Exercícios Ligações Químicas 1

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1 – Escreva a configuração eletrônica expandida de todos 
os elementos com Z entre 1 e 54. Escreve também o nome 
e o símbolo destes elementos. 
2 – Reescreva a configuração eletrônica dos elementos da 
questão anterior na forma condensada. 
3 – Escreva a estrutura eletrônica e a carga dos elementos 
não metálicos da questão 1, supondo que eles ganhem 
elétrons até ter configuração eletrônica do gás nobre do 
período que pertence. 
4 - Escreva a estrutura eletrônica e a carga dos elementos 
da família dos alcalinos e alcalinos terrosos da questão 1, 
supondo que eles percam elétrons até ter configuração 
eletrônica do gás nobre do período anterior. 
5 – Determine o tipo de ligação entre os elementos abaixo 
a) Cu e O b) Mg e S c) Mn e Sn 
d) Si e N e) Au e Na f) Ge e Ga 
g) S e O h) Li e H i) I e Cl 
j) Na e S k) K e N l) B e H 
m) C e N n) Ca e Br o) Pb e I 
p) Pb e U q) Li e Hg r) Hg e S 
s) Se e C t) F e Rb u) Ba e Cl 
v) As e I w) Fe e Cl x) C e H 
y) P e N z) B e O 
 
6 – Entre todas as ligações covalentes da questão 5 indique 
o sentido do dipolo. 
7 – Entre todas ligações iônicas da questão 5 envolvendo 
metais alcalinos e alcalinos terrosos preveja a carga dos 
elementos supondo que eles tendem a ficar com 
configuração eletrônica de gás nobre. 
8 – Escreva a fórmula mínima dos sais formados pelos íons: 
a) Cu+ e O2– b) Nb5+ e S2– c) Fe3+ e Cl– 
d) Ga3+ e N3– e) Mn4+ e O2– f) Pd4+ e S2– 
g) Se2– e Sr2+ h) Ba2+ e H– i) I – e Cu2+ 
j) Re4+ e S2– k) V5+ e N3– l) P3– e Co2+ 
m) Cr6+ e O2– n) Cr3+ e Br– o) Mn2+ e Se2– 
p) Br– e U5+ q) S2– e Hg+ r) Hg2+ e S2– 
 
9 – Desenhe todos os dipolos das moléculas abaixo e 
determine se são moléculas polares ou apolares. 
a) 
S O
O
O 
b) 
Cl
O
H 
c) 
C SS d) C NH 
d) 
C
C
C
C
C
C
F
F
F
F
F
F
 
e) 
P O
Cl
O 
f) 
O
+
O
-
O
 
g) 
H F 
h) 
S
O
O
OO
H
H 
i) 
N
O
-
O
 
j) 
N
H
H
H
 
k) 
Br O
O
OH 
l) 
C C
O
H O
H
 
m) 
C C
O
H H
O
 
 
10 – Escreva a fórmula mínima dos sais formados pelos 
íons: 
a) Cu+ e SO42– b) Nb5+ e ClO4– c) K+ e MnO4– 
d) NH4+ e SO42– e) Ba2+ e CrO42– f) Ca2+ e OH– 
g) SH– e K+ h) K+ e ClO3– i) Na+ e C2O42- 
j) AsCl4+ e S2– k) Hg22+ e Cl– l) VO+ e SO42– 
m) CrO42– e Fe3+ n) K+ e BO43– o) Mn2+ e SeO42– 
p) O22– e U5+ q) WO4– e Hg22+ r) IO4– e Co3+ 
s) [Pd(NH3)4]2+ e Cl– t) Te2– e PCl4+ 
 
11 – Desenhe a estrutura de Lewis para as espécies abaixo. 
Desconsidere possibilidade de expansão do octeto. 
a) H2O b) NH3 c) PCl3 
d) CO2 e) CO2H2 f) CH2S2 
g) CH3Cl h) CO3H2 i) CH2Cl2 
j) CHN k) SF2 l) BeCl2 
m) BH3 n) N2F2 o) N2H4 
p) C2H2 q) CO32– r) CSN– 
s) H2S t) C2O2H2 u) CN– 
v) HS– w) C2O42– 
 
12 – Determine a hibridação de todos os átomos da 
questão 11. 
13 – Determine o estado de oxidação de todos os átomos 
da questão 11. 
14 – Desenhe as estruturas de ressonância dos itens q e r 
da questão 11 e calcule a carga formal de cada átomo. Faça 
o mesmo para os itens d, f e i da questão 9.