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Lista de exercícios 1
Prof. Dra. Camila Adão Malafaia
Disciplina: Química Biológica
Curso: Biomedicina
1- Quais as partículas que constituem um átomo e suas respectivas cargas.
2- Desenhe o modelos atômico de Dalton, Thomson, Rutherford e modelo moderno de Schrödinger.
3- Qual o nome da região de maior probabilidade de se encontrar um elétron?
4- Quais são as camadas que um átomo possui (número quântico principal)? Qual número máximo de elétron que suporta cada camada?	
5- Quais os subníveis (número quantico secundário)?
6- Qual a distribuição eletrônica de acordo com o diagrama de Pauling dos átomos com o seguintes números atômicos: 12, 17, 19 e 26. Procure na tabela peródica quem seria esses elementos. 
7- O que são cátions e ânions.
8- Descreva a distribuição eletrônica de acordo com o diagrama de Pauling, subníveis de energia, para os seguintes elementos;
9- Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
10) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de:
a) Elétrons no último nível de energia.
b) Elétrons celibatários ou desemparelhados.
c) Núcleos (prótons + nêutrons).
d) Níveis de energia.
e) Cargas elétricas.
11) Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de
valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento
químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no
grupo:
a) 3A e período 4.
b) 3B e período 3.
c) 5A e período 4.
d) 5B e período 5.
e) 4A e período 4.
12) O período e o grupo em que situa um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são,
respectivamente:
a) 1, IIB.
b) 3, VA.
c) 2, IIIA.
d) 6, IIIA.
e) 3, IIB.
13) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico sua posição na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
c) 33, 4A, 5º período.
d) 28, 4A, 4º período.
e) 33, 5A, 4º período.
14) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18
elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse
elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios e sétimo período.
b) família do carbono e quarto período.
c) família dos halogênios e quarto período.
d) família dos calcogênios e quarto período.
e) família dos calcogênios e quarto período.
15) O grupo do iodo (I) é chamado de:
a) calcogênio.
b) do carbono.
c) do boro.
d) do nitrogênio.
e) halogênio
16) Pertence aos metais alcalinos o elemento:
a) Ferro.
b) Cobre.
c) Potássio.
d) Oxigênio.
e) Magnésio.
17) Os elementos químicos Ca, Ba, Mg e Sr são classificados como:
a) Halogênios.
b) calcogênios.
c) gases nobres.
d) metais alcalinos.
e) metais alcalinos terrosos.
18) Um elemento químico, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:
a) metal alcalino.
b) metal alcalino terroso.
c) calcogênio.
d) halogênio.
e) gás nobre.
19) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados,
respectivamente:
a) halogênios e metais alcalinos.
b) metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) metais alcalinos e halogênios
20) Para cada um dos pares, diga qual elemento tem o maior raio atômico:
a) Ca e Ra
b) H e Fr
c) Cl e Na
d) Br e K
21) Para cada um dos pares, diga qual elemento tem maior energia de ionização:
a) Ca e Ra
b) H e Fr
c) Cl e Na
d) Br e K
22) Coloque em ordem crescente de afinidade eletrônica os seguintes elementos químicos:
Li; B; C e F
23) Qual o elemento mais eletronegativo em cada opção:
a) C ou F
b) O ou Na
c) Cl ou Mg
24) Indique qual é o elemento que tem o maior raio atômicou/ tamanho iônico:
a) Na ou Na+
b) Mg ou Mg +2
c) Ca ou Ca+2
d) Cl ou Cl-
e) O ou O-2
f) I ou I-