Lista de exercícios Soluções

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IFES / CAMPUS VILA VELHA 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
1a LISTA DE EXERCÍCIOS - Soluções 
QUÍMICA GERAL II 
Professor: Caliari, P.C. 
Aluno(a): 
 
 
 
 
1) Um frasco está assim rotulado: ácido clorídrico, 20,2% em peso de HCl, densidade 
1,096 g/ml. Qual a molaridade desta solução? 
 
2) Calcule as massas de etanol e de água contidas em 750g de solução sabendo-se 
que a fração molar do etanol é igual a 0,250. 
 
3) Qual é a massa de sulfato de cobre, CuSO4, em gramas, necessária para 
prepararmos 20 litros dessa solução a 1% p/V de uma solução a 1%? 
 
4) O consumo de água com mais de 10 ppm de nitratos não é recomendável, segundo 
a Organização Mundial de Saúde. Sabendo-se que a densidade da água é de 
aproximadamente 1,0 grama por mililitro, em 1,0 metro cúbico de água (1 000 litros) 
qual a quantidade máxima de nitratos, aceitável? 
 
5) Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem uma densidade de 1,04 g/cm3 e é 
0,946 molar em NaOH. A quantidade e a massa de hidróxido de sódio presentes em 
50,0 cm3 desta solução? 
 
6) Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico com 10,0% (m/m) de 
ácido sulfúrico, cuja massa específica, a 20 ºC, é 1,07 g/cm3? 
 
 
7) O formol é uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40%, em massa, com 
densidade de 0,92 g/mL. Quais as suas concentrações em g/L e Molar? 
 
8) Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira 
dissolveu 3 pacotes, com 40 g cada, de permanganato de potássio (KMnO4) em 2 litros 
de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 
19 litros de água. Qual a molaridade da solução final, considerando o meio como 
ácido? 
 
 
9) Qual o volume de solução de ácido sulfúrico a 20% em massa e densidade 1,14 
g/cm3 necessário para preparar 200 mL de solução com concentração 0,2 mol/L? 
 
 
 
 
10) Misturaram-se 300 mililitros de solução de NH4OH com concentração 3,0 g/L com 
200 mililitros de outra solução de mesma base de concentração X g/L e obteve-se uma 
solução final contendo 4,0 g/L de hidróxido de amônio. Quantos gramas de soluto há 
na primeira solução e qual o valor numérico de x? 
 
11) 500 mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1 500 mL de uma outra solução 2 M do 
mesmo ácido foram misturados e o volume final completado a 2 500 mL pela adição de 
H2O. Qual a molaridade da solução resultante? 
 
 
12) Misturando-se 280 mL de uma solução 0,5 M de HCl com 200 mL de uma segunda 
solução de HCl contendo 14,6 g deste ácido puro em 500 mL de solução, qual a 
molaridade final? 
 
 
13) 1 litro de uma solução 0,5 molar de CaCl, é adicionado a 4L de solução 0,1 molar 
de NaCl. Quais as molaridades dos íons Ca2+, Na+ e Cl- na mistura final? 
 
 
14) Para neutralizar 8,34 mL de HCl 36,5% em massa e d = 1,2g/cm3, qual volume de 
NaOH 5 M é necessário? 
 
 
15) Foram colocados 80mL de ácido clorídrico comercial em um balão volumétrico de 1 
litro, completando-se esse volume com água. 10mL da solução do balão foram 
neutralizados com 10mL de solução 0,20 molar de hidróxido de sódio. Qual a 
molaridade do ácido clorídrico comercial? 
 
 
16) Em laboratório, um estudante misturou 40 mL de uma solução de HCl 0,8 mol/L 
com 74 ml de uma solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio em um balão volumétrico. 
Em seguida, completou o volume do balão volumétrico com água destilada. Qual é a 
concentração molar do sal na solução resultante aproximadamente? 
 
 
17) Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL 
do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L? 
 
 
18) São Misturados 100 mL de H2SO4 0,40 M com 200 mL de H2SO4 0,15 M e 200 mL 
de NaOH 0,1M. A solução final será ácida, básica ou neutra? 
 
 
19) Uma solução de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, de densidade igual a 1,36 g/mL, é 
utilizada para preparar 200 mL de solução 1,0 mol/L. Determine, em mL, o volume 
utilizado da solução original. 
 
 
20) No almoxarifado de um laboratório há disponível o ácido sulfúrico concentrado de 
densidade 1,8 g/cm3, contendo 90 % de H2SO4 em massa. Qual a massa de ácido 
sulfúrico presente em 100 mL deste ácido concentrado? 
 
 
 
 
21) Qual o volume, em mililitros, de solução de ácido clorídrico concentrada (36,5% em 
massa) necessário para neutralizar 4,8 gramas de hidróxido de sódio? 
Densidade da solução de HCl = 1,2 g/mL 
 
 
22) O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de 
vinagre comercial com densidade 1,01 g mL-1, gastaram-se 10,0 mL de uma solução 
0,40 mol L-1 de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem de ácido acético 
contido no vinagre analisado? 
 
 
23) Em um laboratório, foram misturados 200 mL de solução 0,05 mol/L de cloreto de 
cálcio (CaCl2) com 600 mL de solução 0,10 mol/L de cloreto de alumínio (AlCl3), ambas 
aquosas. Considerando o grau de dissociação desses sais igual a 100 % e o volume 
final igual à soma dos volumes de cada solução, a concentração, em mol/L, dos íons 
cloreto (Cl-) na solução resultante? 
 
24) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água e lama 
contaminadas com cianeto, CN-, nas águas de um afluente do segundo maior rio da 
Hungria. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/L. 
Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda 
permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 mg/L. Considerando-se essas 
informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, em quantas 
vezes ela deveria ser diluída? 
 
 
Abraços 
Caliari