Lista de exercício sobre pH

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Química Analítica Quantitativa 
1ª Lista de Exercícios 
Professor: Érico Moura Neto 
 
A LISTA DEVE SER ENTREGUE DIA 27/11/2017 
 
1) Determine a constante de equilíbrio para a solução de ácido acético, 
CH3COOH (aq) 0,003250 mol/L, sabendo que o pH da solução é 3,63. 
Resposta: Ka = 1,8x10-5 mol/L 
 
2) Calcule o pH das soluções abaixo: 
a) Ácido clorídrico, HCℓ (aq), 0,8625 mol/L. Resposta: pH = 0,06 
b) Hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 (aq), 0,3456 mol/L. Resposta: pH = 13,84 
c) Ácido cianoacético, NCCH2COOH (aq), 0,8534 mol/L, 𝐾𝑎 𝑁𝐶𝐶𝐻2𝐶𝑂𝑂𝐻 =
3,37𝑥10−3 mol/L. Resposta: pH = 1,28 
d) Fosfito de sódio, Na2HPO3 (aq), 0,2500 mol/L, 𝐾𝑎 𝐻3𝑃𝑂3 = 4,98𝑥10
−9 (mol/L)2. 
O ácido fosforoso, H3PO3, tem somente dois hidrogênios ionizáveis. 
Resposta: pH = 12,00 
e) Ácido Lático, C2H5OCOOH (aq), 0,1500 mol/L 𝐾𝑎 𝐶2𝐻5𝑂𝐶𝑂𝑂𝐻 = 1,38𝑥10
−4 mol/L 
com lactato de sódio, C2H5OCOONa (aq), 0,2500 mol/L. Resposta: pH = 4,08 
 
3) Considere a titulação de 30,00 mL de hidróxido de sódio, NaOH, 0,2125 
mol/L, com ácido sulfúrico, H2SO4, 0,2550 mol/L, considere a completa 
ionização do H2SO4. 
a) Determine o volume de H2SO4, 0,2550 mol/L, que deve ser adicionado para 
atingir o ponto de equivalência. Resposta: 12,50 mL 
b) Calcule o pH antes da adição de H2SO4 0,2550 mol/L. 
Resposta: pH = 13,33 
c) Calcule o pH antes do ponto de equivalência. 
d) Calcule o pH após o ponto de equivalência. 
 
 
 
 
 
 
Química Analítica Quantitativa 
1ª Lista de Exercícios 
Professor: Érico Moura Neto 
 
4) Calcule o pH após a adição de diferentes volumes de amônia, NH3, 0,1500 
mol/L, na titulação de 30,00 mL de ácido clorídrico, HCℓ, 0,2000 mol/L, com a 
NH3, sabendo que a 𝐾𝑏 𝑁𝐻3 = 1,75𝑥10
−5 mol/L. 
a) Antes da adição de NH3 0,1500 mol/L. Resposta: pH = 0,70 
b) Após adição de 30,00 mL de NH3 0,1500 mol/L. Resposta: pH = 1,60 
c) Após adição de 40,00 mL de NH3 0,1500 mol/L. Resposta: pH = 4,20 
d) Após adição de 50,00 mL de NH3 0,1500 mol/L. Resposta: pH = 8,64 
 
5) Calcule o pH após a adição de diferentes volumes de hidróxido de sódio, 
NaOH, 0,09000 mol/L na titulação de 50,00 mL de ácido oxálico, HOOCCOOH, 
0,04500 mol/L, com o NaOH, sabendo que Ka HOOCCOOH = 3,035x10-6 (mol/L)2. 
a) Antes da adição de NaOH 0,09000 mol/L. Resposta: pH = 2,19 
b) Após adição de 20,00 mL de NaOH 0,09000 mol/L. Resposta: pH = 5,34 
c) Após adição de 50,00 mL de NaOH 0,09000 mol/L. Resposta: pH = 10.72 
d) Após adição de 70,00 mL de NaOH 0,09000 mol/L. Resposta: pH = 12,18