2011 QUIMIII 1PP VISTA

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SOLUÇÃO PADRÃO
DA 1ª PROVA PERIÓDICA DE QUÍMICA 
3O ANO
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1.1)(C)0,47.
1.2)(E)Os elétrons produzidos no cátodo deslocam-se para o ânodo.
1.3)(E)a redução ocorre no eletrodo B.
1.4)(A)O hipoclorito de sódio atua como o redutor.
1.5)(D)apenas II e III.
1.6)(C)Ocorre deposição de níquel na superfície do cádmio.
1.7)(B)forma-se gás hidrogênio no catodo e gás cloro no anodo.
1.8)(A)3 Ag+ + Al° → 3 Ag° + Al3+ .
1.9)(B)no eletrodo de magnésio ocorre a semirreação Mg(s) → Mg2+ + 2 e­.
1.10)(C)I, III e IV.
1ª QUESTÃO: Valor 10,0 pontos
(10 itens – 1,0 ponto cada)
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2.1.a) 3 Ag2S(s) + 2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + 2 H2O(l) →
6 Ag(s) + 3 H2S(g) + 2 NaAlO2(aq)
Soma= 3 + 2 + 2 + 2 = 9
2.1.b)Reação 1:	Agente oxidante: O2	(0,5 ponto)
			Agente redutor: Ag	(0,5 ponto)
2.2.a)	Pb° → Pb2+ + 2 e-
		PbO2 + 2 e- + 4 H+ → Pb+2 + 2 H2O
		Pb° + PbO2 + 4 H+ → 2 Pb2+ + 2 H2O
2.2.b)	ΔE = Emaior(red) – Emenor(red)
		ΔE = 1,615 – (-0,356) = 1,971 V
2.3.a)O catodo é o polímero/iodo.
2.3.b)O agente oxidante é o I2.
2ª QUESTÃO: Valor 10,0 pontos
(05 itens – 2,0 pontos cada)
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2.4) 
a)Temos as seguintes reações:
4 H2O(l) + 4 e­ → 4 (OH)­(aq) + 2 H2(g) (Cátodo -)
2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e­	 (Ânodo +)
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)
 2 vol. 1 vol. (P, T)
O volume do hidrogênio produzido é o dobro do volume do oxigênio. Concluímos que o hidrogênio é formado no tubo I (0,5 ponto) e o oxigênio é formado no tubo II.(0,5 ponto)
 
b)No tubo II ocorre a formação de gás oxigênio, logo ele é o ânodo, ou seja, na eletrólise da água, é o pólo positivo (1,0)
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2.5) 
a)
(oxidação) Zn0(s) → Zn2+(aq) + 2 e­ (0,5 ponto)
(redução) 2 H+(aq) + 2 e­ → H2(g) (0,5 ponto)
(global) Zn0(s) + 2 H+(aq) → Zn2+(aq) → H2(g) 
O valor do potencial padrão de redução do zinco é 1,0 - 0,34 = - 0,76 V 
 
b)ERED Ni = - 0,25 V; ERED Cu = + 0,34 V
ddp = E(maior) - E(menor)
ddp = + 0,34 -(- 0,25) = 0,59 V
Como o potencial de redução do cobre é maior do que o do níquel, concluímos que o cobre se reduz e o níquel se oxida, então:
Oxidação (ânodo): Ni0 → Ni2+ + 2 e­ 
Redução (cátodo): Cu2+ + 2 e­ → Cu0