lista quimica inorganica

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NOME:_______________________________________________RA:___________
LISTA DE EXERCÍCIOS 2
Com base na fórmula fornecida, dê o nome das espécies (mais de um, se possível) e os estados de oxidação:
a) H2O2
b) Mg(OH)2
c) CaSO4
d) K2CrO4
e) Na2O2
f) SO3
g) NaClO
h) Fe3O4
i) NH3
j) Al(OH)4-
k) Na2Cr2O7
l) PH3
m) P(Ph)3
n) HCN
Com base no nome, dê a fórmula química das espécies:
a) Decóxido de tetrafósforo
b) Ácido selenídrico
c) Ácido metafosfórico
d) Fluoreto de Rubídio (I)
e) Nitrito de Lítio
f) Clorato de alumínio
g) Sulfeto de chumbo (II)
h) Cloreto estanoso
i) Cloreto estânico
j) Monóxido de Carbono
k) Óxido de Cálcio
l) Cloreto de sódio
m) Óxido de zinco
n) Boroidreto de sódio
Defina os seguintes conceitos e explique suas possíveis motivações físicas/químicas (dê exemplos quando solicitados): 
Afinidade eletrônica (Aqui diferencie EAE e ΔHAE)
Eletronegatividade (Como varia num período e por quê?)
Potencial padrão de eletrodo
Energia de ionização
Blindagem
Carga nuclear efetiva
Efeito do par inerte (dois exemplos)
Considerando os principais aspectos que influenciam nos pontos de fusão e ebulição:
Defina tais aspectos
No grupo dos halogênios, por que F2 e Cl2 são gasosos, Br2 é líquido e I2 é sólido?
Por que os gases nobres possuem pontos de fusão e ebulição tão próximos?
Dadas as energias de ligação, em kJ·mol-1:
	F2
	Cl2
	Br2
	I2
	159
	243
	193
	151
Identifique e explique qual a tendência observada, indique qual dos compostos foge a essa tendência e dê explicações químicas para tal ocorrência.
Sabendo-se que os oxoácidos de halogênios são mais fortes quanto maior o número de oxigênios presentes em sua estrutura (Ex: HClO4> HClO3> HClO2> HClO) explique (com motivações químicas) qual o efeito que os oxigênios causam ao átomo central e, consequentemente, à ligação O-H.
Explique o seguinte excerto: “O oxigênio pode utilizar orbitais p para formar duplas ligações fortes. Os outros elementos do grupo 16 também formam ligações duplas, mas estas se tornam mais fracas à medida que aumenta o número atômico”.
Apresente cinco óxidos ácidos, cinco óxidos básicos, indicando suas estruturas e as reações com água (se não reagir, indique com N.R.=Não reage).
Sabendo que existem compostos polares e não polares:
Qual conceito pode ser utilizado para de determinar se uma ligação é ou não polar?
Para os seguintes compostos apresente a estrutura, indique se as ligações são polares ou não e conclua dizendo se o composto é ou não polar: H2O, O2, O3, I2, SO2, S8, XeO4, XeF2, XeF4, XeF6, H2SO4, HClO, HBr, ClF, CO2.
Em uma estimativa qualitativa, qual você esperaria que fosse a espécie mais oxidante entre os pares apresentados? Justifique sua classificação.
O2 e O3
NO3- e N2O
SO42- e S2-
ClO- e ClO4-
H2O2 e H2O
Considerando os seguintes dados de afinidade eletrônica, em kJ·mol-1, responda:
	
	Oxigênio
	Enxofre
	Selênio
	Telúrio
	Polônio
	1ª AE
	141
	200,4
	194,9
	190,14
	180
	2ª AE
	-780
	-590
	-420
	-
	-
Qual a tendência observada para a 1ª AE?
Qual a tendência observada para a 2ª AE?
Existe alguma espécie que foge aos padrões? Qual e por quê?
Por que a 2ª AE se apresenta negativa?
O oxigênio é muito comumente encontrado com estado de oxidação 2-, isto está de acordo com os dados?
Sobre compostos de coordenação:
O que são?
O que é uma ligação coordenada?
Por que elementos de transição formam muito mais compostos de coordenação do que elementos do grupo principal? O que eles têm que os elementos do grupo principal não têm?
Qual a geometria mais comum de complexos de metais de transição? Quantas espécies estão coordenadas ao metal nesse caso?