Avaliação On Line4 (AOL 4) Questionário Físico quimica

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4613 . 
Unidade 3 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - Questionário H
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 
4) - Questionário
Usuário Francisco Gabriel da Silva 
Curso 4613 . 7 - Físico-Química - 20181.A 
Teste Avaliação On-Line4 (AOL 4) - Questionário 
Iniciado 09/04/18 08:35 
Enviado 09/04/18 10:16 
Status Completada 
Resultado da 
tentativa
9 em 10 pontos 
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decorrido
1 hora, 40 minutos 
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Pergunta 1 
Resposta 
Selecionada: 
b. 
Respostas: 
a. 
Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O H
+(aq) + OH-(aq). A ionização 
da água permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H
+][OH-]) e a definição 
de meio ácido, básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a 
alternativa CORRETA:
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é 
de 1,0 . 10-14
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
DisciplinasFrancisco Gabriel da Silva 39
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b. 
c. 
d. 
e. 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é 
de 1,0 . 10-14
Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
[H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
Pergunta 2 
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: 
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para a reação A + B C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva 
à diminuição do produto C é:
Diminuição da temperatura.
Adição de A.
Retirada de D do meio reacional.
Adição de B.
 Aumento da temperatura.
Diminuição da temperatura.
Pergunta 3 
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4
+(aq.) + OH1
–
(aq.) NH3(g) + H2O(líq.):
A quantidade de amônia liberada aumenta.
A quantidade de amônia liberada aumenta.
A quantidade de amônia liberada diminui.
O pH da solução em equilíbrio diminui.
Não há qualquer alteração.
A concentração do íon amônio aumenta.
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Pergunta 4 
Resposta Selecionada: 
b. 
Respostas: 
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua 
constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
1,8 x 10-5 
 2,0 x 10–2
1,8 x 10-5 
1,2 x 10-4 
6,0 x 10–2
3,6 x 10-2 
Pergunta 5 
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. 
O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico 
presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio 
aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma 
do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 
0,01 mol L-1 terá pH igual a:
2
7
5
9
4
2
Pergunta 6 
Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
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Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
Estão CORRETAS as afirmações: 
I, II e III
I, II e III
II, III e IV
I, III e V
III, IV e V
I, IV e V 
Pergunta 7 
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que 
favorece a formação dos produtos é a elevação da:
Concentração de H2O2
Pressão.
Pressão parcial de O2.
Temperatura.
Concentração de H2O2
Concentração de H2O.
Pergunta 8 
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do 
eteno, equacionada acima, fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido 
endotérmico.
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Resposta Selecionada: 
d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
São CORRETAS, somente:
I, III e IV
II e IV
I, II e IV 
I e II
I, III e IV
I e III
Pergunta 9 
Resposta 
Selecionada: 
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) é 
exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio:
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com 
a diminuição da temperatura.
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e 
do Br2, com o aumento da pressão.
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com 
a diminuição da temperatura.
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com 
o aumento da temperatura.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com 
o aumento da pressão.
Pergunta 10 
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Segunda-feira, 9 de Abril de 2018 10h16min31s BRT
Resposta 
Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
Tem maior constante de dissociação.
Reage mais rapidamente com metais.
Tem maior constante de dissociação.
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação 
de neutralização.
Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação 
de neutralização.
Tem menor constante de dissociação.
←← OK OK 
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