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A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.
 
C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8, 2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).
Assinale a alternativa em que a regra empírica de "o semelhante dissolve o semelhante" está corretamente expressa.
	
	
	
	Compostos apolares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade são solúveis em solventes polares.
	
	
	Compostos apolares são insolúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto compostos de baixa polaridade são solúveis em solventes polares.
	
	
	Compostos polares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade são solúveis em solventes apolares.
	
	
	Compostos fortemente polares não são solúveis em solventes polares, enquanto compostos de alta polaridade são insolúveis em solventes polares.
	
	
	Compostos fracamente polares não são solúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto compostos de reduzida polaridade são solúveis em solventes polares.
	
Explicação:
  
	
	
	
	 
		
	
		2.
		O etanol pode ser obtido pela fermentação do caldo da cana-de-açúcar e possui fórmula CH3CH2OH. Uma amostra de etanol puro, sem água e outros contaminantes, ao ser aquecida, entrará em ebulição a aproximadamente 78°C. As forças intermoleculares que estão atuando, unindo as moléculas de etanol umas às outras, sendo vencidas durante a mudança de fase líquido para vapor, são:
	
	
	
	Forças de dispersão de London, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.
	
	
	Ligações de hidrogênio, forças de dispersão de London e interações dipolo-dipolo.
	
	
	Interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.
	
	
	Forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio.
	
	
	Ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.
	
Explicação:
  
	
	
	
	 
		
	
		3.
		O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta, visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese. Já o monóxido de carbono é extremamente tóxico, pois, se for inalado, irá combinar com a hemoglobina, formando a carboxihemoglobina. Quanto às moléculas desses gases, é correto afirmar-se que
	
	
	
	as ligações no monóxido de carbono são mais longas que as ligações no dióxido de carbono.
	
	
	nas ligações π dessas moléculas, tem-se uma superposição frontal dos orbitais envolvidos.
	
	
	o dióxido de carbono, assim como a água, possui geometria angular.
	
	
	o número de ligações π é maior no monóxido de carbono.
	
	
	ambas possuem ligações polares.
	
Explicação:
  
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Em um experimento visando determinar a polaridade de alguns compostos, observou-se que as moléculas de CO2, NH3 e BF3 têm diferentes momentos de dipolo. A relação de polaridade entre esses compostos é:
	
	
	
	CO2 = BF3 < NH3
	
	
	NH3 < BF3 < CO2
	
	
	CO2 < NH3 < BF3
	
	
	CO2 > NH3 = BF3
	
	
	NH3 > BF3 > CO2
	
Explicação:
  
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Observe a tabela a seguir.
 
Forças intermoleculares mais fortes levam a pontos de ebulição mais altos, quando se aumentam os momentos dipolo e a energia de interação dipolo-dipolo. No entanto, tal fator não é observado nas substâncias apresentadas na tabela. A explicação para isso reside no fato de que
	
	
	
	quanto maior a polaridade das moléculas, mais facilidade ela terá na liberação de cátions H+ , o que dificulta a estabilidade das ligações dipolo-dipolo.
	
	
	o HI é uma substância mais eletropositiva do que o HCl, sendo um dos fatores que pode favorecer as forças de ligação de hidrogênio.
	
	
	Nenuma das opções anteriores.
	
	
	o cloro é um átomo pequeno em comparação ao iodo e quanto maior o raio atômico, maior será a força de interação dipolo-dipolo.
	
	
	as interações de London se fortalecem com o aumento do número de elétrons, prevalecendo nestes casos sobre as interações dipolo-dipolo.
	
Explicação:
  
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Existe no mercado uma variedade de cosméticos contendo ureia na sua composição. A ureia é uma substância altamente higroscópica que promove a retenção da umidade na pele quando utilizada em formulações de cremes e loções hidratantes. Sua estrutura química é apresentada a seguir: 
 
A retenção de umidade na pele pode ser atribuída a interações do nitrogênio presente na ureia com a água por interações intermoleculares do tipo
 
	
	
	
	ligações de hidrogênio.
	
	
	Van der Waals.
	
	
	dipolo-dipolo.
	
	
	ligações iônicas.
	
	
	forças de London.