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Lista de exercícios – Ligações iônicas 1) Considere o composto hipotético CaF(s). a) Calcule a sua energia de rede. Considere A = 1,74756, n = 8 e a distância internuclear de 2,67 x 10-10 m. b) Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF(s) indicando todas as etapas. 2) Considere o composto hipotético Ca+O-(s). a) Calcule a sua energia de rede. Considere A = 1,74756, n = 8 e uma distância internuclear de 2,40 x 10-10 m. b) Faça o ciclo de Born-Haber para o Ca+O- indicando todas as etapas. 3) A figura abaixo mostra parte do ciclo de Born-Haber para a formação do NaCl(s) a partir de seus constituintes. Sabendo que a seta menor indica um consumo de 496 kJ mol-1 de energia e, a seta maior, a liberação de 787 kJ mol-1 de energia, responda: a) A que processo corresponde os valores de energia indicados pelas setas no ciclo? Escreva a equação química correspondente a essas duas transformações, indicando os estados físicos de reagentes e produtos. b) Faça o ciclo de Born-Haber para o NaCl, indicando as setas. c) Os sólidos iônicos NaCl e KCl formam o mesmo tipo de estrutura cristalina, logo eles tem o mesmo valor para a constante de Madelung. Em qual composto as interações entre os íons são mais fortes? Justifique. 4) O óxido de magnésio, MgO, é um sólido branco usado, dentre outras coisas, como isolante em cabos industriais, como material básico para cadinhos refratários e como ingrediente principal para materiais de construção. a) Faça o ciclo de Born-Haber para o MgO indicando todas as etapas. b) Quais dos dois compostos é mais estável, o MgO formado por Mg2+ e O2- ou o MgO formado por Mg+ e O-. Justifique.
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