Teste de conhcimento QUÍMICA 2

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QUÍMICA 
2a aula 
 
 Lupa 
 
 
 
 
Exercício: CCE2053_EX_A2__V1 13/09/2020 
 2020.2 - F 
Disciplina: CCE2053 - QUÍMICA 
 
 
 
1 
 Questão 
 
 
A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, 
tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de 
fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. 
O processo de solubilização de uma substância resulta da interação 
entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a 
dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que 
dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições 
de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo. 
 
C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das 
substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8, 2013, p. 1.248-
1.255 (com adaptações). 
Assinale a alternativa em que a regra empírica de "o semelhante 
dissolve o semelhante" está corretamente expressa. 
 
 
 
Compostos polares são solúveis em solventes apolares, enquanto 
compostos de alta polaridade são solúveis em solventes apolares. 
 Compostos apolares são solúveis em solventes apolares, enquanto 
compostos de alta polaridade são solúveis em solventes polares. 
 
Compostos fracamente polares não são solúveis em solventes de 
baixa polaridade, enquanto compostos de reduzida polaridade são 
solúveis em solventes polares. 
 
Compostos fortemente polares não são solúveis em solventes 
polares, enquanto compostos de alta polaridade são insolúveis em 
solventes polares. 
 
Compostos apolares são insolúveis em solventes de baixa 
polaridade, enquanto compostos de baixa polaridade são solúveis 
em solventes polares. 
Respondido em 13/09/2020 17:50:45 
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
2 
 Questão 
 
 
O etanol pode ser obtido pela fermentação do caldo da cana-de-açúcar 
e possui fórmula CH3CH2OH. Uma amostra de etanol puro, sem água e 
outros contaminantes, ao ser aquecida, entrará em ebulição a 
aproximadamente 78°C. As forças intermoleculares que estão atuando, 
unindo as moléculas de etanol umas às outras, sendo vencidas durante 
a mudança de fase líquido para vapor, são: 
 
 
 Forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio. 
 
Forças de dispersão de London, ligações de hidrogênio e 
interações dipolo-dipolo. 
 
Ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo. 
 
Ligações de hidrogênio, forças de dispersão de London e 
interações dipolo-dipolo. 
 
Interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London. 
Respondido em 13/09/2020 17:51:42 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
3 
 Questão 
 
 
O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta, visto que é um dos 
compostos essenciais para a realização da fotossíntese. Já o monóxido 
de carbono é extremamente tóxico, pois, se for inalado, irá combinar 
com a hemoglobina, formando a carboxihemoglobina. Quanto às 
moléculas desses gases, é correto afirmar-se que 
 
 
 
nas ligações π dessas moléculas, tem-se uma superposição 
frontal dos orbitais envolvidos. 
 
o dióxido de carbono, assim como a água, possui geometria 
angular. 
 ambas possuem ligações polares. 
 
as ligações no monóxido de carbono são mais longas que as 
ligações no dióxido de carbono. 
 
o número de ligações π é maior no monóxido de carbono. 
Respondido em 13/09/2020 17:50:12 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
4 
 Questão 
 
 
Em um experimento visando determinar a polaridade de alguns 
compostos, observou-se que as moléculas de CO2, NH3 e BF3 têm 
diferentes momentos de dipolo. A relação de polaridade entre esses 
compostos é: 
 
 
 
NH3 < BF3 < CO2 
 CO2 = BF3 < NH3 
 
CO2 < NH3 < BF3 
 
CO2 > NH3 = BF3 
 
NH3 > BF3 > CO2 
Respondido em 13/09/2020 17:53:25 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
5 
 Questão 
 
 
Observe a tabela a seguir. 
 
 
Forças intermoleculares mais fortes levam a pontos de ebulição mais altos, 
quando se aumentam os momentos dipolo e a energia de interação dipolo-
dipolo. No entanto, tal fator não é observado nas substâncias apresentadas na 
tabela. A explicação para isso reside no fato de que 
 
 
 
o HI é uma substância mais eletropositiva do que o HCl, sendo um dos 
fatores que pode favorecer as forças de ligação de hidrogênio. 
 
Nenuma das opções anteriores. 
 
quanto maior a polaridade das moléculas, mais facilidade ela terá na 
liberação de cátions H+ , o que dificulta a estabilidade das ligações dipolo-
dipolo. 
 as interações de London se fortalecem com o aumento do número de 
elétrons, prevalecendo nestes casos sobre as interações dipolo-dipolo. 
 
o cloro é um átomo pequeno em comparação ao iodo e quanto maior o raio 
atômico, maior será a força de interação dipolo-dipolo. 
Respondido em 13/09/2020 17:52:19 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
6 
 Questão 
 
 
Existe no mercado uma variedade de cosméticos contendo ureia na sua 
composição. A ureia é uma substância altamente higroscópica que 
promove a retenção da umidade na pele quando utilizada em 
formulações de cremes e loções hidratantes. Sua estrutura química é 
apresentada a seguir: 
 
A retenção de umidade na pele pode ser atribuída a interações do 
nitrogênio presente na ureia com a água por interações 
intermoleculares do tipo 
 
 
 
 
Van der Waals. 
 
ligações iônicas. 
 ligações de hidrogênio. 
 
forças de London. 
 
dipolo-dipolo. 
Respondido em 13/09/2020 17:53:18 
 
 
Explicação: