QGI 5a. APOST FUNÇOES INORG.

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FUNÇÕES INORGÃNICAS
ÁCIDOS
 Segundo Arrhenius são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+).
Ex: HCl água H+ + Cl- 
 H2SO4 água 2H+ + SO42-
O cátion H+ se une a uma molécula de água, formando o íon H3O+ (íon hidrônio ou hidroxônio):
H+ + H2O H3O+
Classificação dos Ácidos:
1- Quanto ao nº de hidrogênios ionizáveis:
Monoácido: apenas um H+ (HCl, HNO3, etc.) 
Diácido: dois H+ (H2SO4, H2CO3, etc).
Triácido: três H+ (H3PO4, H3BO3, etc) Tetrácido:quatro H+ (H4P2O7, H4SiO4)
 
2- Quanto à presença de Oxigênio na molécula:
Hidrácidos: não contém oxigênio. Ex: (HCl, HBr, H2S etc.)
Oxiácidos: contêm oxigênio na molécula. Ex: (H2SO4, H2CO3, HNO3, etc.)
3- Quanto ao grau de ionização:
Ácidos fortes: quando > 50%. Ex: (HCl = 92%, H2SO4 = 61% , etc)
Ácidos moderados ou semifortes: quando 5% < < 50%. Ex: (HF = 8%, H3PO4 = 27%).
Ácidos fracos: quando < 5%. Ex: (HCN = 0,008%, H2CO3, = 0,18%).
Dentre os oxiácidos a força é tanto maior quanto maior for a seguinte diferença:
(Nº de átomos de Oxigênio) – (Nº de átomos de Hidrogênio)
Ex: HClO4: 4 – 1 = 3 (muito forte)
 HNO3: 3 – 1 = 2 (forte)
 H3PO4: 4 – 3 = 1 (moderado)
 H3BO3: 3 - 3 = 0 (fraco).
Exceção: H2CO3 que é fraco = 0,18%, contrariando a regra acima.
4- De acordo com a volatilidade:
Fixos: sólidos ou líquidos pouco voláteis (H2SO4 T= 338ºC)
Voláteis: líquidos voláteis ou gases (HNO3 T= 86ºC, HCl, HCN são gases)
Nomenclatura dos Ácidos
Hidrácidos: o nome é feito c/ a terminação ídrico:
 Ácido_ (nome do ânion)_ ídrico.
Ex: HCl: ácido clorídrico 
 HCN: ácido cianídrico
Oxiácidos: 
a)quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico:
Ácido _ (nome do elemento)_ ico
Ex: H3BO3: ácido bórico 
b) quando o elemento forma dois oxiácidos: 
Ácido(nome do elemento) icoNox maior
Ácido(nome do elemento) osoNox menor
HNO3: N0x = +5 ácido nítrico
HNO2: Nox = +3 ácido nitroso.
Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:
Ácido per-----------ico
Ácido ---------------ico Diminuição do 
Ácido ---------------oso nox do 
Ácido hipo----------oso elemento central.
Ex: HClO4:
HClO4: Cl= +7 ácido perclórico
HClO3: Cl= +5 ácido clórico
HClO2: Cl= +3 ácido cloroso
HClO: Cl= +1 ácido hipocloroso.
Exercício 01: Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:
a) ácido bromídrico (HBr) b) ácido nítrico (HNO3) 
Exercício 02: Classifique os seguintes ácidos de acordo com os critérios: (1) mono, di, tri,..,ácido; (2) hidrácido ou oxiácido; (3)forte ou fraco:
a) HBr b) HNO2 c)H2S d)HIO4 e)H3PO3
Exercício 03: Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução diluída, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie:
a)Cl- b)OH- c)H3O+ d)HCl e)H2O
Exercício 04: Só irá conduzir corrente elétrica:
a) O ácido sulfúrico anidro b) O ácido acético glacial 
c) O HBr em solução aquosa d) O H3PO4 puro.
Ácidos mais comuns na química do cotidiano 
Ácido clorídrico (HCl) 
O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. 
É encontrado no suco gástrico. 
É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. 
É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal. 
É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais. 
Ácido sulfúrico (H2SO4) 
É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome. 
O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. 
É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis. 
É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc. 
O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais. 
O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante. 
O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido. 
As chuvas ácidas, em ambientes poluídos com dióxido de enxofre (SO2), contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental. 
Ácido nítrico (HNO3) 
Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio. 
É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre). 
As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima. 
O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá-lo. 
Ácido fosfórico (H3PO4) 
Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura. 
É usado como aditivo em alguns refrigerantes. 
Ácido acético (CH3 - COOH) 
É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses). 
Ácido fluorídrico (HF) 
Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.
 
Ácido carbônico (H2CO3) 
É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água:
CO2 + H2O H2CO3 
BASES OU HIDRÓXIDOS
São compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo o ânion hidróxido (oxidrila ou hidroxila).
Ex: NaOH + H2O Na+ + OH-
 Ca(OH)2 + H2O Ca2+ + 2 OH-
Classificação das Bases:
1- Quanto ao nº de hidroxilas (OH-):
Monobases: um OH-. Ex: (NaOH, NH4OH)
Dibases: dois OH-. Ex: (Ca(OH)2, Fe(OH)2)
Tribases: três OH-. Ex: (Al(OH)3. Fe(OH)3
Tetrabases: quatro OH-. 
 Ex: (Sn(OH)4, Pb(OH)4).
2- de acordo com o grau de ionização:
Bases fortes: 100%: metais alcalinos (1A) e alcalino-terrosos (2A).
Bases fracas: < 5%. Ex: hidróxido de amônio (NH4OH) e hidróxidos de outros metais em geral (exceto dos alcalinos e dos alcalinos terrosos).
3- de acordo com a solubilidade em água:
Solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos e hidróxido de amônio.
Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos terrosos
Praticamente insolúveis: todos os demais.
Nomenclatura das Bases
a) quando o elemento forma apenas uma base:
Hidróxido de + nome do elemento
Ex: NaOH - hidróxido de sódio
 Ca(OH)2 - hidróxido de cálcio.
 b) quando o elemento forma duas bases:
Hidróxido (nome do elemento) ico Nox maior
Hidróxido (nome do elemento) oso Nox menor
Fe(OH)3: hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III
Fe(OH)2: hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II. 
 
Exercício 05: Ordene as bases AgOH, NH4OH, Ca(OH)2, da mais solúvel p/ a menos solúvel em água.
Exercício 06: Escreva as equações de dissociação das seguintes
bases:
hidróxido de bário b) hidróxido de potássio
Exercício 07: Dê os nomes das seguintes bases:
a)Mg(OH)2 b) CsOH c)Sn(OH)2 d) Pt(OH)4
Exercício 08: Assinale a alternativa errada:
a) As dibases têm fórmula geral B(OH)2
b) o NaOH é uma base forte 
c) o NH4OH é praticamente insolúvel em água. 
d) o Cu(OH)2 chama-se hidróxido cúprico. 
e) as bases alcalinas são fortes.
Exercício 09: Usando a convenção:
a) Base forte e solúvel em água
b) Base forte e pouco solúvel em água
c) Base fraca e solúvel em água
d) Base fraca e praticamente insolúvel em água.
 Pode-se classificar as seguintes bases:
1-hidróxido cúprico 2- hidróxido de rubídio
3- hidróxido de magnésio 4- hidróxido de amônio 5- hidróxido de estanho II. 
Bases mais comuns na química do cotidiano 
Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) 
É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades. 
É usado na fabricação do sabão e glicerina:
(óleos e gorduras) + NaOH glicerina + sabão 
É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 
É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc. 
É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. 
É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) 
É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada. 
É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa: 
É consumido em grande quantidade em pintura a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH) 
Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco. 
A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante. 
A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico. 
É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4 
A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) 
É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3) 
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.
SAIS
É uma substância iônica com cátion derivado de uma base e ânion derivado de um ácido.
Montagem de fórmulas:
 cargas positivas = cargas negativas
cátion Cx+ ânion Ay- [Cx+]y[Ay-]x
 Cátion à esquerda da fórmula
Nomenclatura:
Nome do ânion de ___________ + nome do cátion
Ex: 1) Cátion sódio: Na+
Ânion cloreto: Cl- [Na+]1 [Cl-]1 ou NaCl (cloreto de sódio)
2) Cátion potássio: K+
Ânion sulfato: SO42- [K+]2 [SO42-]1 ou K2SO4 (sulfato de potássio)
Obs: O índice 1 não deve ser escrito.
 Coloca-se a carga do cátion como índice do ânion e a carga do ânion como índice do cátion.
Neutralização Total
Ácidos em meio aquoso H+ : H+ + OH- H2O 
Bases em meio aquoso OH-
A neutralização total ocorre quando as quantidades de íons H+ e OH- são iguais na solução, ou seja, ácido + base sal + água
Ex1: HCl + NaOH NaCl + H2O (solução neutra)
Ex2: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Neutralização Parcial do Ácido
Ocorre quando se neutraliza uma parte dos hidrogênios ionizáveis da molécula do ácido:
Ex: H3PO4 + NaOH NaH2PO4 (di-hidrogenofosfato de sódio);
 H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 (hidrogeno fosfato de sódio).
P/ dar nome basta acrescentar prefixos ao nome hidrogeno: di-hidrogeno, tri-hidrogeno, etc
Nomenclatura não-oficial: NaHCO3: bicarbonato de sódio; NaHSO4: bissulfato de sódio.
Propriedades dos sais
Não possuem nem cátion nem ânion típico (que apareçam em todo e qualquer sal);
Têm sabor salgado; são sólidos, cristalinos, que fundem e fervem em temperaturas elevadas;
São compostos iônicos formados por aglomerados de íons; conduzem corrente elétrica. A maior parte é solúvel em água, com exceção dos sulfetos e dos sais de metais pesados, como Pb, Hg2. Alguns cristalizam com uma ou mais moléculas de água. Ex: CuSO4 . 5H2O (sulfato cúprico penta-hidratado).
Exercício 01: Sabendo que um sal possui cátion A3+ e ânion B2-. Assinale a fórmula correta desse sal:
a) AB b) AB2 c) A3B d) A3B2 e) A2B3.
Exercício 021: Dados os íons H+, Ca2+, NO3- e OH-, assinale a alternativa que apresenta as fórmulas corretas de um ácido, uma base e um sal:
a) HNO3, CaH2 e H2O b) HNO3, Ca(OH)2 e Ca(NO3)2
c) H2NO3, Ca(OH)3 e Ca(NO3)2 d) HOH, Ca(OH)2 e Ca(NO3)2
Exercício 03: Dê a fórmula e a nomenclatura do sal formado pelos seguintes íons:
a) Fe3+ e Cl- b) Fe3+ e SO42- c) Al3+ e NO3- d) Fe2+ e PO43-
Exercício 04: Escreva as equações de reações de neutralização entre os compostos abaixo:
a) NaOH e HBr b)NH4OH e HCl c) NH4OH e HNO3 d) KOH e HCl
Exercício 05: Sabendo que um elemento químico E apresenta nº atômico igual a 13 e que o cátion desse elemento formará um sal com o ânion sulfato (SO42-), indique a fórmula do sal a ser formado:
a) E2(SO4)3 b) ESO4 c) E2SO4 d) E3(SO4)2 E3SO4.
Exercício 06: Um tubo de ensaio contém uma mistura heterogênea com duas fases:
fase I: H2O + NaCl (em cima), e 
fase II: CCl4 + I2 (em baixo). 
Assinale a alternativa correta:
 a) H2O e NaCl são substâncias apolares b) CCl4 e I2 são substâncias polares 
c) a fase I é mais densa d) a fase II é uma solução ácida 
e) somente a fase I conduz corrente elétrica.
Sais mais comuns na química do cotidiano 
Cloreto de sódio (NaCl) 
Alimentação  É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio. 
Conservação da carne, do pescado e de peles. 
Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl(s) pode atingir 22 °C. 
Obtenção de Na, Cl2, H2, e compostos tanto de sódio como de cloro, como
NaOH, Na2CO3, NaHCO3, HCl, etc. 
Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação. 
Nitrato de sódio (NaNO3) 
Fertilizante na agricultura. 
Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre). 
Carbonato de sódio (Na2CO3) 
O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda. 
Fabrição do vidro comum (maior aplicação):
Barrilha + calcáreo + areia  vidro comum 
Fabricação de sabões. 
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) 
Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico.
NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2
O CO2 liberado é o responsável pelo "arroto". 
Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc.
O sal de frutas contém NaHCO3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2(g), o responsável pela efervescência:
NaHCO3 + H+ Na+ + H2O + CO2 
Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2 do NaHCO3. 
Fabricação de extintores de incêndio (extintores
de espuma). No extintor há NaHCO3 (s) e H2SO4 em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4, com o qual reage produzindo uma espuma, com liberação de CO2. Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica). 
Fluoreto de sódio (NaF) 
É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável. 
Carbonato de cálcio (CaCO3) 
É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore. 
Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal hidratada (Ca(OH)2):
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 
Fabricação do vidro comum. 
Fabricação do cimento Portland:
Calcáreo + argila + areia cimento Portland 
Sob forma de mármore é usado em pias, pisos, escadarias, etc. 
Sulfato de cálcio (CaSO4) 
Fabricação de giz escolar. 
O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito usado em Ortopedia, na obtenção de estuque, etc. 
ÓXIDOS
São compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Compostos oxigenados de flúor (ex: OF2 e O2F2) não são considerados óxidos, mas sim fluoretos de oxigênio, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
Óxidos Iônicos: METAL + OXIGÊNIO ÓXIDO IÔNICO.
As fórmulas destes óxidos podem ser previstas facilmente, uma vez que o oxigênio deverá formar sempre um ânion c/ carga (-2): 
 [Na+]2[O2-]1 ou Na2O (óxido de sódio); [Ca2+] [O2-] ou CaO (óxido de cálcio) “cal virgem”.
Como os metais apresentam várias cargas, a nomenclatura continuará seguindo as regras já vistas (ico para Nox maior e oso p/ Nox menor). Ex: FeO (óxido de ferro II ou óxido ferroso) Fe2O3 (óxido de ferro III ou óxido férrico).
Óxidos Moleculares: AMETAL + OXIGÊNIO ÓXIDO MOLECULAR.
A nomenclatura procura descrever a proporção de números de átomos existentes na fórmula do óxido. Ex: NO (monóxido de nitrogênio (óxido nítrico)); NO2 (dióxido de nitrogênio);
N2O (monóxido de dinitrogênio (gás hilariante)); N2O3 (trióxido de dinitrogênio); 
P2O5 (pentóxido de difósforo).
Óxidos Duplos ou Mistos
Constituem uma reunião de dois óxidos. Ex: Fe3O4 (magnetita) = Fe2O3. FeO; 
Pb3O4 (zarcão) = PbO2. 2PbO
Peróxidos
São óxidos que reagem c/ água ou c/ ácidos diluídos produzindo água oxigenada (H2O2).
Ex: Na2O2 + H2O 2NaOH + H2O2 (peróxido de sódio)
Óxidos mais comuns na química do cotidiano 
Óxido de cálcio (CaO) 
É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na natureza. É obtido industrialmente por pirólise de calcário. 
Fabricação de cal hidratada ou Ca(OH)2. 
Preparação da argamassa usada no assentamento de tijolos e revestimento das paredes. 
Pintura a cal (caiação). 
Na agricultura, para diminuir a acidez do solo. 
Dióxido de carbono (CO2) 
É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio. 
O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em O2 que o normal. 
O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a reação:
CO2 + H2O H2CO3 (ácido carbônico) 
O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas temperaturas. 
Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato é o principal responsável pelo chamado efeito estufa. 
Monóxido de carbono (CO) 
É um gás incolor extremamente tóxico. É um seríssimo poluente do ar atmosférico. 
Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel, etc. 
A quantidade de CO lançada na atmosfera pelo escapamento dos automóveis, caminhões, ônibus, etc. cresce na seguinte ordem em relação ao combustível usado:álcool < gasolina < óleo diesel. 
A gasolina usada como combustível contém um certo teor de álcool (etanol), para reduzir a quantidade de CO lançada na atmosfera e, com isso, diminuir a poluição do ar, ou seja, diminuir o impacto ambiental. 
Dióxido de enxofre (SO2) 
É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte e irritante. 
Forma-se na queima do enxofre e dos compostos do enxofre:
S + O2 (ar) SO2 
O SO2 é um sério poluente atmosférico. É o principal poluente do ar das regiões onde há fábricas de H2SO4. Uma das fases da fabricação desse ácido consiste na queima do enxofre. 
A gasolina, óleo diesel e outros combustíveis derivados do petróleo contêm compostos do enxofre. Na queima desses combustíveis, forma-se o SO2 que é lançado na atmosfera. O óleo diesel contém maior teor de enxofre do que a gasolina e, por isso, o impacto ambiental causado pelo uso do óleo diesel, como combustível, é maior do que o da gasolina. 
O álcool (etanol) não contém composto de enxofre e, por isso, na sua queima não é liberado o SO2. Esta é mais uma vantagem do álcool em relação à gasolina em termos de poluição atmosférica. 
O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e destruindo a vegetação:
2SO2 + O2(ar) 2SO3
SO3 + H2O H2SO4 
Dióxido de nitrogênio (NO2) 
É um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico. 
Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões, etc., devido à temperatura muito elevada, o nitrogênio e oxigênio do ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, particularmente NO2, que poluem a atmosfera. 
O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo O3, que é outro sério poluente atmosférico.
NO2 + O2 NO + O3 
Os automóveis modernos têm dispositivos especiais que transformam os óxidos do nitrogênio e o CO em N2 e CO2 (não poluentes). 
Os óxidos do nitrogênio da atmosfera dissolvem-se na água dando ácido nítrico, originando assim a chuva ácida, que também causa sério impacto ambiental. 
Exercício 07: O átomo neutro de um elemento X tem três elétrons de valência. Considerando o óxido e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é igual a:
		a) XO3 b) X2O3 c) X3Cl d) X3Cl3 e)X3O2