INTRODUÇÃO AO ESTUDO DO ÁTOMO 2014 NOVO.ppt

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Prof. JARBAS RODRIGUES
UNIDADE 1 - INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL
QUÍMICA GERAL 
UNIDADE 1 - INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL
1.1 - Histórico
Estrutura da Matéria
Grécia Antiga: Existiam apenas quatro elementos ÁGUA, TERRA, AR e FOGO. 
Aristóteles (384 a.C à 322 a.C): acreditava que cada elemento resultava da combinação de duas qualidades, quente, frio, úmido e seco. (3)
Leucipo (≈ 500 a.C): acreditava que a matéria podia ser dividida até chegar a uma pequena partícula indivisível chamada de ÁTOMO (A = NÃO; TOMO = PARTE) Princípio da Descontinuidade.
“ O que acontece quando quebramos uma porção de matéria em pedaços cada vez menores?” 
Alquimia: Grécia até 1100 d.C. Transmutação – conversão de um elemento em outro, por exemplo: converter chumbo em ouro. 
5- Os compostos são constituídos de átomos e elementos diferentes em proporções fixas; (3) 
Hipótese Atômica:
1- Todos a matéria é composta de partículas fundamentais, o átomos; 
2- Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podem ser criados nem destruídos;
3- Todos os átomos de um certo elemento são idênticos em todas as suas propriedades e átomos de elementos diferentes tem propriedades diferentes;
4- Uma alteração química consiste em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos;
Cientista Inglês John Dalton (1803) : A matéria é constituída de átomos.
Michael Faraday (1833): Realizou a experiência da eletrólise – passagem da corrente elétrica através de uma solução para produzir uma reação química.
Toda a matéria é composta de várias combinações de formas simples da matéria chamadas de ELEMENTOS QUÍMICOS.
UM ELEMENTO CONSISTE DE UMA ÚNICA ESPÉCIE DE ÁTOMO. (5)
O sueco Svant August Arrhenius (1877): Estabeleceu a teoria iônica ao estudar as leis da eletrólise de Faraday.
Arrhenius deu o nome dessas cargas de ÍONS.
ÁTOMO CARREGADO DE ELETRICIDADE.
Cientista Alemão Henrich Geissler (1859): Descoberta das partículas atômicas ao fazer passar uma corrente elétrica num tubo contendo um gás rarefeito (sob baixa pressão). Ocorre o surgimento de uma luz esverdeada.
O Alemão Eugen Goldstein (1876): Demonstrou que a luz esverdeada partia do eletrodo negativo (Cátodo). 
O cientista Inglês Willian Crookes (1878): Construiu um aparelho para estudar os raios catódicos. 
Os raios catódicos são perpendiculares ao cátodo e são retilíneos. 
Os raios catódicos têm massa.
Os raios catódicos têm carga negativa.
Descoberta das Partículas Atômicas
Thomson e Rutherford (1897): Determinaram a relação carga (q) massa (m) das partículas dos RAIOS CATÓDICOS, verificando que q/m é uma constante.
Thomson chegou a conclusão que essas partículas, com carga negativa, estavam presentes em qualquer tipo de matéria e deu o nome para elas de ELÉTRONS.
Raios Catódicos
ELÉTRONS
Goldstein, Thomson e Rutherford (1897): Os RAIOS CANAIS são formados por partículas com carga positiva que chamaram de PRÓTONS.
Raios Canais
PRÓTONS
ÁTOMO
Elétrons
Prótons
Entre 1896 à 1900, Becquerel, Rutherford, Curie e Villard: Observaram o surgimento dos raios α, β e ɣ. 
Partículas α: Partículas carregadas positivamente. Formadas por dois Prótons e dois Nêutrons. 
Partículas β: Partículas carregadas negativamente. Corresponde a um elétrons.
Partículas ɣ: Sem carga e
sem massa. Ondas eletromagnéticas. 
Thomson (1904): Teoria sobre a estrutura Atômica. Segundo Thomson o átomo era uma esfera positiva que, para tornar-se netura, apresentava elétrons (partículas negativas) incrustadas na superfície. Esse modelo atômico ficou conhecido como Pudim de Ameixa. 
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Rutherford (1911): Com a experiência de Rutherford foi possível definir a estrutura do átomo como NÚCLEO E ELETROSFERA. 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD O ÁTOMO NUCLEAR 
Rutherford observou que a massa do núcleo era muito maior do que a sua carga. Desta forma, ele concluiu que no núcleo deveriam existir partículas sem carga elétrica e de massa igual a do próton, chamada de NEUTRON.
Prótons 
Nêutrons
MODELO ATÔMICO DE BOHR
Bohr (1913): Elaborou a teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons.
Postulados de Bohr
Postulado 1: Os elétrons descrevem ao redor do núcleo orbitas circulares com energia determinada; 
Postulado 2: Os elétrons movimentam-se nas orbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente;
Postulado 3: Quando um elétron recebe energia, ele tende a pular para outra órbita. Após ele receber esta energia ele tende a voltar a órbita original emitido a energia recebida; 
Postulados de Bohr
Postulados de Bohr
Postulados de Bohr
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld (1914): Admitiu que além da das orbitas circulares, o elétron descreve uma orbita elíptica ao redor do núcleo do átomos. Essas orbitas, circulares e elípticas, com diferentes excentricidade apresentam diferentes conteúdos de energia, CHAMODAS DE CAMADAS. 
De Broglie (1923): Desenvolveu uma equação na qual demonstrava que qualquer corpo em movimento está associado à fenômenos ondulatórios. O ELÉTRONS apresenta a natureza de uma PARTÍCULA-ONDA. 
Werner Heisenberg (1927): Anunciou o Princípio da Incerteza. 
“ É impossível determinar simultaneamente a posição exata e a velocidade de uma partícula onda num dado instante” 
MODELO ATÔMICO ONDULATÓRIO 
Erwin Schrödinger (1926): Propôs a teoria chamada de Mecânica Ondulatória. ESTABELECEU O CONCEITO DE ORBITAL. 
ORBITAL É O ESPCAÇO AO REDOR DO NÚCLEO EM QUE É MUITO GRANDE A PROPABILIDADE DE SE LOCALIZAR O ELÉTRON.
Ψv = [2/L]1/2 . sen [n πk/L]
n = NÚMERO QUÂNTICO n = 1, 2, 3...