resumo de quimica para 2 PP

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Resumo de Quimica
3º Ano - 2ªPP
Monitor: Oficial-Aluno 3014 Gomes	
Professora: Eloisa
Classe Funcional ou Função Química
Definição – é um conjunto de substâncias que apresentam semelhanças na fórmula estrutural e, por consequência, possuem propriedades químicas semelhantes.
Grupo Funcional
Definição – é o átomo ou grupo de átomos característicos de uma certa classe funcional.
Haletos
São compostos obtidos quando se substitui um ou mais átomos de hidrogênio do hidrocarboneto por átomos dos halogênios (7A ou 17 da tabela periódica – F, Br, I, Cl).
Nomenclatura
O Halogênio deve ser considerado um radical.
Outros ramos (metil, etil etc) têm preferencia na numeração.
Para nomear os compostos halogenados basta considerar como se tivessem origem de um hidrocarboneto com um ou mais hidrogênios substituídos por halogênios.
Observação: O nome a ser utilizado em caso de compostos que possuam o átomo do elemento flúor, deve-se ser utilizado a nomenclatura fluoro e não flúor.
Outro modo de nomear seria seria se basear no grupo orgânico ligado ao halogênio.
Alcoóis
São compostos em que temos a oxidrila ou hidroxila (OH) ligado diretamente a um carbono saturado.
Nomenclatura
A hidroxila tem preferência para numeração sobre outros ramos (metil, etil etc) e deve ser sempre a menor possível.
O carbono que tem ligação com a hidroxila tem que estar necessariamente na cadeia principal.
A nomenclatura deve ser feita como nos hidrocarbonetos colocando a numeração para identificar a localização da hidroxila, colocando o infixo “an” para mostrar que é saturada, e com a diferença que a terminação é “ol”.
Os álcoois possuem também uma nomenclatura vulgar feita dessa maneira:
Álcool + nome do radical ligado a hidroxila + ico
Os álcoois podem ser classificados como:
Quanto ao tipo de carbono que se liga a hidroxila:
se o carbono for primário, o álcool sera primário;
se o carbono for secundário, o álcool sera secundário;
e se o carbono for terciário, o álcool sera terciário.
Quanto a quantidade de hidroxilas presente no álcool:
uma hidroxila – monoálcool ou monol;
duas hidroxilas – diálcool ou diol;
três hidroxilas – triálcool ou triol.
Fenóis
São compostos em que temos a oxidrila ou hidroxila (OH) ligada a uma anel aromático.
Nomenclatura
Inicia-se a numeração na hidroxila e continua que maneira a oferecer os menores valores possíveis para os demais ramos;
Utiliza-se o prefixo hidroxi.
							HIDROXIBENZENO
Aldeídos
São compostos que apresentam o grupo funcional:
 ou 
Nomenclatura
O grupo funcional deve estar localizado na extremidade da cadeia principal;
A nomenclatura deve ser feita como nos hidrocarbonetos com a diferença que a terminação deve ser “al”.
Cetonas
São compostos que tem como grupo funcional:
				
					ou
Nomenclatura
Deve ser feita como a dos hidrocarbonetos, lembrando que a terminação deve ser “ona”;
O grupo funcional tem preferência sobre ramos e insaturações.
2, 4 - dimetil – pentanona
Éteres
São compostos que possuem o grupo funcional:
R – O – R'
Observação: os radicais R e R' são derivados dos hidrocarbonetos.
Nomenclatura
deve primeiro colocar o prefixo que se refere ao numero de carbonos do radical menor;
em seguida deve ser colocado “oxi”;
hidrocarboneto correspondente ao radical maior.
H3C – O – CH2 – CH3 metoxi etano
Porém, na nomenclatura usual deve-se seguir o seguinte esquema:
Escrever éter;
nome do radical menor;
nome do radical maior;
e por ultimo “ico”.
H3C – O – CH2 – CH3 éter metil etílico
Ácidos carboxílicos
São compostos que possuem o grupo funcional:
						ou
Nomenclatura
O grupo funcional deve sempre se encontrar na extremidade da cadeia principal;
Inicia-se com ácido, seguido pelo nome do hidrocarboneto correspondente com a terminação “óico”.
Se houver qualquer necessidade de numeração deve começar pelo carbono da extremidade que possui o grupo funcional.
Esteres
São compostos resultantes da substituição dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos carboxílicos por radicais derivados dos hidrocarbonetos.
Nomenclatura
parte derivada do acido com a terminação “oato”;
nome do radical com a terminação “ila”.
							
								propanoato de metila
Sais de Ácidos Carboxílicos
São sais obtidos a partir da reação de um acido carboxílico com uma base e formam água e o sal.
Nomenclatura
Nome da parte derivada do acido com a terminação “oato”;
de, mais o nome do cation derivado da base.
										 → 
					propanoato de sódio
Anidridos
São compostos obtidos a partir da desidratação de um acido carboxílico.
Nomenclatura
Anidrido, mais o nome do ácido;
Quando for a desidratação de apenas um acido não precisa repetir o nome, porem se for de mais de um acido diferente deve-se colocar o nome de ambos.
Anidrido propanóico		Anidrido etanóico– 
						propanóico 
Aminas
São compostos derivados das moléculas de NH3 pela substituição de um ou mais átomos de hidrogênio por radicais monovalentes de derivados dos hidrocarbonetos.
Nomenclatura
escrever o nome dos radicais em ordem alfabética;
ao final acrescenta-se amina.
 
 	 5 – metil hexan – 3 – amina
As aminas podem ser classificadas como:
amina primária: quando apenas um dos hidrogênios (H) do NH3 é substituído por um radical;
amina secundária: quando dois dos hidrogênios (H) do NH3 é substituído por um radical;
amina terciária: quando os três hidrogênios (H) do NH3 é substituído por um radical.
Amidas
São compostos em que NH3 e suas varições, em que
um de seus hidrogênios é substituído por um radical,
está ligado a uma carbonila (carbono ligado por uma
ligação dupla com um oxigênio).
Nomenclatura
o nome dos radicais ligados ao nitrogênio prefixados pela letra “N”;
o nome da cadeia principal (a que tem a carbonila);
com a terminação por “amida”.
									propanoamida
																					 metilpropanoamida
Nitrilas
São compostos que caracterizam-se pela presença do grupo funcional:
Nomenclatura
nome da cadeia como qualquer outra colocando no final “nitrila”.
								etanonitrila
Outra nomenclatura:
nome do radical antecedido da palavra cianeto.
								cianeto de metila
Nitrocompostos
São compostos que possuem o grupo funcional:
NO2
Nomenclatura
primeiro coloca o grupo funcional indicando seu local na cadeia correspondente, através da palavra “nitro”;
escreve o nome da cadeia.
									1 – nitro –
 								2 – metil propano
Funções Mistas
São compostos em que tem a presença de mais de um grupo funcional.
O grau de importância entre as principais funções é o seguinte:
ácido carboxílico;
amida;
aldeído;
cetona;
amina;
álcool.
Observação:
Algumas funções quando deixam de ser as principais a nomenclatura modifica, como:
amina – amino;
cetona – ceto;
álcool – hidroxi;
aldeído – al.
Geometria Molecular
Moléculas do tipo “AX”
Linear. Exemplo: HCl
Moléculas do tipo “AX2”
Linear – se o átomo central não possui par de elétrons disponíveis. Exemplo: CO2
Observação: O carbono possui quatro elétrons na sua ultima camada que compartilha com os oxigênios, não sobrando assim nenhum elétron no átomo central (carbono).
Angular – se o átomo central possui par de elétrons disponíveis. Exemplo: H2O
Observação: O oxigênio possui seis elétrons na ultima camada, necessitando fazer duas ligações para ficar estável. No caso
da água ele faz uma ligação com cada hidrogênio e sobra quatro elétrons no átomo central (oxigênio).
Moléculas do tipo “AX3”
Trigonal Plana – se o átomo central não possui par de elétrons disponíveis. Exemplo: BF3
Observação: O boro tem três elétrons na ultima camada e precisa fazer três ligações para ficar estável. Ele faz uma ligação com cada flúor e não sobra nenhum elétron no átomo central (boro).
Piramidal – se o átomo central possui par de elétrons disponíveis. Exemplo: NH3
Observação: O nitrogênio tem cinco elétrons na ultima camada e precisa fazer três ligações para ficar estável. Ele faz uma ligação com cada hidrogênio e fica sobrando dois elétrons no átomo central (nitrogênio).
Moléculas do tipo “AX4”
Tetraédrica. Exemplo: CH4
Moléculas do tipo “AX5”
Bipirâmide trigonal. Exemplo: PCl5
Moléculas do tipo “AX6”
Octaédrica. Exemplo: SF6 
Polaridade
Polaridade das ligações
Para determinar se uma ligação é polar e apolar depende de avaliar a eletronegatividade dos átomos envolvidos. Pois ao aproximar dois átomos com eletronegatividade diferentes um atrai para si os elétrons e forma polos na molécula.
No caso das moléculas que possuem ligações covalentes serão:
Polar – se possuírem átomos com eletronegatividades diferentes. Nesse caso temos ligação covalente polar.
Apolar – se possuírem o mesmo átomo e portanto mesma eletronegatividade. Nesse caso temos ligação covalente apolar.
No caos das ligações iônicas são todas polares.
Polaridade das moléculas
Depende do vetor momento dipolo resultante. Se ele for nulo a molécula é apolar e se ele não for nulo a molécula é polar.
Moléculas apolares – serão aquelas que possuírem as seguintes geometrias:
linear;
trigonal plana;
tetraédrica, em que todos os átomos externos são iguais.
Moléculas polares – serão aquelas que possuírem as seguintes geometrias:
angular;
piramidal;
tetraédrica, em que todos os átomos externos não são iguais.
Polaridade e Solubilidade
Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar.
Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.
Tamanho da Molécula e Solubilidade
Quanto maior o tamanho da cadeia carbônica diminui a solubilidade em água.
Ligações intermoleculares
Interações dipolo permanente-dipolo permanente
Ocorre entre moléculas polares. Moléculas orgânicas: aldeídos, cetonas, haletos. É uma ligação forte.
Pontes de Hidrogênio
Ocorre entre moléculas polares que possuem o hidrogênio ligado ao oxigênio, ao flúor ou ao nitrogênio (F,O,N). Moléculas orgânicas: álcool, ácidos.
Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido / Forças de London / Forças de Van der Waals
Ocorre entre moléculas apolares. É uma ligação fraca.
H3C
Br
CH
CH
CH3
CH3
3 – bromo – 2 – metil butano
H3C
Br
metano
bromo
H3C
Br
metila
brometo
de
H3C – CH2 – CH2 – OH 
PROPAN – 1 – OL
H3C – CH2 – OH 
ETANOL
H3C – CH2 – OH 
álcool etílico
H3C – CH2 – CH2 – OH 
álcool propílico
H3C – CH2 – C
O
H
PROPANAL
H3C – CH – C
O
H
CH3
METIL – PROPANAL
C
O
CO
H3C – CH – C – CH – CH3 
O
CH3 
CH3 
C
O
OH
COOH
H3C
C
O
OH
CH2
ácido propanóico
H3C
C
O
O
CH2
CH3
H3C
C
O
OH– 
+
Na+
OH
H2O
+
H3C
C
O
O
CH2
Na
CH3 – CH2 – C
O
O
O
CH3 – CH2 – C
CH3 – C
O
O
O
CH3 – CH2 – C
NH
– CH2 – CH3
CH3 –
etil
metil
amina
H3C – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3
CH3
NH2
OH
N
C
O
H3C – CH2 – C
O
NH2
 I
CH3
H3C – CH – C
O
NH2
C Ξ N
H3C C Ξ N
H3C C Ξ N
H3C NO2
metano
nitro
H3C CH CH2
NO2
CH3