
dos líquidos.
b) A pressão de vapor de um líquido é inversamente
proporcional ao volume do líquido.
c) A água do mar entra em ebulição a uma temperatura mais
alta que a água destilada.
d) O líquido A tem a 20°C a pressão de vapor igual a 30
mmHg; o líquido B, à mesma temperatura, tem pressão de
vapor igual a 60 mmHg; então, a temperatura de ebulição de
B é menor que a de A.
e) Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de
vapor se torna igual à pressão externa (atmosférica).
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
8. Na desidratação infantil aconselha-se a administração
de soro fisiológico para re-equilibrar o organismo.
Quando injetado nas veias, este soro deve:
a) ser isotônico em relação ao sangue.
b) ser hipertônico (muito soluto) em relação ao sangue.
c) ser hipotônico (pouco soluto) em relação ao sangue.
d) ter pressão osmótica maior do que a do sangue.
e) ter pressão osmótica menor do que a do sangue.
9. Uma salada de alface foi temperada com solução de
vinagre e sal. Após um certo tempo, as folhas de alface
murcharam. A esse fenômeno chamamos de:
a) Dispersão.
b) Tonometria.
c) Ebuliometria.
d) Crioscopia.
e) Osmose.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
10. Através da pressão osmótica não se pode explicar:
a) O tingimento de roupas com corantes orgânicos.
b) A injeção de soro fisiológico isotônico na corrente
sanguínea.
c) A conservação de carne com sal (charque, por
exemplo).
d) O transporte de seiva das raízes até as folhas das
plantas.
e) A dificuldade de adaptação de peixes marinhos em
água doce.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
11. (UNESP 2003) Uma das formas de se conseguir cicatrizar
feridas, segundo a crença popular, é a colocação de
açúcar ou pó de café sobre elas. A propriedade
coligativa que melhor explica a retirada do líquido, pelo
procedimento descrito, favorecendo a cicatrização, é
estudada pela
a) Osmometria.
b) Crioscopia.
c) Endoscopia.
d) Tonoscopia.
e) Ebuliometria.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
12. Um solvente puro tem temperatura de ebulição (te)
e temperatura de solidificação (ts). Adicionando-se
soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de
ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e
(t’s), respectivamente. É correto afirmar que:
a) te < t’e e ts < t’s.
b) te < t’e e ts > t’s.
c) te > t’s e ts > t’s.
d) te = t’s e ts = t’s.
e) te > t’e e ts < t’s.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
13. A presença de um soluto não-volátil dissolvido em
um solvente líquido altera o comportamento deste
líquido na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto
de ebulição que (y) e no seu ponto de solidificação que
(z). Respectivamente, podemos substituir x, y e z por:
a) aumenta, diminui e aumenta.
b) diminui, aumenta e diminui.
c) aumenta, aumenta e diminui.
d) diminui, diminui e aumenta.
e) diminui, aumenta e aumenta.
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Gabarito
1. C.
2. E.
3. b.
4. A.
5. E.
6. E.
7. B.
8. A.
9. E.
10.A.
11.A.
12.B.
13.B.