QUESTIONÁRIO UNIDADE II Bases Analiticas UNIP

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIBASES ANALÍTICAS DO LABORATÓRIO CLÍNICO 7240-60_44801_R_F1_20211 CONTEÚDO
Usuário marcos.sicsu @aluno.unip.br
Curso BASES ANALÍTICAS DO LABORATÓRIO CLÍNICO
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 14/05/21 15:46
Enviado 14/05/21 15:48
Status Completada
Resultado da tentativa 3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 1 minuto
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback da
resposta:
Um laboratorista precisa preparar 100 mL de uma solução aquosa de NaCl a 85 g/L. Assinale a alternativa que indica corretamente quais são
os procedimentos necessários para o preparo dessa solução.
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir para um béquer e acrescentar água destilada até que haja completa dissolução do NaCl,
processo que é otimizado com o uso de um agitador magnético. Transferir a solução resultante para um balão volumétrico
de 100 mL e completar com água destilada até a marca indicativa do volume.
Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta, acrescentar água lentamente à proveta, até que haja completa
dissolução do NaCl, com cuidado para não ultrapassar o volume máximo da solução.
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o soluto para um béquer, acrescentar 100 mL de água e aguardar a dissolução completa do
NaCl.
Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta e completar com 1 L de água. Aguardar a dissolução do NaCl em
agitador magnético.
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir para um béquer e acrescentar água destilada até que haja completa dissolução do NaCl,
processo que é otimizado com o uso de um agitador magnético. Transferir a solução resultante para um balão volumétrico
de 100 mL e completar com água destilada até a marca indicativa do volume.
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o sólido para um balão de Erlenmeyer com capacidade de 100 mL. Adicionar água su�ciente
para que haja dissolução do soluto, o que pode ser realizado sob agitação manual. Completar o volume com água destilada
até a marca dos 100 mL.
Resposta: D
Comentário: Se são necessários 85 g de NaCl para preparar 1 L de solução, são necessários 8,5 g (1/10 de 85 g) para se
preparar 100 mL de solução (1/10 de 1 L). Utilizando a fórmula, temos:
C = 85 g/L
m = ?
v = 100 mL = 0,1 L
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,3 em 0,3 pontos
http://company.blackboard.com/
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_138670_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_138670_1&content_id=_1784974_1&mode=reset
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_29_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout
Pergunta 2
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O nitrato de potássio (KNO3) é utilizado para conservar carnes defumadas e embutidos a �m de evitar a proliferação de bactérias e realçar a
cor e o sabor dos alimentos. O consumo frequente dessa substância é prejudicial para a saúde devido ao seu potencial carcinogênico. No
preparo de uma solução aquosa saturada de KNO3, adicionou-se 200 g desse soluto a 200 g de água, a 80oC. Ao resfriar essa solução até a
temperatura de 20oC, sob agitação, qual será a massa de KNO3 que irá precipitar? A tabela que relaciona a temperatura do sistema ao
coe�ciente de solubilidade (CS) do KNO3 está indicada a seguir.
136,8 g
137,4 g
168,4 g
31,6 g
31 g
136,8 g
Resposta: E
Comentário: Ao se dissolver 200 g de KNO3 a 200 g de água a 80ºC, obtém-se uma solução insaturada. Ao se resfriar essa
solução a 20°C, sob agitação, permanecem em solução apenas 63,2 g (31,6·2, a�nal foram utilizados 200 g de água na
dissolução, o dobro do indicado no coe�ciente de solubilidade). Portanto, a massa de soluto que precipita é a seguinte:
200 – 63,2 = 136,8 g.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
O fenômeno de dissolução envolve a absorção ou a liberação de energia, e o conhecimento desse aspecto in�uencia o preparo da solução. É
correto a�rmar que:
Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a amostra acelera o processo de
dissolução.
Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a amostra acelera o processo de
dissolução.
Na dissolução exotérmica ocorre liberação de energia, portanto, aquecer a amostra acelera o processo de
dissolução.
Na dissolução endotérmica ocorre liberação de energia, portanto, aquecer a amostra retarda o processo de
dissolução.
Na dissolução exotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a amostra retarda o processo de
dissolução.
Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto aquecer a amostra retarda o processo de
dissolução.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
Feedback
da
resposta:
Resposta: A
Comentário: Na dissolução endotérmica, a interação entre moléculas de soluto e de solvente ocorre às custas da absorção de
energia pelo sistema. Portanto, quanto mais energia em forma de calor for transferida para o sistema, maior a quantidade de
soluto dissolvido. Na dissolução exotérmica, por sua vez, o processo de dissolução causa liberação de energia, portanto, o
processo de dissolução é favorecido quando se retira calor do sistema.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
Você precisa preparar 200 mL de um meio de cultura de células suplementado com glicose, de modo que a concentração de glicose no meio
seja de 0,2 mol/L. Qual a massa de glicose que deve ser utilizada? A massa molar da glicose é 180 g/mol.
7,2 g.
5,5·10-3 g.
5,5 ·10-6 g.
180 g.
7200 g.
7,2 g.
Resposta: E
Comentário:
Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Pergunta 5
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
Uma solução estoque foi preparada dissolvendo-se 249 g de determinado soluto de massa molar 166 g/mol, em água su�ciente para
completar 2 L de solução. Em seguida, essa solução estoque foi diluída a �m de preparar 1 L de solução a 0,075 mol/L. Qual a molaridade da
solução estoque e qual o volume desse estoque que foi utilizado na diluição, respectivamente?
0,75 mol/L e 100 mL.
1,5 mol/L e 0,15 L.
4,8·10-5 mol/L e 1 L.
0,75 mol/L e 100 mL.
750 mmol/L e 150 mL.
15 mol/L e 0,1 L.
Resposta: C
Comentário: A molaridade da solução estoque pode ser determinada a partir dos seguintes dados:
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
Pergunta 6
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Determinado poluente ambiental encontra-se diluído em um leito d’água na concentração de 100 ppm. Qual é, aproximadamente, a
porcentagem (m/m) dessa substância na água?
0,01%
0,001%
0,01%
0,1%
1%
10%
Resposta: B
Comentário: 100 ppm correspondem a 100 µg de soluto (poluente) em 1 g de solvente (água). Para determinarmos a
porcentagem, em massa, do poluente na água, devemos primeiramente converter a massa do poluente de µg para g:
0,3 em 0,3 pontos
Pergunta 7
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
Um pesquisador misturou 15 mL de solução de NaCl 4 g/L a 25 mL de solução de KCl 2 g/L. Considerando que esses dois solutos não
reagem entre si, assinale a alternativa que indica correta e respectivamente a concentração de NaCl e de KCl na solução resultante.
1,5 g/L e 1,25 g/L.
1,5 g/L e 1,25 g/L.
15 g/L e 25 g/L.
4 g/L e 2 g/L.
0,05 g/L e 0,1 g/L.
2 g/L e 4 g/L.
Resposta: A
Comentário:Os dados são os seguintes:
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
A adição de soluto altera as propriedades do solvente, em particular no que diz respeito à temperatura de ebulição (efeito tonoscópico
positivo), à temperatura de congelamento (efeito crioscópico negativo), à pressão de vapor (efeito tonoscópico negativo) e à pressão
osmótica. Em relação a essas propriedades, denominadas propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.
Quando mantidas nas mesmas condições de pressão, a temperatura de ebulição de uma solução aquosa de glicose 1 mol/L
é igual à temperatura de ebulição de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
b. 
c.
d.
e.
Feedback da resposta:
As propriedades coligativas dependem do número de partículas de soluto em solução, de sua massa molar e do tamanho
das partículas. Quanto maiores esses parâmetros, maior o efeito coligativo.
A natureza do solvente não in�ui na intensidade do efeito ebuliométrico, criométrico ou tonométrico observados.
Quanto maior a concentração de soluto não volátil, maior a pressão máxima de vapor da solução, ou seja, maior sua
tendência à evaporação.
Quando mantidas nas mesmas condições de pressão, a temperatura de ebulição de uma solução aquosa de glicose 1 mol/L
é igual à temperatura de ebulição de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L.
A pressão osmótica de uma solução de sacarose (C12H22O11) a 0,1 mol/L é maior que a pressão osmótica de uma solução
de glicose (C6H12O6) de mesma concentração, uma vez que a molécula de sacarose é maior.
Resposta: D
Comentário:
A glicose é um soluto molecular e, portanto, não dissocia quando em solução aquosa:
Pergunta 9
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
Uma solução foi preparada adicionando-se 30 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3), um soluto não volátil de massa molar 84 g/mol, a 1 Kg de água.
Em seguida, o congelamento dessa solução foi comparado com o congelamento de uma amostra de água destilada. Considere que, uma vez em
solução, 100% do NaHCO3 dissocia nos íons Na+ e HCO3-. A respeito do experimento descrito, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa
correta.
I. A solução de NaHCO3 apresenta molalidade de aproximadamente 0,36 mol/Kg.
II. A temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 é de aproximadamente 0,67oC.
III. Espera-se que a temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 varie durante o processo de congelamento.
Estão corretas somente as afirmativas
I e III
I e II
II e III
I e III
I, II e III
Nenhuma das a�rmativas está correta.
Resposta: C
Comentário:
A�rmativa I: Para calcular a molalidade são necessários os seguintes dados:
Massa do soluto: m = 30 g
Massa molar do soluto: MM = 84 g/mol
Massa do solvente: m’ = 1 kg
0,3 em 0,3 pontos
Sexta-feira, 14 de Maio de 2021 15h48min05s GMT-03:00
Pergunta 10
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
A determinação da pressão osmótica de uma solução pode ser utilizada para prever sua concentração. Considere uma solução de hidróxido de sódio
(NaOH), soluto iônico que se dissocia nos íons Na+ e OH-. Qual é a pressão osmótica, a 27oC, de uma solução que apresenta 0,5 mol de NaOH por
litro de solução? Considere R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
Aproximadamente 24,6 atm.
Aproximadamente 1,11 atm.
Aproximadamente 2,21 atm.
Aproximadamente 12,3 atm.
Aproximadamente 24,6 atm.
Aproximadamente 6,13 atm.
Resposta: D
Comentário:
O cálculo da pressão osmótica pode ser realizado a partir dos dados a seguir:
← OK
0,3 em 0,3 pontos
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