2ª Lista de Exercícios Tabela Periódica e Propriedades Periódicas

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2ª Lista de Exercícios – Química Teórica – Tabela Periódica e Propriedades Periódicas 
 
Consultar a tabela periódica para resolver as questões. 
1. Os elementos químicos classificados em uma mesma família da tabela periódica são 
a) boro, silício e arsênio. 
b) hidrogênio, hélio e neônio. 
c) potássio, manganês e ferro. 
d) magnésio, cálcio e berílio. 
 
2. Dentre os nutrientes necessários à saúde, tais como as proteínas, gorduras, carboidratos e vitaminas, 
estão os minerais. Assim como as vitaminas, os minerais não podem ser sintetizados pelo organismo e, por 
isso, devem ser obtidos através da alimentação pois desempenham diversas funções no organismo. 
Os minerais possuem papéis importantes como reguladores orgânicos que controlam os impulsos nervosos, 
atividade muscular e o balanço ácido-base do organismo e como componentes ou ativadores/reguladores de 
muitas enzimas. 
Eles são divididos em macrominerais (cálcio, fósforo, sódio, potássio, cloro, magnésio, enxofre) e 
microminerais (ferro, cobre, cobalto, zinco, manganês, iodo, molibdênio, selênio, flúor e cromo). 
 
Dentre os minerais citados acima, são halogênios – coluna 17 da Classificação Periódica, os elementos: 
a) Sódio, potássio, flúor 
b) Ferro, cobre, zinco 
c) Manganês, ferro, cobalto 
d) Cloro, flúor, iodo 
 
3. Sobre a classificação periódica dos elementos, assinale no que for correto (C) e no que for errado (E). 
( ) Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm pouca afinidade eletrônica. 
( ) Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm tamanhos iguais. 
( ) O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de origem. 
( ) Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência e formam o grupo mais 
eletronegativo da Tabela Periódica. 
( ) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d de camada interna incompleto. 
 
4. O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia da praia e em 
microprocessadores de computador. Em relação a esse elemento químico, e utilizando a porção da tabela 
periódica da figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o nome do elemento químico com 
uma camada eletrônica a menos e o nome do elemento químico com um elétron a mais na camada de 
valência. 
Boro Carbono Nitrogênio 
Alumínio Silício Fósforo 
Gálio Germânio Arsênio 
 a) Germânio e fósforo. b) Germânio e alumínio. c) Alumínio e fósforo. d) Carbono e alumínio. e) Carbono 
e fósforo. 
 
5. A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a primeira energia de ionização do enxofre. A partir 
desta afirmação, assinale a alternativa correta. 
Dado: P (Z =15); S (Z = 16). 
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo 
período da Tabela Periódica dos Elementos. 
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior 
repulsão que o do fósforo. 
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja 
mais atraído pelo núcleo. 
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre. 
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão. 
6. Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são: 
a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, 
enquanto e elemento Y pertence à família I A. 
b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, 
enquanto e elemento Y pertence à família I A. 
c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. 
d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois 
elementos pertencem à família IV A. 
e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio. 
 
7. Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, 
dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. 
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus 
respectivos raios atômicos, está apontada em: 
a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio. 
c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio. 
 
8. Os elementos que apresentam o mesmo número de camadas são 
a) sódio, potássio e cloro. b) cálcio, magnésio e bário. c) fósforo, enxofre e alumínio. 
d) sódio, manganês e potássio. 
9. Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição 
gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do 
Sol em energia elétrica. Nesse processo, são utilizadas as chamadas células fotogalvânicas, que podem 
funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta 
pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos 
em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. 
Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na 
camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas para a 
obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a 
utilização de: 
a) B. b) Ge. c) Ga e Ge. d) P e As. e) B, Ga e In. 
 
10. Considere os elementos P, R, S e D, com as seguintes configurações eletrônicas: 
P - 1s2 2s2 2p4 R - 1s2 2s2 2p5 S - 1s2 2s2 2p6 D - 1s2 2s2 2p6 3s1 
a. Escrever a configuração eletrônica de P2-. b. Escrever a configuração eletrônica de D1+. 
c. Escrever o ordem crescente de raio atômico. Explicar. 
d. Explicar quais são diamagnéticos e quais são paramagnéticos. 
11. Nas tabelas periódicas atuais, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de: 
a) valências. b) massas atômicas. c) números atômicos. 
d) número de oxidação. e) densidade. 
12. Qual das seguintes afirmações é FALSA a respeito da distribuição eletrônica dos elementos e sua 
classificação: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 é um elemento representativo. 
b) 1s2 2s2 2p6 é um gás nobre. 
c) 1s2 2s2 2p6 2s2 3p4 é um metal. 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 é um elemento de transição. 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 é um metal alcalino. 
13. Considere as espécies químicas apresentadas a seguir. 
S2-; Ar; Fe3+; Ca2+; Al3+; Cl- 
a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, apresentando-as em ordem 
decrescente de raio. 
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período, aquela que 
apresenta o menor potencial de ionização. Justifique sua resposta. 
14. Um homem de 70 kg poderá apresentar, aproximadamente, 2,8 kg de sais minerais em seu organismo. A 
seguir estão alguns minerais e algumas de suas funções no corpo humano. 
- Magnésio: ativa as enzimas que participam na síntese das proteínas. 
- Zinco: componente das enzimas que participam na digestão. 
- Cobre: componente das enzimas associadas ao metabolismo do ferro. 
- Potássio: transmissão de impulso. 
- Cálcio: formação dos ossos e dentes. 
- Ferro: compõe a hemoglobina e as enzimas que atuam no metabolismo energético. 
(Marta Pires, "InteratividadeQuímica". Volume único, 2003 FTD) 
Utilizando a Tabela Periódica, responda: 
a) Faça a distribuição eletrônica da espécie iônica ferro III. 
b) Comparando os raios do cobre metálico e do íon cobre I, qual raio apresenta menor tamanho? Justifique. 
 
 
 
 
 
Gabarito 
1. D 
2. D 
3. F - F – V – F – V 
4. E 
5. B 
6. A 
7. A 
8. C 
9. D 
10. a) P2- : 1s2 2s2 2p6 
b) D1+ : 1s2 2s2 2p6 
c) S < R < P < D 
d) Diamagnético: S. Paramagnético: R, P e D. 
11. C 
12. C 
13. 
a) Espécies isoeletrônicas: S2-, Ar, Ca2+, Cl; ordem decrescente de raio: S2- > Cl > Ar > Ca2+. 
 
b) S2-. Quanto maior o raio, maior a facilidade de retirar o elétron. 
 
 
14. 
a) Fe - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
 
b) Íon cobre I. Como é um cátion, perdeu elétrons, a atração entre a carga nuclear e a eletrosfera será maior. 
Com isso, o raio irá diminuir.