Relatório liquidos

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FACULDADE ESTÁCIO FASE
Laboratório Física Experimental III
Condutividade em meios líquidos
Alunos:
Isael Batista da Silva Campos
Danyllo de Jesus Meneses
Professor Dr.: Cochiran Pereira dos Santos
16 de setembro 2017
Aracaju-Se
Introdução
Em geral, o processo de condução elétrica acontece nos metais. Este tipo de substância possui um bom ordenamento em sua estrutura cristalina, e também elétrons livres que podem se locomover através da rede de átomos. Os elétrons se movimentam em virtude das diferenças de potencial aplicadas nas extremidades deste material. Estas diferenças de potencial surgem devido à falta de elétrons em algumas regiões e à sobra de elétrons em outra região. A diferença de potencial está associada às forças de atração entre as cargas elétricas. Ou seja, a região de carga positiva, onde faltam elétrons, atrai os elétrons, de carga negativa. Com parâmetros ligados ao comprimento do condutor, onde sua área (ligada ao diâmetro) e sua resistividade (ligada ao material condutor), quais foram estudados e sintetizados nas equações:
 ; 
Quando se mergulha dois eléctrodos num líquido/solução e se ligam aos polos de uma bateria, ela poderá deixar passar a corrente eléctrica ou não. Pretende-se estudar o comportamento de soluções alcalinas, ácidos fortes e fracos, sais, solventes orgânicos e água deionizada. Uma das características das soluções é a sua maior ou menor capacidade de condução da corrente eléctrica.
A água pura é má condutora de eletricidade. A fraca condutividade apresentada resulta de uma ligeira ionização das moléculas de água.
Um grande número de solutos, não introduz modificação na capacidade da água conduzir a corrente eléctrica. São exemplos a acetona, o açúcar, que não formam íons em solução aquosa. Designam-se por não eletrólitos e as soluções são moleculares. As moléculas dissolvidas mantêm a sua identidade, apenas são dispersas pelo solvente, outras substâncias, ácidos, bases e sais, em solução aquosa formam soluções iónicas, boas condutoras e chamam-se eletrólitos 
Ondas estacionárias são ondas que permanecem em uma posição constante em um
Intervalo de tempo arbitrário. São ondas resultantes da superposição de duas ondas de
Mesma frequência, mesma amplitude, mesmo comprimento de onda, mesma direção e
sentidos opostos. Esse tipo de onda é caracterizado por pontos fixos de valor zero,
chamados de nós, e pontos de máximo também fixos, chamados de antinós.
Pode-se obter uma onda estacionária através de uma corda fixa numa das
extremidades. Com uma fonte faz-se a outra extremidade vibrar com movimentos
verticais periódicos, produzindo-se perturbações regulares que se propagam pela
corda. Ao atingirem a extremidade fixa, elas se refletem, retornando com sentido de
deslocamento contrário ao anterior. Dessa forma, as perturbações se superpõem às
outras que estão chegando à parede, originando o fenômeno das ondas estacionárias.
Em uma corda uniforme de densidade linear de massa µ, submetida a uma tensão T, a
velocidade de propagação v de um pulso ou de uma onda transversal é dada po
Objetivo
Verificar a condutividade de diversos líquidos e a capacidade de alguns em formar uma solução iônica.
Metodologia
Materiais utilizados: 
Fonte de alimentação
Medido de condutividade contendo quatro leds
Cabos 
Béquer 
	
	
Água
Destilada
	
Água
Potável
	
Água
Mineral
	
Água da piscina
	
Água do mar
	
Solução de água destilada e cloreto de sódio (NaCL)
	
Mercúrio 
	
	
	
	
	
	
	Inicio
	Durante
	Final
	
	Condução
	Nula
	Parcial
	Parcial
	Parcial
	Parcial
	Nula
	Parcial
	Total
	Total
Diversos líquidos 
 
Tabela 1
Ao iniciarmos o procedimento experimental ligamos a fonte de alimentação em 12 v, verificando então se os quatros leds acenderiam em intensidade máxima.
Na primeira parte do experimento colocamos em um béquer determinada quantidade de água destilada, logo após introduzimos os eletrodos que estavam ligados em série com os leds. Ao colocarmos os eletrodos verificou-se que apenas um led foi acesso obtendo assim uma condução nula.
Na segunda parte do experimento com o mesmo béquer, após enxugarmos foi colocada uma determinada quantidade de água potável, logo após introduzimos os eletrodos e verificou-se que dois leds foram acessos obtendo assim uma condutividade parcial.
Na terceira parte do experimento com o mesmo béquer, após enxugarmos foi colocada uma determinada quantidade de água mineral, logo após introduzimos os eletrodos e verificou-se que apenas dois ledes foram acessos obtendo assim uma condutividade parcial. 
Na quarta parte do experimento com o mesmo béquer, após enxugarmos foi colocada uma determinada quantidade de água da piscina, logo após introduzirmos os eletrodos verificou-se que apenas dois ledes foram acessos obtendo assim uma condutividade parcial.
Na quinta parte do experimento com o mesmo béquer, após enxugarmos foi colocada uma determinada quantidade de água do mar, logo após introduzimos os eletrodos verificou-se que três leds foram acessos, sendo que dois com condutividade total e o terceiro bem parcial, onde levamos em conta a condutividade da água do mar parcial. 
Na sexta parte do experimento com o mesmo béquer, após enxugarmos foi colocada uma determinada quantidade de água destilada, logo após introduzimos os eletrodos e lentamente foi acrescentado o cloreto de sódio (sal de cozinha), então foi verificado que o procedimento foi dividido em três condutividades diferente, onde ao colocarmos o eletrodo na água destilada a condutividade estava (nula), então ao acrescentarmos lentamente o cloreto de sódio a condutividade passou a estar (parcial), e por ultimo ao acrescentarmos todo o cloreto de sódio na água destilada a condutividade passou a ser (total).
Na sétima e ultima parte do experimento foi utilizado o único metal liquido o mercúrio (Hg) em uma temperatura ambiente, onde foram introduzidos os eletrodos, verificou-se que todos os três leds foram acessos em uma condutividade total.
Discussão
Pesquise sobre o significado de íon, solução iônica e o que vem a ser um cátion e um ânion.
R: íon significa um átomo ou um grupo de átomo que perdem ou captam um ou mas elétrons, adquirindo carga elétrica positiva ou negativa.
-Solução iônica: São partículas dispersas que se encontra na forma de ins e possuem a capacidade de conduzi correntes.
O que vem a ser cátion:
Um cátion é um átomo que formou um íon e, como resultado, a quantidade de carga positiva passou a ser maior que a quantidade de carga negativa. Para que isto aconteça, o átomo deve perder elétrons da última camada eletrônica, a camada de valência.  
Um ânion é um átomo que formou um íon com carga negativa maior que a carga positiva.  Desta maneira, o número de elétrons na última camada será maior que o número de prótons. Para que isto aconteça, é necessário que o átomo ganhe elétrons na camada de valência.
Esperasse que a condutividade e um líquido seja maior, menor ou igual a de um solido?
R: O líquido tem condutividade menor que a de um sólido.
Na construção de um para-raios, o material do condutor deve apresentar alta ou baixa resistividade? Por quê? E o material de que é feito o isolador, como porcelana, deve apresentar alta ou baixa condutividade? Por quê?
R: O material precisa ser de baixa resistividade.  Porque quanto menor a resistividade, mais ele permitirá a passagem de corrente elétrica. 
-O material como porcelana terá alta condutividade. Porque os metais são os que apresentam menor resistividade elétrica.
 
- O princípio da condução elétrica é o mesmo da condução térmica, como em um metal. Explique por que isso acontece.
O principio de condutividade elétrica é o mesmo da condução térmica, como em um metal. Explique por que isso acontece.
R: Por causa dos elétrons de condução, além de possibilitarem a corrente elétrica, transferem também energia térmica.Pesquise sobre as interessantes propriedades e aplicações do mercúrio.
R: As maiores aplicações do mercúrio são em equipamentos elétricos e em dispositivos de controle, onde a estabilidade fluidez, elevada densidade e condutividade eléctrica são essenciais. Este metal também se aplica na agricultura (como fungicida e bactericida), em preparações dentárias, na preparação eletrolítica de cloro e álcalis, em fármacos, etc.
Os compostos de mercúrio têm uma aplicação mais limitada que o metal. O cloreto mercuroso (calomel) é um dos fármacos mais antigos que se conhece; é atualmente ainda utilizado como antisséptico. O óxido vermelho de mercúrio utiliza-se em baterias de mercúrio, desenvolvidas durante a II Guerra Mundial, que são uma fonte de energia compacta e estável. O cloreto mercúrico impede ataques de fungos em sementes, bolbos e serve para amalgamar alumínio, zinco e outros metais. 
- Pesquise sobre as interessantes propriedades e as aplicações do mercúrio.
R: O elemento químico mercúrio é um metal, ele é o único metal que se encontra no estado físico líquido na temperatura ambiente, é um bom condutor de corrente elétrica, possui alta densidade, é inodoro e não é um bom condutor de calor.
Devido aos preceitos muito vigentes hoje em dia da química verde, as reações que envolvem os compostos deste elemento vêm sendo evitadas devido aos resíduos que geram, que além de serem tóxicos ao ser humano são extremamente maléficos para o meio ambiente.
Os riscos para a saúde que o mercúrio pode trazer vão desde problemas estomacais até a complicações do sistema nervoso como a demência por exemplo
É utilizado para fabricação de espelhos, em instrumentos de medida, principalmente o termômetro. E além disso é um importante componente de equipamentos de laboratório devido à sua versatilidade.
Conclusão
Concluiu-se que, após os experimentos realizados, os princípios da condutividade elétrica consistem em especificar a capacidade que a substância tem de conduzir fluxos de cargas entre íons, dependendo do tipo de soluto, do solvente, da concentração do líquido utilizada e também da posição em que os eletrodos se encontram
Referências Bibliográficas
http://www.infoescola.com/fisica/condutividade-eletrica dia 14 de setembro de 2017.
http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/aula-pratica-sobre-condutividade-eletrica-das-substancias.htm, 15 de setembro de 2017.
http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/solucoes-ionicas-moleculares.htm, 15 de setembro de 2017.