Lista 1 Parte 2

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Lista 1 – Parte (2) 
 
Exercício 1: A reação abaixo é de 1ª ordem com relação a ambos os reagentes 
 
2𝑁𝑂2(𝑔) + 𝐹2(𝑔) ⥨ 2𝑁𝑂2𝐹(𝑔) 
 
𝑣𝑔𝑙𝑜𝑏𝑎𝑙 = 𝑘[𝑁𝑂2][𝐹2] 
 
Teste os 3 mecanismos propostos abaixo para determinar qual (ou quais) deles é 
consistente com os dados experimentais. 
 
 
 
Exercício 2: A reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio é uma reação não-
elementar. Sabe-se que ela ocorre através de um mecanismo com várias etapas. Um dos 
mecanismos propostos, no qual se considera o NO e NO3 como intermediários ativos, é: 
 
 
 
Considerando que a etapa II é a etapa lenta desta reação, determine a equação de 
velocidade desconsiderando a etapa III. 
 
Exercício 3: Uma reação com um mecanismo proposto de três etapas. 
 
Foi observado experimentalmente que quando a concentração inicial de (CH3)3CBr é 
dobrada (mantendo a concentração de hidróxido constante) a velocidade da reação dobra. 
Além disso, quando a concentração inicial do hidróxido é dobrada (mantendo a 
concentração de (CH3)3CBr constante) a velocidade da reação permanece o mesmo. 
Portanto, a lei cinética experimental tem a seguinte forma: 
 
O mecanismo proposto é o seguinte: 
 
Como a reação oposta da etapa (1) é desprezível, a velocidade dessa etapa é: 
 
Pede-se: A lei cinética proposta a partir do mecanismo é consistente com a lei cinética 
experimental? Explique.