LISTA DE EXERCÍCIOS - Propriedades periódicas

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LISTA DE EXERCÍCIOS – Propriedades Periódicas e Ligação Química - I 
 
1) Considere as espécies químicas abaixo: 
F1- (Z=9); P (15); Sc (Z=21); Cr (Z=24); Mn3+ (Z=25). 
a) Qual a configuração eletrônica ? b) Quais são paramagnéticas ? Justifique. c) Para cada uma 
delas, calcule a carga nuclear efetiva que atua sobre o elétron mais fracamente ligado ao núcleo. 
 
2) Qual a ordem crescente de raio atômico dos elementos abaixo? De que forma voce associa as 
variações dos raios atômicos com as cargas nucleares efetivas, que atua sobre o eletron mais fracamente 
ligado ao núcleo, fornecidas abaixo? 
Li = 1,27; Be = 1,91; B = 2,42; N = 3,83; O = 4,45 e F = 5,10. 
c) Coloque os átomos acima em ordem crescente de 10 PI. Faça o mesmo para o 20 PI. 
 
3) Defina o que é Potêncial de Ionização (PI) ? Por quê há um grande aumento no valor do PI quando se 
passa do 1o para o 2o PI no grupo IA, enquanto que no grupo IIA este grande aumento só ocorre quando 
se passa do 2o para o 3o PI ? 
 
 ELEMENTO 1o PI 2o PI 3o PI 
 Na 495,8 4565,0 6912,0 
 K 418,8 3069,0 4600,0 
 Mg 737,6 1450,0 7732,0 
 Ca 589,5 1146,0 4941,0 
 
4) Explique por quê os elementos do grupo 13 formam compostos iônicos como AlF3 e Al2O3, enquanto 
que os do grupo 2 formam compostos do tipo MX2 (ex. MgCl2) e não formam do tipo MX3 (ex. MgCl3). 
 
5) Para cada um dos pares, a segir,indique o composto com maior energia de rede: 
a) CaO ou Al2O3 (justifique) 
b) NaCl ou NaI (justifique)