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1) Determine a massa molecular (ou massa-fórmula) e a massa molar:
a) NaF b) H2S c) CO2 d) O2 e) FeCl2 f) NH4OH
2) Calcule a quantidade de matéria (no de mols) em:
a) 20 g de H3PO4 b) 1,02 x 10 24 moléculas de C2H4
c) 9,7 g de HCl d) 6,02 x 10 4 moléculas de H2O
3) Calcular as massas (em gramas) de:
a) 5,0 mol de gás cloro (Cl2) d) 2,5 mol de gás oxigênio (O2)
b) 3,0 mol de gás sulfídrico (H2S) e) 2,5 mol de átomo de oxigênio (O)
c) 2,0 mol de gás carbônico (CO2) f ) 0,60 mol de átomos de ferro (Fe)
4) Calcule o número de átomos (ou íons) em:
a) 10,0 g de hélio
b) 10,0 g de gás nitrogênio (N2)
c) 16,0 g de óxido cúprico (CuO)
5) Calcule a massa, em gramas, de:
a) 1 átomo de hélio b) 1 molécula de N2 c) 1 agregado de NaCl
6) Nas CNTP, qual a quantidade de matéria (no de mols) e qual o no de moléculas de:
a) 11,2 L de H2 c) 500 mL de CO2 e) 112 mL de NH3
b) 1,5 L de Cl2 d) 250 mL de F2 f ) 22,4 mL de HCN
7) Tem-se 44,8 L de CO2, nas CNTP. Pede-se:
a) quantidade de matéria do gás d) no de átomos de oxigênio
b) no de moléculas do gás e) no total de átomos
c) no de átomos de carbono f ) massa (em gramas) do gás
8) Sabendo-se que a massa atômica do elemento flúor é 19 u, calcule:
a) a massa molar do gás flúor (F2);
b) o no de moléculas em 3,80 g de F2;
c) o no de átomos contidos na massa do item b;
d) a massa em gramas de 1,2 x 10 24 moléculas de flúor;
e) a quantidade de matéria (no de mols) de moléculas de F2 em 380 g;
f ) o volume correspondente a 120 g de F2, nas CNTP;
g) a massa em gramas correspondente a 80,0 L de F2 (nas CNTP);
h) o no de moléculas em 250 L de F2 (nas CNTP).
9) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12 C e 1,10% são 13 C.
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.
Dado: massas atômicas: 12 C = 12,000 u e 13 C = 13,003 u
10) Considerando que a taxa de glicose no sangue de um indivíduo é 90 mg em 100mL de sangue, e que o
volume sangüíneo deste indivíduo é de 4,0 L, determine:
a) o no de mols de glicose existentes nos 4,0 L de sangue;
b) o no de moléculas de glicose existente nos 4,0 L;
c) o no de total de átomos na glicose existente nos 4,0 L de sangue.
Dado: massa molecular da glicose (C6H12O6) = 180 g/mol
11) Na reação do óxido de enxofre com oxigênio para originar trióxido de enxofre, verifica-se que 64g de
dióxido consomem 16g de oxigênio.
a) Quais as massas de dióxido de enxofre e de oxigênio necessárias para que se obtenha 1,6g de trióxido de
enxofre?
b) Determine o no de mols correspondentes às massas encontradas no item a (dióxido de enxofre – SO2;
oxigênio – O2 )
c) Determine o no de moléculas de trióxido de enxofre (SO3) obtidas.
d) Considerando-se as CNTP, qual o volume de O2 necessário para se obter 320g de SO3?
e) Se 96g de SO3 são produzidas, quais foram os volumes de SO2 e O2 usados (nas CNTP)?
12) 56 g de óxido de cálcio (CaO) reagem completamente com 44 g de gás carbônico (CO2), formando
carbonato de cálcio (CaCO3).
a) Qual a massa de óxido de cálcio necessária para se obter 25g de produto de reação?
b) Qual o volume CO2 usado para se obter 250 g de CaCO3 ? Considere as CNTP.
c) Se 89,6 L de CO2 forem usados, que massa de carbonato de cálcio será obtida, considerando as CNTP?
13) Considere um copo contendo 90 mL de água (d = 1 g/mL). Determine:
a) no de mols de moléculas de água d) no de átomos de hidrogênio
b) no de moléculas de água e) no de átomos total
c) no de átomos de oxigênio
14) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa-fórmula igual a 342 u. Determine a massa atômica do
elemento X.
15) Uma pessoa normal elimina por dia cerca de 30,0 g de uréia, pela urina. Quantos átomos de nitrogênio 
são
eliminados diariamente através da urina?
Dado: M da uréia [CO(NH2)2] = 60,0 g/mol
16) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 x 10 –5mol/L. Se uma pessoa
ingerir 3,0 L dessa água por dia, ao fim de um dia, qual a massa, em miligramas, de fluoreto que essa pessoa
ingeriu?
17) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 1,204 x 10 21 moléculas. Quantos
mols de CH4 restaram no cilindro?
18) A concentração normal do hormônio adrenalina (C9H13NO3) no plasma sangüíneo é de 6,0 x 10 –8 g/L.
Quantas moléculas de adrenalina estão contidas em 1L de plasma?
19) Um liga que contém 75% de ouro; 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa) pode ser chamada de
ouro 18 K. Pergunta-se:
a) Em 1,00 g dessa liga qual é a massa real de ouro?
b) Nessa liga, existem mais átomos de prata ou de cobre?
20) O corpo humano apresenta em torno de 18% da sua massa em átomos de carbono. Como base nesse 
dado,
qual o no de mols de átomos de carbono no corpo de um indivíduo que pesa 100 kg?
21) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0 x 10 6 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4); 1,2 x 10 6
toneladas de amônia (NH3) e 1,0 x 10 6 toneladas de soda cáustica (NaOH). Transformando tonelada em 
mols, a
ordem decrescente de produção dessas substâncias será ...
22) A região metropolitana de São Paulo tem cerca de 8.000 km2. Um automóvel emite, diariamente, cerca 
de
20 mol de CO. Supondo que esse gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma 
altura
de 10km, quantas moléculas de CO emitido por esse automóvel serão encontrados em 1m3 do ar 
metropolitano ?
23) Para evitar a propagação de doenças como a cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro
(Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de água. Para obter essa água clorada, quantas moléculas de água são
necessárias, aproximadamente, para cada molécula de cloro?
24) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua
presença nos cabelos. A OMS estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50
ppm, ou seja, 5,0 x 10 5 g de mercúrio por grama de cabelo. Nesse sentido, a quantos átomos de mercúrio
corresponde essa quantidade?
25) Considere um balão de aniversário contendo 2,3 L de ar seco. Aproximadamente 20% deste gás são
constituídos por oxigênio (O2). Supondo que 1 mol de gás ocupa aproximadamente um volume de 23 L, a 25
ºC e 1 atm, o número aproximado de moléculas de oxigênio presentes no balão será :
a) 1,2 x 1022 moléculas
b) 6,0 x 1023 moléculas
c) 0,46 moléculas
d) 6,0 x 1022 moléculas
e) 23 moléculas
26) Nas condições normais de temperatura e pressão uma pessoa em aspiração forçada pode encher o pulmão
com 3 litros de ar. Nesta aspiração, que quantidade de matéria de nitrogênio e oxigênio entrou no pulmão?
Dado Composição volumétrica do ar : 71% N2 , 28 % O2 e 1% argônio
27) Não é apenas o clorofluorcarbono, um gás usado em aerossóis, aparelhos de refrigeração e plásticos, que
afeta na Antártida a camada de ozônio que protege a Terra dos raios ultravioleta do Sol. Os cientistas
identificaram recentemente mais dois poderosos inimigos do ozônio. São eles o clorofórmio de metila 
(CH3Cl3)
e o tetracloreto de carbono (CCl4), usados na fabricação de tintas e graxas para a indústria automobilística e
ainda como cola de tapete.
Com relação ao solvente tetracloreto de carbono citado no texto, e sabendo-se que as massas atômicas
do carbono = 12 u e do cloro = 35,5 u, determine:
a) Número de moléculas existentes em 300 g de solvente.
b) Massa, em gramas, correspondente a 5,0 x 10 24 moléculas de CCl4
c) Quantidade de matéria em 20,0 g
28) Considere a constante de Avogadro igual a 6 x 10 23 entidades/mol .
a) Determine a quantidade de matéria de CO2 existente em 88 g de gelo seco (CO2(s)).
b) Determine o número de moléculas de CO2 nesta amostra.
c) Determine o número de átomos de oxigênio nesta amostra
29) A densidade da água a 25ºC é 1,0 g/mL. Qual o número de átomos de hidrogênio contidos em uma gota 
de
água, de volume 0,05 mL ? Considere a constante de Avogadro igual a 6 x 10 23 entidades/mol.30) Um medicamento usado como antipirético e analgésico contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) 
por
comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
31) Responda:
a) Qual a massa, em gramas, de 2,70 mol de mercúrio?
b) Qual a massa, em gramas, de 9 x 10 23 átomos de iodo ?
c) Qual a massa, em gramas de 1 átomo de polônio ?
32) Segundo dados da CETESB, deve ser decretado Estado de Emergência quando é atingida a concentração 
de
46 mg de monóxido de carbono (CO) por m3 de ar; nessa situação, são proibidas as atividades industriais e a
circulação de veículos a gasolina. Se forem detectados 2,0 x 10–2 mol de CO por metro cúbico de ar, deverá 
ser
decretado Estado de Emergência?
33) O isocianato de metila, H3C N C O, é um líquido volátil e tóxico. Tolera-se, no máximo, 5 · 10 5 g do
seu vapor por metro cúbico de ar. Qual é o número aproximado de moléculas de isocianato de metila por 
metro
cúbico de ar na condição de tolerância máxima?
Dado: massa molar do isocianato de metila = 57 g/mol
34) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é 72 % (em massa),
qual o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária ?
35) Ligas constituídas de platina e ródio, com diferentes composições são utilizadas como sensores de
temperatura. Para 1,00 g de uma liga contendo apenas platina e ródio, na proporção de 10% em massa de 
ródio,
calcule a massa e o número de átomos de platina.
36) A análise de um amálgama usado na restauração de dentes revelou a presença de 40% (em massa) de
mercúrio; prata e estanho completam os 100% restantes. Um dentista que usa 1,0 g desse amálgama em
cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos 
de
mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias?
37) O ferro é um elemento essencial na alimentação humana para formação de hemoglobina. Apenas 10 % 
do
ferro do feijão são absorvidos pelo organismo humano. Supondo que em 100 g de feijão encontremos 0,2 % 
de
ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, quantas moléculas de hemoglobina
serão formadas?
38) No sangue de um adulto há aproximadamente 2,9 g de ferro, que estão contidos em 2,6 x 1013 glóbulos
vermelhos. Calcule o número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho.
39) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 50,0 g de atum de 
uma
grande remessa foi analisada, e constatou-se que tinha 2,1 x 10 7 mol de Hg2+. Considerando-se que os
alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 5,0 x 10 4 g por quilograma de alimento não podem ser
comercializados, demonstre se a remessa de atum deve ou não ser confiscada.
40) O chumbo é um metal tóxico que pode ser absorvido pelos seres humanos via gastrointestinal. Os
encanamentos antigos eram feitos com canos de chumbo, o que causava um envenenamento lento das 
pessoas
que os utilizavam. Supondo que a análise da água consumida por essas pessoas revelasse uma concentração 
de
8,5 x 10 – 4 g de chumbo / 100 mL de H2O :
a) Qual a massa de chumbo, em miligramas, ingerida por uma pessoa ao beber um copo contendo 200 mL
dessa água ?
b) A que quantidade de matéria de chumbo corresponderia a massa calculada no item a?
41) Se cada um dos 26 estados brasileiros produzisse, anualmente, 4,6 milhões de toneladas de soja, o tempo
necessário para produzir 1 mol de grãos de soja (admita o peso médio de um grão como sendo 1 g ) seria de :
a) 1 mês
b) 2,5 anos
c) 1 século
d) 2,5 séculos
e) a idade provável do sistema solar (5 x 10 9 anos)
42) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho
defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente 2,1 x 10 –2mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina C (C6H6O6) ....62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?
a) 10 b) 60 c) 1,0 x 102 d) 1,0 x 103 e) 6,0 x 104
43) Tem-se uma amostra de 560 g de ferro metálico e outra de lítio metálico de mesma massa. Em qual 
amostra
há maior número de átomos? Justifique.
44) Considere um cubo do metal alumínio e um cubo do metal ouro, ambos com um volume de 1,0 cm3. A 
25
ºC, a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 e a do ouro é 18,9 g/cm3. De acordo com essas informações e 
sabendose
que a massa atômica do alumínio é 27 u e a do ouro é 197 u, pode-se afirmar que:
a) No cubo de ouro existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de alumínio.
b) No cubo de alumínio existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de ouro.
c) No cubo de ouro existem aproximadamente 1,9 x 1023 átomos.
d) No cubo de alumínio existem aproximadamente 2,7 x 1023 átomos.
e) O número de átomos é aproximadamente o mesmo nos dois cubos.
45) Um descendente do rei Midas disputou uma prova nos Jogos Olímpicos, ficou em segundo lugar e 
recebeu
uma medalha de prata pura pesando 20 g. Porém assim que a tocou, cada um dos átomos de prata 
transformouse
em um átomo de ouro.
a) Calcule a nova massa dessa medalha.
b) Explique por que essa transformação praticamente não altera o volume da medalha.
Densidade da prata: 10,6 g/cm3 massas molares: prata = 108 g/mol
Densidade do ouro: 19,3 g/cm3 ouro = 197 g/mol
46) A dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg. Suponha certo suplemento
nutricional a base de casca de ostras que seja 100% CaCO3. Se um adulto tomar diariamente dois tabletes 
desse
suplemento de 500 mg cada um, qual a porcentagem de cálcio da quantidade recomendada essa pessoa está
ingerindo?
a) 25% b) 40% c) 50% d) 80% e) 125%
47) O conteúdo de cálcio de um leite em pó é de 20,05 gramas por quilograma. Para a ingestão de 0,1 mol de
cálcio, a massa aproximada a ser ingerida desse leite, em gramas, é:
a) 200 b) 10 c) 50 d) 100 e) 1000
48) Peixes machos de certa espécie são capazes de detectar a massa de 3,66 x 10 –8 g de 2-fenil-etanol,
substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão (1 x 106) de litros de água. Supondo-se
diluição uniforme na água, indique o número mínimo de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água, 
detectado
pelo peixe macho.
Dados: massa molar do 2-fenil-etanol = 122 g/mol ; Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 moléculas/mol
a) 3 x 10 – 16
b) 3,66 x 10 – 6
c) 1,8 x 10 8
d) 1,8 x 10 22
e) 6,0 x 10 23
49) Um estudante do primeiro ano do curso de Química da Unicamp, após uma aula sobre tamanho relativo 
de
cátions e ânions e sobre fórmulas químicas, foi almoçar no restaurante universitário. Para mostrar aos 
colegas o
que havia aprendido, resolveu fazer uma analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. 
Primeiro
estimou o número de grãos de arroz e de feijão, tendo encontrado uma proporção: dois de feijão para sete de
arroz. Depois, considerando o tamanho relativo dos grãos de arroz e de feijão e fazendo analogia com o 
tamanho
relativo dos cátions e ânions, escreveu a “fórmula química” do “composto feijão com arroz”, representando o
feijão por F e o arroz por A.
a) Qual a “fórmula química” escrita pelo estudante?
b) Se no total houvesse 100 feijões no prato, quantos mols de arroz havia no prato?
c) Quantos mols do “composto feijão com arroz” havia no prato?
50) Ao corrigir as respostas da questão anterior (aquela do feijão com arroz) da primeira fase do Vestibular
Unicamp/95, a banca de Química constatou que um certo número de candidatos não têm (ou não tinham) 
idéia
de grandeza representada pela unidade mol, de fundamental importância em Química.Respostas do tipo 210 
mol
de arroz apareceram com certa freqüência.
a) Calcule a massa, em toneladas, correspondente a 210 mol de arroz, admitindo que a massa de um grão de
arroz seja 20 mg.
b) Considerando que o consumo mundial de arroz seja de 3 x 108 toneladas/ano, por quantos anos seria
possívelalimentar a população mundial com 210 mol de arroz ?
Dados: Considerar a constante de Avogadro como 6,0 x 1023 mol –1 ; 1 tonelada = 1 x 10 9 mg
51) A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A
liberação do oxigênio, que ocorre na sua decomposição, é acelerada por uma enzima, presente no sangue. Na
limpeza de um ferimento, esse microbicida, liberou, ao se decompor, 4,48 L de oxigênio por segundo. Nessas
condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:
a) 2,4 b) 12 c) 24 d) 48
Mostre seus cálculos
52) O ácido cítrico é utilizado em indústrias de alimentos como conservante dos produtos. Em uma dada
indústria de refrigerantes são adicionados 2,4 kg do ácido para cada 100 litros de refrigerante. Qual será o
- 127 -
número de mols de ácido cítrico existente em uma lata com 300 mL deste refrigerante ? dado: ácido cítrico =
C6H8O7
53) O metanol (CH3OH) é uma substância infinitamente solúvel na água. A quantidade em gramas de 
metanol
que deve ser acrescentada a 2,00 mol de H2O, para preparar uma solução que contenha o mesmo número de
moléculas de H2O e CH3OH será:
a) 64 g b) 32 g c) 36 g d) 3 g e) 30 g
54) Em cada 100 g de suplemento alimentar ENSURE ( da ABBOTT Lab. Do Brasil Ltda) há 1,20 mg do
elemento químico manganês. O consumo diário de 91,6 g de ENSURE corresponde à ingestão de cerca de:
a) 2,0 x 10 –3 mol de Mn b) 20,0 x 10 –3 mol de Mn
c) 0,2 x 10 –3 mol de Mn d) 0,02 x 10 –3 mol de Mn
55) Um fertilizante de larga utilização é o nitrato de amônio de fórmula NH4NO3.
Para uma determinada cultura, o fabricante recomenda a aplicação de 1 litro de solução 0,5 mol/L de 
NH4NO3
por m2 de plantação.
A figura abaixo indica as dimensões que o agricultor utilizará para o plantio.
70 m
50 m
100 m
A massa, em kg, de nitrato de amônio que o agricultor deverá empregar para fertilizar sua cultura, de acordo
com a recomendação do fabricante, é igual a:
a) 136 b)148 c) 164 d) 180
56) Um comprimido antiácido contém 210 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). A quantidade de matéria
desta substância existente no comprimido é:
a) 2,1 x 10 –1 b) 2,5 x 10 –3 c) 1,5 x 10 –6 d) 1,5 x 10 21 e) 6,0 x 10 23
57) Para evitar a contaminação de legumes pelo bacilo da cólera, eles devem ser imersos em uma solução de
hipoclorito de sódio (NaClO). Esta solução pode ser obtida dissolvendo-se 1 colher de sopa (10 mL) de água
sanitária em água de modo a obter-se 1 litro de solução. Se a água sanitária contém 38 g de NaClO por litro 
de
produto, determine, na solução usada para imergir os legumes :
a) A massa de NaClO em 1 litro de solução.
b) O número de mols de NaClO em 1 litro de solução.
58) A massa, em gramas, da mistura formada por 2 mol de moléculas de água, 2 mol de átomos de sódio e 6 
x
1023 moléculas de glicose (C6H12O6), é igual :
a) 119 g b) 131 g c) 238 g d) 262 g e) 524 g
59) Suponha que sua assinatura, escrita com uma lapiseira de grafite, pese 1,2 mg. O número aproximado de
átomos de carbono gasto nesse autógrafo será:
a) 6,0 x 10 18 átomos b) 6,0 x 10 19 átomos
c) 6,0 x 10 20 átomos d) 6,0 x 10 21 átomos
e) 6,0 x 10 22 átomos
60) A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de
carbono utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da massa da tinta seja constituída pelo 
elemento
carbono.
Gabarito
1) a) m = 42u e M = 42 g/mol
b) m = 34u e M = 34 g/mol
c) m = 44u e M = 44 g/mol
d) m = 32u e M = 32 g/mol
e) m = 127u e M = 127 g/mol
f ) m = 35u e M = 35 g/mol
2) a) 0,20 mol b) 1,69 mol
c) 0,27 mol d) 10 –19 mol
3) a) 355 g b) 102 g
c) 88 g d) 80 g
e) 40 g f ) 34 g
4) a) 1,50 x 10 24 b) 4,30 x 10 23
c) 2,42 x 10 23
5) a) 6,6 x 10 –24 g b) 4,65 x 10 –23 g
c) 9,72 x 10 –23 g
6) a) 5,00 x 10 –1 mol = 3,01 x 10 23 moléculas
b) 6,7 x 10 –2 mol = 4,0 x 10 22 moléculas
c) 2,23 x 10 –2 mol = 1,34 x 10 22 moléculas
d) 1,12 x 10 –2 mol = 6,74 x 10 21 moléculas
e) 5,00 x 10 –3 mol = 3,01 x 10 21 moléculas
f ) 1,00 x 10 –3 mol = 6,02 x 10 20 moléculas
7) a) 2,00 mol
b) 1,20 x 10 24 moléculas
c)1,20 x 10 24 átomos de carbono
d) 2,40 x 10 24 átomos de oxigênio
e) 3,60 x 10 24 átomos f ) 88,0 g
8) a) 38,0 g/mol
b) 6,02 x 10 22 moléculas
c) 1,20 x 10 23 moléculas
d) 75,7 g
e) 10,0 mol f) 70,7 L
g) 136 g h) 6,72 x 10 24 moléculas
9) a) Representa o número de massa dos átomos.
b) 12,01 u
10) a) 2,0 x 10 –2 mol
b) 1,2 x 10 22 moléculas
c) 2,9 x 10 23 átomos
11) a) 1,28g SO2 e 0,32g O2
b) 0,02 mol SO2 e 0,01 mol O2
c) 1,2 x 1022 moléculas deSO3
d) 44,8 L
e) 26,9 L SO2 e 13,4 L O2
12) a) 14 g b) 56,0 L c) 400 g
13) a) 5,0 mol
b) 3,0 x 10 24 moléculas
c) 3,0 x 10 24 átomos de oxigênio
d) 6,0 x 10 24 átomos de hidrogênio
e) 9,0 x 10 24 átomos
14) ma ( X ) = 32 u
15) 6,02 x 10 23 átomos
16) 2,9 mg
17) 3,80 x 10 –2 mol
18) 2,0 x 10 14 moléculas
19) a) 0,75 g b) cobre
20) 1,5 x 103 mol
21) NH3 (7,1 x 1010 mol) > H2SO4 (5,7 x 1010
mol) > NaOH (2,5 x 1010 mol)
22) 1,5 x 10 11 moléculas
23) 1,9 x 107 moléculas de água
24) 1,5 x 1017 átomos
25) Letra a
26) 9,51 x 10–2 mol N2 e 3,75 x 10–2 mol O2
27) a) 1,17 x 10 24 moléculas
b) 1279g ˜ 1,3 x 103 g
c) 1,30 x 10 –1 mol
28) a) 2,0 mol
b) 1,2 x 10 24 moléculas
c) 2,4 x 10 24 átomos
29) 3 x 10 21 átomos de H
30) 3,01 x 10 20 moléculas
31) a) 543 g
b) 191g
c) 3,5 x 10 –22g
32) será decretado estado de emergência, pois
haverá 560 mg de CO/m3.
- 129 -
33) 5,3 x 10 17 moléculas
34) 1,2 x 10 20 átomos
35) 2,77 x 10 21 átomos
36) 0,40g de Hg ˜ 1,2 x 10 21 átomos
37) 2 x 10 20 moléculas de hemoglobina
38) 1,2 x 10 9 átomos
39) Deve ser confiscada. O teor de mercúrio na amostra é de 8,44 x 10 -4 g/kg,
ultrapassando o valor máximo permitido.
40) a) 1,7 x 10 -3g b) 8,2 x 10 -6 mol
41) letra e
42) letra b
43) Na amostra de lítio. Como sua massa atômica é oito vezes menor que a do
ferro será necessário um número oito vezes maior de átomos para que haja a
mesma massa dos dois.
44) letra e
45) a) 36,5g
b) Porque há um aumento da massa acompanhado de um aumento na
densidade.
Ag : 10,6g -------- 1 cm3
20g --------- x x ˜ 1,9 cm3
Au : 19,3g -------- 1 cm3
36,5g --------- x x ˜ 1,9 cm3
46) letra c
47) letra a
48) letra c
49) a) A7F2 b) 5,8 x 10 -22 mol de arroz
c) 8,3 x 10 -23 mol do composto arroz e feijão
50) a) 2,52 x 10 18 t b) 8,4 x 10 9 anos
51) letra c
52) 3,75 x 10 -2 mol
53) letra a
54) letra d
55) letra a
56) letra b
57) a) 0,38g b) 5,0 x 10 -3 mol
58) letra d
59) letra b
60) 3,6 x 10 20 átomos