exercícios sobre solução-tampão e pH (respondido)

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Água e pH
Exercícios
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Exercícios
1- Qual a [H+] e o pH numa solução de NaOH 0.1 mol/L?
2- Qual a [OH-] e o pH numa solução cuja [H+]=0.00013 mol/L? log 1.3 = 0.11; Kw = 10-14
3- Calcule o pKa do ácido láctico. Dados: numa solução onde a concentração de ácido láctico for 0.01 mol/L e a de lactato 0.087mols/L, o pH é 4.80 log8.7=0.94
4- Calcule o pH de uma mistura de ácido acético 0.1 mol/L e acetato de sódio 0.2 mol/L pKa=4.76; log2=0.3
Água e pH
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Exercícios
5- Você precisa fazer uma solução tampão de pH 5.30. Calcule o quociente das concentrações de acetato e ácido acético necessários nesse sistema. pKa=4.76; 100.54=3.47
6- Num laboratório de análises clínicas, uma amostra de 10 mL de suco gástrico coletada sem interferência de alimentos (na ausência de tampões) foi titulada com NaOH até a neutralidade. Foram necessários 7.2 mL de NaOH. Qual o pH do suco gástrico? [NaOH]=0.1mol/L; log 7.2 = 0.9
7- Uma descrição do pKa de um ácido é a que ele representa o pH onde o ácido existe como uma mistura 1:1 do ácido e de sua base conjugada. Demonstre que esta relação está correta a partir da constante de equilíbrio.
Água e pH
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Exercícios
8- Um piscicultor acha que um composto que está utilizando em seu criatório está prejudicando seus peixes. Você como veterinário é consultado. 	Você observa que o composto é formado por uma mistura de ácido acético e acetato de sódio, de forma que suas concentrações finais no tanque sejam respectivamente 0.01 e 0.12 mol/L. Uma vez que para aqueles peixes o pH da água deve ser mantido entre 6.1 e 6.3, sua opinião seria de que o composto é ou não adequado a esse criatório? Por que? pKa=4.76; log 12 = 1.08
9- Determine o peso em gramas de NaH2PO4.H2O (MM 138.01g/mol) e de Na2HPO4 (MM 141.98g/mol) necessários para preparar 1L de solução tampão pH7.00 cuja concentração de fosfato total seja 0.1 mol/L pKa=6.86; 10 0.14 = 1.38
Água e pH
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Conceitos
1e 2- Produto iônico da água Kw = [H+][OH-]=10-14
3,4,5 e 8- Equação de Henderson-Hasselbalch 
6- Concentração molar pH
7- 
9- Concentração molar Henderson-Hasselbalch
Água e pH
aceptor de prótons
doador de prótons
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Soluções
1- Kw=[H+][OH-]	10-14=[H+].0.1 [H+]=10-13 pH=-log[H+] pH=13
2- pH=-log[H+] pH=-log1.3.10-4 pH=3.89 Kw=[H+][OH-]	10-14=1.3.10-4[OH-] [OH-]=7.7.10-11
3-
4- 			
Água e pH
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Soluções
5-
6- Quantidade de OH- 0.1mols ----1000mL x -----7.2mL	x=7.2.10-4mol de OH- Quantidade de H+ = 7.2.10-4mol de H+ 7.2.10-4mol de H+ ----- 10mL x ------1000mL	x=[H+]=7.2.10-2 pH=-log 7.2.10-2 = 1.1
7-			
Água e pH
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Soluções
8-
9-			
Água e pH
Aceptor=Na2HPO4
1mol-----------141.98g
0.058mol--------x
x=8.23g
Doador=NaH2PO4
1mol-----------138.01g
0.042mol--------x
x=5.80g
Corrigir respostas dos exerc’icios 7 e 9