Simulado de P2 - Química Geral Teórica

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1a QUESTÃO (15/2):
	São colocados dentro de um calorímetro 2,20 gramas de acetaldeído líquido (CH3CHO) junto com excesso de oxigênio a uma pressão inicial de1 atm. A reação de combustão gera dióxido de carbono gasoso e água líquida. A temperatura do calorímetro se eleva de 25,00 ºC para 28,15 ºC. Sabendo que a capacidade calorífica do calorímetro é 18,50 kJ/K, responda as questões abaixo:
Escreva a equação ajustada para a reação de combustão do acetaldeído.
Calcule Uº molar de combustão a 298 K.
Calcule Hº molar de combustão a 298 K.
Explique o que representa a diferença existente entre Uº molar e Hº molar.
2a. QUESTÃO (16/1):
Dadas as equações:
Fe2O3 (s) + 3 C(grafite) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) 		ΔHo = -358,05 kJ
FeO (s) + C (grafite) → Fe (s) + CO (g)			ΔHo = +155,9 kJ
C (grafite) + O2 (g) → CO2 (g)				ΔHo = -393,14 kJ
CO (g) + ½ O2 (g)→ CO2 (g)					ΔHo = -282,72 kJ
e sabendo as entropias absolutas (em J/mol/K)
Fe2O3 (s) = 89,87, C(grafite) = 5,69, Fe (s) = 27,13, CO2 (g) = 213,44, FeO (s) = 53,97, CO (g) = 197,72, O2 (g) = 204,83		
a) calcule ΔHo a 298 K para a reação de formação de FeO (s)
b) calcule ΔSo a 298 K para a reação de formação de FeO (s)
c) calcule ΔGo a 298 K para a reação de formação de FeO (s)
d) a) calcule Kp a 298 K para a reação de formação de FeO (s)
e) interprete os valores de ΔHo, ΔSo e ΔGo no que diz respeito aos seus sinais, explicando o que significam e quais eram previsíveis.
3a. QUESTÃO (17/1):
A 200 ºC, o Kp da reação abaixo é 0,600.
PCl2Br (g) + PClBr2 (g) PCl3 (g) + PBr3 (g)
Considere que em um recipiente de 2,5 L foram colocados 2,5 mols de PClBr2, 7,5 mols de PCl3 e 10,0 mols de PBr3 na referida temperatura.
a) Verifique se o sistema esta ou não em equilíbrio nas condições descritas.
b) Se o sistema estiver fora do equilíbrio, identifique em qual sentido a reação irá se deslocar espontaneamente. Justifique a resposta
c) Calcule a concentração de todas as substâncias no equilíbrio.
d) Supondo que o volume do recipiente tenha sido reduzido a 2/6 depois que o equilíbrio foi atingido, de forma a triplicar as pressões, calcule as concentrações dos componentes quando o equilíbrio for restabelecido.
4a. QUESTÃO (16/2):
O desenho a seguir mostra um experimento ideal feito em um recipiente perfeitamente isolado, rígido, com compartimentos separados por um pistão sem atrito. Os compartimentos A e B contêm quantidades diferentes do mesmo gás (mA = 1,2 mB). O pistão é não-adiabático (calor pode ser transferido) e move-se muito lentamente. O compartimento A está inicialmente a uma temperatura mais elevada do que compartimento B (TA > TB), mas a pressão nos dois compartimentos é a mesma. Suponha que um gás ideal com Cp e Cv constantes.
Explique o sentido de movimento do pistão. Qual o sinal do calor trocado pelo gás no compartimento A e do calor trocado pelo gás no compartimento B? Compare TA com TB, PA com PB e VA com VB, quando o sistema estiver em equilíbrio.
A reação SO3 (g) + NO (g) ⇌ 2 SO2 (g) + NO2 (g), a 298 K, tem ∆H° = 41,82 kJ/mol e ∆S° = 20,76 J/molK. Calcule, para a temperatura de 298 K, ∆G° e Kp para esta reação. Justifique se industrialmente esse processo é viável. A que temperatura a espontaneidade do processo é invertida? Em que sentido o sistema irá evoluir quando 8,0 g de SO3, 3,0g de NO, 6,4 g de SO2 e estiverem presentes em um recipiente de 100 mL a 298 K? Justifique.