Atividade Contextualizada Fisico Química

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Ao patinarmos no gelo, os patins deslizam. Mas na verdade eles não deslizam na água 
sólida, e sim numa fina camada líquida de água. 
 Isso ocorre devido à pressão exercida através das lâminas dos patins, que ao entrar 
em contato com a água sólida, sua fricção faz derreter a faixa de água por onde desliza. 
Defende-se a teoria de que as moléculas localizadas abaixo da superfície interagem com todas 
as moléculas ao seu redor, enquanto a moléculas da superfície do gelo interagem somente 
com as moléculas adjacentes, estando elas mais soltas e susceptíveis a mudar para o estado 
líquido, mesmo numa temperatura menor que o ponto de fusão do gelo. 
Descrevendo o processo, essa camada líquida se forma, pois o ponto de fusão da água 
diminui com o aumento da pressão, comportamento que difere nas demais substâncias. A água 
está entre as substâncias onde a forma líquida é mais compacta que a forma sólida. Ao patinar, 
uma pessoa exerce uma pressão sobre o gelo, suficiente para o mesmo atingir uma 
temperatura ideal para se fundir. 
Vejamos o diagrama de fases da água: 
 
 
 
 
 Observando o diagrama, podemos ver que sobre a pressão de 1atm a fusão do gelo 
acontece a uma temperatura de 0°, quando existe o aumento dessa pressão para 8atm, o gelo 
se funde a uma temperatura mais baixa, -0,06°, considerando que a pressão exercida por um 
patinador pode chegar a 500atm, podemos perceber que é possível a fusão do gelo numa 
temperatura bem abaixo de 0°. O que explica o fato dos patins deslizarem sobre uma fina 
camada de água líquida e não na água sólida. 
 
 
Thiago Novaes de Jesus