relatorio final soluções

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Universidade Federal de Alagoas 
Instituto de Química e Biotecnologia 
 
 
Ana Cecília Santos de Oliveira 
Dayara Moura da Silva 
Moab Victor Verçosa Cavalcante 
João Vitor Isidoro dos Santos 
Victor Hugo Santana de Almeida 
 
 
 
 
Preparação e Diluição de Soluções 
 
 
 
 
 
 
Maceió/AL 
15 de Agosto, 2017 
2 
 
 
SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO.........................................................................................................3 
 1.1 Introdução teórica.........................................................................................3 
 1.2 Objetivos.......................................................................................................5 
1.2.1Objetivo Geral............................................................................................5 
 1.2 Objetivo Específicos.....................................................................................5 
2.MATERIAIS E MÉTODOS........................................................................................6 
2.1 Materiais e reagentes..................................................................................6 
2.2 Procedimentos experimentais.....................................................................6 
2.2.1 Preparo de 100 ml de uma solução de Sulfato de Cobre Penta Hidratado 
(CuSO4 • 5H2O) 0,2 mol/L...........................................................................................6 
 2.2.2 Preparo de 10 ml de uma solução de CuSO4 • 5H2O a 0,1 mol/L a partir 
de uma solução estoque.............................................................................................7 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES: .........................................................................8 
 3.1Preparo de 100 ml de uma solução de Sulfato de Cobre Penta Hidratado 
(CuSO4 • 5H2O) 0,2 mol/L...........................................................................................8 
 3.2 Preparo de 10 ml de uma solução de CuSO4 • 5H2O a 0,1 mol/ Preparo de 
10 ml de uma solução de CuSO4 • 5H2O a 0,1 4.3 mol/L a partir de uma solução 
estoque.......................................................................................................................9 
 3.3 Preparo de 100 ml de solução de HCL 1,0 mol/L........................................9 
4. CONCLUSÃO........................................................................................................11 
5. REFERÊNCIAS.....................................................................................................12 
6.QUESTIONÁRIO....................................................................................................13 
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1. INTRODUÇÃO 
1.1 Introdução teórica 
Hoje, considera-se que nas soluções ocorram interações entre as partículas 
(moléculas ou íons) do soluto (componente em menor quantidade ou substância 
dissolvida) com as do solvente (componente mais abundante ou agente da 
dissolução). Dessa forma, as forças eletrostáticas (Interatômicas e intermoleculares), 
que permitem interações entre as partículas de soluto e entre as de solvente, devem 
dar lugar a novas interações soluto/solvente quando da formação de uma solução 
(Carmo, 2008). 
Suas propriedades físicas e químicas podem não estar relacionadas com 
aquelas das substâncias originais, diferentemente das propriedades de misturas 
heterogêneas que são combinações das propriedades das substâncias individuais. 
As soluções incluem diversas combinações em que um sólido, um líquido ou um gás 
atua como dissolvente (solvente) ou soluto (LEE, 1980). 
Entende-se como solvente a substância presente em maior quantidade em 
uma solução, por meio da qual as partículas do(s) soluto(s) são preferencialmente 
dispersas. É muito comum a utilização da água como solvente, originando soluções 
aquosas. Já o soluto é a substância(s) presente(s) em menor quantidade em uma 
solução, como por exemplo, ao se preparar uma xícara de café solúvel, temos como 
soluto o café e o açúcar e como solvente a água quente (RUSSEL, 1994). 
A quantidade de soluto e de solvente proporcionando a concentração, que é a 
grandeza que relaciona a massa de soluto com o volume total da solução. 
 
Figura 1. Ilustração representativa do cálculo de concentração. 
Onde: 
C → Concentração, também chamada de concentração comum, em gramas 
por litro (g/L); M1 → Massa do soluto em gramas (g); V → Volume em litros (L) 
De acordo com a quantidade de soluto e solvente, as soluções podem ser 
classificadas em: 
4 
 
 Soluções saturadas: Contém, numa dada temperatura, uma quantidade de 
soluto dissolvido igual à sua solubilidade nesta temperatura. Uma solução 
saturada pode (ou não) apresentar corpo de fundo (excesso de soluto 
precipitado). 
 Soluções insaturadas: Contém, numa certa temperatura, uma quantidade de 
soluto dissolvido menor que a sua solubilidade nesta temperatura. 
 Soluções supersaturadas: contém, numa dada temperatura, uma quantidade 
de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade nesta temperatura (solução 
meta estável). Uma solução supersaturada pode ser obtida por aquecimento 
de uma solução saturada com corpo de fundo, seguido por resfriamento lento 
para evitara precipitação do excesso de soluto. 
Por fim, de acordo com (Alves, 2015) soluções diluídas são preparadas a partir 
de soluções concentradas. Assim, diluir uma solução significa adicionar a ela mais 
solvente, não alterando a massa do soluto. O princípio básico da diluição é que o 
número de mol do soluto é o mesmo na alíquota da solução concentrada e na 
diluída, como representado na figura abaixo. 
 
Figura 2. Esquematização do calculo de diluição de soluções com base na concentração. 
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1.2 Objetivos 
1.2.1 Objetivo Geral 
Preparar soluções aquosas a partir de um sólido PA (Pró-Análise) e de um 
reagente líquido; 
1.2.2 Objetivo específico 
 Efetuar cálculos para determinar o volume ou a massa necessária para 
preparar soluções aquosas ácidas e básicas; 
 Efetuar diluição e mistura de soluções. 
 
 
6 
 
2. MATERIAIS E MÉTODOS 
2.1 Materiais e reagentes 
a) 1 Balão volumétrico de 10 ml; 
b) 2 Balões volumétrico de 100 ml; 
c) 1 Pisseta com água destilada; 
d) Espátulas; 
e) 3 Béqueres de 100 ml; 
f) 1 Bastão de vidro; 
g) 1 Pipetador de três vias (Pêra); 
h) Pipeta de pasteur; 
i) Pipeta graduada de 25 ml; 
j) Pipeta volumétrica de 5 ml; 
k) Ácido clorídrico 20% (d = 1, 09 g/ml); 
l) Sulfato de cobre (CuSO4 – 5H2O). 
2.2 Procedimentos experimentais 
2.2.1 Preparo de 100 ml de uma solução de Sulfato de Cobre Penta 
Hidratado (CuSO4 • 5H2O) 0,2 mol/L 
a) Inicialmente calculou-se a massa do Sulfato de Cobre Penta Hidratado 
(CuSO4 – 5H2O) necessária para preparar 100 ml de solução 0,2 mol/l; 
b) Após efetuar o calculo da massa pesou-se o valor teórico com auxílio de um 
Becker em uma balança semi-analítica; 
c) Transferiu a massa pesada, para um Becker a qual já estava contido uma 
pequena fração de 100 ml de água; 
d) Diluiu-se a massa de sulfato de cobre presente no Becker completamente; 
e) Posteriormente a solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml; 
f) Adicionou-se o volume da solução com água destilada até a marca do 
menisco; 
g) O balão volumétrico foi tampado e agitado para a completa homogeneização. 
 2.2.2 Preparo de 10 ml de uma solução de CuSO4 • 5H2O a 0,1 mol/L a 
partir de uma solução estoque 
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a) Inicialmente calculou-se o volume necessário de solução estoque 0,2 mol/l 
necessário para diluição; 
b) Com o auxílio da Pêra e da pipeta volumétrica de 5 ml,transferiu-se o volume 
calculado para o balão de 10 ml; 
c) O volume da solução foi completado com água destilada até a marca do 
menisco; 
d) O balão volumétrico foi tampado e agitado para a completa homogeneização. 
2.2.3 Preparo de 100 ml de solução de HCL 1,0 mol/L 
a) Inicialmente calculou-se o volume necessário de solução Ácido Clorídrico 
(HCl) para coleta; 
b) Com auxílio da pera transferimos na capela, o valor aferido de HCl para o 
balão volumétrico de 100 ml, já contendo uma pequena quantidade de água 
destilada; 
c) Completou-se o volume da solução com água destilada até a marca do 
menisco do balão; 
d) O balão volumétrico foi tampado e agitado para a completa homogeneização. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES: 
3.1 Preparo de 100 ml de uma solução de Sulfato de Cobre Penta 
Hidratado (CuSO4 • 5H2O) 0,2 mol/L 
A princípio para o desenvolvimento da solução sulfato de cobre penta 
hidratado (CuSO4.5H2O) a 0,2mol/L obteve-se o valor teórico, para pesagem em 
massa, de 4,991g o calculo abaixo: 
Dados: 
i) Massa molar Sulfato de Cobre Penta Hidratado (CuSO4 • 5H2O) = 
249,55g/mol 
ii) 1 L ---------------------- 1000 ml 
X ------------------------ 100 ml 
X = 0,1 L 
Molaridade = n° mol → 0,2 mol/L = n° mol → n° mol = 0,02 mol 
 Volume 0,1 L 
n° mol = massa → massa = 0,02 mol x 249,55g/mol → massa = 4,991g 
 Massa Molar 
Após o calculo da massa teórica, com auxílio do Becker em uma balança 
semi-analítica, iniciou-se o procedimento de pesagem. Tal procedimento foi 
interrompido quando alcançados 4,999g da amostra, visto que de acordo com a 
literatura, o último algarismo é incerto podendo assim deter-se do presente valor 
obtido. 
A massa coleta foi dissolvida em um segundo Becker de maneira regular, 
necessitando de agitação contínua para completa dissolução em pequena fração de 
100 ml água. Após a solução no Becker apresentar uma composição uniforme em 
toda sua extensão, pode-se transferir a solução para o balão de 100 ml e adicionar 
água até o menisco. 
9 
 
A solução resultante apresentou-se como característica principal uma 
coloração azulada em toda sua extensão, e sem liberação de calor. Por fim, 
armazenou-se a solução. 
 
3.2 Preparo de 10 ml de uma solução de CuSO4 • 5H2O a 0,1 mol/L a 
partir de uma solução estoque 
Inicialmente utilizou-se o calculo de diluição de solução para obter o volume 
teórico no preparo da solução de 10 ml de Sulfato de Cobre Penta Hidratado 
(CuSO4. 5H2O) a 0,1mol/L,. É importante enfatizar que a solução estoque estava 
com uma concentração teórica de 0,2 mol/L. 
M1 = M2 
C1 x V1 = C2 x V2 
0,2 mol x V1 = 0,1 mol/L x 0,01L 
V1 = 5x10
-3 
V1 = 5 ml 
Posteriormente, retirou-se 5 ml do volume da solução estoque transferindo-o 
diretamente para um balão de 10 ml. Por fim, o balão foi preenchido com água até o 
menisco. A solução resultante apresentou-se com uma leve coloração azulada. 
3.3 Preparo de 100 ml de solução de HCL 1,0 mol/L 
Para realização da solução líquido-líquido fez-se necessário inicialmente 
calcular o volume teórico para dissolução. O valor encontrado para coleta do volume 
da amostra de Ácido clorídrico (HCl), está ilustrado abaixo. 
Molaridade = Massa → m = Molaridade x MM x V 
 Massa molar x V m = 36,5 x 1 x 0,1 
 m = 3,65g de HCL 
 
 
10 
 
36,6 g HCl -------------100g de solução 
3,65 g HCl ------------- x 
 x = 10g da solução 
 
Densidade = massa → 1,19g/cm3 = 10g → V = 8,40ml 
 Volume V 
Para coleta do volume todo procedimento foi realizado em uma capela de 
exaustão de ar, visto que a solução estoque de ácido clorídrico (HCl) encontrava-se 
PA (Pró-Análise). Posteriormente, foram coletados aproximadamente 8,4 ml de 
solução ácido clorídrico (HCl) e transferidos a um balão já contido água. Com isso, a 
solução foi transferida para o balão volumétrico e completaram-se os 100 mL com 
água destilada. Segurando a rolha esmerilhada, o balão foi invertido várias vezes a 
fim de homogeneizar a solução. 
Assim, após o preparo de solução ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L as três 
soluções preparadas foram devidamente rotuladas e separadas das demais 
vidrarias. 
 
Figura 3. Soluções finalizadas no presente experimento. 
 
 
 
11 
 
4. CONCLUSÃO 
Através deste experimento pudemos observar todo procedimento para 
preparação de soluções aquosas, ácidas e básicas em laboratório, bem como 
calcular o volume e massa necessários para prepara-las, observamos também a 
prática da diluição e da mistura de soluções em pequena escala. 
 
 
12 
 
5. REFERÊNCIAS 
Carmo, M. P.; Marcondes, M. E. R.; Abordando Soluções em Sala de Aula - Uma 
experiência de ensino a partir das idéias dos alunos-. Química nova na escola 
(QNESC). N° 28, Maio 2018. Recebido em 26/4/06, aceito em 6/12/07. Disponível 
em:<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc28/09-AF-1806.pdf>Acesso em 19, agosto 
2017. 
LEE, J. D. Química inorgânica: um novo texto conciso. 3. ed. São Paulo: E.Blucher, 
1980. 
RUSSELL, J. B.Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994. V. 2. 
BACCAN, N;et al; Química Analítica Quantitativa Elementar, 3ª ed., Edgar 
Blucher,São Paulo-SP, 2001. 
Alves, T.; Correia, F.; Esteves, M.; Denis. Preparo e diluição de soluções. Passei-
Direto. 2015. Disponível 
em:<https://www.passeidireto.com/arquivo/21340464/relatorio-pratica---preparo-e-
diluicao-de-solucoes> Acesso em: 19, agosto 2017. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. QUESTIONÁRIO 
I. Apresente os cálculos utilizados para a preparação de 100 ml da 
solução 0,2 mol/L de CuSO4 • 5H2O: 
Dados: 
i) Massa molar Sulfato de Cobre Penta Hidratado (CuSO4 • 5H2O) = 
249,55g/mol 
ii) 1 L ---------------------- 1000 ml 
X ------------------------ 100 ml 
X = 0,1 L 
Molaridade = n° mol → 0,2 mol/L = n° mol → n° mol = 0,02 mol 
 Volume 0,1 L 
n° mol = massa → massa = 0,02 mol x 249,55g/mol → massa = 4,991g 
 Massa Molar 
II. Descreva, incluindo as vidrarias utilizadas no processo, como você 
procederia para preparar 250 mL de uma solução 0,02 mol/L de NaCl 
(considere 100% de pureza): 
Inicialmente para realização do procedimento, seria necessário, 
primeiramente, calcular a massa necessária para diluição no solvente (água), com a 
finalidade de se obter 0,02 mol/L de Cloreto de Sódio (NaCl). O presente calculo 
está representado na ilustração abaixo. 
Dados: 
i) Massa molar Cloreto de Sódio (NaCl) = 58,5g/mol 
ii) 1 L ---------------------- 1000 ml 
x ------------------------ 250 ml 
x = 0,250 L 
 
14 
 
Molaridade = n° mol → 0,02 mol/L = n° mol → n° mol = 0,005 mol 
 Volume 0,250 L 
n° mol = massa → massa = 0,005 mol x 58,5g/mol → massa = 0,295g 
 Massa Molar 
Posteriormente o calculo, é necessário seguir os seguintes passos: 
 Colocar um vidro de relógio sobre a balança analítica; 
 Pesar a massa do soluto; 
 Transferir o soluto para o solvente, a qual deve estar contido em um 
Becker; 
 Transferir a solução para um balão volumétrico com ajuda de um funil de 
vidro e um bastão; 
 Completar o volume de água no balão até o menisco; 
 Homogeneizar a solução; 
 Transferir a solução para um frasco de reagente 
III. Descreva como é preparado 100mL da solução de HCl 1,0 mol/L. 
Inclua os cálculos para se chegar à concentração desejada. 
Para realização da solução HCl 1,0mol/L é necessário inicialmente calcular o 
volume teórico para dissolução. O calculo está ilustrado abaixo. 
Molaridade = Massa → m = Molaridade x MM x V 
 Massa molar x V m = 1mol x 36,5g/mol x 0,1L 
 m = 3,65g de HCL 
 
 
36,6 g HCl -------------100g de solução 
3,65 g HCl ------------- x 
 x = 10g da solução 
 
15 
 
Densidade = massa → 1,19g/cm3 = 10g → V = 8,40ml 
 Volume V 
. 
Para coleta do volume todo procedimento deve ser realizado em uma capela de 
exaustão de ar, visto que a solução estoque de ácido clorídrico (HCl) para coleta 
encontra-se em PA (Pró-Análise). Posteriormente, deve-se coletar 8,4 ml de solução 
ácido clorídrico (HCl) e transferir para um balão já contido água. Feito isso a solução 
deve ser transferida para o balão volumétrico e completado os 100 mL com água 
destilada. Segurando a rolha esmerilhada o balão deve ser invertido várias vezes a 
fim de homogeneizar a solução.