Fisqui Exp 3

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Universidade do Grande Rio
Química-Bacharel
6º período-Manhã
Físico-Química Prática Lab.
Experimento nº 3: Comparação entre compostos iônicos e covalentes
(Realizado dia 28 de Agosto)
Professor: Robson Marques
Aluna: Alice Barbosa (5106781)
Duque de Caxias, 04 de Setembro de 2017.
Introdução
Os compostos são classificados em compostos iônicos e compostos moleculares. Os compostos iônicos são aqueles que possuem uma ou mais ligações iônicas, mesmo que apresente várias ligações covalentes. Na ligação iônica, as forças de atração são consequência da transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro, negativa, surgindo as forças responsáveis pela ligação. A maioria dos compostos iônicos são sólidos, nas temperatura e pressão ambientes, porque a força de atração elétrica mantém os cátions e os ânions firmemente ligados uns aos outros. Os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus átomos. A menor partícula deste composto denomina-se molécula. Na ligação covalente a transferência de elétrons nunca é completa, pois estes são compartilhados e neste caso a força de atração entre o par de elétrons (carga negativa) e o núcleo (carga positiva) é o que mantêm os átomos unidos.
Objetivo
Comparar algumas características tais como ponto de fusão, solubilidade, miscibilidade e condutibilidade, entre compostos iônicos e covalentes.
Resultados e Discussão
Os resultados obtidos no procedimento estão contidos nas tabelas:
Aquecimento
	Cloreto de sódio- não houve mudança física durante o aquecimento
	Paradiclorobenzeno- fundiu durante o aquecimento e após resfriamento recristalizou
	Sulfato de cobre- desidratação do sulfato de cobre, ficando de azul para branco
	Cloreto de cálcio- desidratação
Solubilidade
	
	Água
	Álcool
	Diclorometano
	Cloreto de sódio
	Solúvel
	Insolúvel
	Insolúvel
	Sacarose
	Solúvel
	Insolúvel
	Insolúvel
	Sulfato de sódio
	Solúvel
	Insolúvel
	Insolúvel
	Parafina
	Insolúvel
	Insolúvel
	Insolúvel
	Cloreto de Cálcio
	Solúvel
	Solúvel
	Insolúvel
	Diclorobenzeno
	Insolúvel
	Solúvel
	Solúvel
Miscibilidade
	
	Água
	Álcool
	Diclorometano
	Acetona
	Miscível, exotérmico 
	Miscível, endotérmico
	Miscível, exotérmico
	Éter etílico
	Imiscível
	Miscível
	Miscível
*Questões
1- Por que alguns solutos são solúveis e outros não? Do que depende a solubilidade?
A solubilidade depende dos componentes que estarão interagindo. A solubilidade ocorre principalmente de acordo com a polaridade dos compostos. Substâncias polares tendem a solubilizar outras substâncias polares e, apolar tende a solubilizar apolar.
2-O que é miscibilidade?
Caracteriza a capacidade que uma substância líquida tem de se misturar, formando um sistema homogêneo, ou se dissolver em outro líquido.
3-Por que algumas soluções tem a condutibilidade alta e outras não?
As soluções que apresentam alta condutibilidade possuem em sua composição substâncias iônicas solubilizadas, pois em solução são capazes de conduzir tanto calor quanto eletricidade com mais eficiência.
4-Por que algumas substâncias não fundem em bico de Bunsen?
As substâncias que não fundem em aquecimento no bico de Bunsen são, geralmente, compostos de caráter polar. Devido à forte ligação entre os átomos e as moléculas permitirem alta resistência ao aquecimento, a temperatura que o bico de Bunsen atinge não é capaz de fundi-las.
Conclusão
Foi observado na parte intitulada “aquecimento” que somente o Paradiclorobenzeno teve mudança de estado físico totalmente alterada. Isto ocorre porque há a predominância de ligações covalentes e interações intermoleculares apolares, tornando possível a mudança de estado físico.
Na parte intitulada “solubilidade”, pode-se observar o padrão iônico de substâncias de caráter iônico de dissolução em água. Já nos compostos de característica menos polar, foi observada a capacidade de melhor solubilização.
Referências
http://www.cdcc.usp.br/exper/medio/quimica/1compostosg_1.pdf