LISTA ANALÍTICA HIDROLISE E TAMPAO

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LISTA ANALÍTICA 
PROFESSORA ISABELA NUNES LEMOS
HIDRÓLISE DE SAIS E TAMPÃO
Em relação a um sistema tampão formado por ácido cloroso/clorito de sódio, calcule o pH da solução tampão cuja concentração de ácido cloroso é igual a 0,0200 mol L-1 e a de clorito de sódio é igual a 0,0100 mol L-1. (Ka = 1,0 x 10-2)
Calcule o valor do pH da solução tampão cuja concentração de NH4Cl é 0,0400 mol L-1 e a de NH3 é 0,0300 mol L-1. (Kb = 1,75 x 10-5)
Calcular a razão das concentrações, em mol L-1, de íons acetato e ácido acético necessária para tamponar uma solução com pH 5,25. (pka do ácido acético é 4,75)
Em relação a um sistema tampão determine a razão entre as concentrações do ácido acético e do acetato de sódio necessária para preparar um tampão cujo pH seja igual a 5,60? (dado Ka CH3COOH = 1,75 x 10-5) 
Um tampão foi preparado misturando-se 400 mL de uma solução de NH3 0,600 mol L-1 e 600 mL de uma solução de NH4Cl 0,300 mol L-1.
Calcule a concentração das espécies em solução admitindo que o volume final é de 1000 mL;
Qual valor do pH deste tampão? (Kb = 1,75 x 10-5) 
Qual será o valor do pH, após a adição de 0,0200 mols de íons H+?
Calcule a concentração de íons H+ e o pH de uma solução preparada com volumes iguais de ácido acéti-co 0,200 mol L-1 e acetato de sódio 0,150 mol L-1. (ka do ácido acético: 1,75 x 10-5)
Calcule o pH de uma solução tampão preparada a partir de CH3NH2(aq) 0,300 mol L-1 e CH3NH3Cl(aq) 0,146 mol L-1 (kb do CH3NH2 é 3,6 x 10-4)
Qual o valor do pH após a adição de 0,0500 mol de H+ a 0,500 litro do tampão ácido acético/acetato na qual as concentrações de ácido acético (H3CCOOH) e íon acetato (H3CCOO) são iguais a 1,00 mol L-1 (Ka para ácido acético é 1,8x10-5)?
Qual o valor do pH após a adição de 0,0100 mol de OH a 0,500 litro do tampão ácido acético/acetato na qual as concentrações de ácido acético (H3CCOOH) e íon acetato (H3CCOO) são iguais a 1,00 mol L-1 (Ka para ácido acético é 1,8x10-5)?
Após a adição de ácido (item a) ou de base (item b) o tampão ainda permanece na região tamponan-te? Justifique.
Calcule a relação [H2PO4]/[HPO42] no sangue cujo valor do pH é 7,4. (pka NaH2PO4 = 7,2)
Compare o efeito no pH da adição de 0,200 mol L-1 de H+ e adição de 0,200 mol L-1 de OH a 1,00 litro de:
água pura;
tampão ácido fórmico-formiato na qual as concentrações de ácido fórmico (HCOOH) e íon formiato (HCOO) são iguais a 1,50 mol L-1 (Ka para ácido fórmico é 1,8 x 10-4)
Determine os itens abaixo para o tampão formado pela mistura de 400 mL 0,4 mol de HCOOH e 600mL de 1,00 mol de HCOONa. (dado Ka = 1,8.10-4)
pH deste tampão
pH da solução tampão após adição de 2,0 mL de HCl 2,0 mol/L.
pH da solução tampão quando for adicionado 2,0 mL de NaOH 1,0 mol/L.
Calcule o pH e o grau de hidrólise em uma solução aquosa de NaCN 1,0 mol/L (25°C). (Dado: Ka(HCN) = 4 .10-10) 
Calcule o pH de uma solução de NH4Cℓ 0,2 mol/L (25°C). (Dado: Kb(NH4OH) = 1,8 . 10-5 )
Tem-se uma solução de KCN 0,10 M. Sabendo-se que o HCN apresenta Ka = 7,0 . 10–10, informe por meio de cálculos. 
O valor da constante de hidrólise do cianeto de potássio. b) O grau de hidrólise da solução, em valores percentuais. c) O pH da solução.
Uma solução aquosa de cloreto de amônio 0,2M apresenta um grau de hidrólise igual a 0,5%. Determine: a) pOH b) pH c) [H+ ] d) [OH] e) Kh f) Kb 
O cianeto de sódio em solução 0,1M tem grau de hidrólise igual a 1%. Calcule: a) pH da solução 
b) Ka do HCN