2.2.BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES DE OXI REDUÇÃO

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REAÇOES DE OXIRREDUÇÃO
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REAÇOES DE OXIRREDUÇÃO
Ag. Redutor = Mg
Ag.oxidante= HCl
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01) Dadas as equações, descubra os agentes oxidante e redutor:
ZnO + H+  Zn 2+ + H2
 b) Fe 3+ + Sn 2+  Fe 2+ + Sn 4+
c) Mg0 + Pb 2+  Mg 2+ + Pb0
 
d) A0 + Cu 2+  A 3+ + Cu 0
e) Fe 2+ + A0  Fe0 + A 3+
f) Ag0 + CuSO4  Ag2SO4 + Cu0
g) AC3 + Ba0  BaC2 + A
h) HI + H2SO4  H2S + H2O + I2
i) MnO4 --+ SO3 2- + H+  Mn 2+ + SO4 2- + H2O
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02) Qual das equações seguintes representa uma reação de oxi-redução? 
_967467922.unknown
_967468036.unknown
_967468135.unknown
_967467937.unknown
_967467798.unknown
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03) Dadas as equações, descubra os agentes oxidante e redutores: 
l) Cr2O
 + Br- + H+ ( Cr3+ + H2O + Br2
m) ZnS + O2 ( ZnO + SO2
n) H2 + O2 ( H2O
o) N2 + H2 ( NH3
p) Fe + HC( ( FeC(2 + H2
q) NH3 + O2 ( N2 + H2O 
r) HC( + O2 ( H2O + C(2
s) CH4 + O2 ( CO2 + H2O
t) MnO
 + H+ + C(- ( Mn2+ + C(2 + H2O
u) HNO3 + H2S ( H2O + NO + S
_983606969.unknown
_983607809.unknown