Relatório 6 - Reações Químicas

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO 
MARANHÃO - CAMPUS ZÉ DOCA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REAÇÕES QUÍMICAS 
 
DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
LUENY AMORIM 
MÁRCIO DIEGO COIMBRA DOS REIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
2 
 
DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
LUENY AMORIM 
MÁRCIO DIEGO COIMBRA DOS REIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
Relatório apresentado como requisito 
parcial para obtenção de nota na disciplina 
de Química Geral Experimental I, no Curso 
de Licenciatura em Química, 1º Período 
noturno, do Instituto Federal do Maranhão 
– Campus Zé Doca. 
Profª. MSc. Myrna Barbosa Guimarães. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
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SUMÁRIO 
 
1 OBJETIVOS...................................................................................................................4 
2 RESUMO........................................................................................................................4 
3 INTRODUÇÃO..............................................................................................................4 
4 PARTE EXPERIMENTAL............................................................................................5 
4.1 Materiais......................................................................................................................5 
4.2 Reagentes.....................................................................................................................5 
4.3 Equipamentos..............................................................................................................5 
4.4 Procedimentos Experimentais.....................................................................................5 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................................6 
6 CONCLUSÃO................................................................................................................7 
REFERÊNCIAS................................................................................................................7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
1 OBJETIVOS 
Utilizar evidências experimentais para concluir sobre a ocorrência de uma reação 
química. 
Classificar reações químicas e representá-las através de uma equação química. 
2 RESUMO 
As substâncias possuem propriedades químicas que são as transformações que 
cada substância pode sofrer. As soluções que sofrem reação são denominadas reagentes 
e as que resultam desse processo são denominadas produtos, o processo global é 
chamado de Reação Química, e essas reações químicas são representadas por equações 
químicas. O objetivo desta prática foi avaliar e observar os tipos de reações químicas 
que podem ocorrer ao misturarmos determinados reagentes. Ao final, pode-se 
determinar o tipo de cada reação observada. 
3 INTRODUÇÃO 
As substâncias possuem propriedades químicas, que são as transformações que 
cada substância pode sofrer. As soluções que sofrem reação são denominadas reagentes 
e as que resultam desse processo são denominadas produtos, o processo global é 
chamado reações químicas. 
Asa reações químicas são apresentada por equações químicas, que são formas 
abreviadas que descrevem o processo de transformação e as condições em que ocorrem. 
Tipos de reações em solução aquosa 
Reação de precipitação: Aquelas em que os íons se combinam em solução 
para formar um produto de reação insolúvel. 
Reação Ácido-base: São aquelas em que os íons H+ e OH- se combinam 
para formar água. 
Reação com desprendimento de gás: Aquela em que os reagentes se 
combinam em solução para formar um produto de reação que se desprende na 
forma de gás. 
Reação de oxidação-redução: São aquelas em que o processo importante é a 
transferência de elétrons de uma substância para outra. 
Outras classificações 
Liberação ou absorção de calor: estas podem se Endotérmicas, quando 
ocorre absorção e, Exotérmicas, quando liberam calor. 
Quanto à velocidade: Podem ser classificadas em rápidas ou instantâneas e 
lentas, quando levam horas ,meses ou anos para ocorrer. 
5 
 
Quanto à reversibilidade: As reações podem ser reversíveis, quando não se 
completam e podem ocorrer no sentido no sentido invertido pela variação da 
concentração de reagentes, produtos, temperatura, e irreversíveis quando ocorrem 
completamente. 
4 PARTE EXPERIMENTAL 
4.1 Materiais 
 Tubos de ensaio 
 Suporte para tubo de ensaio 
 Espátula 
 Papel filtro 
 Conta-gotas 
 Funil de vidro 
 Béqueres (50 ml) 
4.2 Reagentes 
 Solução de HCl (diluído) - 0,1 mol/L 
 Solução de AgNO3 - 0,1 mol/L 
 Solução de K2CrO4 - 0,2 mol/L 
 Solução de CuSO4 - 1,0 mol/L 
 Solução de NaOH - 1,0 mol/L 
 HCl (concentrado) 
 CaO (sólido) 
 NaHCO3 (sólido) 
 Zn (sólido) 
 Fenolftaleína 
 Água Destilada 
4.3 Equipamentos 
 Não houve utilização de equipamentos na realização desta prática experimental. 
4.4 Procedimentos Experimentais 
Numerou-se 9 tubos de ensaio de 1 a 9 para efetuar cada uma das reações, para 
cada reação utilizou-se 20 gotas de soluções. 
Colocou-se no tubo de ensaio 1: 
HCl diluído (0,1 mol/L) + solução de AgNO3 (0,1 mol/L). 
Obs.1 Observou-se o ocorrido e em seguida filtrou-se a mistura obtida num funil 
contendo papel filtro sendo colocada em outro tubo de ensaio de numeração 2, deixou-
se o sistema montado, expondo-o resíduo filtrado à luz. 
6 
 
Colocou-se no tubo de ensaio 3: 
Solução de AgNO3 (0,1 mol/L) + K2CrO4 (0,2 mol/L). 
Colocou-se no tubo de ensaio 4: 
Solução de CuSO4 (1,0 mol/L) + solução de NaOH (1,0 mol/L). 
Colocou-se no tubo de ensaio 5: 
Aproximadamente 1 grama (ponta de espátula) de óxido de cálcio, em seguida 
adicionou-se água destilada e agitou-se, esperou-se decantar e transferiu-se o líquido 
sobrenadante para outro tubo de ensaio, de número 6 e adicionou-se 2 gotas de 
fenolftaleína. 
Colocou-se no tubo de ensaio 7: 
Um pouco de NaHCO3 e adicionou-se gotas de ácido clorídrico diluído. 
Colocou-se no tubo de ensaio 8: 
Solução de HCL (1,0 mol/L) + solução de NaOH(1,0 mol/L) . 
Colocou-se no tubo de ensaio 9: 
Aproximadamente 1 grama de zinco metálico e 2 gotas de HCL concentrado. 
Obs.2 Observou-se e anotou-se o ocorrido após a realização de cada reação. 
Obs.3 O ácido clorídrico concentrado foi manuseado na capela. 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Foram observadas diversas reações, em que se constatou as transformações que 
podem acorrer durante uma reação química. As mudanças ocorridas e a classificação 
das reações são descritas a seguir na tabela 1. 
Tabela 1: Descrição das mudanças ocorridas em cada reação e o tipo de reação. 
Procedimento Mudanças ocorridas Tipo de reação 
HCl diluído (0,1 mol/L) + solução de 
AgNO3 (0,1 mol/L). - Observou-se o 
ocorrido e em seguida filtrou-se a 
mistura obtida num funil contendo 
papel filtro sendo colocada em outro 
tubo de ensaio de numeração 2, 
deixou-se o sistema montado, 
expondo-o resíduo filtrado à luz. 
Sólido branco que 
exposto a luz ficou 
levemente roxeado 
Reação de 
precipitação 
Solução de AgNO3 (0,1 mol/L) + 
K2CrO4 (0,2 mol/L). 
Sólido vermelho tijolo 
Reação de 
precipitação 
Solução de CuSO4 (1,0 mol/L) + Sólido decantado azul Reação de 
7 
 
solução de NaOH (1,0 mol/L). precipitação 
Aproximadamente 1 grama (ponta de 
espátula) de óxido de cálcio, em 
seguidaadicionou-se água destilada e 
agitou-se, esperou-se decantar e 
transferiu-se o líquido sobrenadante 
para outro tubo de ensaio, de número 
6 e adicionou-se 2 gotas de 
fenolftaleína. 
Ao adicionar a 
fenolftaleína houve 
mudança de coloração 
de branco para rosa. 
Reação Ácido-
base 
Um pouco de NaHCO3 e adicionou-se 
gotas de ácido clorídrico diluído. 
Houve presença de gás. 
Reação com 
desprendimento 
de gás 
Solução de HCL (1,0 mol/L) + 
solução de NaOH(1,0 mol/L) . 
Não se observou 
nenhuma mudança. 
Reação Ácido-
base 
Aproximadamente 1 grama de zinco 
metálico e 2 gotas de HCL 
concentrado. 
Houve presença de gás. 
Reação com 
desprendimento 
de gás 
6 CONCLUSÃO 
Podemos concluir que os processos de transformações das substâncias são 
decorrentes de reações químicas que são diferentemente classificadas em acordo com 
seu processo de ocorrência, e das suas condições. Com a realização do procedimento 
pode-se observar os diversos tipos de reações químicas existentes, podendo identificá-
las de acordo com as mudanças ocorridas durante o processo de mistura dos reagentes. 
REFERÊNCIAS 
COSTA, M. H. et al. Apostila de Química Geral. UFMS: Campo Grande, 2000. 
FONSECA, Martha R. da. Química Geral. FTD: São Paulo, 2007