Aula_14_-_Propriedades_Coligativas_-_FUVEST_2024

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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Guilherme Alves 
Aula 14 - Propriedades Coligativas 
vestibulares.estrategia.com 
EXTENSIVO 
2024 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 2
 
SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. 
1. CAPÍTULO 1 ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. 
1.1. SUBTÍTULO PRIMÁRIO 1 Erro! Indicador não definido. 
1.1.1. Subtítulo Secundário 1 Erro! Indicador não definido. 
1.1.2. Subtítulo Secundário 2 Erro! Indicador não definido. 
1.1.3. Subtítulo Secundário 3 Erro! Indicador não definido. 
2. CAPÍTULO 2 ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. 
2.1. SUBTÍTULO PRIMÁRIO 1 Erro! Indicador não definido. 
2.1.1. Subtítulo Secundário 1 Erro! Indicador não definido. 
2.2. SUBTÍTULO PRIMÁRIO 2 Erro! Indicador não definido. 
3. CAPÍTULO 3 ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. 
3.1. SUBTÍTULO PRIMÁRIO 1 Erro! Indicador não definido. 
4. CAPÍTULO 4 ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. 
4.1. SUBTÍTULO PRIMÁRIO 1 Erro! Indicador não definido. 
5. QUESTÕES DE PROVAS ANTERIORES ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. 
5.1. GABARITO Erro! Indicador não definido. 
6. QUESTÕES DE PROVAS ANTERIORES RESOLVIDAS E COMENTADAS ERRO! INDICADOR 
NÃO DEFINIDO. 
7. CONSIDERAÇÕES FINAIS ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. 
8. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. 
9. LISTA DE IMAGENS E TABELAS ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. 
10. ÍCONES DE APOIO ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. 
 
 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 3
1. PROPRIEDADES FÍSICAS 
Dentre os inúmeros exemplos de soluções (misturas homogêneas), são de particular interesse as 
soluções aquosas (principalmente aquelas nas quais o solvente é a água) pois, entre outros motivos, estão 
presentes em todos os seres vivos. Compreender as propriedades das soluções tem contribuído para o 
melhor entendimento a respeito do funcionamento dos organismos vivos, por exemplo. 
Entre as propriedades das soluções líquidas, em particular das soluções aquosas de solutos não 
voláteis (que não tendem a vaporizar) destacam-se quatro que são denominadas propriedades 
coligativas. São propriedades que dependem da concentração de partículas dissolvidas (moléculas e/ou 
íons) mas não da natureza dessas partículas, ou seja, não dependem de que partículas são essas. Se as 
soluções apresentarem a mesma quantidade de partículas, terão os mesmos efeitos coligativos. 
Durante o estudo das propriedades coligativas, será necessário comparar o comportamento do 
solvente puro com sua respectiva solução. Para tal, vamos revisar as principais propriedades físicas do 
solvente que serão alteradas pela adição do soluto não volátil. As quatro propriedades coligativas que 
estudaremos são o abaixamento da pressão de vapor, o aumento da temperatura de início de ebulição, 
a diminuição da temperatura de início de solidificação e a tendência de o solvente atravessar 
membranas que permitem a passagem do solvente mas não o do soluto. 
 
DIAGRAMA DE FASES 
O diagrama de fases é o gráfico que mostra as condições de equilíbrio entre as diferentes fases de 
um material. 
As linhas em um diagrama de fase correspondem às combinações de temperatura e pressão nas 
quais duas fases podem coexistir em equilíbrio. Na figura a seguir, um diagrama de fase típico para uma 
substância que exibe três fases - sólida, líquida e gasosa - e uma região supercrítica , a linha que conecta 
os pontos A e D separa as fases sólida e líquida e mostra como o ponto de fusão de um sólido varia com 
a pressão. As fases sólida e líquida estão em equilíbrio ao longo desta linha; cruzar a linha 
horizontalmente corresponde ao derretimento ou congelamento. A linha que liga os pontos A e B é a 
curva de pressão de vapor do líquido, que veremos a seguir. Termina no ponto crítico, além do qual a 
substância existe como um fluido supercrítico. A linha que liga os pontos A e C é a curva de pressão de 
vapor da fase sólida . Nesta linha, o sólido está em equilíbrio com a fase de vapor por sublimação e 
deposição. Finalmente, o ponto A, onde as linhas sólido/líquido, líquido/gás e sólido/gás se cruzam, é 
o ponto triplo ; é a única combinação de temperatura e pressão na qual todas as três fases (sólido, líquido 
e gasoso) estão em equilíbrio e podem, portanto, existir simultaneamente. Como não podem coexistir 
mais de três fases, um diagrama de fase nunca pode ter mais de três linhas que se cruzam em um único 
ponto. 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 4
 
Diagrama de fases típico para uma substância que apresenta três fases - sólida, líquida e gasosa - e uma região supercrítica 
 
Observe o padrão 
A fase sólida é favorecida em baixa temperatura e alta pressão; a fase gasosa é favorecida em 
alta temperatura e baixa pressão. 
 
O diagrama de fases mostrado acima é semelhante ao do CO2, onde é percebido 3 principais 
regiões (sólido, líquido e gás), separadas por uma linha chamada linhas de equilíbrio ou contornos de 
fase, e outra região específica, a área da Física chamada fluido supercrítico. Transições de uma fase para 
outra ocorrem ao longo das linhas de equilíbrio. 
O dióxido de carbono, a 1 atm e -78,5 °C, encontra-se em equilíbrio as fases sólida e gasosa, ou 
seja, as duas fases coexistem no sistema (ponto onde ocorre a sublimação nessas condições). O CO2, a 
5,12 atm e -56,6 °C, coexiste nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso e esse ponto é denominado 
ponto triplo. O ponto crítico é classificado como a indistinção entre a fase líquida e a fase gasosa. Acima 
do ponto crítico é denominado fluido supercrítico que, formalmente, apresenta a classificação como um 
líquido de elevada densidade que sofre efusão (ato de atravessar) através de sólidos como um gás, mas 
pode dissolver materiais como um líquido. O fluido supercrítico do dióxido de carbono é utilizado para 
extrair a cafeína de grãos de café, por exemplo. 
Como na maioria das substâncias, observamos no diagrama de fases do dióxido de carbono que a 
fusão ocorre com um aumento de volume: 
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Fluido supercrítico1 
Vulcões submarinos são comuns no fundo oceânico. Alguns são ativos e, em águas rasas, mostram 
sua presença através de um jato de vapor e detritos muito acima da superfície do mar. Muitos 
outros ficam em profundidades tão grandes que a imensa pressão do peso da água sobre eles 
previne esses jatos explosivos de vapor e gases. Isso faz com que a água seja aquecida a mais de 
375 °C, transformando a água nas partes mais quentes do vulcão em um fluido supercrítico, já que 
a pressão numa profundidade de 3 km é de mais de 300 atmosferas, bem acima das 218 atmosferas 
necessárias (vide diagrama de fases da água abaixo). 
 
Fluido supercrítico é qualquer substância em uma temperatura e pressão acima do seu ponto 
crítico, no qual não existe mais distinção entre as fases líquida e gasosa. Ele sofre efusão através 
 
1 Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Fluido_supercr%C3%ADtico. Acesso em 20 de janeiro de 2022. 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 6
de sólidos, como se fosse um gás, e pode dissolver materiais, como se fosse um líquido. Além disso, 
perto do seu ponto crítico, pequenas mudanças em sua pressão ou temperatura resultam em 
grandes mudanças de densidade, permitindo que sejam feitos pequenos ajustes nas propriedades 
de um fluido supercrítico. 
Os fluidos supercríticos são substitutos adequados a solventes orgânicos em uma variedade de 
processos industriais e laboratoriais. Dióxido de Carbono e água são os fluidos supercríticos mais 
comumente usados, para descafeinação e geração de eletricidade, respectivamente. 
Observe a tabela a seguir que mostra a densidade, coeficientede difusão e viscosidade para gases, 
líquidos e fluidos supercríticos típicos. 
 
 
Algumas aplicações para os fluidos supercríticos são: 
- Lavagem a seco: dióxido de carbono; 
- Geração de energia: água e dióxido de carbono supercríticos podem ser usados em plantas de 
usinas nucleares; 
- Produção de biodiesel: metanol supercrítico pode ser usado nas reações de transesterificação; 
 
 
A figura abaixo, mostra o diagrama de fases da água e mostra também que o ponto triplo da água 
ocorre a 0,01°C e 0,00604 atm (4,59 mmHg). O ponto triplo representa a pressão mais baixa na qual uma 
fase líquida pode existir em equilíbrio com o sólido ou vapor. A pressões inferiores a 0,00604 atm, 
portanto, o gelo não se transforma em líquido à medida que a temperatura aumenta; o sólido sublima 
diretamente ao vapor de água. A sublimação de água a baixa temperatura e pressão pode ser usada para 
“liofilizar” alimentos e bebidas. O alimento ou bebida é primeiro resfriado a temperaturas abaixo de zero 
e colocado em um recipiente no qual a pressão é mantida abaixo de 0. 00604 atm. Então, à medida que a 
temperatura aumenta, a água sublima, deixando o alimento desidratado (como o usado por mochileiros 
ou astronautas) ou a bebida em pó (como o café liofilizado). 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 7
 
 Diagrama de fases: Água (1) 
 
O diagrama de fases da água ilustrado na figura abaixo, mostra a fronteira entre o gelo e a água 
em uma escala expandida. A curva de derretimento do gelo se inclina para cima e ligeiramente para a 
esquerda, em vez de se inclinar para cima e para a direita, como vimos no diagrama do CO2; isto é, o ponto 
de fusão do gelo diminui com o aumento da pressão; a 100 MPa (987 atm), o gelo derrete a -9°C. A água 
se comporta dessa maneira porque é uma das poucas substâncias conhecidas para as quais o sólido 
cristalino é menos denso do que o líquido (outros incluem antimônio e bismuto). Aumentar a pressão do 
gelo que está em equilíbrio com a água a 0°C e 1 atm tende a aproximar algumas das moléculas, 
diminuindo assim o volume da amostra. A diminuição do volume (e correspondente aumento da 
densidade) é menor para um sólido ou líquido do que para um gás, mas é suficiente para derreter parte 
do gelo. 
 
 
Diagrama de fases: Água (2) 
 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 8
 
Aplicações do Diagrama de Fases: 
Nas montanhas, onde a pressão atmosférica é menor do que ao nível do mar, a temperatura de 
ebulição da água em recipiente aberto é menor do que 100 °C. no Monte Everest, por exemplo, cujo pico 
está a 8840 m acima do nível do mar, a pressão atmosférica é de 244 mmHg, e a água entra em ebulição 
a 71 °C. 
Na cidade de São Paulo, onde a pressão atmosférica é aproximadamente 700 mmHg, a 
temperatura de ebulição da água é de aproximadamente 98 °C. 
Portanto, é possível notar que quanto maior a altitude, menor é a temperatura de ebulição. 
Então, se em grandes altitudes a pressão atmosférica é inferior à pressão atmosférica ao nível do mar, 
menos energia é necessária para que a ebulição do líquido comece; portanto, menor a temperatura de 
ebulição da substância sob essa determinada condição de pressão atmosférica. Observe a ilustração a 
seguir 
 
O fato de o ponto de ebulição ser alterado pela variação da pressão exercida sobre o líquido é 
observado com frequência em nosso dia a dia. Um aumento da pressão provoca um aumento na 
temperatura de ebulição, que, por sua vez, acelera as mudanças físicas e químicas que ocorrem durante 
o cozimento de alimentos com carnes, ovos e legumes. esse aumento da pressão é obtido quando 
utilizamos a panela de pressão. nesses utensílios, a pressão atinge valores superiores a um atm (760 
mmHg), o que provoca a ebulição da água a temperaturas superiores a 100 °C. 
Observe a representação na ilustração a seguir. 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 9
 
A válvula de segurança presente na tampa da panela de pressão permite a saída do vapor-d’água 
apenas quando a pressão interna excede um valor determinado. O aquecimento constante do conteúdo 
da panela (alimentos imersos em água, por exemplo) gera uma pressão interna superior à pressão 
atmosférica, e a ebulição da água contida na panela passa a ocorrer a uma temperatura superior a 100 
°C. A água dentro de uma panela de pressão pode atingir até 120 °C ainda em estado líquido, favorecendo 
o cozimento do alimento em tempo menor do que se estivesse em uma panela comum. 
 
Liofilização 
A liofilização (ou criodessecação) é uma técnica empregada na conservação de alimentos, muito 
utilizada atualmente pela indústria alimentícia. O que permite à água congelada no material passar 
diretamente da fase sólida para a fase gasosa sem passar pela fase líquida. Esse processo só é possível 
devido ao valor extremamente baixo de pressão a que o alimento é submetido. A pressão reduzida em 
alimentos altera o ponto de vaporização da água contida nele. Dessa forma, quanto menor a pressão a 
que um alimento é submetido, a água dentro do alimento terá também um ponto de vaporização menor, 
tornando mais fácil o processo de sublimação sem, entretanto, destruir as propriedades nutritivas, uma 
vez que mantém intactas as paredes celulares que seriam destruídas na evaporação. 
O índice de água extremamente reduzido resultante, inibe a ação dos microrganismos e das 
enzimas que normalmente estragam ou degradam a substância. A aplicação do vácuo elevado na 
liofilização faz com que o gelo sublime muito mais rapidamente, tornando um processo de secagem 
deliberado. A liofilização não causa, geralmente, o encolhimento ou endurecimento do material que está 
sendo desidratado, e os sabores/cheiros permanecem, também, virtualmente inalterados. Detalhe 
importante: alimentos liofilizados podem durar até 30 anos sem perder suas propriedades. 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 10
 
Alimentos liofilizados2 
 
Observando o diagrama de fases, uma liofilização ocorre da seguinte maneira: 
 
Primeiro o alimento é congelado e, após uma redução significativa da pressão, a água é sublimada. 
 
 
 
2 reviewcafe.com.br/dicas-e-receitas/cafe-liofilizado 
alavoura.com.br/colunas/alimentacao-nutricao/morango-de-pacote-saboroso-e-nutritivo/ 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 11
A inclinação negativa (para a esquerda) na curva sólido-líquido da água torna possível a patinação 
no gelo. Isso indica que é possível derreter gelo ou neve por um aumento de pressão. Ao deslizar sobre 
o gelo, a pressão exercida pela lâmina dos patins faz com que ele derreta; na realidade a lâmina está 
deslizando sobre uma fina película de água. 
 
Diagrama de fases da água 
 
 
Diagrama de fases do gás carbônico 
 
A inclinação positiva (para a direita) na curva sólido-líquido do gelo-seco torna impossível a 
patinação nessa superfície. Nesse caso, um aumento da pressão exercido pela lâmina do patim 
aumentaria seu ponto de fusão, em vez de diminuí-lo. E se alguém se atrevesse a testar... 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 12
 
Patinadora caindo3 
 
 
(UNITAU SP/2017) 
Abaixo, está apresentado um diagrama de fases da água. 
 
Em relação aos pontos assinalados, indique a alternativa CORRETA. 
 
a) Em qualquer ponto acima e abaixo do ponto E, e na temperatura relativa a esse ponto, a água 
está no estado líquido e sólido, respectivamente. 
b) No ponto C, a água está no estado líquido, no ponto B está no estado sólido, no ponto D está 
no estado líquido. 
c) Entre 760 mmHg e 4,58 mmHg, a transição entre os estados sólido e de vapor ocorre na faixa 
de temperatura entre 0 °C e 100 °C. 
d) Entre os pontos A e F, a transição entre os estados sólido e líquido ocorreem temperaturas 
negativas. 
e) A sublimação da água deve ocorrer somente em pressões abaixo de 4,58 mmHg. 
 
 
3 https://www.dw.com/en/kamila-valieva-misses-out-on-figure-skating-medal-after-doping-controversy/a-60816293 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 13
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. 
 
b) Errado. A água no ponto B está no estado gasoso. 
c) Errado. As temperaturas devem estar abaixo de 0 °C para a pressão de 760 mmHg e menor que 
0,01 °C para pressão igual a 4,58 mmHg. 
d) Errado. Entre os pontos A e F ocorre a transformação dos estados sólido e gasoso. 
e) Certo. A sublimação ocorre da transformação do estado sólido para o estado gasoso. A 
coexistência desses estados ocorre a pressões igual e inferiores a 4,58 mmHg. 
 
Gabarito: E 
 
(FMABC SP/2016) 
Observe o diagrama de fases da substância iodo. 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 14
 
Assinale a alternativa correta sobre a análise desse diagrama de fases. 
 
a) A 200 °C e pressão de 1 atm o iodo se encontra no estado sólido. 
b) Não é possível obter iodo líquido sob pressão de 0,9 atm, aproximadamente a pressão 
atmosférica na cidade de São Paulo. 
c) A 150 °C e pressão de 1,2 atm o iodo se encontra no estado gasoso. 
d) A temperatura de fusão do iodo, sob pressão de 1 atm é 113,8 °C. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. A 200 °C e pressão de 1 atm o iodo se encontra no estado gasoso. Estados físicos do 
Iodo a 1 atm: 
 
b) Errado. Não é possível obter iodo líquido sob pressões menores que 0,12 atm. 
c) Errado. A 150 °C e pressão de 1,2 atm o iodo se encontra no estado líquido. 
d) Certo. A temperatura de fusão do iodo, sob pressão de 1 atm é 113,8 °C. A temperatura de 
fusão é encontrada em cima da linha de fase ou limite de fase. 113,8 °C a 1 atm corresponde ao 
Iodo a 1 atm 
Sólido Menor que 113,8 °C 
Sólido e líquido Igual a 113,8 °C 
Líquido Entre 113,8 °C e 184 °C 
Líquido e gasoso Igual a 184 °C 
Gasoso Maior que 184 °C 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 15
valor da linha que separa as regiões sólido e líquido, portanto, é ao mesmo tempo a temperatura 
de fusão e temperatura de solidificação. 
Gabarito: D 
 
(UFU MG/2014) 
 
A análise do diagrama de fases do dióxido de carbono (CO2) mostra que 
 
a) acima da temperatura de – 56,6 °C, o CO2 será encontrado apenas no estado gasoso, 
independentemente da pressão. 
b) na pressão de 1 atm, a temperatura de fusão do CO2 é de – 78 °C. 
c) na pressão de 5 atm, independentemente da temperatura, coexistem os três estados físicos do 
CO2. 
d) na pressão de 1 atm, o CO2 pode ser encontrado nos estados sólido e gasoso, dependendo da 
temperatura. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
 a) Errado. Acima da temperatura de – 56,6 °C, o CO2 pode ser encontrado nos três estados físicos: 
sólido, líquido e gasoso. 
b) Errado. Na pressão de 1 atm, inexiste o estado líquido do CO2, logo, não apresenta fusão a 
pressão de 1 atm. A transição correspondente a 1 atm e -78 °C é a sublimação. 
c) Errado. Na pressão de 5 atm, coexistem os três estados, somente, se a temperatura for igual a 
-56,6 °C. 
d) Certo. Na pressão de 1 atm, o diagrama de estado do CO2, somente, apresenta os estados 
sólido e gasoso. 
Gabarito: D 
 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 16
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 
Ao abrir um frasco de perfume, rapidamente, sentimos o seu aroma. Isso ocorre porque o vapor 
que estava formado dentro do recipiente se movimenta até o seu nariz. Essa característica de formar 
vapor não é uma propriedade única dos perfumes, mas sim de todos os líquidos. Porém, cada líquido 
apresenta a sua taxa de formação de vapor. 
 
Quando usamos um aromatizador de ambientes em nossa casa, o perfume se espalha porque as 
moléculas responsáveis pelo aroma conseguem escapar do líquido (volatilizam), passando para o 
estado de vapor, e se espalham no ambiente. 
 
 Fonte: shutterstock_1899923755 
 
O vapor formado pela vaporização do líquido colide com as paredes do recipiente e com a 
superfície do líquido. Ao colidir, o vapor exerce uma pressão que é denominada pressão de vapor. 
Pressão máxima de vapor é a pressão exercida pelo vapor quando em equilíbrio dinâmico 
com a sua fase líquida, em uma dada temperatura. 
 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 17
Após adicionar um volume de água a um frasco e aguardar um tempo, a quantidade de vapor 
formada dentro do recipiente será constante. Essa quantidade de vapor exerce uma pressão constante e 
máxima para aquela temperatura, ou seja, o frasco apresenta a pressão máxima de vapor. 
 
Influência da temperatura na pressão de vapor. 
Quanto maior a temperatura, maior a agitação das partículas e, consequentemente, maior a 
quantidade de vapor formado em um sistema líquido. O aumento no número de partículas no estado 
gasoso proporciona um aumento na pressão do sistema. Portanto, quanto maior a temperatura de um 
equilíbrio vapor e líquido, maior a pressão de vapor do sistema. 
↑ temperatura ↑ pressão de vapor 
Ao aumentar a temperatura do sistema, a taxa de evaporação aumenta e, consequentemente, 
maior será a pressão de vapor. A pressão de vapor de um material líquido é diretamente proporcional à 
temperatura, portanto, o gráfico que representa essa proporcionalidade é: 
 
A influência da temperatura na pressão de vapor da água 
 
Influência do tipo de interação intermolecular na pressão de vapor. 
Quanto maior a facilidade de evaporar, maior a quantidade de vapor formado e, 
consequentemente, maior a pressão de vapor. Quanto maior a tendência a evaporar, mais volátil é o 
líquido. 
↑ volatilidade ↑ pressão de vapor 
 
Foram colocados volumes iguais de água e etanol em frascos idênticos e tampados. Observe os 
momentos iniciais e finais para cada líquido. 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 18
Água 
 
⎯⎯⎯ 
 
Etanol 
 
⎯⎯⎯ 
 
 
O etanol é mais volátil que a água e, por isso, forma mais vapor. Conclui-se que a pressão de vapor 
do etanol é maior que a pressão de vapor da água, ambos na mesma temperatura. 
 
Os gráficos que relacionam a pressão de vapor do etanol e da água a diferentes temperaturas são: 
 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 19
Para uma mesma temperatura T, a pressão de vapor do líquido mais volátil é sempre maior que 
a pressão de vapor do líquido menos volátil. O etanol apresenta maior pressão de vapor do que a água, 
porque possui forças intermoleculares menos intensas. 
Mais um exemplo: 
 
 
Ao comparar líquidos, aquele que apresentar interações intermoleculares menos intensas, 
apresentará maior pressão de vapor. A ebulição ocorre quando, a uma dada temperatura, a pressão 
aplicada sobre o líquido é igual ou menor que a pressão máxima de vapor. 
𝑷𝒆𝒙𝒕𝒆𝒓𝒏𝒂 = 𝑷𝒎á𝒙𝒊𝒎𝒂 𝒅𝒆 𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 
↑ vola lidade de um líquido ↑ pressão de vapor 
↑ facilidade de sofrer ebulição ↓ a temperatura de ebulição. 
 
 
Para moléculas com massas moleculares próximas, tem-se: 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 20
 
Os compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente e, por isso, são as substâncias menos 
voláteis. Por sua vez, as moléculas apolares interagem por dipolo induzido-dipolo induzido. As interações 
entre as partículas de uma mesma substância variam de acordo com sua massa. Portanto, para comparar 
interações intermoleculares,sabe-se: 
 
 
 
Diferença entre gás e vapor 
Cientificamente, a diferença entre gás e vapor está na modificação do estado gasoso para o estado 
líquido. Simplificadamente, vapor é o estado da matéria que foi formada pelos estados sólido e líquido. 
↑ interações intermoleculares
↑ polaridade
↑ massa molecular
compostos orgânicos:
↑ formato linear
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 21
Água, etanol, ácido acético e óleo, por exemplo, são materiais que são líquidos nas condições ambientes 
e, por sua vez, ao formarem partículas no estado gasoso serão chamados de vapores. O dióxido de 
carbono (CO2), nitrogênio (N2) e ozônio (O3) são substâncias que não são encontradas líquidas nas 
condições ambientes e, por isso, são classificadas como gases. 
Precisamente, a definição de gás e líquido é identificada pela capacidade de formar o estado líquido. 
Os gases são liquefeitos a partir da diminuição da temperatura e aumento da pressão. 
Os vapores são condensados a partir da diminuição da temperatura, em pressão ambiente. 
 
EBULIÇÃO 
A ebulição é uma das vaporizações possíveis de um líquido. Ela é caracterizada pelo estado que 
apresenta energia suficiente para a mudança de estado físico e é detectada pelo ferver (formar bolhas 
em um líquido). 
Entendendo os estágios do aquecimento de um líquido até a sua ebulição, em um sistema aberto: 
 
1- Pressão sobre o líquido. 
As partículas gasosas do ar colidem (pressão 
externa) com a superfície do líquido dificultando a 
saída de partículas do estado líquido. 
 
 
2- Aumento da agitação das partículas do líquido. 
O líquido se aquece, porém, a pressão externa continua impedindo a saída de partículas do líquido. 
 
3- Formação de bolhas. 
As primeiras bolhas que saem de um líquido 
em aquecimento, anterior à sua fervura, são 
correspondentes aos gases que estavam dissolvidos no 
líquido. Com o aumento da temperatura, a 
solubilidade dos gases diminui, a sua pressão aumenta 
e, consequentemente, a pressão da bolha formada 
dentro do líquido é igual ou maior que a pressão 
ambiente. 
 
 
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AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 22
4- Fervura do líquido. 
As partículas do líquido se agitam muito e se 
afastam significativamente, formando, assim, o estado 
gasoso. Quando a pressão de dentro da bolha formada 
for igual ou superior à pressão do ambiente, o sistema 
entra em ebulição (fervura). A pressão dentro da bolha 
formada pelas partículas do líquido corresponde à 
pressão de vapor. Concluindo, a pressão de vapor se 
iguala a pressão ambiente no momento da fervura. 
 
 
A ebulição ocorre quando, a uma dada temperatura, a pressão aplicada sobre o líquido é igual 
ou menor que a pressão máxima de vapor. 
𝑷𝒆𝒙𝒕𝒆𝒓𝒏𝒂 = 𝑷𝒎á𝒙𝒊𝒎𝒂 𝒅𝒆 𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 
 
Concluindo, 
↑ vola lidade de um 
líquido 
↑ pressão de vapor ↑ facilidade de sofrer 
ebulição 
↓ a temperatura de 
ebulição. 
 
 
 
(UFRR/2017) 
O gráfico abaixo mostra a variação de pressão de vapor de algumas substâncias (pv, em mm de Hg) 
em relação a temperatura (t, em graus Celsius). 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 23
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
a) A substância 1 apresenta maior pressão de vapor que a substância 3; 
b) A temperatura de ebulição da substância 4 é menor que a temperatura de ebulição da substância 
2; 
c) A Substância 2 é a mais volátil; 
d) A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, menor a 
sua pressão de vapor; 
e) Na temperatura ambiente, a substância 1 é o mais volátil. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. Para uma mesma temperatura (coluna vertical), a substância 2 apresenta maior pressão de 
vapor. 
b) Errado. Quanto maior a pressão de vapor, mais volátil e, consequentemente, menor a temperatura 
de ebulição. Portanto, a substância 2 apresentam temperatura de ebulição menor do que a substância 4. 
c) Certo. A Substância 2 é a mais volátil, porque apresenta maior pressão de vapor. Quanto maior a 
pressão de vapor de uma substância, maior a facilidade para transformar-se em vapor e, por conseguinte, 
menor a temperatura de ebulição. 
d) Errado. Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor. Quanto mais agitadas as partículas, 
maior a facilidade de se desprenderem do líquido e atingirem o estado gasoso. 
e) Errado. Na temperatura ambiente, a substância 1 é o menos volátil, ou seja, é o mais fixo. A 
substância 1 apresenta a menor pressão de vapor, logo, apresenta a maior dificuldade para se tornar 
vapor. 
Gabarito: C 
 
(UEG GO/2015) 
As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor 
em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as substâncias A, B, C e D. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 24
 
Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância 
 
a) A 
b) B 
c) C 
d) D 
 
Comentários: 
- O líquido mais volátil é aquele, em uma mesma temperatura, que apresenta maior pressão de vapor 
do que os outros líquidos. Escolhendo, aleatoriamente, uma temperatura, percebe-se que o valor da 
pressão de A é maior do que as demais. 
- Quanto maior a pressão de vapor de um material, menor a interação entre as partículas no estado 
líquido, menor a temperatura de ebulição e maior a sua volatilidade. 
Gabarito: A 
 
2. PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
Propriedades coligativas são propriedades físicas de um solvente, modificadas a partir da adição 
de um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dispersas 
em solução, mas não dependem da natureza delas (iônica, molecular ou atômica). Essas propriedades são 
divididas em: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 25
 
 
TONOSCOPIA 
A tonoscopia ou tonometria é a diminuição da pressão de vapor provocada pela adição de um 
soluto não volátil. Ao se adicionar um soluto não volátil, as forças de coesão dentro do líquido serão 
maiores e, consequentemente, maior a dificuldade de o líquido sofrer vaporização. 
 
çã ã á
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 
 
Pressão de vapor do solvente: Psolvente Pressão de vapor da solução: Psolução 
 
A dissolução do soluto não volátil diminui a pressão de vapor do solvente (Psolvente) e resulta em 
uma nova pressão de vapor denominada pressão de vapor da solução (Psolução). No sistema formado, 
existem interações entre as partículas do soluto e as espécies químicas do solvente. Contudo, essas 
interações não são os principais fatores que justificam a diminuição da quantidade de vapor formado. Ao 
se formar uma solução, ocorre o aumento do grau de desordem do sistema, ou seja, da entropia e, 
consequentemente, a diminuição da energia livre, aumentando, assim, a estabilidade do sistema. 
 
O francês François-Marie Raoult (1830-1901) elaborou uma lei chamada Lei de Raoult que 
estabelece a influência da fração molar na pressão máxima de vapor do solvente em soluções de soluto 
não volátil e não eletrolítico: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 26
Lei de Raoult 
𝑃 çã = 𝑋 · 𝑃 
Sendo: Psolução a pressão de vapor da solução, Xsolvente a fração molar do solvente e Psolvente é a 
pressão de vapor do solvente. Entende-se a pressão de vapor do solvente como a pressão de vapor da 
substância pura, ou seja, ausente de solutos. 
 
 
Lembre-se que a fração molar é calculada por: 
𝐹𝑟𝑎çã𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑋 ) =
ú ( )
ú çã çã
 
 
𝑋 = 
 
Análise gráfica da tonoscopia. 
 
Para uma solução, a curva de pressão de vapor por temperatura apresenta valores menores para 
as pressões de vapor. 
 
Influência da quantidade de partículas dispersasna solução. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 27
A natureza do soluto não interfere no abaixamento da pressão de vapor, ou seja, a solubilização 
de 1 mol de partículas iônicas ou moleculares não causa diferença no comportamento coligativo da 
solução. A influência do soluto na solução é a quantidade de partículas dispersas na solução. 
↑ Quantidade de partículas dissolvidas ↑ Efeito coligativo 
A seguir são apresentadas quatro soluções aquosas de mesmo volume e em recipientes idênticos: 
1,0 mol/L de NaF, 2,0 mol/L de C6H12O6 e 1,0 mol/L de CaBr2. Qual a ordem crescente de efeito coligativo 
nas soluções apresentadas? 
Primeiramente, a solução que apresentar o maior número de partículas dissolvidas, apresenta o 
maior efeito coligativo. Para comparar a quantidade de partículas dissolvidas, adota-se o mesmo volume 
arbitrário para cada solução: 1 litro. Assim sendo, calcula-se o número de partículas dispersas para cada 
1 litro das soluções: 
 
1L de 1,0 mol/L de NaF 1L de 2,0 mol/L de C6H12O6 1L de 1,0 mol/L de CaBr2 
1 L · 1,0 mol/L = 
1,0 mol de NaF 
1 L · 2,0 mol/L = 
2,0 mol de C6H12O6 
1 L · 1,0 mol/L = 
1,0 mol de CaBr2 
1 NaF(s) → 1 Na+(aq) + 1 F-(aq) 1 C6H12O6(s) → 1C6H12O6(aq) 1CaBr2(s) → 1Ca2+(aq) + 2Br-(aq) 
1,0 mol dissolvido de NaF forma 2,0 
mol de íons. 
2,0 mol de C6H12O6 dissolvido 
forma 2,0 mol de moléculas 
dissolvidas. 
1,0 mol de CaBr2 dissolvido forma 3,0 
mols de íons dissolvidos. 
 
As soluções de NaF e C6H12O apresentaram o mesmo número de 
patículas dissolvidas, portanto, apresentam o mesmo efeito coligativo. 
A solução de CaBr2 apresenta a maior 
concentração de partículas 
dissolvidas, portanto, apresenta a 
maior influência coligativa. 
 
Ordem crescente do efeito coligativo das soluções apresentadas: 
𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐𝑵𝒂𝑭 = 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐𝑶𝟔 < 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐𝑪𝒂𝑩𝒓𝟐 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 28
 
 
Observe esse outro exemplo: 
 
Observe que quanto maior o número de partículas na solução, a uma mesma temperatura, menor 
a pressão de vapor do sistema, isso ocorre em função do maior número de interações solvente-soluto 
existentes, quando comparado ao solvente puro. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 29
 
Os cálculos para os efeitos coligativos só podem ser realizados para soluções ideais. As 
soluções ideias apresentam as seguintes características: 
- A entalpia da mistura é nula, ou seja, a mistura de solvente e soluto não desprende e não 
absorve energia. 
- As soluções ideais são soluções diluídas de solutos não voláteis. 
- A variação do volume da mistura é zero, ou seja, o volume final é igual ao somatório dos 
volumes dos envolvidos. 
- As forças intermoleculares soluto-soluto, soluto-solvente e solvente-solvente são iguais 
entre si. 
 
Portanto, a Lei de Raoult não se aplica às soluções eletrolíticas. O francês Raoult desconhecia 
os estudos sobre soluções eletrolíticas, que serão apresentados anos depois por Svante 
Arrhenius, em 1903. 
 
 
(UniCESUMAR PR/2016) 
As curvas da pressão de vapor de três soluções aquosas em função da temperatura estão 
representadas, esquematicamente, no gráfico a seguir. 
 
Assinale a alternativa que corresponde adequadamente às curvas com as respectivas soluções. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 30
 
 
Comentários: 
Adotando, aleatoriamente, um mesmo volume de 1L para cada uma das três soluções, calcula-se 
as quantidades de partículas dispersas em cada solução: 
 
 
A solução que apresenta o menor número de partículas dissolvidas apresenta a maior pressão de 
vapor, porque as forças de coesão no sistema líquido são menores. Assim, as pressões de vapor são 
organizadas por: 
Pglicose > Pcloreto de sódio > Psulfato de potássio 
Gabarito: C 
 
(ACAFE SC/2015) 
Em um laboratório de química existem 4 frascos: 
 Curva I Curva II Curva III 
a) NaC 0,10 mol/L C6H12O6 0,15 mol/L K2SO4 0,10 mol/L 
b) NaC 0,10 mol/L K2SO4 0,10 mol/L C6H12O6 0,15 mol/L 
c) C6H12O6 0,15 mol/L NaC 0,10 mol/L K2SO4 0,10 mol/L 
d) K2SO4 0,10 mol/L NaC 0,10 mol/L C6H12O6 0,15 mol/L 
e) C6H12O6 0,15 mol/L K2SO4 0,10 mol/L NaC 0,10 mol/L 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 31
- frasco 1: água 
- frasco 2: solução aquosa de CaC2 0,3 mol/L 
- frasco 3: solução aquosa de NaC 0,3 mol/L 
- frasco 4: solução aquosa de glicose 0,3 mol/L 
Assinale a alternativa correta que contém a ordem crescente da pressão de vapor do solvente. 
 
a) frasco 2 > frasco 3 > frasco 4 > frasco 1 
b) frasco 1 > frasco 4 > frasco 3 > frasco 2 
c) frasco 1 < frasco 4 < frasco 3 < frasco 2 
d) frasco 2 < frasco 3 < frasco 4 < frasco 1 
 
Comentários: 
Quanto menor o número de partículas dissolvidas em água, maior a pressão de vapor. Quanto 
mais partículas dissolvidas, maior a força de coesão, menos vapor de água é formado e, por 
conseguinte, menor a pressão de vapor. Dessa forma, o frasco 1 que apresenta água apresenta a 
maior pressão de vapor. (Somente essa informação já é suficiente para acertar a questão). 
Determinando a concentração de partículas dissolvidas para cada frasco: 
- Frasco 2: CaC2 0,3 mol/L. 
Sabendo que a dissociação do cloreto de cálcio, produz três íons (1 Ca2+ e 2 C-), a concentração 
de partículas dissolvidas é igual a: 
0,3 mol/L · 3 = 0,9 mol/L de partículas dissolvidas no frasco 1. 
- Frasco 3: NaC 0,3 mol/L 
Sabendo que a dissociação do cloreto de sódio, produz dois íons (1 Na+ e 1 C-), a concentração 
de partículas dissolvidas é igual a: 
0,3 mol/L · 2 = 0,6 mol/L de partículas dissolvidas no frasco 2. 
- Frasco 4: glicose 0,3 mol/L 
Sabendo que a solubilização de uma molécula de glicose, produz 1 molécula de glicose, a 
concentração de partículas dissolvidas é igual a: 
0,3 mol/L · 1 = 0,3 mol/L de partículas dissolvidas no frasco 3. 
Assim, sabendo que ↓ nº de partículas dissolvidas ↑ pressão de vapor, a ordem crescente das 
pressões de vapor dos frascos são: 
Pfrasco 2 < Pfrasco 3 < Pfrasco 4 < Pfrasco 1 
Gabarito: D 
 
(UFT TO/2014) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 32
A ureia [(NH2)2CO] é um composto orgânico solúvel em água. Qual a quantidade de ureia (em 
gramas) que deve ser adicionada a 450 g de água para formar uma solução com pressão de vapor 
2,50 mmHg menor que a pressão de vapor da água pura a 30 °C? 
Dados: pressão de vapor da água pura a 30 °C = 31,8 mmHg; 
Massas molares: N=14; H=1; O=16; C=12. 
 
a) 114 g 
b) 128 g 
c) 140 g 
d) 152 g 
e) 166 g 
 
Comentários: 
Dados: massa molares (g/mol): H2O = 18 e CO(NH2)2 
Sabendo que as pressões de vapor da água pura e da solução, a 30 °C, são iguais a 31,8 mmHg e 
29,3 mmHg (já que 31,8 – 2,5 = 29,3 mmHg), respectivamente, aplica-se a lei de Raoult: 
 
Sabendo que Xsolvente = nsolvente/(nsolvente + nsoluto) e que n=massa/Massa molar, tem-se: 
 
Gabarito: B 
 
𝑃𝑠𝑜𝑙𝑢 çã𝑜 = 𝑋𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 · 𝑃𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 
31,8 − 2,50 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 𝑋𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 · 31,8 𝑚𝑚𝐻𝑔 
29,3 𝑚𝑚𝐻𝑔 = 𝑋𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 · 31,8 𝑚𝑚𝐻𝑔 
29,3
31,8
= 𝑋𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 
29,3
31,8
 =
𝑛𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
𝑛𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 + 𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
 
29,3
31,8
 =
𝑛á𝑔𝑢𝑎
𝑛á𝑔𝑢𝑎 + 𝑛𝑢𝑟 𝑒𝑖𝑎
 
29,3
31,8
 =
𝑚á𝑔𝑢𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟á𝑔𝑢𝑎
𝑚á𝑔𝑢𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟á𝑔𝑢𝑎
+
𝑚𝑢𝑟𝑒𝑖𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟𝑢𝑟𝑒𝑖𝑎
 
29,3
31,8
 =
450 𝑔
18 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1
450 𝑔
18 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1
+
𝑚𝑢𝑟𝑒𝑖𝑎
60 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1
 
29,3
31,8
 =
25
25 +
𝑚𝑢𝑟𝑒𝑖𝑎
60 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1
 
𝑚𝑢𝑟𝑒𝑖𝑎 = 127,98 𝑔 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 33
EBULIOSCOPIA E CRIOSCOPIA 
Em uma solução aquosa, quanto maior o número de partículasdissolvidas, maior a intensidade 
das forças de coesão, logo, maior será a energia absorvida necessária para as moléculas se desprenderem 
do estado líquido. Dessa forma, quanto mais partículas dissolvidas, além do abaixamento da pressão de 
vapor, ocorre o aumento da temperatura de ebulição. 
Ebulioscopia ou ebuliometria é a propriedade coligativa correspondente ao aumento da 
temperatura de ebulição, provocada pela dissolução de um soluto não volátil. 
O aumento das forças de coesão provocada pela dissolução de um soluto não volátil altera o 
estado desorganizado (solvente líquido) para um estado mais organizado (interação do sólido com o 
líquido). Portanto, essa alteração energética só é possível se retirarmos energia do sistema. A adição de 
um soluto não volátil, diminui a temperatura de congelamento. 
Crioscopia ou criometria é a propriedade coligativa correspondente à diminuição da 
temperatura de congelamento, provocada pela dissolução de um soluto não volátil. 
Para soluções que apresentam o mesmo número de partículas dissolvidas, a solução que 
apresentar soluto com menor massa molar, apresentará menor temperatura de congelamento. Quanto 
mais leve uma partícula, maior a facilidade de sua agitação, por isso, quanto menor a massa molar de uma 
substância, mais energia deve ser desprendida para o seu congelamento. 
 
Análise gráfica da ebulioscopia e crioscopia. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 34
Perceba que a temperatura de congelamento diminuiu e a temperatura de ebulição aumentou, ao 
adicionar um soluto não volátil a um solvente. 
 
OSMOSCOPIA 
Ao colocarmos sal em cima de uma folha de alface, percebemos que ao longo do tempo ela 
murcha. Esse fenômeno é explicado porque a água presente dentro da alface é retirada dela e dissolve o 
sal encontrado na superfície. Ocorreu, portanto, o fenômeno da osmose. 
A osmose é a passagem da água por uma membrana semipermeável de um meio menos 
concentrado (hipotônico) para um meio mais concentrado (hipertônico). 
A osmose é explicada pelas diferenças de vapor formada nos dois recipientes. O ambiente menos 
concentrado, apresenta maior pressão de vapor, logo, o líquido é empurrado com maior intensidade. Veja 
a ilustração abaixo de um recipiente fechado dividido em duas partes por uma membrana semipermeável, 
que permite a passagem somente do líquido, com soluções de concentrações diferentes. 
 
Duas soluções aquosas de 
diferentes concentrações 
separadas por uma membrana 
semipermeável. 
A pressão de vapor de uma 
solução (Pv1) é maior do que a 
pressão de vapor da outra solução 
(Pv2) e, dessa forma, as moléculas 
de água são empurradas para a 
solução mais concentrada. 
O equilíbrio da osmose é atingido 
quando as pressões de vapores se 
igualam, consequentemente, as 
concentrações das soluções são 
iguais. 
 
Comparação entre concentrações de partículas dissolvidas em uma solução: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 35
 
 
O que acontece com uma célula quando ela é mergulhada em um meio aquoso? 
 
Hipertônico Isotônico Hipotônico 
Meio hipertônico em relação à 
célula. Meio isotônico em relação à célula. 
Meio hipotônico em relação à 
célula. 
 
A célula perde água para o meio e 
murcha. 
A célula troca água com o meio em 
taxas iguais e não sofre alteração 
de volume. 
A célula absorve água do meio e 
fica tungida ou inchada. 
 
Pressão osmótica (π). 
A pressão de vapor que empurra o solvente movimenta a água e caracteriza a osmose. Portanto, 
a pressão aplicada à solução concentrada que impede a osmose é chamada de pressão osmótica (π). 
solução
hipertônica
quando a concentração de soluto 
é maior do que a concentração 
de outra solução.
isotônica
quando a concentração de soluto 
é igual à concentração de outra 
solução.
hipotônica
quando a concentração de soluto 
é menor do que a concentração 
de outra solução.
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 36
A pressão osmótica é calculada pela equação de estado de um gás: 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
Sabendo que P é a pressão do gás, V é o volume do gás, R é a constante universal dos gases e T é 
a temperatura. 
Quanto maior a concentração da solução, maior será a tendência à osmose e, logo, maior será o 
valor da pressão osmótica. Representando a pressão osmótica por π e sabendo que a razão do número 
de mols por volume é igual a molaridade (representada por [ ]), tem-se: 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
𝜋 =
𝑛
𝑣
· 𝑅 · 𝑇 
 
𝜋 = [ ] · 𝑅 · 𝑇 
 
𝑷𝒓𝒆𝒔𝒔ã𝒐 𝒐𝒔𝒎ó𝒕𝒊𝒄𝒂 
 
Osmose Reversa. 
Ao aplicarmos uma pressão maior que a pressão osmótica, ocorre a osmose reversa. 
𝑷𝒐𝒔𝒎𝒐𝒔𝒆 𝒓𝒆𝒗𝒆𝒓𝒔𝒂 > 𝑷𝒐𝒔𝒎ó𝒕𝒊𝒄𝒂 
 
 
Muitas pessoas no mundo sofrem com a falta de água doce. Um relatório recente das Nações 
Unidas (UN-Water Policy Brief on Water Quality, UN-Water 2011) sugeriu que até 2025, duas em 
cada três pessoas no mundo poderiam estar vivendo em áreas com escassez de água – lugares 
sem água doce suficiente para beber ou cultivar. O mar já é fonte de água potável em vários países 
desérticos que fazem fronteira com o Golfo Pérsico; para tornar a água do mar potável, ela deve ser 
dessalinizada, o que significa que os sais devem ser removidos. Uma maneira de dessalinizar a água 
salgada é destilá-la, mas a destilação requer uma grande quantidade de energia para aquecer a 
água do mar até seu ponto de ebulição e convertê-la em vapor. 
O processo de osmose também pode ser aplicado à dessalinização da água do mar. Como vimos, 
osmose é o movimento da água de uma região de baixa concentração de soluto para uma região de 
alta concentração de soluto. No entanto, se uma pressão suficientemente alta for aplicada à região 
de alta concentração de soluto, a água pode ser forçada a se mover da região de alta concentração 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 37
para a região de baixa concentração. Essa técnica, chamada osmose reversa, é outra maneira de 
dessalinizar a água do mar para torná-la potável. 
O aparelho de dessalinização mostrado na figura abaixo consiste em um tubo de metal externo 
contendo um grande número de tubos internos feitos de uma membrana semipermeável. A água 
do mar é forçada através do tubo externo para que ela lave o exterior de todos os tubos internos, 
que são inicialmente preenchidos com água pura corrente. Normalmente, a direção da osmose seria 
dos tubos internos (concentração zero de soluto) para a água do mar (concentração muito alta de 
soluto) e, de fato, a água pura exerce uma pressão osmótica no interior das membranas dos tubos. 
No entanto, quando uma pressão externa – uma pressão osmótica reversa – maior que a pressão 
osmótica é exercida no lado da água do mar das membranas, as moléculas de água na água do mar 
se movem através das membranas para os tubos internos. A água dessalinizada que entra nos tubos 
internos flui para um coletor e está pronta para uso. 
 
A água do mar sendo dessalinizada por osmose reversa flui a uma pressão maior que sua pressão osmótica em torno de feixes de tubos com 
paredes semipermeáveis. As moléculas de água passam da água do mar para os tubos e fluem através dos tubos para um recipiente de coleta.4 
 
Alguns sistemas municipais de abastecimento de água usam osmose reversa para tornar a água 
salina (salobra) própria para beber. Algumas indústrias usam esse método para purificar a água da 
torneira convencional, e é uma maneira comum de os navios no mar dessalinizarem a água do 
oceano. No entanto, membranas semipermeáveis muito resistentes são necessárias porque os 
sistemas de osmose reversa operam em pressões muito altas. O desenvolvimento contínuo de 
tecnologias usando osmose reversa resultou em milhões de pessoas sendo abastecidas com água 
potável. 
 
 
4 Modificado de Gilbert, T.R. et al. Chemistry –The Science in Context. 4ª Edição. Editora W. W. Norton & Company, 2015 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 38
 
Osmolaridade 
Alguns vestibulares exigem conhecimento sobre essa forma de expressão de concentração de 
solutos chamada osmolaridade. A osmolaridade é a expressão do número de mols das partículas dispersas 
em uma solução por volume. 
Por exemplo, o cloreto de sódio (NaC) sofre dissociação e forma dois íons em solução, isso quer 
dizer que, uma solução de NaC 1mol/L apresenta osmolaridade de 2 mol/L ou 2 Osm/L ou 2 Osmolar. 
Solução Osmolaridade 
1 mol/L de C6H12O6 1 Osm/L ou 1 Osmolar. 
1 mol/L de CaC2 3 Osm/L ou 3 Osmolar. 
1 mol/L de (NH4)3PO4 4 Osm/L ou 4 Osmolar. 
 
 
3. CONSIDERAÇÕES FINAIS 
Então é isso... 
Vamos parar por aqui que você tem muita coisa para estudar ainda. 
Não deixe de fazer suas anotações e revisões, e estude com muita garra e afinco. Sua aprovação 
está logo ali, eu já posso ver (amém?! AMÉM!!!). 
Lembre-se que você tem o Caderno de Questões em arquivo separado e, além disso, deixo ainda 
algumas questões extras, todas discursivas, caso queira treinar o que você já estudou. 
Conta comigo sempre! 
Um forte abraço! 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 39
4. QUESTÕES EXTRAS 
Questão-01 - (UERJ/2018/2ªFase) 
Um medicamento utilizado como laxante apresenta em sua composição química os sais Na2HPO4 e 
NaH2PO4, nas concentrações de 142 g/L e 60 g/L, respectivamente. A eficácia do medicamento está 
relacionada à alta concentração salina, que provoca perda de água das células presentes no intestino. 
Admitindo que cada um dos sais encontra-se 100% dissociado, calcule a concentração de íons Na+, em 
mol/L, no medicamento. 
Em seguida, também em relação ao medicamento, nomeie o sal com menor concentração e a propriedade 
coligativa correspondente à sua ação laxante. 
 
Questão-02 - (ITA SP/2013) 
Considere o diagrama de fase hipotético representado esquematicamente na figura abaixo: 
O que representam os pontos A, B, C, D e E? 
 
 
 
Questão-03 - (UFU MG/2013/2ªFase) 
A temperatura de ebulição tem relação com a altitude do local onde se realiza a fervura. Desse modo, 
existe diferença entre a temperatura de ebulição da água nas cidades de Uberlândia (MG), Santos (litoral 
paulista) e na Serra da Mantiqueira. 
 
Sobre a temperatura de ebulição da água nas regiões acima referidas, faça o que se pede. 
 
a) Explique qual é a relação existente entre a temperatura de ebulição da água e a pressão atmosférica. 
b) Construa a curva de pressão de vapor da água para as situações descritas acima. 
c) A partir da curva de pressão de vapor, explique a diferença entre as temperaturas de ebulição da água. 
 
Questão-04 - (UEG GO/2012/Janeiro) 
O gráfico abaixo mostra a pressão de vapor de dois sistemas diferentes em função da temperatura. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 40
 
 
Após a análise do gráfico, responda aos itens a seguir: 
 
a) se A e B forem compostos diferentes, explique qual deles é o mais volátil; 
b) se A e B forem soluções do mesmo solvente e soluto, em diferentes concentrações, explique o que irá 
acontecer se dois compartimentos idênticos contendo quantidade igual das duas soluções forem 
separados por uma membrana semipermeável. 
 
Questão-05 - (UEG GO/2012/Janeiro) 
O gráfico abaixo mostra a pressão de vapor de dois sistemas diferentes em função da temperatura. 
 
 
 
Após a análise do gráfico, responda aos itens a seguir: 
 
a) se A e B forem compostos diferentes, explique qual deles é o mais volátil; 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 41
b) se A e B forem soluções do mesmo solvente e soluto, em diferentes concentrações, explique o que irá 
acontecer se dois compartimentos idênticos contendo quantidade igual das duas soluções forem 
separados por uma membrana semipermeável. 
 
Questão-06 - (UEG GO/2011/Janeiro) 
No esquema abaixo, têm-se os frascos A e B, os quais se encontram sob as mesmas condições de 
temperatura e pressão, tanto na situação inicial como final. 
 
 
 
Após a análise da figura, 
 
a) determine o motivo de a rolha do frasco B ter sido ejetada e o mesmo não ter acontecido no frasco A; 
b) indique qual dos líquidos apresenta a maior temperatura de ebulição, explicando o motivo de sua 
resposta. 
 
Questão-07 - (UFU MG/2011/2ªFase) 
As contribuições da ciência e tecnologia marcaram os últimos séculos em todos os setores da sociedade. 
Na indústria, por exemplo, a produção do café solúvel pode ser compreendida a partir da mudança de 
estado físico da água, descrita pelo diagrama de fases abaixo: 
 
 
 
A partir da análise do diagrama de fases, proponha um procedimento, que explique como é possível a 
obtenção do café solúvel desidratado, sem, contudo, ocorrer a perda de suas propriedades. Considere 
que, no processo da fabricação desse gênero alimentício, a primeira etapa é a preparação de uma solução 
contendo água e o café já torrado e moído. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 42
Questão-08 - (UFSCAR SP/2010) 
Um tipo de sapo do Sudeste da Ásia, Rana cancrivora, nasce e cresce em locais de água doce, tais como 
rios e lagos. Depois de atingir seu desenvolvimento pleno neste ambiente, o sapo adulto possui duas 
características marcantes. A primeira delas é ser dotado de uma pele com alta permeabilidade, que lhe 
permite trocar eficientemente O2 e CO2 gasosos, água e íons, entre seus tecidos e o meio aquático 
externo. A segunda característica é que na procura por alimentos ele se move para manguezais, onde o 
teor salino é muito mais elevado que o do seu meio aquático original. Para evitar os danos que poderiam 
resultar da mudança de ambientes, o sapo dispõe de recursos metabólicos, que podem envolver a 
diminuição da excreção de NaCl ou da ureia (H2N – CO – NH2) contidos em seu corpo, sendo que neste 
caso a ureia não sofre hidrólise. 
 
a) Supondo que o controle dos efeitos da mudança de ambiente fosse feito exclusivamente pela retenção 
de NaCl pelo organismo deste sapo, seria necessária a retenção de 2,63 g de NaCl por 100 mililitros de 
líquido corporal. Se o controle fosse feito exclusivamente pela retenção de ureia pelo organismo deste 
sapo, calcule a quantidade, em gramas, de ureia por 100 mililitros de líquido corporal para obter o mesmo 
efeito de proteção que no caso do NaCl. 
b) Considerando outra espécie de sapo, cuja pele fosse permeável apenas ao solvente água, escreva o que 
ocorreria a este sapo ao se mover da água doce para a água salgada. Justifique sua resposta. 
Dados: massas molares: NaCl = 58,4 g mol–1; ureia = 60,0 g mol–1. 
 
Questão-09 - (UFU MG/2009/2ªFase) 
Observe o esquema representativo do cozimento de alimentos em uma panela de pressão e o diagrama 
de fase da água apresentados a seguir e faça o que se pede. 
 
 
a) Identifique a relação existente entre a pressão do vapor de água e sua temperatura de ebulição no 
interior da panela de pressão. 
b) Cite e explique uma vantagem do cozimento de alimentos em panelas de pressão. 
c) Explique o que ocorre com o tempo de cozimento do alimento caso seja abaixada a chama do fogão 
logo que se inicia a saída do vapor pela válvula, mantendo-se, contudo, a fervura. 
 
Questão-10 - (UNESP SP/2008/Biológicas) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 43
A adição de substâncias à água afeta suas propriedades coligativas. Compare as temperaturas de fusão e 
ebulição de duas soluções aquosas contendo, respectivamente, 1 mol/L de NaCl e 1 mol/L de glicose, nas 
mesmas condições de pressão. 
 
Questão-11 - (UNICAMP SP/2008) 
Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa,a dupla explosiva 
que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje 
estão se preparando para celebrar uma data muito especial. Faça uma boa prova e tenha uma boa festa 
depois dela. Embora esta prova se apresente como uma narrativa ficcional, os itens a e b em cada questão 
de 1 a 12 devem, necessariamente, ser respondidos. 
 
Para a sobremesa, os Mitta prepararam o “Arroz-doce à moda do Joaquim”. Dina explicava aos 
convidados: “Um dos segredos da receita é não deitar o açúcar logo no início porque ele é muito hidrofílico 
e compete com o amido do arroz pela água, e também porque a elevada pressão osmótica dificulta a 
entrada de água para o interior dos grãos, não deixando que eles cozinhem de forma uniforme e 
completa.” Como Dina estava a usar uma linguagem muito científica, um dos convidados logo fez duas 
perguntas: 
a) “Ô Dina, o que significa hidrofílico e como se explica isso no caso do açúcar?” 
b) “Ao fazer o arroz salgado, a gente põe o sal no início, e o arroz cozinha de maneira uniforme. Então, 
essa tal de pressão osmótica não existe no caso do sal? Por quê?” 
 
Questão-12 - (UFG GO/2007/2ªFase) 
O diagrama de fases da água é representado abaixo. 
 
 
 
As diferentes condições ambientais de temperatura e pressão de duas cidades, A e B, influenciam nas 
propriedades físicas da água. Essas cidades estão situadas ao nível do mar e a 2400 m de altitude, 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 44
respectivamente. Sabe-se, também, que a cada aumento de 12 m na altitude há uma mudança média de 
1 mmHg na pressão atmosférica. Sendo a temperatura em A de −5 ºC e em B de −35 ºC, responda: 
a) Em qual das duas cidades é mais fácil liquefazer a água por compressão? Justifique. 
b) Quais são as mudanças esperadas nos pontos de fusão e ebulição da água na cidade B com relação a 
A. 
 
Questão-13 - (UNICAMP SP/2007) 
A população humana tem crescido inexoravelmente, assim como o padrão de vida. Consequentemente, 
as exigências por alimentos e outros produtos agrícolas têm aumentado enormemente e hoje, apesar de 
sermos mais de seis bilhões de habitantes, a produção de alimentos na Terra suplanta nossas 
necessidades. Embora um bom tanto de pessoas ainda morra de fome e um outro tanto morra pelo 
excesso de comida, a solução da fome passa, necessariamente, por uma mudança dos paradigmas da 
política e da educação. Não tendo, nem de longe, a intenção de aprofundar nessa complexa matéria, essa 
prova simplesmente toca, de leve, em problemas e soluções relativos ao desenvolvimento das atividades 
agrícolas, mormente aqueles referentes à Química. Sejamos críticos no trato dos danos ambientais 
causados pelo mau uso de fertilizantes e defensivos agrícolas, mas não nos esqueçamos de mostrar os 
muitos benefícios que a Química tem proporcionado à melhoria e continuidade da vida. 
 
No mundo do agronegócio, a criação de camarões, no interior do nordeste brasileiro, usando águas 
residuais do processo de dessalinização de águas salobras, tem se mostrado uma alternativa de grande 
alcance social. A dessanilização consiste num método chamado de osmose inversa, em que a água a ser 
purifi cada é pressionada sobre uma membrana semipermeável, a uma pressão superior à pressão 
osmótica da solução, forçando a passagem de água pura para o outro lado da membrana. Enquanto a 
água dessalinizada é destinada ao consumo de populações humanas, a água residual (25 % do volume 
inicial), em que os sais estão concentrados, é usada para a criação de camarões. 
a) Supondo que uma água salobra que contém inicialmente 10.000 mg de sais por litros sofre a 
dessalinização conforme descreve o texto, calcule a concentração de sais na água residual formada em 
mg L–1. 
b) Calcule a pressão mínima que deve ser aplicada, num sistema de osmose inversa, para que o processo 
referente ao item a acima tenha início. A pressão osmótica de uma solução pode ser calculada por uma 
equação semelhante à dos gases ideais, onde n é o número de moles de partículas por litro de solução. 
Para fins de cálculo, suponha que todo o sal dissolvido na água salobra seja cloreto de sódio e que a 
temperatura da água seja de 27 ºC. Dado: constante dos gases, R = 8.314 Pa L K–1 mol–1. 
c) Supondo que toda a quantidade (em mol) de cloreto de sódio do item b tenha sido substituída por uma 
quantidade igual (em mol) de sulfato de sódio, pergunta-se: a pressão a ser aplicada na osmose à nova 
solução seria maior, menor ou igual à do caso anterior? Justifique sua resposta. 
 
Questão-14 - (UEG GO/2007/Janeiro) 
Considere que 68 g de uma proteína são dissolvidos em água suficiente para obtenção de 0,5 L de solução, 
a qual tem pressão osmótica igual a 38 mmHg a 27 ºC. De posse destas informações e de acordo com seus 
conhecimentos sobre as estruturas das proteínas, responda: 
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 45
a) Estruturalmente, do ponto de vista químico, o que é uma proteína? 
b) Qual a massa molecular da proteína? 
 
Questão-15 - (UERJ/2006/2ªFase) 
Para evitar alterações nas células sanguíneas, como a hemólise, as soluções utilizadas em alimentação 
endovenosa devem apresentar concentrações compatíveis com a pressão osmótica do sangue. 
Foram administradas a um paciente, por via endovenosa, em diferentes períodos, duas soluções aquosas, 
uma de glicose e outra de cloreto de sódio, ambas com concentração igual a 0,31 mol·L1 a 27ºC. 
 
Considere que: 
- a pressão osmótica do sangue, a 27ºC, é igual a 7,62 atm; 
- a solução de glicose apresenta comportamento ideal; 
- o cloreto de sódio encontra-se 100% dissociado. 
 
a) Calcule a pressão osmótica da solução de glicose e indique a classificação dessa solução em relação à 
pressão osmótica do sangue. 
b) As curvas de pressão de vapor (PV) em função da temperatura (t) para as soluções de glicose e de 
cloreto de sódio são apresentadas no gráfico a seguir. 
 
 
 
Aponte a curva correspondente à solução de glicose e justifique sua resposta. 
 
Questão-16 - (IME RJ/2005) 
Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor do solvente quando 3,04 g de cânfora (C10H16O) 
são dissolvidos em 117,2 mL de etanol a 25oC. 
 
Questão-17 - (UNESP SP/2004/Biológicas) 
O soro glicosado é uma solução aquosa contendo 5% em massa de glicose (C6H12O6) e isotônica em relação 
ao sangue, apresentando densidade aproximadamente igual a 1g·mL–1. 
a) Sabendo que um paciente precisa receber 80 g de glicose por dia, que volume desse soro deve ser 
ministrado diariamente a este paciente? 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 46
b) O que aconteceria com as células do sangue do paciente caso a solução injetada fosse hipotônica? 
Justifique sua resposta, utilizando as propriedades coligativas das soluções. 
 
Questão-18 - (ITA SP/2002) 
Explique por que água pura exposta à atmosfera e sob pressão de 1,0 atm entra em ebulição em uma 
temperatura de 100°C, enquanto água pura exposta à pressão atmosférica de 0,7 atm entra em ebulição 
em uma temperatura de 90°C. 
 
Questão-19 - (UNIFESP SP/2002/2ªFase) 
Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada de soro fisiológico) ou uma solução de glicose a 
5,5% são isotônicas (apresentam a mesma pressão osmótica) com o fluido do interior das células 
vermelhas do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de 
injeções endovenosas. 
a) Sem calcular as pressões osmóticas, mostre que as duas soluções são isotônicas a uma mesma 
temperatura. 
b) O laboratorista preparou, por engano, uma solução de NaCl 5,5% (ao invés de 0,9%). O que deve ocorrer 
com as células vermelhas do sangue, se essa solução for usada em uma injeção endovenosa? Justifique. 
Dados: As porcentagens se referem à relação massa/volume. 
Massas molares em g/mol:NaCl ........................... 58,5. 
Glicose ........................... 180. 
 
Questão-20 - (IME RJ/2001) 
Uma solução contendo 0,994g de um polímero, de fórmula geral (C2H4)n, em 5,00g de benzeno, tem ponto 
de congelamento 0,51ºC mais baixo que o do solvente puro. Determine o valor de n. 
Dado: Constante crioscópia do benzeno = 5,10ºC/molal 
 
Questão-21 - (UFG GO/1999/2ªFase) 
 
 
Médicos do mundo inteiro prescreveram uma quantidade surpreendente de testosterona nos últimos 
anos. Essa terapia de reposição, destinada originalmente a homens com dificuldade de produzir 
hormônios sexuais devido a danos ou a doença nos testículos ou em outras partes do sistema endócrino, 
O
H
OH
H H
 
 
Testosterona
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 47
tornou-se cada vez mais popular entre pacientes de meia-idade e mais idosos que não apresentam déficits 
claros do hormônio, mas espera reduzir alguns sintomas do envelhecimento, inclusive fadiga e perda de 
massa muscular. 
Quando a terapia com testosterona estava disponível apenas por injeção, seu uso ficava restrito a pessoas 
com lesões testiculares ou outras doenças graves. O tratamento melhora sensivelmente o humor e a libido 
em homens com essas condições, e a FDA aprovou o medicamento para esses casos, mas o medo de 
agulhas, sem dúvida, manteve alguns homens longe do tratamento. (STORRS, 2014, p. 24-25). 
STORRS, Carina. O outro lado da terapia com testosterona. 
Scientific American Brasil. São Paulo: Duetto, n. 150, ano 13, nov. 2014. 
 
O gráfico a seguir representa a dependência da pressão de vapor com a temperatura, para um solvente 
volátil puro e para uma solução desse solvente com um soluto não volátil. 
 
 
 
Considerando o gráfico, atenda ao que se pede a seguir: 
a) qual a influência da adição de um soluto não volátil, na temperatura de ebulição de um solvente volátil. 
Justifique 
b) descreva os comportamentos esperados para dois sistemas, um constituído pelo solvente puro e outro 
pela solução, que, inicialmente estando no estado líquido, fossem conduzidos a 70oC e 500mmHg. 
Justifique. 
 
Questão-22 - (ITA SP/1998) 
Motores de automóveis refrigerados a água normalmente apresentam problemas de funcionamento em 
regiões muito frias. Um desses problemas está relacionado ao congelamento da água de refrigeração do 
motor. Admitindo que não ocorra corrosão, qual das ações abaixo garantiria o maior abaixamento de 
temperatura do início do congelamento da água utilizada num sistema de refrigeração com capacidade 
de 4 (quatro) litros de água? Justifique. 
a) Adição de 1 mol de glicerina na água. 
b) Adição de 1 mol de sulfato de sódio na água. 
T (celsius)
-
-
-
-
-
-
--
-
100
200
300
400
500
600
700
760
800
807060403020
Lìquido 
VaporSolvente
puro
Solvente 
+ soluto
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 48
c) Adição de 1 mol de nitrato de sódio na água. 
 
Questão-23 - (UFRJ/1998) 
Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são 
alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil. 
Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade 
de água, como indica o esquema a seguir: 
 
 
 
a) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de abaixamento da temperatura de solidificação 
que ocorre devido à adição do soluto. 
b) Sabendo que o volume final da solução do frasco II é de 3 litros, calcule a concentração de K2SO4, em 
g/L. 
 
Questão-24 - (UFG GO/1996/2ªFase) 
Um sistema, que contém um volume definido de solução aquosa de decanoato de sódio com 
concentração igual a 0,5 mol/L e limitado por uma membrana elástica e permeável ao solvente, é 
submetido a dois experimentos: (i) imersão em água e (ii) imersão em solução aquosa de pentanoato de 
sódio 0,5 mol/L. 
a) Explique como varia o volume do sistema quando imerso em água. 
b) Explique como varia o volume do sistema quando imerso na solução aquosa de pentanoato de sódio. 
 
Questão-25 - (UFRJ/1995) 
As hemácias apresentam mesmo volume quando estão no sangue ou em solução aquosa de NaCl 9g/L 
(solução isotônica). No entanto, quando as hemácias são colocadas em solução aquosa de NaCl mais 
diluída (solução hipotônica) elas incham podendo até arrebentar. Esse processo chama-se hemólise. 
O gráfico a seguir apresenta curvas da pressão de vapor (Pv), em função da temperatura (T) para soluções 
aquosas de diferentes concentrações de NaCl. 
0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 
I II III IV
K SOMgSO Al (SO ) ZnSO4 42 4 32 4
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 49
 
a) Qual das curvas representa a solução de NaCl que pode ser usada para o processo de hemólise? 
Justifique sua resposta, utilizando a propriedade coligativa adequada. 
b) Com o objetivo de concentrar 2 litros da solução isotônica, evapora-se cuidadosamente 10% de seu 
volume. 
Determine a concentração, em g/L, da solução resultante. 
 
Questão-26 - (FEI SP/1994) 
Para o equilíbrio líquido-vapor de água encontramos os seguintes valores de pressão de vapor em função 
da temperatura: 
 
t (ºC) 0 30 50 70 100 115 
Pressão de vapor (mmHg) 4,6 32 92 234 760 1140 
 
a) Qual é a temperatura de ebulição da água pura ao nível do mar (1 atm.)? 
b) Numa panela de pressão, a pressão interior é igual a 1,5 atm , qual é a temperatura de ebulição da água 
pura nessa panela de pressão? 
 
Questão-27 - (UFGD MS/) 
A superfície do Oceano Antártico frequentemente se apresenta líquida, apesar de sua temperatura estar 
abaixo de 0º C. Como se pode explicar tal fato? 
 
 
Pv A
B
T
Solução
Isotônica
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 50
5. GABARITO DAS QUESTÕES EXTRAS 
1) Gabarito: 
Na2 HPO4 2 Na+ 
142 g = 1 mol 
1 mol 2 mol Na+ 
NaH2PO4 Na+ + H2PO–4 
120 g 1 mol 
60 g x 
x = 0,5 mol 
0,5 mol 0,5 mol Na+ 
[Na+] = 2 + 0,5 = 2,5 mol/L 
Sal: di-hidrogenofosfato de sódio. 
Propriedade: osmometria ou aumento da pressão osmótica. 
 
2) Gabarito: 
A  ponto de sublimação. 
B  ponto triplo. 
C  ponto de fusão/solidificação. 
D  ponto de vaporização/condensação. 
E  ponto crítico. 
 
3) Gabarito: 
a) Para que a água entre em ebulição é necessária a formação de bolhas, cuja pressão interna deverá ser 
igual ou maior à pressão atmosférica. Quanto maior a pressão atmosférica, maior deverá ser a quantidade 
de calor inserida no sistema para que as pressões se igualem e, consequentemente, maior será a 
temperatura de ebulição. 
b) 
 






ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 51
c) A pressão atmosférica nos locais Serra da Mantiqueira, Uberlândia e Santos é inversamente 
proporcional à altitude, ou seja, quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica. Considerando que 
ao ser aquecida a água entra em ebulição na temperatura em que sua pressão de vapor se igualar a 
pressão atmosférica a temperatura de ebulição da água aumentará na sequência: Serra da Mantiqueira 
(T1), Uberlândia (T2) e Santos (T3). 
 
4) Gabarito: 
a) O composto A é mais volátil do que o composto B, pois, conforme o gráfico, a uma mesma temperatura, 
o composto A apresenta maior pressão de vapor. 
b) O gráfico mostra que a solução A é menos concentrada do que a solução B. Portanto, quando essas 
soluções são colocadas em compartimentos separados por uma membrana semipermeável, havendo a 
passagem de solvente do meio menos concentrado para o mais concentrado, ou seja, do meio A para o 
meio B. 
 
5) Gabarito: 
 
a) O composto A é mais volátil do que o composto B, pois, conforme o gráfico, a uma mesma temperatura, 
o composto A apresenta maior pressão de vapor. 
b) O gráficomostra que a solução A é menos concentrada do que a solução B. Portanto, quando essas 
soluções são colocadas em compartimentos separados por uma membrana semipermeável, havendo a 
passagem de solvente do meio menos concentrado para o mais concentrado, ou seja, do meio A para o 
meio B. 
 
6) Gabarito: 
a) A rolha do frasco B foi injeta e a do frasco A é decorrente da maior pressão de vapor do líquido presente 
no frasco B. 
b) O líquido A apresenta maior temperatura de ebulição do que o líquido A, uma vez que segundo a figura, 
esse apresenta menor pressão de vapor e portanto, nas mesmas condições, é necessário uma maior 
quantidade de calor para que esse entre em ebulição. 
 
7) Gabarito: 
Em uma primeira etapa, deve-se congelar a solução contendo água e café, à pressão constante. 
Em uma segunda etapa, mantém-se a temperatura constante, diminui-se a pressão, de modo a manter 
as propriedades do pó solúvel. A água, de acordo com o gráfico, sofrerá sublimação, restando o pó outrora 
solubilizado em água. 
 
8) Gabarito: 
a) x = 5,4g de ureia 
b) Como a concentração no meio salino é maior, o sapo irá perder água. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 52
 
9) Gabarito: 
a) Quanto maior a temperatura, maior a pressão do vapor da água no interior da panela 
b) Economia de gás ou diminuição do tempo de cozimento 
Explicação: A temperatura da água na panela de pressão é superior à temperatura de ebulição de uma 
panela comum e, por consequência provoca redução no tempo de cozimento e também economia de gás. 
c) Não se altera 
Explicação: Não haverá mudança na temperatura de fervura. 
 
10) Gabarito: 
Comparando-se soluções de mesma concentração molar de NaCl e glicose, temos que a primeira 
apresenta uma maior concentração de partículas devido à dissociação iônica. Dessa forma, a solução de 
NaCl apresenta maiores efeitos coligativos, ou seja, uma menor temperatura de fusão e uma maior 
temperatura de ebulição do que a solução de glicose. 
 
11) Gabarito: 
a) Hidrofílico significa o que tem afinidade com água. O açúcar é composto basicamente por sacarose, 
cujas moléculas possuem vários grupos hidroxila (–OH) que, através de ligações (pontes) de hidrogênio, 
se ligam às moléculas de água. 
b) A pressão osmótica também existe quando o soluto é o sal, mas no caso do arroz salgado, pode-se 
colocar o sal no início e, mesmo assim, consegue-se uma cocção uniforme, porque a quantidade de NaCl 
adicionado é pequena quando comparada à quantidade de sacarose acrescentada ao arroz-doce. 
 
12) Gabarito: 
a) Na cidade A. De acordo com o diagrama de fases, a pressão a ser exercida na água para que ocorra a 
liquefação é menor. 
b) Como B está a aproximadamente 2400 m de altitude, a pressão atmosférica é menor. 
Consequentemente a temperatura de fusão da água será maior que em A, e a temperatura de ebulição 
será menor que em A. 
 
13) Gabarito: 
a) 40.000 mg L–1 
b) 
c) Se a água salobra contivesse Na2SO4 ao invés de NaCl, mas na mesma concentração, então a pressão a 
ser aplicada seria maior, já que o Na2SO4 contém três íons (índice de vant’Hoff) por fórmula, enquanto o 
NaCl contém só dois. 
 
Pa 105,8 5
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 53
14) Gabarito: 
a) São macromoléculas obtidas por condensação de aminoácidos (reação de polimerização). 
b) 66,912 u 
 
15) Gabarito: 
a) 7,62atm, trata-se de uma solução isotônica; 
b) A curva A que corresponde à curva de pressão de vapor da glicose. A pressão de vapor depende da 
concentração das soluções: quanto maior for o número de partículas do soluto presente na solução (mais 
concentrada) menor será a pressão de vapor. 
 
16) Gabarito: 
Pela Lei de Raoult: 
= fração molar do soluto. 
etanol 
785.103g ________ 1m3 
 x’ ________ 117,2.10–6 m3 
 
x’ = 92 g etanol ; 
 
Logo: , ou seja, o abaixamento relativo da pressão de vapor do solvente foi de 1%. 
 
17) Gabarito: 
a) 80mL 
b) uma solução hipotônica apresenta menor pressão osmótica quando comparada a outra (sangue). 
Assim, as células do sangue (hipertônica) ganhariam solvente, podendo, até mesmo, sofrer ruptura (lise). 
 
18) Gabarito: 
Um líquido entra em ebulição quando a pressão máxima de vapor iguala a pressão atmosférica do local. 
A pressão máxima de vapor depende da temperatura. 
Quanto maior a temperatura, maior a pressão máxima de vapor. 
Quanto menor a pressão atmosférica, menor a temperatura de ebulição do líquido. 
1
2
x
P
P


mol02,0
152
04,3
M
m
n cânfora 
mol2
46
92
M
m
n oltane 
01,0
02,2
02,0
202,0
02,0
x1 

01,0
P
P
2


ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 54
30 
 
19) Gabarito: 
a) Verifiquemos a quantidade de partículas (íons ou moléculas) dissolvidas em um mesmo volume (por 
exemplo, 1L) de cada solução: 
* soro fisiológico  3 . 10–4 mol de íons 
* solução de glicose  3 . 10–4 mol de moléculas 
Como as quantidades são iguais, as soluções são isotônicas. 
b) A solução de NaCl 5,5%, por estar mais concentrada, apresentará maior pressão osmótica que o fluido 
do interior das células vermelhas do sangue. Haverá, então, desidratação destas células por osmose, ou 
seja, este fluido migrará de dentro para fora das células, com o intuito de igualar as pressões interna e 
externa. 
 
20) Gabarito: 
m1 = massa do soluto 
M1 = massa molecular do soluto 
m2 = massa do solvente 
 
 
21) Gabarito: 
a) há um aumento da temperatura de ebulição , como podemos perceber pelo gráfico dado acima. 
b) o solvente puro estará no estado de vapor, enquanto o soluto + o solvente estarão no estado líquido. 
 
22) Gabarito: 
O maior efeito coligativo ocorre no sistema que apresentar maior número de partículas dispersas. Assim: 
 90 100 T ( C)
Pressão
máxima
de vapor
(atm)
1,0
o
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
AULA 14 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS 55
1 mol Na2 SO4 -------------------------3 mols de íons 
Gabarito: C 
 
23) Gabarito: 
a) IV<II<I<III 
b) C = 5,8g/L 
 
24) Gabarito: 
a) o solvente tende a atravessar a membrana semipermeável no sentido do solvente puro (exterior) para 
solução de decanoato de sódio (interior), aumentando o volume do sistema. Esse processo de 
transferência de massa, através de membranas semipermeáveis, é conhecido como osmose. 
b) o volume não irá variar pois a concentração nos dois meios é a mesma, isto é, o sistema estará em 
equilíbrio. 
 
25) Gabarito: 
a) a curva A 
b) 10g/L 
 
26) Gabarito: 
a) Para entrar em ebulição a pressão de vapor do líquido deve ser igual ã pressão atmosférica local. Ao 
nível do mar a água pura ferve a 100°C, pois sua Pv = Patm. 
b) 1,5 atm = 1.140 mmHg. Sendo a pressão interior na panela igual a 1.140 mmHg, a água deve ferver a 
115°C. 
 
27) Gabarito: 
A presença de um soluto não-volátil na água do mar impede seu congelamento na temperatura de 0º C.