Relatorio de Quimica( Diana)

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Nota de Relatório: ______________
Assinatura do Professor
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇAO 
PROFESSORA: DIANA MONICA DA SILVA FURTADO
DISCIPLINA: QUIMICA GERAL - RELATÓRIO
TURMA: 3007
ALUNA: JOSIANE DA SILVA BAIA			 MATRÍCULA: 201703381611
ALUNA: GLEYCIANE SILVA					 MATRÍCULA: 
ALUNO: CARLOS JUNIO 						 MATRÍCULA: 
ALUNO: ITALO	MELO QUARESMA			 MATRÍCULA: 
ALUNO: ALISON MATHEUS DOS REIS SOUZA				 MATRÍCULA: 
ALUNO: GABRIEL GARCIA ALHO 
TÍTULO DA EXPERIÊNCIA
DETERMINAÇAO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE
Introdução: Substâncias que se unem com a água para formar compostos cristalinos secos.
Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida.
Cada um desses compostos contém um numero constantes de mols de água combinados com 1 mol de substâncias anidra.
Nesta experiência, será determinado o número de moléculas de água que hidratam o sulfato de cobre. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra do sal hidrato, retirando a água e pesando depois o sal anidro.
 X .(H2O)Y X + YH2O
 sal hidratado sal anidro
O aquecimento não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais elevada pode ocorrer uma reação secundária indesejável, ou seja, o aparecimento de um sal cinzento: Cu2(OH)2SO4.
Com a evaporação da água o sal muda de cor azul para branca. Isso indica a eliminação da água, e consequentemente, o fim do aquecimento.
Desenvolvimento Teórico: Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O.
Materiais utilizados: 1 cápsula de porcelana, almofariz e pistilo, pinça de madeira, e tela de amianto. Reagentes: CuSO4.nH2O (sulfato de cobre no hidratado).
Descrição do experimento: 
Inicialmente regulamos a balança. E logo pesamos o cadinho vazio, que encontramos o seguinte valor: 38,87g.
Com uma espátula, pegamos aproximadamente 2g de Sulfato de Cobre (CuSO4.nH2O) e colocamos dentro de um recipiente de porcelana “Cadinho”, aquecemos o cadinho contendo o Sulfato de Cobre na chapa aquecedora
Então mexemos o sulfato de cobre para que não houvesse tonalidade diferentes do esperado ou seja, quando a mistura ficou com a tonalidade branco gelo, feito isso, retiramos o recipiente da chapa aquecedora esperamos o cadinho atingir a temperatura ambiente, e pesamos novamente. 
1.tarar a balança e pesar uma cápsula de porcelana limpo. Anotar a massa:
m1 = 38, 87 g
2.colocamos na cápsula 2g de CuSO4.nH2O finamente pulverizado em um grau (ou almofariz). Pesamos novamente e obtemos a massa no seguinte valor:
m2 = 40,92 	g
A diferença entre as duas pesagens nos forneceram a seguinte massa do sal hidratado (antes de retirada da água).
m3 = m2 - m1 = 40, 92 - 38, 87 = 2, 05 g
3. Colocar a cápsula com a substância sobre a tela de amianto.
4. Aquecer a cápsula cuidadosamente até que a substância se torne branca.
Observação: Controlar o aquecimento para que a temperatura não ultrapasse os 230oC.
5. Transferir a cápsula, com a pinça de madeira para a bancada.
 5. Deixamos esfriar até a temperatura ambiente e pesamos novamente, e obtivemos o seguinte resultado.
m4 = 40 ,61 	g
 6.	Resultados:
Cálculos:
Massa de CuSO4.nH2O = m3 (g)
Massa de CuSO4 (anidro) = m5(g) = m4 - m1
m5 = 40 ,61 - 38 ,87 = 1 ,74 g
Número de mols de CuSO4 = n1, 
n1 = m5/M1
Onde: M1 = massa molar do CuSO4
n1 = 1 ,74 / 38 ,87 = 0 ,044 mols.
Massa de água = m6 = m3 - m5
m6 = 2 ,05 - 1 ,74 = 0 ,31 g
Número de mols de H2O = n2,
n2 = m6/M2
 Onde: M2 = massa molar da água
n2 = 0 ,31 / 40 ,92 = 0 ,0075 mols.
Número de mols de água em 1 mol de sulfato de cobre = X
n2 n1
X 1 mol
	
X mols = (n2x1)/n1 = 0 ,0075 .1 / 0 ,044 = 0 ,17 mols
Perguntas:
1. Quantos mols de Sulfato de Cobre hidratado foram usados na prática (massa m3)?
R: números de mols = m 3 = 2,05__ = 0, 01 
 Massa 177,5
2. Qual a mudança de cor apresentada pela substância durante o aquecimento?
 R: passou de azul para branca
3. O que aconteceria com a substância se a temperatura do aquecimento fosse superior a 230oC?
 R: A substância mostraria a reação secundaria, a qual apareceria um sal cinzento.
4. O que acontecerá ao Sulfato de Cobre se o deixarmos por um certo período sobre a bancada?
R: Teria que se adaptar a temperatura ambiente, mostrando que a massa irá variar ganhando sua estabilidade.
Conclusões: A partir do experimento realizado, concluímos que a massa do Sulfato de cobre variou durante o processo inicial, que foi de 2,05g, pois as moléculas de água hidratavam o sulfato de cobre, e na pesagem final, onde a temperatura não ultrapassou 230° C, as moléculas de água evaporaram, mostrando que o Sulfato de Cobre desidratado teve variação de 0, 31g.Assim constatando que nesse processo do inicial ao fim, perdeu-se água e houve a produção do sal anidro.