Lista 3 Tabela periodica IC348

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UFRRJ – Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Química 
Disciplina: Química Geral (IC348) – 1º Semestre de 2018 
Professor: Gustavo Bezerra da Silva 
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3ª Lista de Exercícios 
Tabela e Propriedades Periódicas 
 
1 – Quais as configurações eletrônicas do Mg e do Cl? Escreva as configurações na notação espectroscópica 
e com o diagrama das caixas dos orbitais. 
 
2 – Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos: a) 
prata; b) berílio; c) antimônio; d) gálio; e) tungstênio; f) iodo? 
 
3 – Prediga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes átomos: a) N; b) Ag; c) Nb; d) W. 
 
4 – Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, prediga o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 
2p, 3d, 4f, etc.) do qual um elétron poderia ser removido par torna-lo um íon +1: a) Ge; b) Mn; Ba; d) Au. 
 
5 – Quantos elétrons desemparelhados têm os íons Co3+ e Ti2+? Algum deles é paramagnético? 
 
6 – Com um diagrama de orbitais e com a notação de gás nobre, mostre a configuração eletrônica do 
titânio. Dê o conjunto possível de quatro números quânticos para os elétrons de valência. 
 
7 – Quantos elétrons desemparelhados são preditos para a configuração do estado fundamental de cada 
um dos seguintes átomos: a) Bi; b) Si; c) Ta; d) Ni? 
 
8 – Quais das seguintes afirmações são verdadeiras para os átomos multieletrônicos? Se falsas, explique 
por quê. 
a) A carga nuclear efetiva (Zef) é independente do número de elétrons presentes em um átomo; 
b) Os elétrons de um orbital s são mais efetivos em blindar da carga nuclear os elétrons de outros orbitais, 
porque um elétron em um orbital s pode penetrar um núcleo de um átomo; 
c) Elétrons com l = 2 são mais efetivos na blindagem do que elétrons com l = 1; 
d) Zef de um elétron em um orbital p é menor do que o de um elétron em um orbital s da mesma camada. 
 
9 – Entre os diagramas de orbitais seguintes, quais os permitidos e quais os proibidos pelo princípio de 
Pauli? Explique. No caso dos permitidos, escreva a configuração eletrônica correspondente. 
 
 
 
10 – Determine se as seguintes configurações eletrônicas representam o estado fundamental ou um estado 
excitado do átomo em questão. 
 
 
11 – As seguintes configurações de camada de valência são possíveis para um átomo neutro. Que elemento 
e que configuração correspondem ao estado fundamental? 
 
 
 
12 – Qual o número máximo de elétrons que pode ser identificado com cada conjunto seguinte de números 
quânticos? Em alguns casos a resposta pode ser “zero”. Nesses casos, explique a razão da resposta. 
a) n = 2 e l = 1; 
b) n = 3; 
c) n = 3 e l = 3; 
d) n = 4, l = 3, ml = -1 e ms = -1/2; 
e) n = 5, l = 0 e ml = +1. 
 
13 – Identifique as espécies com maior raio em cada um dos seguintes pares e explique: 
a) Cl ou S; 
b) Cl- ou S2-; 
c) Na ou Mg; 
d) Mg2+ ou Al3+; 
e) Li+ ou Na+; 
f) Cl ou Cl-; 
g) Al ou Al3+; 
h) N3- ou O2-.
 
14 – Compare os elementos Li, K, C e N quanto ao raio atômico, afinidade eletrônica e energia de ionização. 
 
15 – Por que o raio atômico aumenta de cima para baixo na Tabela Periódica? E por que o raio atômico 
decresce ao longo de um período? 
 
16 – Por que a energia de ionização decresce num grupo e aumenta através do período? 
 
17 – Explique por que a segunda energia de ionização do sódio (4560 kJ/mol) é maior que a terceira energia 
de ionização do alumínio (2740 kJ/mol), uma vez que a primeira energia de ionização do sódio é menor do 
que a do alumínio. 
 
18 – Qual grupo de elementos tende a ter maior eletroafinidade? Qual é a tendência geral da 
eletroafinidade através do período? 
 
19 – Indique o átomo que possui a maior eletroafinidade em cada em dos seguintes pares (cuidado com as 
exceções): 
a) S ou Cl; 
b) C ou O; 
c) Cl ou Br; 
d) S ou Se; 
e) Si ou P; 
f) N ou O. 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
Respostas: 
 
1 – Mg: 1s22s22p63s2 
 
 Cl: 1s22s22p63s23p5 
 
2 – Ag – [Kr]4d105s1 
Be – [He]2s2 
Sb – [Kr]4d105s25p3 
Ga – [Ar]3d104s24p1 
W – [Xe]4f145d46s2 
I – [Kr]4d105s25p5 
3 – N = 5; Ag = 11; Nb = 5; W = 20 
4 – Ge – 4p; Mn – 4s; Ba – 6s; Au – 6s 
5 – Co3+: 4 elétrons desemparelhados 
 Ti3+: 2 elétrons desemparelhados 
6 – Ti: [Ar]3d24s2 
n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 
n = 3, l = 2, ml = -1, ms = +1/2 
n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 
n = 4, l = 0, ml = 0, ms = -1/2 
7 – Bi = 3; Si = 2; Ta = 3; Ni = 2 
8 – a) falso; b) verdadeiro; c) falso; d) verdadeiro 
9 – a) permitido: 1s22s12p3 
b) proibido 
c) permitido: 1s22s22p4 
d) proibido 
10 – Somente o oxigênio representa o estado fundamental 
11 – d) Ge  [Ar]3d104s24p2 
12 – a) 6; 
b) 18; 
c) zero, l não pode ser igual a n. 
d) 1 
e) zero, se l = 0  ml = 0. 
13 – a) S; b) S2-; c) Na; d) Mg2+; e) Na+; f) Cl-; g) Al; h) N3- 
19 – a) Cl; b) O; c) Cl; d) S; e) P; f) O